最新人教版九年级化学上册 全册精品表格版教案全集102页.docx

最新人教版九年级化学上册 全册精品表格版教案全集102页.docx

《最新人教版九年级化学上册 全册精品表格版教案全集102页.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新人教版九年级化学上册 全册精品表格版教案全集102页.docx（142页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

最新人教版九年级化学上册全册精品表格版教案全集102页

最新人教版九年级化学上册全册精品教案全集

课题1物质的变化和性质

第1课时物质的变化

教学目标

知识要点

课标要求

物理变化和化学变化（重点）

理解物理变化、化学变化；根据对概念的理解判断物理变化和化学变化

教学过程

情景导入

神奇的“化学”

【演示实验】课前准备，取两张同样大小的白纸，在白纸1上用无色的酚酞试液写上两个大字“化学”，晾干；课上，用喷壶向白纸2上喷氢氧化钠溶液，无变化，接着再向白纸1上喷氢氧化钠溶液，这时白纸1上出现两个红色的大字“化学”，学生很惊讶。

同学们为什么会发生这样的变化呢？

这就是我们今天讲的内容：

物质的变化和性质。

合作探究

探究点一物理变化和化学变化

提出问题水在一定条件下可以变成水蒸气或冰，钢铁制品在潮湿的地方会生锈，煤、木材和柴草可以在空气中燃烧而发光发热，等等。

从化学的角度看，物质的这些变化有什么本质区别呢？

探究实验

实验及装置

变化前的物质

变化过程中发生的现象

变化后的物质

变化后有无新物质生成

1水的沸腾

液态的水

液态沸腾时生成水蒸气，水蒸气遇冷的玻璃片又凝结为液态的水

液态的水

无

2胆矾研碎

块状的胆矾

蓝色块状固体被粉碎成粉末

粉末状的胆矾

无

3胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应

蓝色的硫酸铜溶液等

立即生成蓝色沉淀，溶液颜色变浅，最后变为无色

蓝色的氢氧化铜沉淀等

有

4石灰石和盐酸反应

颗粒状石灰石等

石灰石表面有气泡产生，且石灰石逐渐变小，烧杯中澄清石灰水变浑浊

二氧化碳气体等

有

课堂讨论

变化前观察

变化时观察

变化后观察

①有几种物质参加反应

②反应物的颜色、状态、气味等

①反应条件（如加热、点燃等）

②反应现象（发光、放热、变色、生成气体或沉淀等）

①有几种物质生成

②生成物的颜色、状态、气味等

归纳总结

物理变化

化学变化

定义

没有生成新物质的变化（如实验1、2）

有新物质生成的变化，又叫化学反应（如实验3、4）

现象

只是物质的状态、形状、大小发生改变，也可能有发光、放热等现象发生

在变化过程中常伴随有发光、放热、变色、放出气体、产生沉淀等现象发生

实例

水结成冰、石蜡熔化、灯泡发光、海水晒盐、碘升华等

铁生锈、物质的燃烧、烧制瓷器、冶炼金属、呼吸作用、食物腐败、酒、醋的酿造等

本质区别（判断依据）

变化过程中是否有新物质生成。

联系

在物质发生化学变化的过程中，同时发生物理变化；但在发生物理变化的过程中，不一定会同时发生化学变化。

知识拓展

（1）物理变化常见的三种形式：

状态（固、液、气）的改变，形状的改变（矿石粉碎等），某些能量形式的改变（白炽灯通电发光、放热，电能转化为光能、热能）。

凡是状态、形状、某些能量形式改变而没有新物质生成的变化都属于物理变化。

（2）在化学变化中，常常伴随着发生一些现象，如发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等。

但并不是所有的化学变化都会产生上述现象，况且具有上述现象的变化也不一定是化学变化。

如灯泡通电后发光放热；无色氧气加压降温变成淡蓝色液态氧；给水加热，溶解在水中的氧气以小气泡放出这三个变化都是物理变化。

故我们不能被表面现象所迷惑，应学会透过现象看本质，即看是否生成了新物质。

板书设计

第1课时物质的变化

1.物理变化：

没有生成新物质的变化。

2.化学变化：

有新物质生成的变化。

3.本质区别：

是否有新的物质生成。

教学反思

成功之处

本堂课实验较多，区别于以往课堂的教学模式，课堂气氛活跃，师生互动效果显著，增强了学生学习化学的浓厚兴趣。

不足之处

应大胆的放手让学生去想、去说，开发学生的想象力和创造力。

第2课时物质的性质

教学目标

知识要点

课标要求

1.物理性质和化学性质（重点）

了解物理性质和化学性质的概念，并能识别

2.物质的变化与性质间的区别和联系

能区分物质的物理变化与物理性质，化学变化与化学性质

3.物质的性质与用途

明确物质用途所运用的性质；判断该性质属于物理性质还是化学性质

教学过程

情景导入

课堂展示水、铁丝、食盐、粉笔、食醋、酒精等，请同学们观察并描述它们的不同性质，比如颜色、气味、状态、硬度、溶解性、能否燃烧等。

合作探究

探究点一物理性质和化学性质

提出问题物质本身有许多固有的属性，哪些是通过化学变化表现出来的性质，哪些是不通过化学变化表现出来的，本身就固有的性质呢？

讨论交流学生阅读教材，讨论相关问题，了解物理性质和化学性质。

归纳总结

物理性质

化学性质

概念

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

物质在化学变化中表现出来的性质

性质确定

由感觉器官直接感知或仪器测知

通过化学变化可知

性质内容

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、导热性、导电性等

可燃性、助燃性、毒性、氧化性、稳定性、腐蚀性、酸性、碱性等

探究实验

实验操作

实验现象

实验结论

①观察氧气、二氧化碳的颜色和状态，闻一闻气味

均为无色、无味的气体

在标准状况下，氧气和二氧化碳均为无色、无味的气体

②将燃着的木条分别伸入盛有氧气和二氧化碳的集气瓶中

氧气中：

木条燃烧得更旺

二氧化碳中：

木条熄灭

氧气能支持燃烧；

二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧

课堂讨论

1.如何正确的闻氧气、二氧化碳等气体的气味？

2.上述实验结论中哪是氧气和二氧化碳的物理性质、哪是它们的化学性质？

归纳总结①中无色、无味的气体，不需要经过化学变化就能表现出来，属于物理性质。

②中氧气可以支持燃烧而二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，是经过化学变化表现出来的，属于化学性质。

探究点二物质的变化与性质间的区别和联系

提出问题物质的变化与性质之间有怎样的区别，又有何联系呢？

讨论交流学生讨论归纳。

归纳总结

1.区别：

物质的变化是物质运动的形式，是一个过程，是动态的，其中包括物理变化和化学变化。

从描述的字眼上看，让人感觉到一种“现在进行时”的状态。

如：

纸张燃烧（化学变化）、钢铁生锈（化学变化）、小麦被磨成面粉（物理变化），它们都是物质的变化。

物质的性质是物质本身固有的属性，是物质在满足一定条件下发生某种变化的可能性，是静态的。

在描述时通常用到“易、会、能、可以”等词语，如：

煤能燃烧（化学性质）、铁在潮湿的空气中易生锈（化学性质）、玻璃易被打碎（物理性质）、镁条可以被弯曲（物理性质），这些都是物质的性质。

2.联系：

物质的性质决定着变化，而变化又体现出性质。

探究点三物质的性质和用途

提出问题物质的性质和之间有怎样关系呢？

讨论交流学生讨论归纳。

归纳总结

物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。

如酒精具有可燃性，可作燃料；二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火；石墨质软且呈深灰色，常用于制铅笔芯等。

板书设计

第2课时物质的性质

一、物理性质和化学性质

1定义.：

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质；物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质

2.本质区别：

是否需要发生化学变化表现出来

二、物质的变化与性质间的区别和联系

三、物质的性质和用途

教学反思

成功之处

本堂课通过生活事例，让学生从感性到理性的升华；在教学中尊重学生已有知识，营造民主、自由的学习氛围，让学生讨论、合作、总结归纳，使学生在教学中处于主体地位，在学生没有实验知识的基础上都尽可能让学生实践，让学生从知识到能力的转换。

不足之处

设计问题有些理论化，应从学生生活中实例中提出问题。

课题2化学是一门以实验为基础的科学

第1课时对蜡烛及其燃烧的探究

教学目标

知识要点

课标要求

1.化学实验与科学探究

了解科学探究的主要环节；理解探究的过程

2.观察描述实验现象

学会观察实验现象的顺序、角度等方法；学会描述观察到的实验方法

教学过程

情景导入

大家是否还记得《西游记》中太上老君的炼丹炉？

我们不要小看这个炼丹炉，其实古代炼丹和炼金的作坊就是今天的化学实验室的前身。

化学是一门以实验为基础的科学，许多的化学成果与创造都是在实验室中反复地实验而得出的，所以说要想学好化学就必须重视化学实验。

合作探究

探究点一化学实验与科学探究

提出问题化学是一门以实验为基础的科学。

学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的步骤是怎样的呢？

交流讨论学生结合生活经验或实例讨论。

归纳总结科学探究的一般步骤：

（1）提出问题，

（2）猜想与假设，（3）设计方案，（4）进行实验，（5）收集证据，（6）解释与结论，（7）反思与评价，（8）表达与交流。

知识拓展科学探究的形式有多种，实验、调查、讨论等都是科学探究的形式，进行科学探究不是一定都按科学探究的8个要素一步步进行，可根据实际的研究内容选择其中几个环节进行。

探究点二观察描述实验现象

提出问题在实验时，我们在实验前观察什么？

实验的过程中观察什么？

实验后又观察什么呢？

观察到的这些实验现象，我们从哪些方面去进行描述呢？

交流讨论讨论相关的原因。

归纳总结

观察化学实验的内容

实验前

实验过程中

实验后

物质原来的颜色、气味、状态等

物质状态和颜色的变化、发光、放热、产生沉淀和放出气体等

生成物质的颜色、状态等

1.学习化学实验的特点

（1）关注物质的性质（如颜色、气味、状态、溶解性等）；

（2）关注物质的变化（如发光、放热、生成气体、生成沉淀等）；（3）关注物质变化过程及其现象，并学会记录、分析实验现象，得出结论。

探究点三.对蜡烛及其燃烧的探究

探究实验

实验步骤

实验现象

解释和结论

点

燃

前

观察蜡烛颜色、状态、形状

圆柱形，乳白色或红色等，有轻微气味

蜡烛因加入颜料而呈现各种颜色

从蜡烛上切下一块石蜡，放入水中

不溶于水并能浮在水面上

石蜡质地较软，密度比水小，且难溶于水

燃

烧

过

程

中

1.在空气中，点燃

蜡烛，观察现象

产生黄白色光亮火焰；蜡烛火焰闪烁摇晃，并有黑烟产生；火焰分三层

蜡烛火焰由于受气流影响而摇晃，黑烟是石蜡未充分燃烧的炭黑；燃烧火焰三层：

焰心、内焰、外焰。

2.取一根火柴梗，迅速平放在火焰中约1s-2s后取出

火柴梗在火焰最外层的部位先变黑，第二层次之，里层几乎未变化

外焰处石蜡蒸气充分燃烧，温度最高；内焰处石蜡蒸气燃烧不充分，温度较低；焰心主要是未燃烧的石蜡蒸气，温度最低

3.在蜡烛火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯

烧杯内壁有水珠生成

蜡烛燃烧有水生成

4.将上述烧杯取下来正放，迅速往烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡

（或在蜡烛的火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯）

澄清石灰水变浑浊

蜡烛燃烧有二氧化碳生成

熄

灭

后

熄灭蜡烛，观察现象

有一缕白烟从烛芯飘出

石蜡的蒸气遇冷形成白烟

用燃着的火柴点燃白烟，再观察现象

火焰顺着白烟将蜡烛重新点燃

白烟是石蜡小颗粒，石蜡具有可燃性

课堂讨论

1.蜡烛燃烧时状态有没有什么改变？

2.火柴迅速平放在火焰中约1s-2s后取出，放置的时间长了，会有什么现象？

3.蜡烛燃烧时产生黑烟，为什么熄灭后是白烟？

熄灭后的白烟是什么物质？

归纳总结

1.石蜡燃烧的文字表达式表示为：

石蜡+氧气二氧化碳+水

此反应的条件是点燃，写在了箭头的上方。

表达式的意义：

石蜡和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳和水。

2.

探究步骤

对现象的观察和描述

点燃前

白色（或其他颜色）固体，质地较软，有气味，难溶于水，密度比水小

燃着时

发光，放热，冒黑烟，熔化成液态后又凝固；火焰分三层，外焰最亮；干燥的烧杯内壁有水雾生成，另一烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊

熄灭后

冒白烟；点燃白烟，蜡烛又重新复燃

板书设计

第1课时对蜡烛及其燃烧的探究

一、化学实验与科学探究

科学探究的一般步骤：

（1）提出问题，

（2）猜想与假设，

（3）设计方案，

（4）进行实验，

（5）收集证据，

（6）解释与结论

（7）反思与评价，

（8）表达与交流。

二、观察描述实验现象

变化前、变化过程中、变化后

三、对蜡烛及其燃烧的探究

点燃前、点燃时、熄灭后

教学反思

成功之处

本堂课主要以学生的探究实验为主，采用探究式教学方法。

在教学过程中，教师发挥引导、指导和辅助的作用，将学习的主动权留给学生，使学生在合作探究的活动中深刻理解化学是以实验为基础的。

不足之处

分组实验时有个别学生不服从小组长安排，体现不出小组的团队意识。

第2课时对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

教学目标

知识要点

课标要求

对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（重点）

根据人体吸入和呼出气体的探究学习，掌握观察、记录的方法。

体验完整的科学探究活动

教学过程

情景导入

人的呼吸作用是人吸入氧气，将某些有机物质氧化分解，形成二氧化碳和水，同时释放能量的过程。

请同学们深吸一口气，再缓缓的呼出来，吸入的空气与呼出的气体还一样吗？

合作探究

探究点一对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

提出问题人体吸入的空气和呼出的气体的成分有何不同？

设计方案阅读教材了解相关的信息。

探究实验

实验内容

装置图

实验现象

实验结论

⑴利用排水法收集两瓶呼出的气体。

另取两个空集气瓶（其中为空气）。

两种气体均没有颜色

空气与人呼出的气体均是没有颜色的气体

⑵向空气和呼出的气体中分别滴入相同滴数的澄清石灰水振荡。

①盛有空气的集气瓶内澄清石灰水无明显变化。

②盛有呼出的气体的集气瓶内澄清石灰水很快变浑浊。

说明呼出的气体中含有的二氧化碳比空气中二氧化碳的含量多。

⑶将燃着的小木条分别插入空气与呼出的气体中

①盛有空气的集气瓶内木条燃烧火焰不变②呼出的气体使木条熄灭。

说明呼出的气体中氧气的含量比空气中氧气的含量少。

⑷取两块干燥的玻璃片，对着其中—块哈气。

观察水蒸气的情况并与另—块放在空气中的玻璃片作对比。

①空气中的玻璃片上没有变化。

②呼气的玻璃片上有—层水雾。

说明呼出的气体中水蒸气的含量比空气中水蒸气的含量多。

课堂讨论收集呼出的气体时，为什么要让吸入肺内的空气在肺中停留的时间越长实验现象越明显呢？

归纳总结我们每时每刻都在进行呼吸作用，而呼吸作用需要消耗氧气，同时产生二氧化碳和水蒸气呼出体外，它属于化学变化。

板书设计

第2课时对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

教学反思

成功之处

本课题主要以学生的探究实验为主，学生善于发现问题，大胆假设，认真查阅资料并且通过实验去验证假设。

让学生体会到化学探究充满了无穷的乐趣。

不足之处

分组实验时有个别学生不服从小组长安排，体现不出小组的团队意识。

课题3走进化学实验室

第1课时化学实验常用仪器及药品的取用

教学目标

知识要点

课标要求

1.化学实验常用仪器（重点）

认识常见的化学仪器，了解使用方法与注意事项

2.实验室药品取用规则及药品的取用

知道实验室药品取用原则，学会药品取用方法

教学过程

情景导入

学习化学的一个重要途径是科学探究。

实验是科学探究的重要手段，学习化学就必然要走进化学实验室，因为这里是进行科学探究的重要场所，有很多仪器和药品正等待着我们用来探究物质及其变化的奥秘。

合作探究

探究点一化学药品的取用原则

提出问题实验室中的化学药品在取用时应注意什么？

讨论交流阅读教材讨论相关原因。

了解化学药品取用规则及药品的取用方法。

归纳总结

药品取用的基本原则

（1）“三不”原则：

不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味；不得品尝任何药品的味道，即“不触、不闻、不尝”。

（2）节约原则：

要严格按实验规定的用量取药品；如果没有说明用量时，应按最少量取用：

液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部。

（3）处理原则：

实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室。

知识拓展⑴闻药品气味的方法：

把瓶塞打开，用手在瓶口轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔。

⑵药品取用原则总结为：

“操作要求有规定，不触不尝不闻味；未说用量取最少，液取一二固盖底；用剩药品会处理，放入指定三不能”。

探究点二化学药品的取用

提出问题1.取用固体药品时应注意什么？

2.取用液体药品时应注意什么？

讨论交流阅读教材讨论相关原因。

了解化学药品取用规则及药品的取用方法。

归纳总结

1．固体药品的取用

固体状态

所需仪器

操作要点

规范操作的原因

粉末状

药匙或

纸槽

“一斜、二送、三直立”

将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再把试管直立起来，让药品全部落入试管底部

以免药品沾在试管内壁

块状、颗粒状

镊子

“一横、二放、三缓立”

将试管（或容器）横放，把块状药品或金属颗粒放入试管（或容器）口后，再把试管（或容器）缓缓地竖立起来，使药品缓缓地滑到试管（或容器）的底部

防止试管底被砸破

3．液体药品的取用

用量

方法及仪器

操作要点

方法巧记

少量

滴加法

滴加液体时，滴管在容器正上方悬空竖直滴入，滴管使用时，不能横放或倒置，用过的滴管立即用清水洗净，但与滴瓶配套的滴管用后千万不要清洗，要专管专用。

“排气、吸液、竖直、悬空”

胶头滴管

较多量

倾倒法

a．瓶塞倒放在桌面上；

b．试剂瓶口紧挨着试管口；

c．标签要朝着手心

d．盖好瓶塞，放回原位，标签向外。

“塞倒放、口挨口、签向手、要放回”

一定量

量取法

a．量液时，量筒放平，倒入液体接近刻度时，再用胶头滴管逐滴滴入液体至刻度线。

b．读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读出液体的体积。

若仰视读数，则读数偏小，若俯视读数，则读数偏大，

“一选、二平、三忌”

“一选”即选用合适的规格，以避免增大误差或多次量取；

“二平”即量筒必须放平稳；读数时三点‘视线、刻度、凹液面最低处’一线；

“三忌”即忌用量筒加热或量取热的液体；忌用量筒溶解、混和物质或作反应容器；忌用量筒长期盛放药品。

规律总结液体药品的取用

拿瓶标签向手心，瓶塞倒放要认真。

瓶口紧挨试管口，倾倒液体防溅出。

量少要用滴管取，一捏二吸悬空滴。

倒完液体即加盖，放回标签要朝外。

板书设计

第1课时化学实验常用仪器及药品的取用

一化学药品的取用原则

“三不”原则、节约原则、处理原则

二、固体药品的取用

1.块状：

镊子2.粉末状：

药匙

三、液体药品的取用

1.滴加：

滴管2.倾倒：

试管3.量取：

量筒

教学反思

成功之处

本堂课主要讲练结合，学生演练的操作，培养学生动手操作能力。

此课题是初中科学探究和化学实验的启蒙，它对发展学生的科学素养具有不可替代的重要作用。

引导全体学生体悟遵守实验室规则和实验规范。

不足之处

学生对滴管的使用，量筒的测量等操作较差，可能是时间紧，学生练习的力度还不够；个别学生操作不细心，不注意小细节，要鼓励学生对待科学要有严谨的态度。

第2课时物质的加热、仪器的连接及洗涤

教学目标

知识要点

课标要求

1.给物质加热（重点）

了解酒精灯使用的注意事项，知道加热的操作方法

2.连接仪器装置

了解如何连接仪器

3.仪器洗涤

掌握洗涤仪器的方法及注意事项

教学过程

情景导入

在家做饭时，有的用液化气加热，有的用电饭锅加热，有的用电磁炉加热，还有的用木棒、秸秆等物质加热……

在化学实验室中用什么仪器给物质加热呢？

合作探究

探究点一物质的加热

提出问题1.酒精灯使用时应注意哪些问题？

2.给物质加热时又应注意什么呢？

讨论交流阅读教材讨论归纳。

归纳总结1．酒精灯使用时注意事项

（1）三查看：

①②③检查灯芯是否烧焦；酒精量不能少于1/4，不能多于2/3；实验后查看灯帽是否盖好。

（2）三禁止：

绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；

绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止用嘴吹灭酒精灯。

（3）一处理：

酒精洒在桌面上着了火，要用湿抹布来盖灭即可

知识拓展酒精灯灯帽应该在灯熄灭后趁势将灯帽再提起一次，再盖好，以保持灯帽内外压强一致，下次使用时容易打开灯帽。

2．给物质加热的方法

（1）给固体物质加热：

给试管里的固体加热，药品平铺于试管底部，试管口应略向下倾斜，（以免冷凝水或生成水倒流回热的试管底部，使试管炸裂）先预热再固定在药品部位加热。

（2）给液体物质加热：

给试管里液体加热，将试管夹从底部往上套，夹在试管中上部；大拇指不要摁在试管夹的短柄上，以防试管脱落；试管口向上倾斜与桌面约成45°角；试管内液体体积不能超过试管容积的l／3；管口切勿朝向人。

知识拓展

①若被加热的玻璃容器外壁有水，应擦干后再加热，以免容器受热不均匀而炸裂。

②加热时试管底部不能接触酒精灯灯芯，以免受热不均匀而破裂。

③热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗要垫上石棉网。

探究点二仪器的连接

提出问题正确连接实验装置是进行化学实验的重要环节。

在化学实验中连接仪器应注意哪些问题？

讨论交流阅读教材讨论归纳。

归纳总结

连接类型

操作图示

操作步骤及注意事项

1.把玻璃管插入带孔橡胶塞

先把玻璃管的一端用水润湿，左手拿橡胶塞，右手拿玻璃管，然后稍用力转动插入橡胶塞。

2.连接玻璃管和胶皮管

先把玻璃管口用水润湿，稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管

3.在容器口塞橡胶塞

左手拿容器，右手拿橡胶塞慢慢转动，塞进容器口。

切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子。

4.检查装置的气密性

先把导管一端放入水中，然后用手握住试管，若有气泡出现，则说明装置气密性良好，否则说明装置漏气。

知识拓展组装仪器一般按从下而上、从左到右的顺序进行；拆缷仪器时，一般先拆开各仪器间的连接导管，然后由右到左、由上到下依次拆缷。

探究点三仪器的洗涤

提出问题1.玻璃仪器的洗涤方法是怎样的？

2.若玻璃仪器上有难溶性的物质如何洗涤？

3.玻璃仪器洗涤干净的标准是什么？

讨论交流阅读教材讨论归纳。

归纳总结

1.玻璃仪器的洗涤方法：

倾倒废液→加热后的要冷却→用自来水荡洗→刷洗（转动或上下移动试管刷）→清水洗→放指定位置晾干。

2.难溶物的洗涤

（1）油污：

先用热的纯碱溶液或洗涤剂洗涤，再用水洗。

（2）难溶性的氧化物、难溶性碱或碳酸盐：

先加稀盐酸，再用水洗。

3.仪器洗净的标准：

洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

洗净的试管可倒置在试管架上，晾干备用。

板书设计

第2课时物质的加热、仪器的连接及洗涤

一、

二、

三、

教学反思

成功之处

本堂课主要讲练结合，学生大胆的操作，培养学生动手操作能力。

不足之处

个别学生怕脏或怕仪器破损，回避动手操作，要鼓励学生动手操作。

课题1空气

第1课时空气是由什么组成的

教学目标

知识要点

课标要求

1.探究空气成分的实