MFe2Oy>SO2
21.右图是用稀HNO3和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置。
下列说法错误的是
A.吸收剂可以是NaOH溶液B.试管上部的气体始终为无色
C.小试管中溶液最终呈蓝色D.试纸先变红后褪色
22.将NaHCO3和Na2O2的固体混合物xg在密闭容器中
加热至250℃,充分反应后排出气体。
将反应后的固
体溶入水无气体放出,再逐滴加入盐酸,产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
下列说法错误的是
A.HCl的浓度0.2mol/L
B.反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3
C.密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O
D.x的数值为6.09
四、(本题共12分)
煅烧黄铁矿(主要成分为FeS2)所得的矿渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。
用该矿渣可制备铁红(Fe2O3)。
完成下列填空:
23.煅烧黄铁矿的化学方程式,反应过程中被氧化的元素_________________。
24.矿渣中属于两性氧化物的是,写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式。
25.Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2的碱性(选填“强”或“弱”);铝原子最外层电子排布式为____________________。
26.SiO2的熔点______Fe2O3的熔点(填“大于”或“小于”),原因是。
27.已知矿渣质量为wkg,若铁红制备过程中,铁元素损耗25%,最终得到铁红的质量为mkg,则原来矿渣中铁元素质量分数为(用表达式表示)。
五、(本题共12分)
氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等。
用粗铜(含杂质Fe)经过系列步骤可制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。
完成下列填空:
28.实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2,写出该反应的离子方程式。
29.加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4~5,过滤得到纯净的CuCl2溶液,应加入的试剂是____(填字母编号)
a.CuOb.NaOHc.Cu2(OH)2CO3d.Cu
30.CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl2·2H2O。
(1)蒸发过程中,加入盐酸的目的是。
(2)蒸发过程中,观察到溶液颜色由蓝色变为绿色。
其原理是:
Cu(H2O)42+(aq)+4Cl-(aq)
CuCl42-(aq)+4H2O(l)
蓝色 绿色
上述反应的化学平衡常数表达式是 。
欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是:
a;b。
31.由CuSO4溶液蒸发结晶得到CuSO4·5H2O的过程中不用加入硫酸,其原因是
(用勒夏特列原理解释)。
六、(本题共12分)
探究SO2和氯水的漂白性,设计了如下实验,装置如图。
完成下列填空:
32.棉花上沾有的试剂是NaOH溶液,作用是______________________________________。
33.
(1)反应开始一段时间后,B、D两个试管中可以观察到的现象分别是:
B:
_______________________________,D:
_____________________________。
(2)停止通气后,分别加热B、D两个试管,可以观察到的现象分别是:
B:
_______________________________,D:
_____________________________。
34.有同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,他将制得的SO2和Cl2按1:
1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不理想。
产生该现象的原因(用化学方程式表示)_____________。
35.装置E中用_______(填化学式)和浓盐酸反应制得Cl2,生成2.24L(标准状况)的Cl2,则被氧化的HCl为mol。
36.实验结束后,检验蘸有试剂的棉花含有SO42-的实验方案是:
取棉花中的液体少许,滴加足量的稀HNO3,再加入几滴BaCl2溶液,出现白色沉淀。
该方案是否合理________,理由是____________________________________________________________________。
七、(本题共12分)
纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。
以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。
完成下列填空:
已知:
粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子。
37.精制除杂的步骤顺序是_____→→→→(填字母编号)。
a.粗盐溶解b.加入盐酸调pHc.加入Ba(OH)2溶液
d.加入Na2CO3溶液e.过滤
38.向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CO2,理由是。
在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是_____________________________________。
39.请在上述流程图中添加两条物料循环的路线。
40.下图装置中常用于实验室制备CO2的是(填字母编号);用c装置制备NH3,烧瓶内可加入的试剂是(填试剂名称)。
41.一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O,利用下列提供的试剂,设计测定Na2CO3质量分数的实验方案。
请把实验方案补充完整:
供选择的试剂:
稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ba(OH)2溶液
1_______________________________________________________________。
2。
3。
4计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。
八、(本题共10分)
有机物E的合成路线如下图:
已知:
完成下列填空:
42.B中官能团的名称为。
C2H4生成C2H5Br的反应类型为。
43.C的分子式为。
44.检验C2H5Br分子中含有溴原子的实验方案为__________________________________。
45.E的结构简式为
,D在一定条件下转变为E的过程中还会生成另两种具有五元环结构的副产物,写出这两种副产物结构简式________________________________。
46.写出一种满足下列条件的有机物的结构简式_________________
①分子式只比E少2个氢原子
②与FeCl3发生显色反应
③分子中含有4种不同化学环境的氢原子
九、(本题共12分)
用琥珀酸酐法制备了DEN人工抗原及抗体。
下面是1,3—丁二烯合成琥珀酸酐的流程:
完成下列填空:
47.写出反应试剂和反应条件。
反应_____________;反应_______________。
48.比1,3—丁二烯多一个C并且含1个甲基的同系物有种。
49.写出A和C的结构简式。
A_____________________;C_______________________。
50.写出B和C反应生成高分子化合物的化学方程式________________________________。
51.设计一条由1,3—丁二烯为原料制备的合成路线。
(无机试剂可以任选)
(合成路线常用的表示方式为:
)
十、(本题共14分)
硝酸的工业制备包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的浓缩等过程。
完成下列计算:
52.采用甲烷的二次转化法可以制备氢气。
第一次转化的化学方程式:
CH4+H2O→CO+3H2;
第二次转化的化学方程式:
2CO+CH4+2O2→3CO2+2H2;2CO+O2→2CO2。
现有标准状况下1m3的甲烷,若第一次转化80%,第二次转化20%,经过二次完全转化后可以得到H2___________mol。
53.用饱和K2CO3溶液吸收上述混合气体中的CO2以得到纯净的氢气。
处理上述的CO2至少需要饱和K2CO3溶液_____g。
(已知:
20℃K2CO3溶解度:
110g/100g水)
54.已知NH3+2O2→HNO3+H2O。
现有氨气1.7吨,不补充水,理论上可制得硝酸的浓度为________%;在该硝酸中加入___________吨水最终可得50%的硝酸。
55.工业上常用98%的浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂。
63.5%HNO3(质量为M1)中加98%的浓H2SO4(质量为M2)后蒸馏。
分别得到97.7%的HNO3和49%的H2SO4溶液
(不含HNO3)。
(1)若蒸馏过程中HNO3、H2SO4、H2O均无损耗,求蒸馏前的投料比M1/M2的值(列式计算)。
(2)蒸馏过程中,若H2O的损耗占总质量的5.0%,即有(M1+M2)×5.0%的H2O流失。
则投料时,M1/M2比值如何变化,请列式计算说明。
2015学年第一学期期末质量监控
高三化学参考答案
一、选择题(共10分)
1
2
3
4
5
D
A
C
C
A
二、选择题(共36分)
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
B
D
A
B
A
B
D
C
C
C
B
A
三、选择题(共20分)
18
19
20
21
22
AD
AD
AC
BD
D
四、(12分)
23.4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2(2分+2分)
24.Al2O3Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O(1分+1分)
25.弱;3s23p1;(1分+1分)
26.大于;原子晶体熔点高于离子晶体,二氧化硅为原子晶体,氧化铁为离子晶体。
(1分+1分)
27.14m/15w。
(2分)
五、(12分)
28.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
29.ac(2分))
30.⑴抑制铜离子的水解,提高产品的产率。
(1分)
⑵K=c(
)/c(
)c4(Cl-);(2分)a.加水稀释b.AgNO3溶液(2分)
31.Cu2+易发生水解,加热促进水解;但硫酸不挥发,且浓度越来越大,从而抑制水解;水不断蒸发,最终得到晶体(3分)
六、(12分)
32.吸收Cl2或SO2等尾气,保护环境。
(1分)
33.⑴B:
品红溶液褪色,D:
品红溶液褪色。
(1+1分)
⑵B:
褪色的品红又恢复为红色,D:
无明显现象。
(1+1分)
34.Cl2+SO2+2H2O→2HCl+H2SO4(2分)
35.KMnO4;0.2(1+1分)
36.不合理;蘸有试剂的棉花中可能含有SO32-,用HNO3溶液酸化时会干扰SO42-检验。
(3分)
七、(12分)
37.ac d e b(2分)
38.NH3易溶于水,有利于吸收更多的CO2,增大HCO3-的浓度(1分)
NH3溶于水能将HCO3-转化为CO32-,并增大加入NH4+浓度;加入精盐增大Cl-浓度,有利于NH4Cl结晶析出。
(2分)
39.(2分)
40.b浓氨水(2分)
41.①称取一定质量的天然碱晶体;②加入足量稀硫酸并微热、产生的气体通过足量Ba(OH)2溶液 ③过滤、洗涤、干燥、称量、恒重沉淀。
(合理给分)(3分)
八、(10分)
42.醛基加成反应(2分)43.C10H22O2(2分)
44.取样品少量于洁净试管中,加入NaOH水溶液后加热10分钟、冷却后用稀硝酸酸化、滴入AgNO3溶液,出现淡黄色沉淀。
(2分)
45.
、
(2分)
46.或
(2分)
九、(12分)
47.溴水或溴的四氯化碳溶液;氢气,催化剂,加热。
(2分)
48.2种(2分)
49.BrCH2CH2CH2CH2BrHOOCCH2CH2COOH(2分)
50.nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH
2nH2O+OCCH2CH2COOCH2CH2CH2CH2O
(2分)
51.
(4分)
十、(本题共14分)
52.125mol(3分)
53.11761g(3分)
54.77.78(2分)4.5(2分)
55.
(1)解:
设蒸馏得到HNO3溶液的质量为xg,蒸馏得到H2SO4溶液的质量为yg
则
因为
所以
M1/M2=20/7(2分)
(2)
M1/M2=10.5/3=21/6﹥20/7
配料比应增大。
(2分)