初中化学工艺流程图题集.docx

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初中化学工艺流程图题集

初中化学工艺流程图题集

1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下：

（1）操作A的目的是使样品________。

过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。

实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是________________。

（2）加入过量Ba（OH）2溶液除去的杂质离子是（填离子符号），反应的化学方程式为。

X溶液中溶质是________（填化学式）。

若先加过量X溶液，再加过量Ba（OH）2溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是。

答案：

（1）充分溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁

（2）SO42－、Mg2+（写全才1分）；Ba（OH）2+MgSO4==BaSO4↓+Mg（OH）2↓；K2CO3；氯

2、（2014.佛山）过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。

下图是以大理石（含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图：

（1）操作a、b、c的名称都是。

（2）操作a的目的是。

（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为。

（4）写出反应①的化学方程式。

（5）反应②的基本反应类型是。

（2）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙。

如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为。

（结果保留一位小数）

答案：

（1）过滤

（2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质（3）NH4Cl

（4）3NH3·H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4Cl（5）复分解反应（6）90.9%

3.（2014.广州）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。

初步提纯粗盐的实验流程如下：

（1）“滤渣”是粗盐中含有的。

（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：

第一次：

溶解时搅拌；

第二次：

；

第三次：

；

第四次：

将精盐从蒸发皿转移出来。

（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因：

（4）看图可知，200C时NaCl的溶解度为g,本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是。

答案：

⑴泥沙⑵过滤时引流蒸发时搅拌⑶氯化钠的溶解度受温度影响不大

⑷3610不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料。

4、（2014•茂名）某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：

（1）步骤Ⅰ的操作名称是　过滤　，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式　Fe+CuCl2=Cu+FeCl2　．

（2）滤渣Ⅰ所含的物质是　Fe和Cu　（填化学式）．

（3）加入过量NaOH溶液的目的是　完全除去Fe2+　．

（4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用　pH试纸　来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量．

考点：

酸、碱性废水的处理；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：

化学与环境保护．

分析：

（1）根据分离固体和液体的方法以及金属活动顺序来分析解答；

（2）根据金属活动性顺序以及铁粉过量来分析；

（3）根据氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应来分析；

（4）根据测定溶液pH的方法来分析．

解答：

解：

（1）分离难溶性固体和液体应该采用过滤的方法；因为在金属活动顺序中，铁排在铜的前面，因此可以置换出氯化铜中的铜；故填：

过滤；Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；

（2）因为在步骤Ⅰ中加入的铁粉是过量的，所以滤渣Ⅰ是置换出来的铜与剩余的铁的混合物；故填：

Fe和Cu；

（3）氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和氢氧化亚铁沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液就可以将亚铁离子完全除去；故填：

完全除去Fe2+；

（4）测定溶液的酸碱度，也就是pH，通常用pH试纸．故填：

pH试纸．

点评：

本题考查了金属活动性、化学方程式的书写、物质的分离等知识点，难度较大，注意会运用溶液的pH值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是：

除去杂质且不引进新的杂质．

5．某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是Cu2（OH）2CO3．他们以

Cu2（OH）2CO3

为原料制取铜，其工艺流程如图所示．

（1）过滤操作中用到的铁制仪器为　铁架台　

（2）无色气体A的化学式是　CO2　，大气中该气体含量不断上升，会导致　温室效应　增强，全球气候变暖．

（3）写出蓝色溶液B与铁粉发生反应的化学方程式　CuSO4+Fe=FeSO4+Cu　．

（4）试剂E可选用　稀硫酸　溶液．

考点：

物质的鉴别、推断；过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳对环境的影响；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：

框图型推断题．

分析：

根据碱式碳酸铜和过量的硫酸反应会生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以蓝色溶液B是硫酸铜溶液，其中含有反应剩余的稀硫酸，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以C中含有铁和铜，溶液D中含有硫酸亚铁和硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以F是氢气，然后将推出的各物质代入转化关系中验证即可．

解答：

解：

碱式碳酸铜和过量的硫酸反应会生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以蓝色溶液B是硫酸铜溶液，其中含有反应剩余的稀硫酸，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以C中含有铁和铜，溶液D中含有硫酸亚铁和硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以F是氢气，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，推导合理．

（1）过滤操作中用到的仪器有：

烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸等，所以过滤操作中用到的铁制仪器为：

铁架台；

（2）通过推导可知A是二氧化碳，化学式为：

CO2，大气中二氧化碳含量增多，会导致温室效应增强，全球气候变暖；

（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；

（4）通过推导可知固体C中含有铁和铜，铁排在氢之前，铜排在氢之后，所以试剂E可选用稀硫酸溶液．

故答案为：

（1）铁架台；

（2）温室效应；

（3）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；

（4）稀硫酸．

点评：

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

　6．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：

（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　_________　，其中玻璃棒的作用是　_________　．

（2）反应①的化学方程式为　_________　．

（3）滤液Ⅱ中的溶质为　_________　．

（4）试剂A最好选用下列　_________　溶液（填序号）．

①H2SO4②CuSO4③MgSO4

（5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的　_________　进行回收．

　解析：

（1）根据过滤时所用仪器可知，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流

（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：

H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；

（3）反应①后，滤液1中的溶质是硫酸和硫酸铜，过滤后的滤液中加入过量铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑；滤液Ⅱ中的溶质为硫酸亚铁；

（4）滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉，因此可加入硫酸除去；

（5）开始混合粉末中的铜没有和酸反应，进入滤渣Ⅰ中，为了回收更多的铜，可将滤渣Ⅰ中的铜也回收．

答案：

（1）漏斗引流

（2）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O

（3）硫酸亚铁

（4）①

（5）Cu

7（2013•佛山）硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2•6H2O的工艺流程如下：

（1）吸收过程中发生了化学反应，化学方程式为　_________　．

（2）操作I的名称为　_________　，沉淀的主要物质为　_________　（填化学式）．

（3）蒸氨过程中涉及的反应类型　_________　（填编号）．

A．复分解反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应

（4）操作Ⅲ包含一系列操作：

蒸发浓缩、　_________　、过滤、洗涤、干燥．

（5）可循环利用的物质除了NH3外，还有　_________　（填化学式）．

答案：

（1）CO2+H2O+2NH3=（NH4）2CO3；

（2）过滤，CaCO3；（3）AB；（4）冷却结晶；（5）CO2，CaO．

18．（8分）（2013•茂名）提纯某KCl样品（含有少量的MgCl2和K2SO4）的方案（所加试剂均过量）如下：

样品

溶液

浊液

滤液

溶液

回答下列问题：

（1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和　_________　．

（2）步骤②得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，写出生成BaSO4的化学方程式　_________　．

（3）确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是：

在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加K2CO3　_________　．

（4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有　_________　（填化学式）．若要得到KCl晶体，还要进行如下操作：

将溶液倒入　_________　（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到　_________　时（填现象），停止加热，用余热使水分蒸干．

8．（2013•茂名）提纯某KCl样品（含有少量的MgCl2和K2SO4）的方案（所加试剂均过量）如下：

样品

溶液

浊液

滤液

溶液

回答下列问题：

（1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和　_________　．

（2）步骤②得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，写出生成BaSO4的化学方程式　_________　．

（3）确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是：

在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加K2CO3　_________　．

（4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有　_________　（填化学式）．若要得到KCl晶体，还要进行如下操作：

将溶液倒入　_________　（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到　_________　时（填现象），停止加热，用余热使水分蒸干．

考点：

混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：

压轴实验题；物质的分离和提纯．

分析：

（1）溶解、过滤时均用到的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯；

（2）根据浊液的成分可以判断试剂A的名称，根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；

（3）氯化钡和碳酸钾反应能生成碳酸钡沉淀和氯化钾，该反应可以判断碳酸钾是否过量；

（4）盐酸中的溶质是氯化氢，蒸发结晶一般在蒸发皿中进行．

解答：

解：

（1）溶解、过滤时都要用到玻璃棒和烧杯．

故填：

烧杯．

（2）步骤②得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，说明试剂A是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钾反应能生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：

Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH．

故填：

Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH．

（3）在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加碳酸钾过量．

故填：

过量．

（4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有盐酸，盐酸中的溶质是氯化氢，化学式是HCl．

故填：

HCl．

蒸发结晶时，用到的仪器是蒸发皿．

故填：

蒸发皿．

加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多固体时，停止加热，用余热使水分蒸干．

故填：

出现较多固体．

点评：

本题主要考查杂质的去除、化学方程式的书写、蒸发结晶等方面的知识，要注意蒸发结晶操作过程中，停止加热的时间要掌握好．

9、（2013•梅州）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：

（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈　_________　色．

（2）写出反应I的化学方程式　_________　；该反应的基本类型为　_________　．

（3）操作a的过程是蒸发浓缩、　_________　、过滤．

（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是　_________　．

考点：

纯碱的制取；酸碱指示剂及其性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：

压轴实验题；常见的盐化学肥料．

分析：

（1）根据氨气的水溶液显碱性分析；

（2）根据反应写出反应的方程式，根据反应的特点分析反应的类型；

（3）观察分析工艺流程，找出可循环利用的物质．

解答：

解：

（1）NH3溶于水得到氨水，氨水显碱性，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈红色；

（2）由工艺流程可知，碳酸氢铵受热分解生成了氨气、二氧化碳和水，反应的方程式是：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑．该反应由一种物质生成了三种物质，属于分解反应；

（3）由工艺流程中可知，向饱和的食盐水中通入了二氧化碳，在加热碳酸氢钠时又生成了二氧化碳，所以，可循环利用的物质是CO2．

故答为：

（1）红；

（2）2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑，分解反应；（3）CO2．

点评：

化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，本题很好的体现了这一理念；该题涉及化学方程式的书写，反应类型的判断等知识，要根据相关知识细心分析解答．

10、（2013•珠海）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．

（1）请按由上到下的顺序重新排列　_________　（填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：

（2）如图2中步骤①②都需要进行　_________　操作，步骤④需要进行　_________　操作．

（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为　_________　（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是　_________　（填序号）．

A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．氢氧化钾溶液D．氢氧化钙溶液

（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是　_________　；步骤③中发生中和反应的化学方程式是　_________　．

考点：

氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：

压轴实验题；常见的盐化学肥料．

分析：

（1）净化水的物质要有一定的顺序；

（2）过滤可以把不溶于水的物质除去，蒸发食盐水可以得到食盐固体；

（3）显碱性的物质能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；

（4）碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠能和盐酸反应中和反应．

解答：

解：

（1）按由上到下的顺序重新排列应该是：

用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用．

故填：

BADC．

（2）如图2中步骤①②都需要进行过滤操作，步骤④需要进行蒸发操作．

故填：

过滤；蒸发．

（3）如果试剂X是碱溶液，碱溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁的化学式是Mg（OH）2．

故填：

Mg（OH）2．

氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，其中的氯化钙、氯化钡在加入碳酸钠后，能够转化成碳酸钙、碳酸钡沉淀；而氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾在加入碳酸钠后无法除去，所以氢氧化钾不符合要求．

故填：

C．

（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是：

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，步骤③中发生中和反应的化学方程式是：

NaOH+HCl═NaCl+H2O．

故填：

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl═NaCl+H2O．

点评：

本题主要考查粗盐的提纯、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．

11、（2012•佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下：

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为　_________　．

（2）制取氢气的反应过程为：

C+H2O

CO+H2，CO+H2O

CO2+H2．上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是　_________　（填化学式）．

（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化．净化的过程是　_________　．

（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式　_________　．

（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在﹣183℃时，可将空气中N2与O2分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在　_________　℃．

物质

H2

N2

O2

NH3

沸点

﹣252℃

﹣195.8℃

﹣183℃

﹣33.35℃

物质的相互转化和制备；常见气体的检验与除杂方法；空气的成分及各成分的体积分数；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

压轴实验题；物质的制备．

根据题目给出的信息可知：

合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%或4/5；水在上述两个化学方程式中，提供氧元素，表现为氧化性；杂质CO2和水蒸气，分别用碱溶液和浓硫酸除去，要先除杂质再干燥；N2、H2在高温高压的条件下反应生成NH3，配平即可；根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在﹣33.35℃．

解：

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%或4/5；故答案为：

78%（或4/5）

（2）水在上述两个化学方程式中，提供氧元素，表现为氧化性；故答案为：

H2O

（3）杂质CO2和水蒸气，分别用碱溶液和浓硫酸除去，要先除杂质再干燥；故答案为：

先把原料气通过NaOH溶液（或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂）

（4）氮气和氢气在有催化剂和高温高压的条件下生成氨气，故答案为：

N2+3H2

2NH3

（5）根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在﹣33.35℃；故答案为：

﹣33.35

本考点属于实验题中的物质的制备题，综合性比较强，需要掌握酸碱盐的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件．还要注意根据题目给出的信息判断属于哪一种类型，各有什么注意事项，要把握好．本考点主要出现在实验题中．

12．（2012•广州）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下图1：

（1）写出下列反应的化学方程式：

反应①：

　_________　；

反应②：

　_________　．

（2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g24.5%的硫酸，需　_________　g98%的硫酸和　_________　g水．实际操作时，用lOmL量筒取98%的硫酸（密度为1.84g/cm3），请在图2中画出所取硫酸的液面．

（3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入　_________　中（填仪器名称），然后　_________　（填操作名称），使反应充分进行．

（4）试剂A可选用　_________　溶液（填一种物质的化学式）．

（5）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是（提出一条即可）　_________　．

考点：

物质的相互转化和制备；一定溶质质量分数的溶液的配制；金属的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：

压轴实验题；物质的制备．

分析：

（1）根据反应流程及反应物和生成物写出化学方程式

（2）根据溶质质量分数的计算公式及公式变形分析求解

（3）烧杯可用作较多试剂进行反应的容器

（4）要除去铜粉中的铁粉，可加入稀硫酸

（5）要得到更多的铜，可将反应过程中的铜全部回收

解答：

解：

（1）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：

H2SO4+CuO═CuSO4+H2O过滤后的滤液中加入铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

（2）需要98%的硫酸的质量为

=10g；，需要浓硫酸的体积为：

=5.4mL．需要水的质量为40g﹣10g=30g；

（3）较多量试剂的反应容器可在烧杯中，为了加快反应速率可用玻璃棒不断搅拌．

（4）滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉，因此可加入硫酸除去

（5）开始混合粉末中的铜没有和酸反应，进入滤渣Ⅰ中，为了回收更多的铜，可将滤渣Ⅰ中的铜也回收

故答案为：

（1）反应①：

H2SO4+CuO═CuSO4+H2O

反应②：

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

（2）10g；30g．所取硫酸的体积为5.4mL（如图所示）

（3）烧杯；用玻璃棒不断搅拌．

（4）H2SO4（CuSO4等合理即给分）

（5）回收滤渣I中的Cu

点评：

对于流程图的题目关健是看明白流程图中各物质的转化关系，注意过量物质的去向，如何除去过量物质．

13、（2012•茂名）碳酸钙可用作补钙剂，以工业大理石（主要杂志是氧化铁）为原料提纯碳酸钙的流程如下：

回答下列问题：

（1）为加快反应I中的固体溶解，可采取的措施有　_________　（只写一点）．

（2）写出反应Ⅱ中有沉淀生成的反应化学方程式　_________　．

（3）若将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到　_________　（填化学式）；其中NaNO3可用于补充植物养分，它属于化肥中的　_________　肥．

（4）反应Ⅰ中不选用稀硫酸的原因是　_________　．

考点：

物质的相互转化和制备；影响溶解快慢的因素；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：

压轴实验题；物质的制备．

分析：

加快反应I中的固体溶解，可采取的措施有：

把工业大理石研成粉末、搅拌等；根据题目给出的流程图和信息：

反应Ⅱ中有沉淀生成的反应化学反应是，硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硝酸钠，配平即可；将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到反应Ⅱ中加入的氢氧化钠，反应Ⅲ中加入的碳酸钠；NaNO3中含有氮元素属于氮肥