山东省青岛胶州市学年高二化学下学期期中试题.docx

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山东省青岛胶州市学年高二化学下学期期中试题

山东省青岛胶州市2020-2021学年高二化学下学期期中试题

说明：

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。

2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。

可能用到的相对原子质量：

H1Li7C12N14O16P31Fe56Pb207I127

一、选择题：

本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

1.下列有关化学键说法正确的是

A.氢键是一种特殊的化学键，它能够影响物质的熔沸点

B.O的电负性大于S的电负性，所以键的极性H－O键>H－S键

C.BF3和NH3化学键的类型和分子的极性都相同

D.s电子与s电子间形成的一定是σ键，p电子与p电子间只能形成π键

2.右丙氧芬具有镇痛作用，结构如图。

下列说法错误的是

A.碳碳单键比碳氧单键键长长，键能小

B.第一电离能：

N>O>C

C.分子中氮原子对应键角与氨分子中键角相同

D.分子中含有两个手性碳原子，存在对映异构

3.用示意图能够直观形象地将化学知识传授给学生。

下列示意图正确的是

A.丙氨酸的手性异构

B.砷原子结构示意图

C.BF4－的结构式

D.HF分子间的氢键

4.LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，可在乙醚中制得：

4LiH＋AlCl3＝LiAlH4＋3LiCl。

下列说法错误的是

A.Li＋半径大于H－半径

B.[AlH4]－空间构型是正四面体

C.LiAlH4中存在离子键、σ键、配位键

D.Al2Cl6为AlCl3的双聚分子，氯原子提供给铝原子孤对电子

5.苎烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构为

。

下列关于苎烯的说法正确的是

A.分子中共含有4个π键B.可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应而其使褪色

C.分子中所有碳原子可能在同一平面上D.属于含有极性键和非极性键的非极性分子

6.下列说法中正确的是

①含有离子的晶体一定是离子晶体

②离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用

③金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关

④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低

⑤共价晶体中含有共价键

⑥分子晶体的熔点一定比金属晶体低

⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6

⑧硬度由大到小：

金刚石>碳化硅>晶体硅

A.①③④⑧B.②④⑤C.③⑤⑦⑧D.③④⑥⑦

7.甲醛能与[Zn（CN）4]2－的水溶液发生反应：

[Zn（CN）4]2－＋4H＋＋4HCHO＋4H2O＝4HOCH2CN＋[Zn（H2O）4]2＋，下列说法错误的是

A.[Zn（CN）4]2－中由Zn2＋提供空轨道，CN－提供孤电子对

B.H2O分子中H－O－H的键角与HCHO分子中H－C－O的键角，前者大于后者

C.CN－和H2O与Zn2＋的配位能力：

CN－>H2O

D.[Zn（CN）4]2－和[Zn（H2O）4]2＋中σ键数目之比为2：

3

8.邻、间、对三种硝基苯酚的结构简式和熔点信息见下表。

下列说法错误的是

A.电负性大小顺序为：

O>N>C>H

B.邻硝基苯酚易形成分子内氢键，其熔点低于另两种硝基苯酚

C.对硝基苯酚易形成分子间氢键，其熔沸点较高

D.三种硝基苯酚的化学性质完全相同

9.下列关于物质熔沸点高低说法错误的是

A.Li、Na、K、Rb、Cs的熔沸点依次降低

B.MgO比NaCl熔点高

C.H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高

D.分子晶体中共价键的键能越大，分子晶体的熔沸点越高

10.向CuSO4溶液中逐滴滴加浓氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液；向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅。

下列有关说法错误的是

A.蓝色沉淀溶解的离子方程式为Cu（OH）2＋4NH3·H2O＝[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－＋4H2O

B.NH3极易溶于水是因为氨分子间易形成氢键

C.硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

D.NH3比H2O更容易与Cu2＋反应形成配合物

二、选择题：

本题共5个小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2＋、I－和有机碱离子CH3NH3＋，其晶胞如图乙所示。

下列说法正确的是

A.图甲中的Ti4＋与图乙中的I－的空间位置相同

B.有机碱离子CH3NH3＋中含有配位键

C.晶体甲中Ti4＋的配位数为12

D.若乙晶胞参数为anm，则晶体密度为

×1021g·cm－3

12.W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物M结构如图，农业上常用作肥料。

下列说法错误的是

A.电负性：

X>Y>W>Z

B.X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：

X>Y

C.化合物M既能与酸反应又能与碱反应

D.W与X或Z均可形成既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物

13.维生素E能有效减少皱纹的产生，保持青春的容貌。

维生素E有四种类型，其结构简式如图，若R代表相同的烃基，下列互为同分异构体的是

A.甲和乙B.乙和丙C.丙和丁D.甲和丁

14.下列对一些实验事实的理论解释正确的是

15.近日，科学家进行了利用CaF2晶体中释放出的Ca2＋和F－脱除硅烷的研究，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。

下列说法正确的是

A.F、Si和Ca三种元素均位于元素周期表的p区

B.键能：

Si－O>Si－Si，因此自然界中硅元素以二氧化硅或硅酸盐形式存在为主

C.CaF2晶胞中，A处原子分数坐标为（0，0，0），则B处分数坐标为（

，0，

）

D.脱除硅烷反应速率高度依赖晶体提供自由氟离子的能力，因此脱硅能力BaF2>CaF2>MgF2

三、根据题意填空、简答（共4道大题，60分。

答案填写在答题卡上）

16.（15分）吡啶（

）是类似于苯的芳香化合物，工业上用作合成药品、消毒剂、染料等的原料。

2－乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。

请回答下列问题：

（1）吡啶分子呈形，MPy分子中碳原子的杂化方式为。

（2）EPy晶体中微粒间的作用力类型有（填标号）。

a.离子键b.金属键c.极性键d.非极性键e.配位键f.氢键

（3）反应①中每生成1molEPy，断裂个π键，形成个σ键。

（4）分子中的大π键可用Π

表示，其中m表示形成大Π键的原子个数，n表示参与形成大Π键的电子个数，则吡啶中大Π键表示为。

（5）吡啶、Cl－与Pt2＋形成二氯二吡啶合铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。

科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

Pt2＋的配位数为。

顺式二氯二吡啶合铂分子能否溶于水（填“能”或“否”），简述理由。

17.（15分）钾和碘是人体内的必需元素，两者的化合物也有着广泛的应用。

回答下列问题：

（1）某化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a。

则该晶体的化学式为，K与I间的最短距离为（用a表示），与I紧邻的O个数为。

（2）该晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于位置，O处于位置。

（3）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

①上述三种单质互称为。

②在石墨晶体中，碳原子数与化学键数之比为。

③上述三种晶体的熔点由高到低的顺序为，解释原因。

18.（15分）溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如表：

按下列合成步骤回答问题：

（1）仪器a的名称为。

（2）向a装置中加入15mL无水苯和少量铁屑，向b中小心加入液溴。

由b向a中滴入液溴，发生反应的方程式，该反应类型为。

（3）反应充分后，取a装置中反应液，经过下列步骤分离提纯：

①向其中加入适量（填试剂名称），然后（填操作名称）除去FeBr3；

②9%的NaOH溶液和水洗涤。

NaOH溶液洗涤的目的是；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

加入少量无水氯化钙的作用是。

（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，要进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有（填标号）。

（5）最终得到产品11mL，本实验的产率是。

19.（15分）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。

回答下列问题：

（1）写出基态P原子价电子排布式。

基态Fe2＋与Fe3＋离子化学性质相对稳定的是（填离子符号），解释原因。

（2）浓磷酸在常温下呈粘稠状，原因，浓磷酸在200－300℃时脱水生成焦磷酸（化学式：

H4P2O7），焦磷酸的结构式为，其中P的价层电子对数为，杂化轨道类型为。

（3）LiFePO4的晶胞结构示意图如（a）所示。

其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。

图（a）晶胞参数单位为pm，NA表示阿伏加德罗常数数值，其密度为g·cm－3。

电池充电时，LiFePO4脱出部分Li＋，形成Li1－xFePO4，结构示意图如（b）所示，则x＝，n（Fe2＋）：

n（Fe3＋）＝。

高二化学参考答案

选择题

1．B2．C3．A4．A5．C6．C7．B8．D9．D10．B

11．BD12．D13．B14．AD15．BD

非选择题

16．（15分）

（1）平面六边（1分）；sp2、sp3（2分）

（2）cdf（3分）

（3）NA（1分）；2NA（1分）（4）Π

（2分）

（5）4（2分）；能（1分）；顺式二氯二吡啶合铂分子是极性分子，依据相似相溶原理，能溶于水。

（2分）

17．（15分）

（1）KIO3（2分）；

（2分）；6（2分）

（2）体心（1分）；棱心（1分）

（3）①同素异形体（1分）②2：

3（2分）

③石墨＞金刚石＞C60（2分）；金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，相比金刚石，石墨中C原子sp2杂化，碳碳间形成σ键同时形成大π键，键能更大，熔点更高；C60属于分子晶体，分子间作用力很小，熔点很低。

（2分

）

18．（15分）

（1）三颈烧瓶（1分）

（2）

（2分）；取代反应（1分）

（3）①水（1分）；分液（2分）②除去未反应的Br2（2分）

③除去产品中残留的水（2分）

（4）bcf（2分）

（5）62%（2分）

19．（15分）

（1）3s23p3（1分）；Fe3+（1分）；Fe3+的3d轨道为半满的稳定结构（2分）

（2）磷酸分子间存在氢键（1分）；

（2分）；4（1分）；sp3（1分）

（3）

（2分）；

（2分）；3:

1（2分）