高中化学知识点总结.docx

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高中化学知识点总结

高中化学全部知识点总结

一、俗名

石膏（生石膏）：

CaSO4.2H2O熟石膏：

2CaSO4·.H2O重晶石：

BaSO4（无毒）碳铵：

NH4HCO3生石灰：

CaO熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2芒硝：

Na2SO4·7H2O（缓泻剂）绿矾：

FeSO4·7H2O漂白粉：

Ca（ClO）2、CaCl2（混和物）泻盐：

MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：

CuSO4·5H2O水玻璃：

Na2SiO3铁红、铁矿：

Fe2O3黄铁矿、硫铁矿：

FeS2铜绿、孔雀石：

Cu2（OH）2CO3菱铁矿：

FeCO3赤铜矿：

Cu2O波尔多液：

Ca（OH）2和CuSO4过磷酸钙（主要成分）：

Ca（H2PO4）2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：

Ca（H2PO4）2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：

Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色尿素：

CO（NH2）2光化学烟雾：

NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：

浓HNO3与浓HCl按体积比1：

3混合而成。

氯仿：

CHCl3电石气：

C2H2（乙炔）氟氯烃：

是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

裂解气成分（石油裂化）：

烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

焦炉气成分（煤干馏）：

H2、CH4、乙烯、CO等。

蚁醛：

甲醛HCHO蚁酸：

甲酸HCOOH福尔马林：

35%—40%的甲醛水溶液果糖：

C6H12O6蔗糖：

C12H22O11麦芽糖：

C12H22O11淀粉：

（C6H10O5）n硬脂酸：

C17H35COOH油酸：

C17H33COOH软脂酸：

C15H31COOH草酸：

乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、颜色

铁：

铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2O3——红棕色粉末

铜：

单质是紫红色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2（OH）2CO3—绿色[Cu（NH3）4]SO4——深蓝色溶液

Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色液体AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO3—无色固体（沸点44.80C）

三、现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：

4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

16、苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：

S——微弱的淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

20．浅黄色固体：

S或Na2O2或AgBr

有色固体：

红色（Cu2O、Fe2O3）、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）

四、考试中经常用到的规律：

指示剂

PH的变色范围

甲基橙

＜3.1红色

3.1——4.4橙色

>4.4黄色

酚酞

＜8.0无色

8.0——10.0浅红色

>10.0红色

石蕊

＜5.1红色

5.1——8.0紫色

>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极（失电子的能力）：

S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：

若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

7、在解计算题中常用到的恒等：

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：

质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

（非氧化还原反应：

原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：

电子守恒用得多）

9、晶体的熔点：

原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石>SiC>Si（因为原子半径：

Si>C>O）.

11、胶体的带电：

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：

MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4（+4价的S）

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：

CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：

1.84g/cm3。

18、熔点最低的金属是Hg（-38.9C。

）,；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

20、有机酸酸性的强弱：

乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：

鉴别：

乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。

恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：

甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、果糖、麦芽糖（也可同Cu（OH）2反应）计算时的关系式一般为：

—CHO——2Ag

反应式为：

HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

26、胶体的聚沉方法：

（1）加入电解质；

（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

常见胶体：

液溶胶：

AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：

雾、云、烟等；固溶胶：

有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：

SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：

大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。

工业三废：

废渣、废水、废气。

29、在室温（20C。

）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。

地面淡水总量不到总水量的1%。

当今世界三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气。

石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：

2%——4.3%钢的含C量在：

0.03%——2%。

粗盐：

是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。

浓HNO3在空气中形成白雾。

固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：

在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

五、无机反应中的特征反应

1．与碱反应产生气体

（1）

2．与酸反应产生气体

（2）

3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

4．与水反应产生气体

（1）单质

（2）化合物

8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

10．铝热反应：

Al+金属氧化物

金属+Al2O3

11．Al3+Al（OH）3AlO2-

12．归中反应：

2H2S+SO2=3S+2H2O

4NH3+6NO

4N2+6H2O

13．置换反应：

（1）金属→金属

（2）金属→非金属

（3）非金属→非金属

（4）非金属→金属

14、一些特殊的反应类型：

⑴化合物+单质化合物+化合物如：

Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2

⑵化合物+化合物化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、

Na2O2+CO2、CO+H2O

⑶化合物+单质化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2

14．三角转化：

15．受热分解产生2种或3种气体的反应：

（1）铵盐

（2）硝酸盐

16．特征网络：

（1）

①

②

③

④

（2）A—

A为弱酸的铵盐：

（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2SO3或NH4HSO3

17.关于反应形式的联想：

1．热分解反应：

典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。

含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、

2.两种物质的加热反应：

六、常见的重要氧化剂、还原剂

氧化剂

还原剂

活泼非金属单质：

X2、O2、S

活泼金属单质：

Na、Mg、Al、Zn、Fe

某些非金属单质：

C、H2、S

高价金属离子：

Fe3+、Sn4+

不活泼金属离子：

Cu2+、Ag+其它：

［Ag（NH3）2］+、新制Cu（OH）2

低价金属离子：

Fe2+、Sn2+

非金属的阴离子及其化合物：

S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr

含氧化合物：

NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca（ClO）2、KClO3、KMnO4、王水

低价含氧化合物：

CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、

H2C2O4、含-CHO的有机物：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等

既作氧化剂又作还原剂的有：

S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物

七、反应条件对氧化－还原反应的影响．

1．浓度：

可能导致反应能否进行或产物不同

S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4HNO3（稀）===3SO2+4NO↑+2H2O

3．溶液酸碱性.

2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O

5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O

S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存

4．条件不同，生成物则不同

2、2H2S＋3O2

2H2O＋2SO2（O2充足）；2H2S＋O2

2H2O＋2S（O2不充足）

8、NaAlO2＋4HCl（过量）==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al（OH）3↓

＋3Cl2

　　　　　　　（六氯环已烷）

15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3

八、离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。

凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。

如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.

一般可从以下几方面考虑

1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Zn2+等均与OH-不能大量共存..

4．不能大量共存.如：

Ba2+、Ca2+与CO32-、PO43-等；Ca2+与F-，C2O42-等

5．双水解反应如：

Al3+与SiO32-等Fe3+与SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

7．因络合反应或其它反应而不能大量共存

如：

Fe3+与F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.

九、离子方程式判断常见错误及原因分析

例如：

如：

NaOH溶液中通入HI：

OH-＋HI＝H2O＋I-错因：

HI误认为弱酸.

如：

Al3+＋3H2O＝Al（OH）3↓＋3H+注意：

盐的水解一般是可逆的，Al（OH）3量少，故不能打“↓”

2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=

1×10-amol/L（a>7或a<7）的溶液等。

有色离子Fe（SCN）2+。

S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

十、中学化学实验操作中的七原则

1．“从下往上”原则。

2．“从左到右”原则。

3．先“塞”后“定”原则。

4．“固体先放”原则，“液体后加”原则。

7．连接导管通气是长进短出原则。

十一、特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：

隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li用石蜡密封保存）。

用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

3.液Br2：

有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。

瓶盖严密。

4.I2：

易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

。

6.固体烧碱：

易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。

瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3·H2O：

易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：

易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：

因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十三、能够做喷泉实验的气体

1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H2与溴水反应

十五、比较非金属性强弱的依据

3、依据其气态氢化物的稳定性：

稳定性愈强，非金属性愈强；

6、其他，例：

2Cu＋S

Cu2SCu＋Cl2

CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。

5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。

如Fe>Fe2+>Fe3+

十八、各种“水”汇集

1．纯净物：

重水D2O；超重水T2O；水银Hg水晶SiO2。

2．混合物：

氨水（分子：

NH3、H2O、NH3·H2O；离子：

NH4+、OH‾、H+）苏打水（Na2CO3的溶液）

生理盐水（0.9%的NaCl溶液）水玻璃（Na2SiO3水溶液）

水泥（2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3）卤水（MgCl2、NaCl及少量MgSO4）

能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2（HClO）和浓HNO3及Na2O2

二十、各种“气”汇集

1．无机的：

爆鸣气（H2与O2）；碳酸气（CO2）

2．液化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（以CH2=CH2为主）焦炉气（H2、CH4等）

电石气（CH≡CH，常含有H2S、PH3等）

二十一、滴加顺序不同，现象不同

1．AgNO3与NH3·H2O：

AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　　NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

二十二、几个很有必要熟记的相等式量

NeCaCO3FeCuOAr

20100KHCO356CaO80SO340Ca

HFMg3N2KOHBr、NH4NO3MgO

NaOH

N2H2SO4C3H8SO2CuSO4CH3COOH

28C2H49844CO264160Fe2O360CH3CH2CH2OH

COH3PO4N2OCuBr2HCOOCH3

1．常用相对分子质量

Na2O2：

78Na2CO3：

106NaHCO3：

84Na2SO4：

142

BaSO4：

233Al（OH）3：

78C6H12O6：

180

2．常用换算

5.6L——0.25mol2.8L——0.125mol15.68L——0.7mol

20.16L——0.9mol16.8L——0.75mol

二十三、规律性的知识归纳

注：

能和新制Cu（OH）2反应的——还有酸性较强的酸（如甲酸、丙酸、氢氟酸等）

7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

（一）有机

2．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）

3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；

5．含醛基的化合物

6．天然橡胶（聚异戊二烯）CH2=CH－C=CH2

（二）

无机

1．－2价硫（H2S及硫化物）；CH3

2．＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；

3．＋2价铁：

6FeSO4＋3Br2＝2Fe2（SO4）3＋2FeBr3

6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3变色

2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2

4．Zn、Mg等单质如Mg＋Br2

MgBr2

（此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应）

8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

（一）有机

1．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；

2．煤产品（煤焦油）；

3．同Br2

（二）无机

1．－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；

2．＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；

3．双氧水（H2O2，其中氧为－1价）

9、最简式相同的有机物

2．CH2：

烯烃和环烷烃

3．CH2O：

甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4．CnH2nO：

饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：

乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）

10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）

2、醛—酮—环氧烷（环醚）CnH2nO3、羧酸—酯—羟基醛CnH2nO24、氨基酸—硝基烷

11、能发生取代反应的物质及反应条件

2．苯及苯的同系物与①卤素单质：

Fe作催化剂；②浓硝酸：

50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂

③浓硫酸：

70～80℃水浴；

4．醇与氢卤酸的反应：

新制的氢卤酸（酸性条件）；

二十四、实验中水的妙用

1．水封：

在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。

2．水浴：

酚醛树脂的制备（沸水浴）；硝基苯的制备（50—60℃）、乙酸乙酯的水解（70～80℃）、蔗糖的水解（70～80℃）、硝酸钾溶解度的测定（室温～100℃）需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。

3．水集：

排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。

有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：

用排饱和食盐水法收集氯气。

4．水洗：

用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。

5．鉴别：

可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：

苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。

利用溶解性溶解热鉴别，如：

氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。

6．检漏：

气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。

卤（氟、氯、溴、碘）原子：

—X烷烃CnH2n+2热分解、不与强酸强碱反应

三十、化学计算

4．混合物的平均分子量：

5．相对原子质量

1原子的相对原子质量=

A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数

2元素近似相对原子质量：

（二）溶液计算

1、

4、溶质的质量分数。

①

②

（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）

③混合：

m1a1%+m2a2%=（m1+m2）a%混④稀释：

m1a1%=m2a2%

注意：

（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；

（6）注意常见的的可逆反应：

如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；

三十三、盐类水解

盐类水解，水被弱解；有弱才水解，谁强呈谁性，同强呈中性。

质子守恒：

（不一定掌握）电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等。

例如：

在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：

c（H3O+）+c（H2CO3）=c（NH3）+c（OH-）+c（CO32-）。

三十五、浓硫酸“五性”

吸水性、脱水性

三十六、浓硝酸“四性”

不稳定性、挥发性

三十七、烷烃系统命名法的步骤

③取代基，写在前

④不同基，简到繁，相同基，合并算

四十、"五同的区别"

同位素（相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒）

同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）

同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，

同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等）

四十三、原电池：

1．原电池形成三条件：

电极：

两极为导体且活泼性不同；再看溶液：

两极插入电解质溶液中；三看回路：

形成闭合回路或两极接触。

 导线中（接触）有电流通过

原电池

电解池

（1）定义

化学能转变成电能的装置

电能转变成化学能的装置

（2）形成条件

合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路

电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路

（5）外电路电子流向

负极流出、正极流入

阳极流出、阴极流入

四十四、等效平衡问题及解题思路

1、等效平衡的含义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。

四十五、元素的一些特殊性质

2．常见元素及其化合物的特性

②空气中含量最多的元素：

N。

③气态氢化物沸点最高的元素：

O。

⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：

Br；金属元素：

Hg。

⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：

Be、Al、Zn。

能起氧化还原反应的元素：

S。

⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：

Li、Na、F。

一.中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。

以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：

放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

3.先“塞”后“定”原则。

带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。

上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。

总之