届高考理综模拟试题doc.docx
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届高考理综模拟试题doc
2017届高考理综模拟试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12B-11N-14O-16S-32Na-23Mg-24Al-27Cu-64
第Ⅰ卷
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1．下列有关高中生物实验中实验材料、试剂的使用及实验现象描述正确的是
A．用甲基绿染液单独对洋葱鳞片叶内表皮染色，观察细胞内DNA的分布
B．用蒸馏水对猪血细胞稀释处理后，进行体验细胞膜制备实验
C．用苏丹III对花生组织切片进行染色，可观察到橘黄色的脂肪颗粒
D．用卡诺氏液对低温处理的根尖进行固定后，直接进行解离、漂洗、染色、制片、观察
2．下列关于生物膜系统结构与功能的叙述中，错误的是
A．唾液淀粉酶的合成及运输途径中直接有关的具膜结构是内质网、高尔基体、细胞膜
B．醋酸洋红染液能将洋葱根尖细胞内的染色体染色，体现了细胞膜的选择透过性
C．突触前膜甘氨酸的释放体现膜的流动性
D．相对于心肌细胞，胰岛细胞中高尔基体膜成分的更新速度更快
3．科学家研究发现，肿瘤细胞能释放一种叫“微泡”的泡状结构，这些“微泡”在离开肿瘤组
织时携带一种特殊的“癌症蛋白”。
当“微泡”与血管上皮细胞融合时，它所携带的“癌症蛋
白”就会触发促进新血管异常形成的机制，使这些新生血管向着肿瘤方向生长。
下列与此
相关的叙述中不合理的是
．．．
A.“微泡”和血管上皮细胞能够融合与细胞膜的流动性有关
B.“癌症蛋白”的形成需要由内质网以及高尔基体进行加工
C.“癌症蛋白”的作用影响了血管上皮细胞基因的选择性表达
D.新生血管向着肿瘤方向生长后上皮细胞的细胞周期会延长
4．下列说法符合现代生物进化理论的是
A．现代进化理论的核心是拉马克的自然选择学说
B．滥用抗生素会使“耐药性”细菌发生定向变异，产生新的“耐药性”病菌
C．人工饲养的斑马与驴交配产下“斑驴兽”，说明斑马和驴不存在生殖隔离
D．漫长的共同进化使地球上出现了多种多样的生态系统
5．某患者因体内的自身抗体破坏了神经——肌肉突触后膜的受体蛋白而患重症肌无力，下
列相关叙述错误的是
A．患者的神经——肌肉突触间隙中神经递质的量与正常情况基本相同
B．神经——肌肉突触前膜完成了电信号→化学信号→电信号的转变
C．重症肌无力是一种自身免疫性疾病，注射药物抑制抗体产生可以缓解症状
D．自身免疫病和过敏反应都是由于免疫系统异常敏感，对某些物质反应过度引起的
6．在水库的上游，将废弃农田和盐碱地改造成大面积芦苇湿地,通过生物降解、吸收，可以
有效解决城市生活污水和农业生产对水源造成的污染问题，使水库水质得到明显改善，
相关说法正确的是
A．芦苇湿地够成了一个在物质和能量上自给自足的生态系统
B．从废弃的农田到芦苇湿地的变化，体现了人类对群落演替的影响
C．湿地中生物种类多样，可利用正反馈调节维持其结构和功能的稳定
D．大量种植芦苇可以吸收城市污水和农业用水中的有机物污染
7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关的说法不正确的是
A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应
C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然
2min后，试管里出
稳定性：
盐酸＞硅酸
后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
现凝胶
B
向某溶液中先滴加KSCN溶液，再
先无明显现象，后
溶液中含有Fe3+，没有
滴加少量氯水
溶液变成血红色
Fe2+
C
常温下，铁不与浓硫酸
常温下，向浓硫酸中投入铁片
铁片不溶解
反应
D
向盛有碘水的试管中加入
CCl4后
液体分层，上层基
碘在CCl4中的溶解度
充分振荡静置
本无色，下层紫色
较大
9．下列叙述正确的是
A．汽油、柴油和植物油都属于烃
B．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应
C．乙醇既能被氧化为乙醛也能被氧化为乙酸
D．淀粉和纤维素互为同分异构体
10．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等）。
下列对该产品的描述不正确的是
A.官能团为碳碳双键、羧基
B.与CH2＝CHCOOCH3互为同分异构体
C.能发生氧化反应
D.分子中所有原子可能在同一平面
11.在下列溶液中，能大量共存的一组离子是
A．pH＝1的溶液中：
NH4
+、Fe2+、SO42-、Cl－
B．通入过量SO2气体的溶液中：
Fe3+、NO3
－、Ba2+、H+
C．c（Al3+）＝0.1mol/L的溶液中：
Na+、K+、AlO2
－、SO42-
D．由水电离出的c（H+）＝1×10
－13mol/L
的溶液中：
Na+、HCO3－、Cl－、Br－
12．短周期元素X、Y、Z均为非金属元素（
X的原子序数小于
Y的原子序数），三者形成
多种化合物，其中分子式为
XYZ6的化合物被认为是潜在的储氢材料，氢的质量分数达
19.42℅，下列说法正确的是
A.XYZ6的摩尔质量是31
B.X是氢元素
C.Y是氢元素
D.Z是氢元素
13．某100mL混合酸中，HNO
3
物质的量浓度为0.4mol/L，HSO
物质的量浓度为0.2mol/L。
2
4
向其中加入2.56gCu粉，待充分反应后（反应前后溶液体积变化忽略不计），溶液中Cu2
＋
物质的量浓度为
A．0.15mol/L
B．0.3mol/L
C．0.225mol/L
D．无法计算
二、选择题:
本题共8小题，每小题
6分.在每小题给出的四个选项中，第
14-19题只有一项
符合题目要求，第
20、21题有多项符合题目要求。
全部选对的得
6分，选对但不全的
得3分，有选错的得
0分。
14．用比值法定义物理量是物理学中一种很重要的思想方法，
下列物理量的表达式不是由比
值法定义的是
F
U
Q
F
A．加速度a
B．电阻R
C．电容C
D．电场强度E
m
I
U
q
15．在静止湖面上竖直上抛一小铁球，小铁球在空中运动后穿过湖水，并陷入湖底淤泥中某
一深度处。
（不计空气阻力，取竖直向上为正方向），则最能近似反映小铁球运动过程的速度时间的图像是
16.如图所示为某中学科技小组制作的利用太阳能驱动小车的装置．
当太阳光照射到小车上
方的光电板时，光电板中产生的电流经电动机带动小车前进．若质量为
m的小车在平
直的水泥路上从静止开始沿直线加速行驶，经过时间
t前进的距离为l，且速度达到最
大值vm.设这一过程中电动机的功率恒为
P，小车所受阻力恒为
F，那么这段时间内
A．小车做匀加速运动
B．小车受到的牵引力逐渐增大
C．小车受到的合外力所做的功为Pt
1
D．小车受到的牵引力做的功为Fl＋mv2
m
2
17．如图所示，一理想变压器原线圈接入一交流电源，副线圈电路中
R1、R2、R3和
R4均
V3
为固定电阻．开关S是闭合的，、
和为理想电压表，读数分别为U1、
U2和U3；、
和
为理想电流表，读数分别为I1、I2和
I3.U1数值不变，现断开S，下列推断中正确的是
4
3
A．U2变小、
I3变大
B．U2不变、
U3变大
C．I1变大、
I2变小
D．I1变大、
I2变大
18．下列选项中的各
圆环间彼此绝缘。
1/4圆环大小相同，所带电荷量已在图中标出，
坐标原点O处电场强度最大的是
且电荷均匀分布，各
1/4
19.如图所示，在平面直角坐标系的第一象限中，有垂直于xOy平面的匀强磁场，在坐标原
点O有一个粒子发射源，可以沿x轴正方向源源不断地发出速度不同的同种带正电的
粒子，不计粒子的重力．在坐标系中有一点B，连接OB、AB恰可构成一个直角三角形，则关于粒子在该三角形区域中的运动情况下列说法正确的是
A．出射速度越大的粒子，在三角形区域内运动的时间越长
B．出射速度越大的粒子，在三角形区域内运动的轨迹越长
C．所有从发射源射出后能够到达
OB边的粒子，从射出至
到达OB边的运动时间都相等
D．所有从发射源射出后能够到达
AB边的粒子，从射出至
到达AB边的运动时间都相等
20．我国于2013年12月发射了“嫦娥三号”卫星，该卫星在距月球表面高度为
h的轨道上
做匀速圆周运动，其运行的周期为
T；卫星还在月球上软着陆。
若以R表示月球的半径，
忽略月球自转及地球对卫星的影响。
则
4
2R
A．“嫦娥三号”绕月运行时的向心加速度为
2
T
2
R（Rh）3
B．月球的第一宇宙速度为
TR
4
2（Rh）3
C．物体在月球表面自由下落的加速度大小为
R2T2
D．由于月球表面是真空，“嫦娥三号”降落月球时，无法使用降落伞减速
21．如图所示，空间存在着与圆台母线垂直向外的磁场，各处的磁感应强度大小均为B，圆
台母线与竖直方向的夹角为θ，一个质量为m、半径为r的匀质金属环位于圆台底部。
当给环通以恒定的电流I，圆环由静止向上运动，经过时间t后撤去该恒定电流并保持
圆环闭合，圆环全程上升的最大高度为H。
已知重力加速度为g，不计空气阻力，磁场的范围足够大。
在圆环向上运动的过程中，下列说法正确的是
A．圆环先做加速运动后做减速运动
B．在时间t内安培力对圆环做功为mgH
2BIrtcos
C．圆环运动的最大速度为－gt
m
D．圆环先有扩张后有收缩的趋势
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；
第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）某学习小组利用自行车的运动“探究阻力做功与速度变化的关系”．人骑自行车
在平直的路面上运动，当人停止蹬车后，由于受到阻
力作用，自行车的速度会逐渐减小至零，如图所
示．在此过程中，阻力做功使自行车的速度发生
变化．设自行车无动力后受到的阻力恒定．
（1）在实验中使自行车在平直的公路上获得某一速度后停止蹬车，需要测出人停止蹬车后自行车向前滑行的距离s，为了计算停止蹬车时自行车的初速度v，还需要测量
____________（填写物理量的名称及符号）．
（2）设自行车受到的阻力恒为f，计算出阻力做的功及自行车的初速度．改变人停止蹬车时自行车的速度，重复实验，可以得到多组测量值．以阻力对自行车做功的大小为纵坐标，自行车初速度为横坐标，作出W一V曲线．分析这条曲线，就可以得到阻力做的功与自行车
速度变化的定性关系．在实验中作出W一V图象如图所示，其中符合实际情况的是
23．（9分）
（1）某实验小组在“测定金属电阻率”的实验过程中，正确操作获得金属丝的直径以及
电流表、电压表的读数如下图所示，则它们的读数值依次是
_________mm、________A、
_______V。
（2）已知实验中所用的滑动变阻器阻值范围为0～10Ω，电
流表内阻约几欧，电压表内阻约20kΩ，电源为干电池（不宜在长时间、大功率状况下使用），电源电动势E=4.5V，内阻较小。
则右边电路图中，_______（选填字母代号）电路为本次实验应当采用的最佳电路，但用此最佳电路测量的金属丝电阻仍然会比真实值
偏__________（选填“大”或“小”）。
（3）若已知实验所用的电流表内阻的准确值RA=2.0Ω，那么测量金属丝电阻Rx的最佳电路应是上图中的_________电路（选填字
母代号）。
此时测得电流为I、电压为U，则金属丝电阻Rx=_______
（用题中字母代号表示）。
24.（14分）
某中学的部分学生组成了一个课题小组，对海啸的威力进行了模拟研究，他们设计了如
下的模型：
如图甲在水平地面上放置一个质量为m=4kg的物体，让其在随位移均匀减小的
水平推力作用下运动，推力F随位移x变化的图像如图乙所示，已知物体与地面之间的动
摩擦因数为μ=0.5，g=10m/s2，则：
（1）运动过程中物体的最大加速度为多少？
（2）在距出发点什么位置时物体的速度达到最大？
（3）物体在水平面上运动的最大位移是多少？
25．（18分）如图所示，两足够长的平行光滑的金属导轨MN、PQ相距为L＝1m，导轨平
面与水平面夹角α＝30°，导轨电阻不计。
磁感应强度为B1＝2T的匀强磁场垂直导轨平面向
上，长为L＝1m的金属棒ab垂直于MN、PQ放置在导轨上，且始终与导轨接触良好，金
属棒的质量为
m1＝2kg、电阻为
R1＝1Ω。
两金属导轨的上端连接右侧电路，电路中通过导
线接一对水平放置的平行金属板，两板间的距离和板长均为
d＝0.5m，定值电阻为
R2=3Ω，
现闭合开关
S并将金属棒由静止释放，取
g=10m/s2，求：
（1）金属棒下滑的最大速度为多大？
（2）当金属棒下滑达到稳定状态时，整个电路消耗的电功率
P为多少？
（3）当金属棒稳定下滑时，在水平放置的平行金属板间加一垂直于纸面向里的匀强磁
场B2＝3T，在下板的右端且非常靠近下板的位置处有一质量为
m2＝3×10
－4kg、所带电荷量
为q＝－1×10－4C的液滴以初速度v水平向左射入两板间，该液滴可视为质点。
要使带电粒
子能从金属板间射出，初速度v应满足什么条件？
26．（15分）
已知乙醇在浓硫酸作用下迅速加热到170°C时分子内脱水制备乙烯，反应如下：
加热到140°C时产生一种副产物叫乙醚。
反应装置如图所示,试回答下列问题:
（1）检查装置气密性的方法是
A
，
A仪器的名称是
；
（2）A中加入试剂的顺序是
，
A中加入碎瓷片的作用是；
（3）反应中除产生副产物乙醚外，在收集到的乙烯气体中混有
SO2
SO2，设计实验除去
；
（4）乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成甲酸，写出反应的化学方程
式
;若反应中有
0.42克
乙烯被氧化，则反应中转移电子的数目为
；
（5）乙烯在农业生产实践中的应用是
。
27．（14分）
某镁铝合金（MgxAly）是贮氢材料，
可在通入氩气的条件下，将一定化学计量
比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼制得。
为测定该合金的成分，称取一定质量的样
品放入500mL稀硫酸中，样品全部溶解并
产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中
加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与
NaOH溶液的体积关系如图所示。
完成下列问题：
（1）熔炼制取镁铝合金（MgxAly）时通入氩气的目的是
。
（2）该镁铝合金（MgxAly）的化学式为
。
（3）NaOH溶液的物质的量浓度为
。
（4）该合金在一定条件下吸氢的化学方程式为：
MgxAly+xH2=xMgH2+yA1。
得到的混合
物在6．0mol·L－1
2
x
Al
y
完全吸氢后得到的混合物与上
HC1溶液中能完全释放出
H，1molMg
述盐酸完全反应，释放出
H2的物质的量为
。
（5）将该镁铝合金置于NaOH溶液可以构成原电池，写出负极发生的反应
（6）如下图甲为甲醇燃料电池，乙池为铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石
墨。
M电极的材料是，该铝制品表面“钝化”时的反应式
为：
。
28.（14分）
2013年10月9日，2013年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁·卡
普拉斯、美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔·莱维特和南加州大学化学家亚利耶·瓦谢尔因
给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项。
三位科学家的研究成果已经应用于废气净化
及植物的光合作用的研究中，并可用于优化汽车催化剂、药物和太阳能电池的设计。
汽车尾气净化的主要原理为：
2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＜0
（1）同一条件下该反应正反应的平衡常数为K1，逆反应的表达式平衡常数为K2，K1
与K2的关系式
（2）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行
到t1时刻达到平衡状态的是
（填代号）。
v正
K（平衡常数）
0
t1
t
0
t1
t
a
b
n（物质的量）
w（质量分数）
n（CO2）
w（NO）
n（CO）
0
t
t
0
t1
t
1
c
d
（3）在体积为
10L的密闭容器中，加入一定量的
CO2和H2，在900℃时发生吸热反应
并记录前5min各物质的浓度，第
6min改变了条件。
各物质的浓度变化如下表；
时间/minCO2（mol/L）H2（mol/L）CO（mol/L）H2O（mol/L）
0
0.2000
0.3000
0
0
2
0.1740
0.2740
0.0260
0.0260
5
0.0727
0.1727
0.1273
0.1273
6
0.0350
0.1350
0.1650
①前2min，用CO表示的该化学反应的速率为
；
②第5—6min，平衡移动的可能原因是
；
（4）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化
物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：
CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g）
△H＝－867kJ/mol
2NO2（g）
N2O4（g）
△H＝－56.9kJ/mol
H2O（g）＝H2O（l）
△H＝－44.0kJ／mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：
。
（5）在一定条件下，可以用
NH3处理NOx。
已知NO与NH3发生反应生成
N2和H2O，
现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多
1.4g，则原反应
混合物中NO的物质的量可能是_____________。
（6）在一定条件下，也可以用H
可以处理CO合成甲醇和二甲醚（CHOCH）及许多
2
3
3
烃类物质。
当两者以物质的量
1:
1
催化反应，其原子利用率达
100%，合成的物质可能
是
。
a.汽油
b.甲醇
c.甲醛
d.乙酸
29．（11分）
下图是某地农民蔬菜大棚内夏季晴天一昼夜植物吸收或释放
CO2速率和大棚内CO2浓
度的变化情况，分析并回答下列问题。
（1）CO2通过气孔进入蔬菜叶肉细胞后，首先与结合而被固定，固定产物
的还原需要光反应提供
。
（2）据图Ａ分析：
图Ａ中净光合作用量为零的点有
最多的点是。
ａｂ段曲线上升的原因是：
，有机物积累
。
ｅf段曲
线下降的原因是：
。
（3）据图Ｂ分析：
该大棚内蔬菜在
24h内
________（填“能”或“不能”）积累有机物。
判断的依据是。
30．（10分）
“弥漫性毒性甲状腺肿（Graves氏病）”
是由于机体产生针对促甲状腺激素受体的抗
体，而该种抗体能发挥与促甲状腺激素相同的
生理作用，但甲状腺激素不会影响该抗体的分
泌。
请根据下图分析问题：
（1）下丘脑和垂体分泌相关激素调节甲状腺的活动，
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