中考专题19 生活中的盐.docx
《中考专题19 生活中的盐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考专题19 生活中的盐.docx(38页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
中考专题19生活中的盐
专题19生活中的盐
一、选择题
1.【2017江苏盐城】“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。
古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸,这种盐是
A.熟石灰B.碳酸钾C.乙醇D.烧碱
2.【2017山东泰安】分类法是化学研究的重要方法。
下列分类正确的是
A.He、NO2、SO2是有害气体B.氯化钠、纯碱、小苏打是盐类
C.塑料、纤维、橡胶是天然材料D.钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素
3.【2017四川自贡】下列各组物质在水溶液中能大量共存的是()
A.NH4Cl、K2CO3、NaOHB.HCl、Na2SO4、KOH
C.BaCl2、KCl、CuSO4D.K2SO4、NH4HCO3、NaCl
4.【2017江苏扬州】下列物质属于盐的是
A.FeB.CuOC.Na2CO3DH2SO4
5.【2017浙江绍兴】往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示,下列说法中正确的是
A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B.bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+
D.若bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,m1>m2
6.【2017山东枣庄】下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.向一定质量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液
B.两份等体积5%的过氧化氢溶液,向其中一份加入少量二氧化锰
C.在恒温条件下,将饱和的KNO3溶液蒸发适量水
D.向氢氧化钠溶液中不断加水
7.【2017山东菏泽】下列物质在水溶液中能大量共存的是
A.NaClNa2CO3H2SO4B.CuSO4KNO3Na2SO4
C.BaCl2NaOHNa2CO3D.HClNa2SO4NaOH
8.【2017四川达州】下列各组溶液,不外加试剂就能鉴别出来的是
A.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaClB.NaOH、FeCl3、HCl、HNO3
C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D.NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
9.【2017四川达州】除去下列物质中的少量杂质,所选用试剂及操作方法均正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
选用试剂
操作方法
A
CO(CO2)
适量O2
点燃
B
NaCl溶液(Na2CO3)
过量CaCl2溶液
过滤
C
KNO3溶液(K2SO4溶液)
适量Ba(NO3)2溶液
过滤
D
FeCl2溶液(CuCl2溶液)
足量镁粉
过滤
10.【2017山东聊城】下列有关物质区分方法不正确的是
A.用水区分氢氧化钠和氯化钠B.用氢氧化钙区分氯化钾和氯化铵
C.实验室用品尝的方法区分食盐和蔗糖D.用灼烧闻气味的方法区分羊绒线和棉线
11.【2017山东泰安】现有含杂质的硝酸钠溶液,为确定其组成,某同学设计了如下实验:
下列判断正确的是
A.无色溶液B的溶质只有硝酸钙B.该实验中涉及的基本反应类型不止一种
C.原溶液中的杂质只有氯化钙D.原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
12.【2017湖南长沙】下列盐的用途中,错误的是()
A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B.用碳酸钙做补钙剂
C.用氯化钠配制生理盐水D.用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
13.【2017江西】下列图像能正确反映对应变化关系的是
14.【2017江苏苏州】下列叙述正确的是
A.用小苏打治疗胃酸过多B.用氢氧化钠改良酸性土壤
C.用铁桶长时问存放硫酸铜溶液D.用食盐水除去热水瓶中的水垢
15.【2017江苏盐城】下列实验方法错误的是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别硬水和软水
加入肥皂水,观察是否有大量泡沫
B
鉴别蔗糖和NH4HCO3固体
加少量水溶解,测量溶液温度
C
除去粗盐中难溶性杂质
加适量水溶解,过滤,蒸发
D
除去KCl溶液中少量CuCl2
滴加NaOH溶液,至不再生成沉淀,过滤
16.【2017江苏南京】下列各组离子在水中能大量共存的是
A.Cu2+、Na+、Cl-、OH-B.H+、K+、NO3-、SO42-
C.Na+、NH4+、NO3-、OH-D.Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-
17.【2017安徽】下列物质间的转化不能一步完成的是
A.H2O→H2B.Mg→MgOC.Na2CO3→NaOHD.KNO3→NaNO3
18.【2017湖南长沙】除去下列物质中含有的少量杂质,所用试剂或方法正确的是()
序号
混合物(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
A
Fe粉(Cu)
CuSO4溶液
B
NaCl(沙子)
加水溶解,过滤、蒸发结晶
C
Na2SO4溶液(Na2CO3)
过量稀盐酸
D
CO2(CO)
点燃
19.【2017湖南长沙】下列各组物质的溶液,不另加试剂就不能鉴别出来的一组是()
A.CuSO4NaOHKNO3B.FeCl3AgNO3NaNO3
C.Na2CO3HClBaCl2D.CaCl2K2CO3NaCl
20.【2017甘肃庆阳】下列对化学基本观念的认识不正确的是
A.微粒观:
一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
B.能量观:
天然气燃烧放出大量的热C.分类观:
纯碱和烧碱从组成上都属于碱
D.守恒观:
电解水反应前后,元素种类和原子数目均不变
21.【2017湖南邵阳】AgNO3固体见光或受热易分解,故保存在棕色瓶中,AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体,该气体可能是
A.H2SB.SO2C.N2D.NO2
22.【2017广州】下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
实验操作
A
CaO(CaCO3)
水
溶解、过滤
B
H2(CO)
灼热CuO
洗气
C
NaCl(Na2SO4)
过量BaCl2溶液
过滤
D
NaCl(Na2CO3)
足量稀盐酸
蒸发结晶
二、非选择题
23.【2017重庆A】在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。
小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
(1)操作②的名称是_________。
(2)该流程中有两个反应,产物中均出现碳酸钙,这两个反应的化学方程式分别为______________、______________。
(3)为了验证加入Na2CO3溶液后,溶液M中的溶质是否反应完全,可取上层清液加入______(填序号)进行检验。
A.碳酸钠溶液B.铁粉C.无色酚酞
24.【2017四川广安】焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠。
某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究:
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性:
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10.由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显_______。
【探究实验二】碳酸氢钠的热稳定性:
取一定量碳酸氢钠放在铜片上加热,如图所示。
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解,生成水、二氧化碳和一种常见的固体物质。
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内璧有水珠。
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,加入适量的澄清石灰水,振荡,观察到_____。
(3)该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是_______。
②请设计实验,检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3,并完成下表。
限选试剂及仪器:
稀盐酸、氯化钙溶滚、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号
实验操作
预期现象
结论
I
取少量加热后的固体产物放入试管A中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解加入足量______,振荡,静止。
产生白色沉淀
产物含Na2CO3
II
取I操作后的上层清液于试管B中,滴加酚酞溶液
______
产物不含NaOH
25.【2017四川德阳】(8分)实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物,某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2,得到纯净的KCl,设计了如下实验方案。
请你回答下列问题:
(1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是,该反应所属的基本反应类型是。
(2)Y溶液中溶质的化学式是。
(3)该实验中盐酸的作用是。
26.【2017山东泰安】(7分)碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。
化学课上,同学们为了解碳酸氢钠的性质,将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合,充分反应后,有气体逸出,写出该反应的化学方程式_______,同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:
认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分,因此进行了猜想并做了如下实验:
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分
猜想一:
硫酸钠猜想二:
硫酸钠、碳酸氢钠猜想三:
硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据结论完成下表实验现象中的①②③。
实验方案
A
B
C
D
实验操作
实验现象
①
产生白色沉淀
试纸变色,对照标准比色卡,pH②7
③
实验结论
猜想二不正确
猜想三正确
猜想三正确
猜想三正确
【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】
(1)老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给予了肯定,同时指出探究中存在一处明显操作错误是:
__________;
(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑,认为仅凭此现象不能得出猜想三正确,请说明理由________。
【总结提高】依据所给实验用品,设计不同的方案确认猜想三是正确的。
请写出你的实验方案________。
27.【2017江西】(6分)碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂,其工业制备流程如下:
(l)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体,固体不能溶解,则该溶液为NH4HCO3的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(2)操作I的名称是________;“一系列操作”中包括蒸发,实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是________;
(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应,生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是____。
28.【2017江西】(8分)A~F均为初中化学常见的物质,他们之间的关系如图所示(“→”表示转化关系,所涉及反应均为初中常见的化学反应),其中A俗称生石灰,C是最常用的溶剂,C与F元素组成相同。
(1)C的化学式是________;
(2)D的一种用途是________;
(3)A→B反应的基本类型是________;
(4)F→E反应的化学方程式为________;
29.【2017江苏扬州】(12分)碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。
Ⅰ以Mg2(OH)2CO3为原料,制备产品MgO2的步骤如下:
(1)煅烧煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物,其中一种常温下是气体,且能使澄清石灰水变浑浊。
煅烧时反应的化学方程式为。
(2)转化向所得固体中加双氧水充分搅拌,发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O。
温度升高,说明该反应热量(填“放出”或“吸收”)。
其他条件相同,煅烧温度、煅烧时间不同,所得MgO对MgO2产率(产率=
×100%)的影响分别如图所示。
则最佳的煅烧温度为℃,煅烧时间为小时。
(3)分离得到产品
(4)测定假设产品中仅混有少量MnO。
某小组设计下列装置,通过测定生成O2的体积,计算MgO2的质量分数。
已知:
A.MnO2与稀盐酸不反应B.MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2
C.2MgO2
2MnO+O2↑D.MgO+C
Mg+CO↑
①仪器M的名称是。
MnO2的作用是。
②相同条件下,能使测定结果更准确。
(填“装置A”或“装置B”)
③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g·mL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g,需要水mL。
(水的密度是1g·mL-1,计算结果保留一位小数)
④经讨论,该小组又设计了下列3种方案。
分别取5.0g产品进行实验,能确定MgO2质量分数的是。
(填序号)
A.加热,使MgO2完全分解,测出剩余固体的质量
B.与足量炭粉在高温下充分反应,测出生成Mg的质量
C.先加足量稀盐酸,再加足量NaOH溶液,充分反应,测出Mg(OH)2质量
ⅡMgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。
现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2,反应如下:
MgCO3+Cl2+CO
MgCl2+2CO2(设杂质不参加反应)。
生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨?
(写出计算过程)
Ⅱ16.8t30.【2017江苏连云港】(10分)“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保,已成为中国氧系清洁品类领导品牌,其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)。
某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究。
【查阅资料】
Ⅰ.过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2,其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质;
Ⅱ.过碳酸钠能与盐酸反应:
2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O;
Ⅲ.过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关,“活性氧”含量越高,去污能力越强。
(1)20℃时,测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5,说明其溶液呈______(选填”酸性”、“中性”或“碱性’")。
(2)向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡,发生反应的化学方程式是_____。
(3)过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算:
为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量,取20.0g样品按下图实验装置与足峨盐酸反应。
(已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应,装置气密性良好)
①将盐酸慢慢滴入A中,反应一段时间,观察到_______,停止滴加盐酸。
②装置B可吸收生成的CO2,该反应的化学方程式是________________。
③甲同学认为若要得出生成氧气的质量,除要记录量筒内液体的读数外,还需要知道的数据是该实验条件下的__________。
④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干,称得固体质量为11.7g,乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量,写出其计算过程。
⑤完成上述探究后,丙同学提出:
称量反应前后装置B的质量,其质量差就是反应生成CO2的质量,据此可计算出样品中“活性氧”含量。
但丁同学认为该方案不合理,丁同学的理由是_____________________(填写一条即可)。
31.【2017湖南长沙】为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定,受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯,并制得纯净的氯化钾溶液,某同学设计的实验流程如下:
请根据以上流程图中的信息,回答下列问题:
(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是_____________________________________;
(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是_________________________________;
(3)此设计方案是否严谨?
并说明理由___________________________________.
32.【2017广州】(8分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质。
CuCl的制备流程如下:
(1)“滤液1”中除了Na+、SO42-外,还存在较多的离子是、(写离子符号)
(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3,产生的SO3迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为。
(3)“操作a”的名称是。
本流程中可以循环利用的物质(水除外)是。
(写化学式)
(4)可用“水洗”的原因是,“醇洗”的目的是。
(5)160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程,可生成的CuCl最多是g。
33.【2017广州】(7分)菱锰矿(含有MnCO3)常用稀H2SO4来浸出Mn2+:
(1)侵出Mn2+发生的是复分解反应,该化学方程式是。
(2)为探究浸锰的最佳工艺条件,某研究小组首先进行了单因素实验,数据如下:
矿酸比
1:
0.4
1:
0.5
1:
0.6
1:
0.7
1:
0.8
浸出率/(%)
75.9
83.8
91.8
92.8
93.0
矿酸比从1:
0.4到1:
0.8的过程中,稀H2SO4的用量(填“增大”或“减小”)
分析数据得知:
当矿酸比从1:
0.4到1:
0.6时,Mn2+浸出率;
当矿酸比从1:
0.4到1:
0.8时,Mn2+浸出率;
(3)该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验,数据如下:
矿酸比
温度/(℃)
浸出率/(%)
1
1:
0.5
60
80.2
2
1:
0.5
80
83.8
3
1:
0.6
60
X
4
1:
0.6
80
91.8
表中X最有可能的数值为。
A.79.7B.80.8C.87.6D.92.8
该工艺的最佳条件为:
矿酸比:
;温度:
。
专题19生活中的盐标准答案与解析
一、选择题
1.【2017江苏盐城】“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。
古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸,这种盐是
A.熟石灰B.碳酸钾C.乙醇D.烧碱
【答案】B
【解析】A.熟石灰属于碱,错误;B.碳酸钾属于盐,正确;C.乙醇属于有机物,错误;D.烧碱属于碱,错误。
故选B。
学科&网
2.【2017山东泰安】分类法是化学研究的重要方法。
下列分类正确的是
A.He、NO2、SO2是有害气体B.氯化钠、纯碱、小苏打是盐类
C.塑料、纤维、橡胶是天然材料D.钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素
【答案】B
3.【2017四川自贡】下列各组物质在水溶液中能大量共存的是()
A.NH4Cl、K2CO3、NaOHB.HCl、Na2SO4、KOH
C.BaCl2、KCl、CuSO4D.K2SO4、NH4HCO3、NaCl
【答案】D
【解析】在水溶液中能大量共存,即它们之间不能发生化学反应。
A、氯化铵与氢氧化钠会反应生成氯化钠、氨气和水而不能大量共存,错误;B、盐酸与氢氧化钾会反应生成氯化钾和水而不能大量共存,错误;C、氯化钡与硫酸铜会反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜而不能大量共存,错误;D、K2SO4、NH4HCO3、NaCl不能相互反应,能大量共存,正确。
故选D。
4.【2017江苏扬州】下列物质属于盐的是
A.FeB.CuOC.Na2CO3DH2SO4
【答案】D
【解析】盐的定义为有金属离子和酸根离子构成的化合物;A选项金属铁属于金属单质;B选项氧化铜属于金属氧化物;C选项碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成,属于盐类物质;D选项硫酸属于酸类物质;故答案选择D学科&网
5.【2017浙江绍兴】往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示,下列说法中正确的是
A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B.bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+
D.若bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,m1>m2
【答案】C
6.【2017山东枣庄】下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.向一定质量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液
B.两份等体积5%的过氧化氢溶液,向其中一份加入少量二氧化锰
C.在恒温条件下,将饱和的KNO3溶液蒸发适量水
D.向氢氧化钠溶液中不断加水
【答案】A
7.【2017山东菏泽】下列物质在水溶液中能大量共存的是
A.NaClNa2CO3H2SO4B.CuSO4KNO3Na2SO4
C.BaCl2NaOHNa2CO3D.HClNa2SO4NaOH
【答案】B
【解析】在水溶液中能大量共存的物质就是不能相互结合生成水、气体、沉淀的物质。
A碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳、水,不共存;B、三种物质都不会反应生成沉淀、气体、水,因而相互共存;C氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀而不共存;D盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,不共存;选B
8.【2017四川达州】下列各组溶液,不外加试剂就能鉴别出来的是
A.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaClB.NaOH、FeCl3、HCl、HNO3
C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D.NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
【答案】A
【解析】A选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀,盐酸溶液产生气体;氯化钡溶液产生沉淀,氯化钠溶液无现象,所以能进行鉴别;B选项盐酸和硝酸无法鉴别;C选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别;D选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡;故答案选择A学科&网
9.【2017四川达州】除去下列物质中的少量杂质,所选用试剂及操作方法均正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
选用试剂
操作方法
A
CO(CO2)
适量O2
点燃
B
NaCl溶液(Na2CO3)
过量CaCl2溶液
过滤
C
KNO3溶液(K2SO4溶液)
适量Ba(NO3)2溶液
过滤
D
FeCl2溶液(CuCl2溶液)
足量镁粉
过滤
【答案】C
【解析】物质的除杂原则为所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质,主要物质可以多但不能少;A选项A选项会引进新杂质,正确的为通入氢氧化钠等强碱溶液中;B选项引进新杂质氯化钙;C选项是正确的除杂方法;D选项引进新杂质氯化镁;故答案选择C学科&网
10.【2017山东聊城】下列有关物质区分方法不正确的是
A.用水区分氢氧化钠和氯化钠B.用氢氧化钙区分氯化钾和氯化铵
C.实验室用品尝的方法区分食盐和蔗糖D.用灼烧闻气味的方法区分羊绒线和棉线
【答案】C
11.【2017山东泰安】现有含杂质的硝酸钠溶液,为确定其组成,某同学设计了如下实验:
下列判断正确的是
A.无色溶液B的溶质只有硝酸钙B.该实验中涉及的基本反应类型不止一种
C.原溶液中的杂质只有氯化钙D.原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
【答案】D
【解析】A.无色溶液B的溶质有硝酸钙、硝酸钠,错误;B.该实验中只涉及置换反应,错误;C.原溶液中的杂质有氯化钙、也可能含有硝酸钙,错误;D.原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成,正确。
故选D。