内蒙古阿拉善盟第一中学学年高一下学期期中考试化学试题Word版 含答案.docx
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内蒙古阿拉善盟第一中学学年高一下学期期中考试化学试题Word版含答案
内蒙古阿拉善盟第一中学2020┄2021学年高一下学期
期中考试化学试题
注意事项：
1．试卷内容必须答在试卷边框方框线以内，否则不得分；
2．试卷I的选择题答案必须答在答题卡上，否则不得分；
可能用到的相对原子质量：
Na23C12O16Cu64Cl35．5
第I卷（共60分）
一．单项选择题（每题3分，共60分）
1．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（）
A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维
2．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）
A．钠元 B．氯元素C．碘元素D．铁元素
3．下列关于元素周期表的叙述正确的是（）
A．元素周期表中有18列，即18个族
B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C．短周期元素是指1～20号元素
D．原子的种类和元素的种类一样多
4．2021年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。
单层石墨称为石墨烯，这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分广阔！
（结构示意图如图所示），下列关于石墨烯的叙述正确的是（）
A．石墨烯可导电，说明它是电解质
B．石墨烯．金刚石．C60都是碳的单质
C．金刚石与石墨烯互为同位素
D．
C与
C为不同的核素，有不同的化学性质
5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5
6．下列元素的原子半径最大的是（）
A．氮B．磷C．氧D．硫
7．下列气态氢化物最稳定的是（）
A．HFB．HClC．HBrD．H2S
8．下列存放物质的方法中不正确的是（）
A．用棕色细口试剂瓶存放氯水B．漂白粉需在密闭容器中保存
C．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中
9．关于氯气的叙述正确的是（）
A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水
B．氯气能够杀菌，常用于居室消毒
C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
D．把集气瓶小心地放在鼻孔下直接闻氯气的气味
10．下列变化中，不属于化学变化的是（）
A．Na2O2使有色物质褪色B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色
11．对下列实验事实的解释不正确的是（）
选项
现象
解释或结论
A
SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
SO2表现漂白性
B
浓硝酸在光照条件下变黄
浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸
C
向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊
析出了NaHCO3
D
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强
12．下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是（）
A．足量铜与一定量浓硫酸加热反应，先产生二氧化硫，后产生氢气
B．向Ba（OH）2溶液中通CO2至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解
C．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应
D．向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原
13．下列有关物质制取实验装置或操作正确的是（）
A．
利用如图装置进行喷泉实验
B．
利用如图装置得到精盐
C．
利用如图装置干燥并收集SO2
D．
利用如图装置制取并收集NH3
14．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图所示，其中不正确的是（ ）
A．步骤④⑤是为了富集溴
B．步骤③说明溴具有挥发性
C．步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O═2H++2Br﹣+SO32﹣
D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离
15．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是 （）
A．Z一定是活泼的金属元素
B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol
D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
16．4．已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，mgR2+中含电子的物质的量为（ ）
A．
molB．
mol
C．
molD．
mol
17．下列说法不正确的是A．绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染
B．形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx）
C．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气
D．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的
18．下列反应的离子方程式正确的是（）
A锌片插入硝酸银溶液中：
Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag
B碳酸氢钙溶液加到醋酸中：
Ca（HCO3）2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO—＋2CO2↑＋2H2O
C少量金属钠加到冷水中：
Na＋2H2O=Na＋＋OH—＋H2↑
D氢氧化铜加到盐酸中：
Cu（OH）2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O
19．以下物质间的每步转化通过一步反应都能实现的是（）
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2 →Fe（OH）3
C．S→SO3→H2SO4→MgSO4D．NH3→NO2→HNO3
20．3．2g铜与过量的硝酸（8mol/L,30mL）充分反应，硝酸的还原NO产物是和NO2，反应后溶液中含有amolH+，则此时溶液中含有NO3-的物质的量为（）
A．（0．1+a）molB．（0．2+a）mol
C．（0．05+a）molD．amol
第II卷（共40分）
二．解答下列问题
21．氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题：
一．氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为．
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：
发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）．
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中
①Y管中
②反应的化学方程式
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝聚
打开K2
③
④
22．下表列出了A～R等9种元素在周期表中的位置；
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
E
F
3
A
C
D
G
R
4
B
H
（1）写出下列元素的名称；A，C，E，R．
（2）D的原子结构示意图为，其最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是．
（3）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号），其最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱顺序为．（填化学式）
（4）F元素的氢化物的电子式为，其中一种氢化物在常温下与MnO2混合的反应化学方程式为．
（5）用电子式表示A与H形成化合物的过程为，高温灼烧该化合物时，火焰呈色．
23．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处）．
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
（3）步骤④反应的离子方程式是。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
。
（6）从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂，应选择的实验装置是。
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验
（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
I打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a
Ⅳ……
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_______________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是________________。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。
（5）过程Ⅲ实验的目的是_____________________。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：
同主族元素从上到下_________________，得电子能力逐渐减弱。
参考答案
一．选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
C
C
B
B
C
B
A
D
C
C
A
B
B
C
D
D
A
D
B
A
21．
（1）①A；（1分）Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2分）
②d→c→f→e→i；（2分）
（2）
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中
1红棕色气体慢慢变浅（1分）
②反应的化学方程式
8NH3+6NO2
7N2+12H2O（2分）
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝聚
打开K2
③Z中NaOH溶液产生倒吸现象（1分）
④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压（1分）
22．
（1）钠；镁；碳；氩；（共2分）其余每空1分
（2）
；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
（3）K＞Na＞Mg；KOH＞NaOH＞Mg（OH）2；
（4）
；2H2O2
2H2O+O2↑；
（5）
；黄．
23．
（1）BDE；（2分）
（2）过滤；（1分）
（1）蒸馏；（1分）
（3）2I﹣+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O（2分）；
（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大；（2分）
（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．（1分）
（6）C；（1分）
24．（l）
（2分）
（2）淀粉KI试纸变蓝（2分）（3）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2分）
（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色（2分）（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（1分）（6）原子半径逐渐增大（1分）
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