宁波市初中科学学业考试目标梳理理化部分资料讲解.docx
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宁波市初中科学学业考试目标梳理理化部分资料讲解
宁波市2019年初中科学学业考试目标梳理理化部分
宁波市2019年初中科学学业考试目标梳理理化部分
第三篇物质科学
主题1常见的物质
（一）物质的性质
1．物理变化和化学变化
①物理变化：
没有新的物质生成的变化叫物理变化。
化学变化：
生成新的物质的变化叫化学变化。
②物理变化和化学变化的联系和区别
联系：
化学变化中总伴随着物理变化的发生，但物理变化中不一定会发生化学变化。
区别：
判断是物理变化还是化学变化：
从宏观角度看，是否产生新物质；从微观角度看，构成物质的分子种类是否发生变化。
化学变化的实质构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子。
2．物理性质和化学性质
①物理性质：
不需要发生化学变化就能表现出来的性质，称为物理性质。
化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。
②物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。
化学性质主要取决于物质的组成和结构。
当外界条件发生改变时，往往会影响到物质的性质（如温度可以改变物质的溶解度）
3．物质的密度
①质量：
物体所含物质的多少叫质量，质量是物体的一种基本属性，与物体的状态、形状、温度、所处的空间位置变化无关。
在国际单位制中，质量的基本单位是千克，符号kg。
实验室中，测质量的常用工具是天平。
天平的使用要求：
被测物体的质量不能超过称量，“左物右码”，向盘中加减砝码时要用镊子，不能用手接触砝码，不能把砝码弄湿弄脏，潮湿的物品和化学用品不能直接放到天平的盘中。
天平的调平：
1水平放置2游码归零3调节平衡螺母使天平水平平衡。
②密度是单位体积某种物质的质量。
密度单位：
克/厘米3或千克/米3，1克/厘米3=l000千克/米3。
③密度是物质的一种特性，不随质量和体积的变化而变化，只随物态温度、压强变化而变化。
它反映了某种物质的质量和其体积的比值。
可以根据密度来鉴别物质，并可用于计算物质的质量或体积。
④密度公式ρ＝m/v（ρ表示密度，m表示质量，V表示体积）
⑤密度测定的主要仪器：
天平、量筒（或刻度尺）。
※固体密度的测定：
用天平称出物体的质量m，用量筒（或量杯）测出物体的体积V（形状规则的物体，可直接用刻度尺测量后计算出体积；不规则的物体通常用排水法），然后运用公式计算出物体的密度ρ
※液体密度的测定：
用天平称出空的烧杯的质量m1，用量筒量取适量待测液体的体积V，将液体倒人烧杯中，称出烧杯和液体的总质量m2,则待测液体的密度为ρ＝（m2一ml）／V。
4.熔化和凝固
①物质从固态变成液态的过程叫做熔化，从液态变成固态叫做凝固。
②晶体熔化的图线：
（见右图）
③晶体熔化的特点：
晶体吸热达到熔点时，就开始熔化。
在晶体熔化过程中，吸热不升温，且固态物质逐渐减少，液态物质逐渐增多，直到全部熔化成液态。
凝固是熔化的逆过程。
④晶体与非晶体的区别：
晶体具有一定的熔点，在熔化过程中晶体的温度保持不变，而非晶体没有一定的熔点。
⑤物质熔化时吸热，凝固时放热。
⑥晶体熔化时的温度叫做熔点，晶体物质凝固时的温度叫做凝固点。
晶体在熔化和凝固过程中的温度保持不变，同一晶体的凝固点与熔点相同。
冰的熔点是0℃。
5.汽化和液化
①汽化：
物质由液态变成气态的过程。
汽化分为两种方式：
蒸发和沸腾.
蒸发：
在任何温度下都能进行的汽化现象。
蒸发只在液体的表面进行的，并且不剧烈。
沸腾：
在一定温度下发生的剧烈的汽化现象。
沸腾是在液体的内部和表面同时进行的剧烈的汽化现象。
②影响蒸发快慢的因素：
液体温度越高蒸发越快；
液体的表面积越大蒸发越快；
液体表面上的空气流动越快蒸发越快；
蒸发的快慢还与液体的种类有关。
液体蒸发时吸热，吸收其它物体的热量，可以导致其它的物体温度降低。
③液体在沸腾时虽然继续吸热，但温度保持不变。
④沸点：
液体沸腾时的温度。
不同液体的沸点不同，沸点也是物质的一种特性。
液体的沸点受大气压的影响，一般气压越高，沸点也随着增高。
标准大气压下水的沸点是100℃。
⑤蒸发的沸腾的区别：
蒸发是液体在任何温度下都能发生的汽化现象，而沸腾是液体在一定温度（沸点）下才能发生的汽化现象；
蒸发是只在液体表面发生的缓慢的汽化现象，而沸腾是在液体表面和内部同时发生的剧烈的汽化现象。
⑥液化：
物质从气态变为液态的过程。
使气体液化有两种方式：
降低温度可以使所有气体液化，压缩体积也可以使气体液化。
譬如气体打火机以及液化石油气内的液体都是通过压缩体积的方法使气体在常温下液体化的。
火箭的燃料液态氢和液态氧也是通过压缩体积的方法制得的。
气体液化的好处是可以使气体的体积大大缩小，便于储存和运输。
⑦能用物质粒子模型简要解释汽化和液化现象（新增）
汽化：
分子从外界获得能量，速率增大，分子活动增强，分子间距变大，分子摆脱引力束缚到空气中去。
液化：
分子向外界放出热量，温度降低，分子间距变小，分子间引力增大，液体分子凝结在一起变成液态。
6.饱和溶液与不饱和溶液，溶解度
①饱和溶液：
在一定温度下，一定量溶剂中所能溶解的溶质达到最大量时，溶液达到饱和，此时的溶液即为饱和溶液。
否则为不饱和溶液。
※饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
※溶液的饱和程度与溶液浓度的关系：
不同物质的溶解能力是不同的，有的溶液浓度较高，但仍未达到饱和；而有的溶液虽然很稀，却已经饱和。
因此，溶液的浓稀与溶液是否饱和无必然联系。
②物质的溶解性大小与溶质、溶剂的性质和结构有关。
根据不同的溶解性，物质可分为易溶物质、可溶物质、微溶物质、难溶物质。
※不同物质在同一种溶剂中的溶解能力是不同的，同一物质在不同的溶剂中的溶解能力也不同。
如果外界条件（如温度）发生变化，物质的溶解能力也可能随之发生变化：
随着温度的升高，大多数物质的溶解能力随之增大，如硝酸钾等；随着温度的升高，物质的溶解能力增幅不明显，如氯化钠等；随着温度的升高，物质的溶解能力反而减小，如熟石灰；其他条件不变的情况下，气体物质的溶解能力随温度的升高而减小。
③溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100克溶剂（通常指水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
※溶解速度的快慢与溶解度的大小无关。
※比较不同物质在同种溶液里的溶解性大小必须在相同温度下才有意义。
※溶解度曲线图表示各物质在不同温度下的溶解度数值（曲线上的每个点）；表示同一温度下，不同物质的溶解度数值的相对大小；表示物质的溶解度随温度的变化而变化的规律及其变化的幅度。
（二）水
1．水的组成和主要性质
①水是由氢元素和氧元素组成的。
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
水电解后电源正极处产生的是氧气，电源负极处产生的是氢气。
所产生的氧气和氢气的体积比为1:
2。
②纯水是无色、无嗅、无味的液体。
水是一种较稳定的化合物，通常在1000℃以上或通电情况下才开始分解。
水可以与活泼金属、碱性氧化物、酸性氧化物等其他物质发生反应。
③水是一种常见的优良溶剂。
它是生物生存所需要的最基本物质之一，与生命密不可分。
2．溶液、悬浊液和乳浊液
①溶液由溶质和溶剂组成。
②溶液的特点是：
溶液是均一、稳定的混合物。
③固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质叫悬浊液（如泥水、钡餐）。
小液滴分散在液体里形成的物质叫乳浊液（如油汤、牛奶）。
※溶液与悬浊液、乳浊液的比较：
三者都是混合物，溶液是均一、稳定的，而悬浊液和乳浊液是不均一、不稳定的。
3.溶质的质量分数
①溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
②溶质的质量分数计算公式：
溶液的质量分数用小数或百分数来表示，计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
※关于溶液稀释的计算。
因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液Bg，则Ag×a%=Bg×b%（其中B=A+m水）
③通过计算、称量（液体溶质为量取）、溶解等步骤，可以配制一定溶质质量分数的溶液。
※计算：
按配置要求计算出所需溶质和溶剂的量（固体计算质量、液体计算体积）。
※称量或量取：
称量是指称量固体物质的质量，量取是指量取液体物质的体积。
所需仪器:
天平、量筒、滴管
※溶解：
把溶质和溶剂混合搅拌至充分溶解。
所需仪器:
烧杯、玻璃棒
4．水污染
①水体污染包括富营养化、工业废水、生活废水。
※富营养化是指生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其它浮游生物迅速繁殖，水体溶氧量下降，鱼类及其它生物大量死亡的现象。
防治主要的方法有：
（1）工程性措施包括挖掘底泥沉积物，可减少以至消除潜在性内部污染源；定期或不定期采取人为水体深层曝气而补充氧，有利于抑制底泥磷释放。
（2）化学方法：
包括凝聚沉降和用化学药剂杀藻的方法，
（3）生物性措施，利用水生生物吸收利用氮、磷元素进行代谢活动以去除水体中氮、磷营养物质的方法。
②水的净化方法:
吸附法、沉淀法、过滤法和蒸馏法等。
※沉淀法：
可以是大颗粒的固体杂质清除，但是无法清除水中的小颗粒。
※过滤法：
可以将小颗粒的固体杂质清除，但是无法清除溶于水的物质。
※蒸馏法：
最干净的清理方式，但是效率不高。
且无法分离可溶性杂质，溶于水的液体杂质必须利用不同液体沸点不同的方式分离。
③树立水是生命之源的观点
④树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感。
（三）空气
1．空气的主要成分
①大气层既能让阳光透过，又能适当地保存住地球上的一定热量使得地球能保持适合于人类万物生长、繁衍的温度和湿度。
而臭氧层则吸收大量的紫外线，大气圈削减了宇宙射线初始的巨大能量。
形成生命保护伞。
②空气是一种混合物，主要成分有：
N2（占78%的体积）、O2（占21%的体积），还有少量的CO2，稀有气体等。
③空气是生物生存的重要条件，由于地球有独特的大气环境，人类和各种生物才能呼吸。
2．大气压
①大气压强：
由于空气有质量，大气会从各个方向对处于其中的物体产生压强，简称大气压。
大气压的单位是帕斯卡（简称帕）、毫米汞柱等。
测量大气压的仪器叫气压计。
包括水银气压计与无液气压计。
日常生活中存在许多可证明大气压存在的方法：
如马德堡半球实验、用吸管吸饮料、塑料挂钩的吸盘贴在光滑的墙面上能承受一定的拉力而不脱落等。
②海平面附近的大气压称为标准大气压，1标准大气压＝1.013x105帕＝760毫米汞柱。
③离地面越高，大气的密度越小，因此大气压强也就越小。
一般情况下，晴朗天气的气压较阴雨天气的气压高。
④利用大气压的知识解释有关现象：
在实际生活和生产中有许多利用大气压来工作的装置和现象，如钢笔吸墨水、抽水机抽水、高压锅的设计等．利用这些知识还可以解释许多生活中的相关现象，例如用吸管喝饮料，当用力吸吸管时，吸管内的压强减小，饮料就在外界大气压的作用下被压进吸管，从而喝到饮料，而并非我们平常说的吸进。
3.氧气、二氧化碳
①氧气的物理性质：
常温下，氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。
在标准状况下，氧气的密度比空气略大。
沸点为-183℃（标准状况），凝固点为-218℃（标准状况），液态氧呈淡蓝色，固态氧是雪花状的淡蓝色固体。
氧气的化学性质：
比较活泼的气体，能支持燃烧，有较强的氧化性。
②氧气的实验室制备及检验方法
实验原理
操作要点
收集方法
Mn02
2H202===2H20+02↑
（1）先检查气密性（压水法）
（2）加二氧化锰，塞紧瓶塞
（3）转动分液漏斗活塞滴加H202，可通过活塞的开、关来控制H202的用量，从而控制得到氧气的量。
若用长颈漏斗，则漏斗下端要插入液面。
（1）排水集气法集得气体较纯，但不干燥
（2）向上排空气集气法集得的气体较干燥，但易混有空气。
注意事项：
（1）分液漏斗颈下端不需要插入液面
（2）不需要加热（3）用排水法收集时，待气泡大量出现时再开始收集。
检验方法：
氧气能使带火星的木条复燃，这可用来鉴定氧气。
③氧气的用途：
可供生命体呼吸；冶炼钢铁；焊接或切割金属；制液氧炸药；火箭助燃剂等。
④二氧化碳的物理性质：
二氧化碳是一种能溶于水、密度比空气大、无色无味的常见气体。
在加压降温条件下成为干冰（一种半透明白色固体，能升华）。
二氧化碳的化学性质：
一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
二氧化碳是一种酸性氧化物，能与水反应生成碳酸：
CO2＋H2O＝H2CO3；碳酸不稳定，加热时会分解：
⑤二氧化碳的实验室制法：
用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳
CaCO3＋2HC1＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，用向上排气法收集。
二氧化碳的检验：
使澄清石灰水变浑浊，Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
⑥二氧化碳的用途：
二氧化碳本身无毒，但当其在空气中的浓度过高时，能使人窒息。
它是植物光合作用的原料，是温室作物的气体肥料。
它可用来灭火，如泡沫灭火器、干粉灭火器。
它还可制饮料。
4．臭氧层、温室效应
①臭氧是一种单质，化学式为O3。
臭氧层在距地面20-35千米的大气平流层里，臭氧层能阻挡和削弱紫外线。
人类使用含氟氯烃（如氟利昂）等化学物质已使臭氧层遭到破坏，出现臭氧层空洞。
②温室效应：
大气中的二氧化碳气体像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应。
能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯烃等。
③温室效应保持了地表温暖，否则，地表平均温度就会下降到零下，但是温室效应太过又会引起海平面上升；气候反常，海洋风暴增多；病虫害增加；土地干旱，沙漠化面积增大等。
温室效应的防治措施：
减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源。
大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
5．空气污染
①空气中污染物的主要来源：
汽车尾气、工业废气、烟尘排放、土地沙漠化等。
②空气污染的防治措施：
减少或防止工业生产和日常生活中二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染气体及氟氯烃化合物的排放量；治理排放的污染物；发展植物净化；提高能源利用的技术水平和能源利用效率，采用新能源，加强国际间的合作。
③空气质量指数参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物、可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项。
（四）金属
1．金属与非金属
①区别金属与非金属：
在元素周期表中，除汞外，金属元素的中文名称都带有“金”字旁。
一般可根据金属的特性来初步辨认金属与非金属。
②金属的主要特性：
金属具有很多共同的物理性质。
例如，常温下它们都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
某些非金属（如石墨等）也具有与金属相似的性质，但它属于非金属。
2．金属活动性顺序
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
③常见的金属有铁、镁、铝、铜、锌等。
金属一般能与氧气反应生成氧化物，（2Mg+O2=点燃=2MgO）。
活泼金属与稀硫酸、盐酸发生反应，（Mg＋2HC1=MgC12＋H2↑）。
按金属活动顺序，活动性较强的金属能把活动性较弱的另一种金属从它的盐的水溶液中置换出来。
※铁的化学性质
化学反应
实验现象
潮湿空气中与水、02等物质反应
生锈
在氧气中燃烧
3Fe+2O2=点燃=Fe304
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
与酸反应
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
产生大量气泡，溶液由无色变成浅绿色
与CuSO4溶液反应
Fe十CuSO4=FeS04＋Cu
铁棒表面覆盖一层红色物质，若CuS04完全反应，溶液由蓝色变成浅绿色
铁的冶炼原理：
在高温下，用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石里把铁还原出来，产生游离的金属单质。
湿法炼铜：
我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。
其原理是：
CuS04＋Fe=FeS04＋Cu
※铜、铝的化学性质
铜在干燥的空气中比较稳定，在潮湿环境中被腐蚀生成铜绿（碱式碳酸铜），铜绿有毒。
铝是较活泼的金属，能跟非金属、酸、盐等溶液反应。
在高温时，铝有较强的还原性，工业上用铝来冶炼高熔点金属，如在野外修补铁轨2Al+Fe2O3=镁条引燃=Al2O3+2Fe。
（铝热反应）
3.金属的防腐
①金属的腐蚀条件：
金属材料受周围介质的作用而损坏，称为金属腐蚀。
金属的腐蚀现象非常普遍。
如铁制品生锈（Fe2O3·xH2O），铝制品表面出现白斑（Al2O3），铜制品表面产生铜绿[Cu2（OH）2CO3]，银器表面变黑（Ag2S,Ag2O）等都属于金属腐蚀，其中用量最大的金属——铁制品的腐蚀最为常见（主要是在潮湿的空气中）
②防止金属腐蚀的方法：
※改变金属的内部结构。
例如，把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢。
※在金属表面覆盖保护层。
例如，在金属表面涂漆、电镀或用化学方法形成致密耐腐蚀的氧化膜等。
※电化学保护法。
因为金属单质不能得电子，只要把被保护的金属做电化学装置发生还原反应的阴极，就能使引起金属电化腐蚀的原电池反应消除。
4．废弃金属对环境的影响及治理
①废弃金属对环境的污染主要是指废弃的金属（或金属合金；特别是含有汞、镉、铬、铅及类金属砷等生物毒性显著的重金属元素及其化合物）对水和土壤，以及人和动植物的危害。
废弃金属污染包括：
（1）工业污染大多通过废渣、废水、废气排入环境，在人和动物、植物中富集，从而对环境和人的健康造成很大的危害，工业污染的治理可以通过一些技术方法、管理措施来降低它的污染，达到排放标准；
（2）农业污染主要是指化肥和农药的不合理使用，治理方法是农业上一定要做到合理地科学地施肥；
（3）交通污染主要是汽车尾气的排放，国家制定的管理办法，例如：
使用乙醇汽油、安装汽车尾气净化器等；
（4）生活污染主要是一些生活垃圾的污染，废旧电池、破碎的照明灯、没有用完的化妆品、上彩釉的碗碟等，
以下是几种金属对人体的危害，希望能够启示人们关注废弃金属对环境的污染．
汞：
食入后直接沉入肝脏，对大脑、神经、视力破坏极大．天然水每升水中含0.01毫克，就会导致人中毒．
镉：
导致高血压，引起心脑血管疾病；破坏骨骼和肝肾，并引起肾衰竭．
铅：
是重金属污染中毒性较大的一种，一旦进入人体将很难排除．能直接伤害人的脑细胞，特别是胎儿的神经系统，可造成先天智力低下．
钴：
能对皮肤有放射性损伤．
钒：
伤人的心、肺，导致胆固醇代谢异常．
锑：
与砷能使银手饰变成砖红色，对皮肤有放射性损伤．
铊：
会使人多发性神经炎．
锰：
超量时会使人甲状腺机能亢进．也能伤害重要器官．
砷：
是砒霜的组分之一，有剧毒，会致人迅速死亡．长期接触少量，会导致慢性中毒．另外还有致癌性．
并且，这些重金属中任何一种都能引起人的头痛、头晕、失眠、健忘、神精错乱、关节疼痛、结石、癌症等．
②回收废弃金属的意义：
通过回收，使金属循环再生，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染。
5.金属材料的发展
①合金的概念：
两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
合金是比纯金属性能更好的物质。
钢、18K金、铝合金等都属于合金。
②改善金属材料性能的主要方法：
※合金化，即加入合金元素，调整材料的化学成分。
可显著提高钢的强度，硬度和韧性并使其具有耐蚀、耐热等特殊性能。
※热处理，即通过不同的加热、保温和冷却的方法，使钢的组织结构发生改变，以达到改善加工工艺性能和强化力学性能的目的。
（五）常见的化合物
1．单质、化合物
①由同一种元素组成的纯净物叫单质，单质又可分为金属和非金属。
②氧气
化学反应
实验现象
与镁反应
2Mg+O2=点燃=2MgO
镁在空气中燃烧，冒白烟，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量热。
与铁反应
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
铁不能再空气中燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射.有黑色固体生成,放出大量的热。
与碳反应
C+O2＝点燃=CO2
木炭在氧气中燃烧，发出白光,生成使澄清石灰水变浑浊的气体（C02）,放出热量。
与硫反应
S+O2＝点燃=SO2
硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧则发出明亮的蓝紫色火焰,放出刺激性气味的气体（S02）,放出热量。
与磷反应
4P+5O2=点燃=2P2O5
剧烈燃烧，发出白光,产生大量的白烟，放出热量。
与氢反应
2H2+O2=点燃=2H2O
纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰。
用干冷的烧杯罩在火焰的上方时，烧杯壁上有水珠生成。
③由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物；化合物可根据组成元素的不同，分为无机化合物和有机化合物。
④区别单质和化合物：
单质由同一种元素组成，化合物由不同种元素组成。
可根据它们的化学式进行判断。
单质和化合物都是纯净物。
⑤常见的化合物：
包括氧化物、酸、碱、盐等。
※氧化物是由两种元素（其中一种是氧元素）组成的化合物。
常见的氧化物有：
水、二氧化碳、氧化铁、一氧化碳、二氧化硫等。
※一氧化碳的化学性质
化学性质
化学反应
实验现象
可燃性
2CO+O2=点燃=2CO2
发出蓝色火焰，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，放出大量热量
还原性
CO+CuO=∆=Cu+C02
黑色固体变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊
一氧化碳与二氧化碳的相互转化：
CO2+C=高温=2CO
一氧化碳有毒，能跟血液中的血红蛋白紧密结合，使血红蛋白失去结合O2的能力，致使人体因缺氧窒息而死亡。
※二氧化硫是具有刺激性气味的气体，它是酸雨产生的原因之一。
SO2＋H2O==H2SO3。
2.重要的盐
①盐是电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物，盐是酸跟碱中和的产物。
②常见盐的主要性质和用途
物质
氯化钠NaCl
碳酸钠Na2C03
碳酸钙CaCO3
俗名
食盐
纯碱、苏打
大理石、石灰石
物理性质
易溶于水的无色透明晶体，不易潮解
白色粉末，从水溶液中析出Na2CO3·10H20晶体，易风化
难溶于水的白色固体
化学性质
其水溶液含有Cl-，能与可溶性银盐（如AgN03）生成不溶于稀硝酸的白色沉淀：
AgN03+NaCl==AgCl↓+NaNO3
水溶液呈碱性，能在水溶液中电离出OH－
CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02↑
用途
医学上使用的生理盐水就是0.9％的氯化钠，食用、防腐、化工原料等
制玻璃
是大理石、石灰石的主要成分，制石灰、水泥，建筑材料
3．酸和碱
①酸的涵义：
电离时所生成的阳离子全部是H十的化合物叫做酸。
※酸的通性：
能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
能与碱反应生成盐和水。
2Fe（OH）3＋3H2SO4=Fe2（SO4）3＋6H2O，Cu（OH）2＋2HC1=CuC12＋2H2O
能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，CuO+2HCl=CuCl2+H2O
能与某些金属反应生成盐和氢气。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（制氢），Fe+2HC1=FeCl2+H2↑。
能与盐反应生成新的盐和新的酸。
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HC1（检验SO42-），AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（检验Cl-）。
酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是H+。
※盐酸与硫酸的区
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