精选5份合集四川省遂宁市学年高一化学下学期期末检测试题.docx
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精选5份合集四川省遂宁市学年高一化学下学期期末检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是（）
A．氯化氢B．乙醇C．苯D．乙酸
2．下列物质中，不能与SiO2反应的是
A．盐酸B．HFC．CaOD．NaOH
3．乙烯和苯能够共同发生的反应类型有（ ）
①加成反应②取代反应③聚合反应④氧化反应．
A．①②B．②③C．③④D．①④
4．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（）
A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－
C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
5．在含有Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是
A．Fe2+B．Al3+C．Fe3+D．Na+
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4L苯含有约NA个C6H6分子
B．1molNa与足量乙醇完全反应，失去2NA电子
C．1mol苯分子中含有C===C双键数为3NA
D．常温常压下，8gCH4含有5NA个电子
7．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是
A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B．原溶液中一定含有SO42—和Na+
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
8．现有H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，下图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。
下列推断合理的是（）。
A．M一定是Ba（OH）2B．Y可能是氯水
C．X一定是Na2CO3溶液D．Z可能是H2SO4
9．可逆反应A（g）+4B（g）
C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）
A．vA=0.15mol/（L·min）B．vB=0.6mol/（L·min）
C．vC=0.4mol/（L·min）D．vD=0.01mol/（L·s）
10．将CO2转化为甲醇的原理为CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH<0。
500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是（）
A．曲线X可以表示CH3OH（g）或H2O（g）的浓度变化
B．从反应开始到10min时，H2的反应速率υ（H2）=0.225mol/（L·min）
C．500℃时该反应的平衡常数K=3
D．平衡时H2的转化率为75%
11．下列说法正确的是
A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色
B．金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2
C．乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸
D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2互为同分异构体
12．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放在滴有少量水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，烧杯底部水结冰。
由此可见
A．该反应不需加热就能进行，则NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C．该反应中，热能转化为产物内部的能量
D．该反应可设计为原电池，将化学能转变成电能
13．能够说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2+O2
2SO3，已达平衡状态的标志是
A．SO2和SO3的物质的量浓度相等
B．反应容器内气体的密度不随时间变化而变化
C．单位时间内生成2molSO3时，同时生成lmolO2
D．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:
l:
2
14．下列物质互为同分异构体的是
A．淀粉[（C6H10O5）n]和纤维素[（C6H10O5）n]B．CH3CH3与CH3CH2CH3
C．35Cl2和37Cl2D．CH3CH2CH2CH3与
15．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是
A．元素的非金属性次序为c>b>a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
16．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O2
2SO3的反应速率
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．对于C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）的反应，加入固体炭，反应速率加快
D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
17．工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下:
下列说法错误的是
A．滤渣A主要成分为SiO2
B．滤液乙含有的阴离子主要为[ Al（OH）4]-、Cl-、OH-
C．滤液丙中溶质的主要成分为Na2CO3
D．④的基本反应类型为分解反应
18．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是
A．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色
B．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色
C．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊
D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀
19．（6分）下列反应中硫酸只表现出氧化性的是
A．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体
B．将单质碳与浓硫酸混合加热、有刺激性气味气体产生
C．浓硫酸与铜反应，会生成硫酸铜
D．用浓硫酸在木制品上“烙”字画
20．（6分）在密闭容器中充入N2和H2，一定条件下发生反应N2+3H2
2NH3，其反应速率与时间的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．t1时，v（正反应）＞v（逆反应）
B．t2时，v（正反应）=v（逆反应）
C．图中虚线表示的转化是N2+3H2→2NH3
D．采取高温、高压和加催化剂，均有利于加快反应速率
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。
（1）请写出反应的化学方程式_____________________________________________。
（2）现欲冶炼270吨铝，至少需要多少吨氧化铝？
__________________________
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下：
（1）氯水呈黄绿色，说明其中含有_________（填化学式）。
（2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和_________性。
（3）氯气与水反应的化学方程式为__________。
（4）用化学用语说明实验二中“红色不褪去”的原因_______。
（5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。
（实验四）
①加入：
____________，现象：
___________；
（6）进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。
（实验五）取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。
写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式______。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
（1）元素①～⑧中，金属性最强的是________（填元素符号）。
（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是_________，其氢化物的电子式是_________。
（3）元素①和②可以形成多种化合物。
下图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序号）。
（4）比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性：
______＞______（填化学式）。
说明你判断的理由：
_________。
（5）主族元素砷（As）的部分信息如图所示。
i.砷（As）在周期表中的位置是______。
ii.下列说法正确的是_______（填序号）。
a.砷元素的最高化合价为+4
b.推测砷有多种氧化物
c.③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性
（6）某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性：
Cl>Br>I。
已知：
常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。
打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：
Br>I，并说明理由_________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）早在2003年，我国就己经成功发射“神舟五号”载人飞船，成为第三个把人送上太空的国家！
发射航天飞船常用的高能燃料是肼（N2H4）。
（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水。
已知肼分子中每个原子的最外层电子都达到了稳定结构，请写出肼的结构简式：
________。
由18O、16O、H、D原子组成的H2O2分子共有____种。
（2）肼-空气燃料电池是一种环保的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是________。
（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液.该反应的离子方程式是__________。
（4）己知lg氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中lmolO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中lmolH-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为_______。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】分析：
常温下，与水混合后静置，出现分层，说明物质不溶于水，据此解答。
详解：
A.氯化氢极易溶于水，不会出现分层现象，A错误；
B.乙醇与水互溶，不会出现分层现象，B错误；
C.苯不溶于水，与水混合后静置，出现分层，C正确；
D.乙酸与水互溶，不会出现分层现象，D错误。
答案选C。
2．A
【解析】
【详解】
A项、二氧化硅是酸性氧化物，不能与盐酸反应，故A正确；
B项、二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故B错误；
C项、二氧化硅是酸性氧化物，能与碱性氧化物氧化钙反应生成硅酸钙，故C错误；
D项、二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故D错误；
故选A。
3．D
【解析】乙烯含有碳碳双键,能够发生加成反应和加聚反应,不能发生取代反应,苯能够与氢气加成,与卤素单质发生取代反应,不能发生聚合反应,苯和乙烯都是烃,能够燃烧即发生氧化反应；①④符合题意；正确选项D。
点睛：
乙烯和苯都能够发生燃烧氧化反应，但是乙烯含有碳碳双键,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；而苯没有碳碳双键，所以不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
4．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．CO32－和H+发生反应生成CO2和水或HCO3-，不能大量共存，故A错误；
B．Ag+和Cl－发生反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．K+、Na+、OH－、NO3－之间不发生反应，能大量共存，故C正确；
D．Ba2+和SO42－反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D错误；
答案选C。
【点睛】
形成微溶物的离子也是不能大量共存的。
5．B
【解析】
【详解】
A、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，因此Fe2+被氧化成Fe3+，并沉淀，然后再加入盐酸产生氯化铁，所以二价铁离子数目减小，故A错误；
B、Na2O2遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，铝离子数目不变，故B正确；
C、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，因此Fe2+被氧化成Fe3+，并沉淀，然后再加入盐酸产生氯化铁，所以三价铁离子数目增加，故C错误；
D、加入Na2O2固体,生成了NaOH和O2，在盐酸作用下又会生成氯化钠，Na+数目增大，故D错误。
【点睛】
本题考查过氧化钠的性质，可以根据所学知识进行回答，注意亚铁离子被氧化为三价铁离子是解题的易错点。
6．D
【解析】标准状况下苯是液体，故A错误；1molNa与足量乙醇完全反应，失去NA电子，故B错误；苯分子中没有碳碳双键，故C错误；常温常压下，8gCH4含有电子
5NA，故D正确。
7．C
【解析】
向溶液中加入NaOH溶液时，一开始没有沉淀生成，说明溶液中含有H＋；溶液中有大量H＋，说明其中没有CO32—；根据溶液呈电中性原理，可知溶液中应含有阴离子，则其中一定含有SO42—；当沉淀达到最大量之后，再加入NaOH溶液，在一定量的范围内，沉淀的量既不增加，也不减少，说明溶液中含有NH4+，此时NaOH与NH4+反应生成氨水；NH4+反应完之后，再加NaOH，沉淀部分溶解，说明沉淀中有Al（OH）3，所以原溶液中含有Al3＋；Al（OH）3沉淀的量与另一沉淀的量相等，且生成Al（OH）3沉淀和另一沉淀消耗NaOH的量相等，说明另外一种沉淀是Fe（OH）3，原溶液中含有Fe3＋，Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1；实验中无法确定原溶液中是否含有Na＋，最后所得溶液中的溶质除Na2SO4外还有NaAlO2。
8．D
【解析】
本题考查元素及化合物知识；四物质中Ba（OH）2、Na2CO3均可和其它三种物质发生反应，而H2SO4、氯水均可和Ba（OH）2、Na2CO3两种物质发生反应，故M、Y（或Y、M）可代表Ba（OH）2、Na2CO3；X、Z（或Z、X）可代表H2SO4、氯水
故答案为D
9．D
【解析】
【分析】
在化学反应中，用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快
【详解】
A．VA/1=0.15mol•（L•min）﹣1；
B．VB/4=0.15mol•（L•min）﹣1；
C．VC/1=0.4mol•（L•min）﹣1；
D．VD=0.01mol•（L•s）﹣1=0.6mol•（L•min）﹣1，VD/1=0.6mol•（L•min）﹣1，因反应速率VD＞VC＞VB=VA，故选D。
10．C
【解析】A、随反应进行X的浓度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH（g）、H2O（g）的浓度变化相等，曲线X可以表示CH3OH（g）或H2O（g）的浓度变化，选项A正确；B、Y的起始浓度为1mol/L，故Y表示二氧化碳，平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，故v（CO2）=
=0.075mol/（L﹒min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L﹒min）=0.225mol/（L﹒min），选项B正确；C、平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，则：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），
开始（mol/L）：
1300
变化（mol/L）：
0.752.250.750.75
平衡（mol/L）：
0.250.750.750.75
故平衡常数k=
=5.33，选项C错误；D、平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，二氧化碳的浓度变化量为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，由方程式可知氢气的浓度变化为3×0.75mol/L=2.25mol/L，氢气的转化率=
×100%=75%，选项D正确。
答案选D。
11．D
【解析】
【分析】
【详解】
A项，CH4性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；
B项，金属Na能与C2H5OH中羟基上的H反应生成H2，B错误；
C项，纯乙酸又称冰醋酸，C错误；
D项，分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，正丁烷与异丁烷互为同分异构体，D正确。
答案选D。
12．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.该反应不需加热就能进行，烧杯底部水结冰，则NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应，A项错误；
B.吸热反应，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，B项错误；
C.该反应中，热能转化为产物内部的能量（化学能），C项正确；
D.该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不可设计为原电池，D项错误；
答案选C。
13．C
【解析】A．达平衡时，SO2和SO3的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；B．混合气体的质量和体积始终不变，密度始终是定值，无法说明反应达平衡状态，故B错误；C．单位时间内生成2molSO3时，同时生成lmolO2，说明正逆反应速率相等，是平衡状态，故C正确；D．平衡时，容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比可能为2:
l:
2，也可能不是2:
l:
2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选C。
点睛：
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
14．D
【解析】
【详解】
A、淀粉和纤维素都属于高分子化合物，n值不同，所以分子式不同，既不是同系物也不是同分异构体，选项A错误；
B.CH3CH3与CH3CH2CH3结构相似，分子中相差1个CH2，互为同系物，选项B错误;
C.35Cl2和37Cl2是由氯的两个不同核素形成的单质,不属于同分异构体,选项C错误;
D.CH3CH2CH2CH3与
具有相同的分子式,不同的结构,互为同分异构体,选项D正确。
答案选D。
15．B
【解析】
【分析】
原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a-的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c-和d+的电子层结构相同，则d为K元素。
据此分析解答。
【详解】
根据以上分析，a为H元素，b为S元素，c为Cl元素，d为K元素。
A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl＞S＞H，故A正确；
B．H元素与S元素、Cl元素分别形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；
C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确；
D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确。
答案选B。
16．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．往容积一定的容器中再通入O2，由于增大了反应物的浓度，所以可以加快反应2SO2＋O2
2SO3的反应速率，A正确；
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸，由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象，不能反应产生氢气，所以不可以加快产生氢气的速率，B错误；
C．对于C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）的反应，加入固体炭，物质的浓度不变，所以反应速率不能加快，C错误；
D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，由于对盐酸起稀释作用，所以生成氢气的速率会减小，D错误；
故答案选A。
17．C
【解析】
分析：
本题考查的是金属及其化合物的分离和提纯，掌握铝的化合物的性质是关键。
详解：
铝土矿加入盐酸，氧化铝和氧化铁都可以溶解，二氧化硅不溶解，所以滤渣A为二氧化硅，滤液甲中加入过量的氢氧化钠，得到氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，滤液乙主要成分为偏铝酸钠，通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀。
A.滤渣A为二氧化硅，故正确；B.滤液乙含有多阴离子主要为偏铝酸根离子和氯离子和氢氧根离子，故正确；C.滤液丙中主要成分为碳酸氢钠，故错误；D.氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水，为分解反应，故正确。
故选C。
点睛：
注意流程中物质的使用量的多少，通常量的不同产物不同。
与物质的量有关的反应有：
1.硝酸银和少量氨水反应生成氢氧化银沉淀，和过量氨水反应生成银氨溶液。
2.氢氧化钠和少量氯化铝反应生成偏铝酸钠和氯化钠，和过量的氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀。
3.盐酸和少量偏铝酸钠反应生成氯化铝和氯化钠，和过量的偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀。
4.碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，和过量盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水。
5.铁和少量硝酸反应生成硝酸亚铁，和过量硝酸反应生成硝酸铁。
18．A
【解析】试题分析：
A、若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，则产生的二氧化硫气体使c中石蕊溶液变红，但不褪色，因为二氧化硫不具有强氧化性，错误；B、若a为浓盐酸，b为MnO2，二者需要在加热条件下反应生成氯气，而现在无加热装置，所以不能产生氯气，所以c中的品红溶液不褪色，正确；C、若a为醋酸溶液，b为贝壳，则二者常温下反应生成二氧化碳气体，与c中过量澄清石灰水反应生成碳酸氢、钙沉淀，c中溶液变浑浊，正确；D、若a为浓氨水，b为生石灰，生石灰溶于水放热，促进氨气的放出，褪色溶液二者常温下反应生成的氨气与c中AlCl3溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，正确，答案选A。
考点：
考查对化学实验基本操作的判断及反应条件的判断
19．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体体现的是浓硫酸的吸水性，A项错误；
B．浓硫酸与碳发生反应，生成了刺激性气味气体SO2，只体现了浓H2SO4的氧化性，B项正确；
C．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，既体现了浓硫酸的氧化性，也体现了酸性，C项错误；
D．体现了浓硫酸的脱水性，D项错误；
答案选B。
【点睛】
浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性（生成SO2）又表现酸性（生成硫酸盐）。
浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。
20．C
【解析】分析：
由图象可知，t2时刻反应到达平衡，之前均为υ（正）>υ（逆），从t2时刻后均为υ（正）=υ（逆），以此来解答
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