高考化学总复习原子结构结合物质推断的考查.docx
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高考化学总复习原子结构结合物质推断的考查
2021年高考化学总复习：
原子结构结合物质推断的考查
1．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
2．[2019新课标Ⅲ]X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是
A．熔点：
X的氧化物比Y的氧化物高
B．热稳定性：
X的氢化物大于Z的氢化物
C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
3．[2019江苏]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是
A．原子半径：
r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）
B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
4．[2018新课标Ⅲ]W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。
下列说法正确的是
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D．标准状况下W的单质状态与X的相同
5．[2018新课标Ⅱ卷]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
6．[2018新课标Ⅰ卷]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
原子结构
1.原子结构
⑴原子核的构成
核电荷数（Z）==核内质子数==核外电子数==原子序数
⑵质量数：
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）==近似原子量
⑶原子构成
⑷表示方法
⑸原子核外电子排布规律
①电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；
②每层最多容纳的电子数为2n2（n代表电子层数）；
③电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。
④最外层电子数则不超过8个（第一层为最外层时,电子数不超过2个）。
核外电子第一层最多排2个电子。
核外电子第二层最多8个电子。
核外电子第三层最多18个电子。
核外电子最外层最多不超过8个电子。
（只有1层的最多不超过2 个电子。
⑹阳离子aWm+：
核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m
阴离子bYn-：
核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n
2.核素、同位素
⑴核素：
把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
如12C、13C、14C就是碳元素的三种不同核素。
⑵同位素：
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
即同一元素的不同核素之间互称为同位素，如1H、2H、3H三种核素均是氢元素的同位素。
⑶同位素的两个特征
①同一种元素的各种同位素的化学性质相同；
②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比是相同的。
⑷同位素的用途
①14C在考古工作中用于测定文物的年代；
②
H、
H用于制造氢弹；
③利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等。
【总结提升】
一.同一元素的“位”、“构”、“性”关系可表示如下：
1．性质与位置的互推
（1）根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。
如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按C、B、A的顺序从左向右排列。
（2）根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素的性质，如A、B、C三元素在同一主族中从上往下排列，则A、B、C的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。
2．结构与性质的互推
（1）若元素的最外层电子数小于4，则该元素容易失电子；若最外层电子数大于4，则该元素容易得电子。
（2）若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数大于4；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数小于4。
3．结构与位置的互推
只要记住了稀有气体元素的原子序数（He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86），就可确定主族元素的位置。
（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：
88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；
（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；
（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素（118号）比较，按上述方法推测知：
114号元素应为第七周期第ⅣA族。
1、考查物质的特殊性
典例1（2018届福建省漳州市高三下学期第三次（5月）调研测试）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
m、P、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。
m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。
上述物质的转化关系如下图所示。
下列说法正确的是
A．q与s均为酸性氧化物B．原子半径：
W＜Y＜X
C．Z的氢化物比Y的氢化物稳定D．Z的含氧酸是一种强酸
2、考查物质的漂白性
典例2（2018届湖北省高考仿真模拟适应性考试）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。
其中C是淡黄色固体，B和E的水溶液均具有漂白性。
下列说法不正确的是
A．简单离子半径：
Y>Z>XB．沸点：
D
C．气态氢化物稳定性：
Z>YD．0.1mol·L-1A溶液中：
c（H+）>c（HY-）>c（Y2-）
3、考查物质的特殊颜色
典例3（2018届山东省聊城市高三5月第三次高考模拟）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f为常见气体单质。
下列有关说法正确的是
A．简单离子的半径：
Y>Z>X
B．简单氢化物的沸点：
Y>X
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
Z>Y
D．W、Y的氧化物所含化学键类型相同
4、考查物质的反应图像
典例4（2018届山西省太原市高三模拟考试）短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。
Y和M同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M, X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟。
这五种元素组成一种离子化合物Q,取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．简单氢化物的沸点：
Y>X
B．简单离子的半径：
M>Y>Z
C．R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物
D．Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物
5、考查10电子微粒
典例5（2018届湖北省鄂东南省级市范高中教育教学改革联盟学校高三五月联考）现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3种分子中含有相同数目的质子，C、D结合生成化合物丁。
有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：
下列说法正确的是（）
A．C与A形成的常见化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的
B．B是元素周期表中原子半径最小的元素
C．D的最高价氧化物的水化物一定是一种强酸
D．C的单质可以与D的氢化物发生置换反应生成D的单质
1．（安徽省江淮十校2019届高三第三次联考理科综合能力测试）A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得B的单质，C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，E的简单离子半径均小于同周期其它元素的简单离子半径。
下列说法正确的是
A．B元素一定位于第二周期第ⅤA族
B．A元素与其他元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
C．D单质的熔点高于E，则D的金属性强于E
D．F的氧化物的水化物酸性强于其他元素的氧化物的水化物酸性
2．（黑龙江省牡丹江市第一高级中学2020届高三10月月考）短周期的3种主族元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数之和，Y元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A．原子半径:
X>Y>Z
B．X与Z形成的化合物XZ3可用作制冷剂
C．通常情况下，X的单质化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气
D．元素的非金属性:
X>Y
3．（云南省2019届高三下学期第二次复习统一检测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
W的单质与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，X的周期数等于族序数，X与Y形成的化合物与水反应产生白色沉淀和H2Y气体。
下列说法正确的是
A．简单离子半径：
WB．简单阴离子的还原性：
WC．元素的最高正化合价：
XD．X、Z的最高价氧化物的水化物之间能反应
4．（2019届北京市延庆县高三3月模拟）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A．元素X与氢形成的原子比为1：
1的化合物有很多种
B．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
5．（天津市红桥区2019届高三下学期二轮模拟）联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。
下列说法正确的是
A．元素非金属性：
B．Y和Z形成的化合物中只存在离子键
C．Z、W的简单离子半径：
D．只有W元素的单质可用于杀菌消毒
6．（天津市十二校2019届高三下学期第二次模拟考试）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L－1D溶液的pH为13（25℃）。
它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是
A．B晶体中阴、阳离子个数比为1:
2
B．等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F＞D
C．0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NA
D．Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键
7．（湖北省龙泉中学、随州一中、天门中学三校2019届高三4月联考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中两种元素形成化合物可用于呼吸面具中作为氧气来源。
X、Y、Z三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，W的最外层电子数为Y、Z的最外层电子数之和。
下列说法正确的是
A．X与Y能形成多种化合物，都能与Z的最高价氧化物的水化物溶液发生反应
B．原子半径大小：
X＞Y；简单离子半径：
Z＞W
C．化合物Z2Y和ZWY都只存在离子键
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
8．（山东省泰安市2019届高三二轮模拟考试）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h是这些元素形成的物质，其中h是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物，其浓溶液在空气中易形成白雾。
下列说法正确的是
A．常温常压下，W的氧化物为液态
B．单质的沸点：
X>Z
C．X与Y属于同一主族，与Z属于同一周期
D．X的氧化物均能用向上排空气法收集
9．（宁夏石嘴山市第三中学2019届高三下学期三模考试）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。
X的气态氢化物常用作制冷剂。
ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
下列说法正确的是（）
A．最简单氢化物的沸点：
Z>Y
B．原子半径：
W>Z>Y>X
C．向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
D．把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色
10．（安徽省淮北宿州2019届高三第二次模拟考试）X、Y、Z、W为短周期主族元素。
X、Z、W形成的一种离子是检验Fe3+的常用试剂，X、Y形成的化合物YX3，常用作汽车安全气囊的气体发生剂，W的单质在加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应。
下列叙述正确的是
A．原子半径：
Z>Y>W>X
B．YX3属于离子化合物
C．Y、Z形成的化合物中只含有离子键
D．Z的氧化物对应的水化物属于强酸
11．（2019年5月高三宁德市质检化学试题和答案）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Y、W同主族，且Y、W的原子序数之差与Z的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。
下列说法错误的是
A．原子半径：
W>Y>Z
B．WY可用于制造高温结构陶瓷
C．Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．Y单质与WZ2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：
Y>W
12．（四川省泸州市2019届高三第三次教学质量诊断性考试）W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。
下图是晶体Y的一种制备路线图。
有关说法正确的是
A．标准状况下，WZ为液态B．原子半径大小为WC．YQ2和YW4均只含极性共价键D．氢化物的稳定性为Q>Y>Z
13．（陕西省咸阳市2019届高三模拟检测三）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是
A．Z的最高价氧化物对应水化物的钠盐是“84"消毒液的主要成分
B．Z的氢化物的水溶液能与W的含氧酸盐反应，说明非金属性Z>W
C．X的最高价氧化物的水化物能与Y的最高价氧化物的水化物反应
D．简单离子半径：
X>Y>Z
14．（福建省南平市2019届普通高中毕业班第二次（5月）综合质量检查）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。
下列说法正确的是
A．简单离子半径：
YB．Z与W形成化合物的水溶液呈碱性
C．W的某种氧化物可用于杀菌消毒
D．Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同
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