中考化学二模试题带答案 2.docx
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中考化学二模试题带答案2
可能用到的相对原子质量:
H一1C一12O一16Cl一35.5S一32 N一14Na一23Ca一40 Ba—137 Cu—64
一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共30分)
1.下列变化只涉及物理变化的是
A. 光合作用 B. 矿石粉碎 C.钢铁生锈 D.葡萄酿酒
2.未成年人正处于生长发育阶段,需要摄入比成年人更多的常量元素是
A.钙 B.硒 C.碘 D.锌
3.下列常见食物中,富含糖类的是
A.鸡蛋 B.黄瓜 C.豆油 D.米饭
4.天然气主要成分的类别是
A、单质 B、氧化物 C、盐 D、有机物
5.pH是水质监测的重要指标之一,下列水样酸性最强的是
A.pH=1.3的工业废水 B.pH=4.5的雨水
C.pH=7.0的蒸馏水 D.pH=7.3的矿泉水
6.当前高效能的砷化镓(GaAs)太阳能电池,产生能量的效率高达33%。
已知GaAs中,As元素化合价为-3价,则Ga元素的化合价为
A.-l B.+1 C.+2 D.+3
7.在化学反应3H2+WO3 W+3H2O中,具有还原性的物质是
A.WO3 B.H2 C.W D.H2O
8.下图分别表示四种化学实验操作,其中正确的是
9.下列有关材料的说法错误的是
A.不锈钢是金属材料 B.保鲜膜属于塑料
C.棉花、蚕丝属于合成纤维 D.玻璃钢是复合材料
10.在“碳酸氢铵分解产物的检验”实验设计中,同学们有如下新的设计方案(固定装置已略去),其中能同时测出氨气和二氧化碳气体的装置是
A. B. C. D.
11.下列离子能在溶液中大量共存,并形成无色溶液
A.Cu2+ SO42- Na+ OH- B. H+ Na+ CO32- Cl-
C.K+ Fe3+ NO3- SO42- D. Na+ Cl- K+ NO3-
12.豆浆被称为“植物奶”,其中含有的异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能,下列说法正确的是
A. 异黄酮是有机高分子化合物 C. 异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15:
10:
2
B. 异黄酮中碳元素质量分数最大 D. 异黄酮的相对分子质量为222g
13.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示.下列说法不正确的是
A. 15℃时,60ga、b的饱和溶液中均含有10g溶质
B. 加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
C.将30℃时a的饱和溶液降温至15℃,溶质的质量分数变大
D.向100g水中加入20ga,升温至30℃,所得溶液为饱和溶液
14.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是
A.KCl固体(MnO2固体)——加水充分溶解,过滤,蒸发结晶
B.CO2气体(CO气体)——通入氧气
C.CaO固体(CaCO3固体)——加水充分溶解,过滤
D.KCl溶液(CaC12溶液)——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应,过滤
15.小明同学分别取20gNaOH固体A、B、C,采用不同方法保存。
几天后,A未变质、B部分变质、C全部变质,他将三份固体分别配成溶液并滴入20%的稀硫酸直到正好反应。
下列说法正确的是:
A.几天后,三份固体的质量为:
A=B=C;
B.为控制正好反应,A不能用酚酞试液指示,B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡;
C.正好反应时,消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为:
A>B>C;
D.正好反应时,生成硫酸钠的质量都相等,均为35.5g;
二、(本题包括2小题,共17分)
16.(13分)根据如图回答问题:
(1)若选用A装置加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气,还需补充的一种仪器是 反应的化学方程式为
(2)实验室若选用装置B制取二氧化碳,则需要改正的一点是 ,请你写出用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 ,将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水,可观察到的现象是
(3)用制取的二氧化碳进行试验:
①实验(Ⅱ)中溶液变 色;②实验(Ⅲ)中加热之后,溶液又变为 色,解释出现此现象的原因
(4)在装置B中用石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳时,气体中可能的杂质有 (除空气外,写出两种物质的名称)。
将气体依次通过下列试剂可以除去这两种杂质,能达到目的的是(已知二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小) (填序号)
① 硝酸银溶液 浓硫酸
②饱和碳酸氢钠溶液 浓硫酸
③ 硝酸银溶液 无水氯化钙固体
④硝酸银溶液 氢氧化钠和氧化钙固体
17.(4分)构成物质的粒子之间的关系如右图所示。
(1)甲是 。
(2)氧气、汞和氯化钠3种物质中,由离子构成的是 (写化学式)。
(3)某粒子的结构示意图为
①当a= 时,该粒子是原子;
②当a=11时,该粒子的符号为 。
三、(本题包括2小题,共10分)
18.(5分)“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法,请结合图示完成下列问题:
(1)图1中,“Cu”符号表示多种信息,如表示铜元素、金属铜单质,还能表示 ;
(2)从微粒的角度说明图2反应的实质是 ;
(3)为减少温室气体排放,人们积极寻找不含碳元素的燃料。
经研究发现NH3燃烧的产物没有污染,且释放大量能量,有一定应用前景。
其微观过程如图3所示:
该反应的化学方程式为______________,其基本反应类型属于___________。
19.(5分)下图中的物质都是初中化学所学的常见物质,其中G为黑色并有疏松多孔结构的固体。
图中“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物或生成物及反应条件已略去。
已知圈Ⅰ中的转化均是置换反应,圈Ⅱ中的转化均是化合反应。
(1)G的化学式为 ,F的化学式为 。
(2)写出H→E反应的化学方程式
。
(3)从化学反应中能量的变化角度分析,F→I属于 反应。
(选填“放热”或“吸热”)
四、(本题包括2小题,共15分)
20.(5分)水在化学实验中的作用不可忽视。
如图所示的四个实验中分别用到水。
请回答:
(1)实验A中水的作用是
(2)实验B中集气瓶中水的主要作用是
(3)实验C中热水的作用是提供热量和
(4)实验D中水的作用是
21.(10分)某化工厂用废硫酸制备硫酸钾的流程如下:
物质 氯化钾 硫酸钾 氯化铵 硫酸铵
溶解度/g(20℃) 34.2 11.1 37.2 75.4
(1)“设备I”中搅拌的目的是 ,将碳酸钙研成粉末的目的是______________________________________
(2)“设备II”和“设备III”中发生的化学反应方程式分别是 、
(3)若在化学实验室分离“设备III”中的混合物,用到的操作名称是
(4)洗涤从“设备III”中得到的固体时,不用水而是用饱和硫酸钾溶液,其目的是
(5)在“设备IV”得到的物质中,除水以外,可以在本流程中再利用的是
(6)根据本题所给的信息推断实验室 (能、不能)用碳酸钙粉末和稀硫酸反应制备得到二氧化碳。
五、(本题包括1小题,共8分)
22.(8分)某兴趣小组对一包可能含有氯化钠、碳酸钾的硫酸铵样品进行探究。
I. 定性探究
【查阅资料】硫酸钡既不溶于水,也不溶于稀盐酸或稀硝酸;碳酸钡不溶于水,但能溶于稀盐酸或稀硝酸。
实验一:
探究样品中是否含有碳酸钾
【设计与实验】取一些样品于一支洁净的试管中,加水使其溶解,加入过量氯化钡溶液,产生白色沉淀。
过滤,得到滤液a和滤渣b。
取滤渣b于另一支试管中,加入过量的稀盐酸,固体部分溶解。
【实验结论】样品中 (含、不含)有碳酸钾。
实验二:
探究样品中是否含有氯化钠
【设计与实验】小明取实验一得到的滤液a少许于一支洁净的试管中,滴加硝酸银溶液,出现白色沉淀。
【实验结论】小明认为样品中含有氯化钠。
小华认为小明得出了错误结论,她的理由是
。
小华的实验设计和结论是
Ⅱ.定量探究
取15.0g样品完全溶解于水,加入过量的稀盐酸和氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,得硫酸钡固体23.3g。
求样品中硫酸铵的质量分数。
一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共30分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B A D D A D B B C D D B C A D
二、(本题包括2小题,共17分)
16.(13分,除注明外,其余每空1分)
(1)酒精灯;2KClO3 2KCl+3O2↑(2分);
(2)将集气瓶正放,用向上排空气法收集;CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O(2分);澄清的石灰水变浑浊;
(3)①红;②紫;碳酸不稳定,受热分解生成二氧化碳,所以溶液由红色变为紫色
(4)水蒸气、氯化氢 ①②③(2分,对1个或2个给1分,多一个抵掉一个)
17.(4分,每空1分)原子 NaCl 10 Na+
三、(本题包2小题,共10分)
18.(5分,化学方程式2分,其余每空1分)
(1)一个铜原子(1分)
(2)氢离子与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳(或H+和CO32-结合生成H2O和CO2(1分)
(3)4NH3+3O2 2N2+6H2O(2分)置换反应(1分)
19.(5分,化学方程式2分,其余每空1分)
(1)C CO
(2)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
(3)放热
四、(本题包括1小题,共15分)
20.(5分)
(1)吸收生成的SO2气体,防止污染环境(1分)
(2)迅速降温(其他合理答案也给分,(1分))(3)隔绝空气(或O2)(1分)
(4)作溶剂(溶解CO2)作反应物(与CO2发生化学反应)(2分)
21.(10分,化学方程式2分,其余每空1分)
(1)让药品(或反应物)混合均匀,充分接触
加快反应速率(或使反应更充分,或提高原料的利用率等合理答案均给分)
(2)CaSO4+2NH3+CO2+H2O====CaCO3+(NH4)2SO4 (NH4)2SO4+2KCl====2NH4Cl+K2SO4↓
(3)过滤
(4)减少K2SO4的溶解(或提高产率,意思相近均给分)
(5)NH3
(6)能
五、(本题包括1小题,共8分)
22.(8分)I含(1分) 因为加入的氯化钡和碳酸钾、硫酸铵反应生成的产物中有氯化钾和氯化铵,所以不能判断出原样品中有没有氯化钠(合理均对,1分) 取一些样品于一支洁净的试管中,加水使其溶解,加入过量硝酸钡溶液,产生白色沉淀。
在上层清液中滴入硝酸银溶液,如果出现白色沉淀,则证明原样品中有氯化钠;如果不出现白色沉淀,则证明原样品中没有氯化钠。
(合理均对,2分)
II
(2)设样品中含硫酸铵的质量为x
BaCl2+(NH4)2SO4===BaSO4↓+2NH4Cl(1分)
132 233
x 23.3 (0.5分)
132/x=233/23.3g (0.5分)
x=13.2g (1分)
样品中含硫酸铵的质量分数为13.2/15.0g=88%(1分)
答:
样品中含硫酸铵的质量分数为88%
(不写设、答扣1分)
(方程式的条件、气体符号、沉淀符号有一处错扣一半分,化学式错全扣)