北京市朝阳区学年度高三年级第一学期期末统一考试.docx
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北京市朝阳区学年度高三年级第一学期期末统一考试
北京市朝阳区2013~2014学年度高三年级第一学期期末统一考试
化学试卷
（总分：
100分考试时间：
90分钟）
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Cu64Br80
第一部分（选择题共42分）
本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分
1．下列说法不正确的是
A．苹果属于碱性食物
B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金
C．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中
D．处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法
2．下列说法不正确的是
A．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料
B．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体
C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀
D．谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽
3．L—多巴是治疗帕金森氏症的药物。
关于L—多巴的说法中，不正确的是
A．其分子式为C9H11O4N
B．核磁共振氢谱上共有8个峰
C．能与酸、碱反应生成盐
D．能与浓溴水发生取代反应
4．下列除去杂质的方法，正确的是
A．苯中含有苯酚杂质：
加入溴水，过滤
B．乙醇中含有乙酸杂质：
加入碳酸钠溶液，分液
C．FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：
加入过量铁粉，过滤
D．CO2中含有HCl杂质：
通入饱和NaHCO3溶液，洗气
5．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是
A．pH＝1的溶液中：
NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－
B．通入过量SO2气体的溶液中：
Fe3+、NO3－、Ba2+、H+
C．c（Al3+）＝0.1mol/L的溶液中：
Na+、K+、AlO2－、SO42-
D．由水电离出的c（H+）＝1×10－13mol/L的溶液中：
Na+、HCO3－、Cl－、Br－
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
B．3.2gO2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA
C．1L0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NA
7．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
8．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是
A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应
D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
9．下列离子方程式书写正确的是
A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
+CO2+H2O→+HCO3-
C．足量铁粉与稀硝酸反应：
Fe＋4H＋＋NO3－==Fe3+＋2H2O＋NO↑
D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
10．SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。
发生反应的热化学方程式为：
S（s）＋3F2（g）=SF6（g）ΔH=―1220kJ/mol。
已知：
1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F键需吸收的能量为160kJ，则断裂1molS—F键需吸收的能量为
A．330kJB．276.67kJC．130kJD．76.67kJ
11．将CO2转化为甲醇的原理为CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH<0。
500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是
A．曲线X可以表示CH3OH（g）或H2O（g）的浓度变化
B．从反应开始到10min时，H2的反应速率v（H2）=0.225mol/（L﹒min）
C．平衡时H2的转化率为75%
D．500℃时该反应的平衡常数K=3
12．常温时，用0.1000mol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A．滴定前，酸中c（H+）等于碱中c（OH-）
B．在A点，c（Na+）>c（X-）>c（HX）>c（H+）>c（OH-）
C．在B点，两者恰好完全反应
D．在C点，c（X-）+c（HX）=0.05mol/L
13．下列根据实验及现象得出的结论不正确的是
实验
现象
结论
A
液体X
试管
（1）中紫色消失，试管
（2）中紫色没有消失
甲苯中苯环使甲基的活性增强
B
银氨溶液
试管内壁有
银镜生成
X具有还原性，一定含有醛基
C
先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀
Fe（OH）3是比Mg（OH）2
更难溶的电解质
D
试管b比试管a中溶液的红色深
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
14．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是
A．A为电源正极
B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：
Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
C．阴极区附近溶液pH降低
D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L（标准状况）时，
有0.1molCr2O72-被还原
第二部分（非选择题共58分）
15．（10分）某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究。
（1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：
实验现象如下表：
编号
实验现象
a
溴水褪色
b
产生淡黄色沉淀
c
滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
根据实验现象进行分析：
①a中实验现象证明Na2SO3具有性。
②b中发生反应的离子方程式是。
③应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）。
（2）在用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液
pH随n（SO32-）:
n（HSO3-）变化关系如下表：
n（SO32—）：
n（HSO3—）
91：
9
1：
1
9：
91
pH
8.2
7.2
6.2
①当吸收液中n（SO32-）:
n（HSO3-）=10:
1时，溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）。
A．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
B．c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（OH-）>c（H+）
C．c（Na+）>c（SO32-）>c（HSO3-）>c（OH-）>c（H+）
②若n（SO32-）:
n（HSO3-）=3:
2，则0.8molNaOH溶液吸收了标准状况下的SO2L。
16．（12分）某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考，并提出问题：
Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+？
环节一：
理论推测
部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+，他们思考的依据是。
部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+，还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能。
他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。
环节二：
设计实验进行验证
在大试管中加适量铁粉，加入10mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验。
实验1：
试管
操作
现象
①
先向试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管
溶液为黄色
②
先向试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管
溶液为黄色
环节三：
实验现象的分析与解释
（1）同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为。
同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。
请你帮助同学乙完成实验：
实验2：
操作
应该观察到的现象
（2）该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
可能1：
碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。
可能2：
。
实验3：
进行实验以确定可能的原因。
操作
现象
向试管②所得溶液中继续加入0.5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。
取出上层溶液，滴加KSCN溶液
静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN溶液后，出现浅红色
同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：
实验4：
操作
现象
向另一支试管中加入2mLFeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。
取出下层溶液，滴加KSCN溶液
静置后，上层液为紫色，下层液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色
你认为实验4设计的主要目的是。
同学丁根据实验4现象得出结论：
在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。
（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：
。
17．（12分）天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛。
Ⅰ．在制备合成氨原料气H2中的应用
（1）甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）ΔH=+206.2kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）
CO2（g）+4H2（g）ΔH=+165.0kJ/mol
上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。
工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。
此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是。
（2）CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率
（已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如下图所示：
析图可知
汽气比与CO平衡变换率的关系
：
①相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是。
②汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是。
（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp），则CO变换反应的平衡常数表示式为：
Kp=。
随温度的降低，该平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ．在熔融碳酸盐燃料电池中的应用
以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整
催化作用提供反应气的燃料电池示意图如右：
（1）外电路电子流动方向：
由流向（填字母）。
（2）空气极发生反应的离子方程式是。
（3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，
当电路有0.6mole转移，有g精铜析出。
18．（12分）某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
①缓慢向烧瓶中（见右图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：
SO2+H2O=H2SO3
MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O
（铁浸出后，过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+）
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。
③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。
④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。
回答：
（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是。
（2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是。
②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是，相应反应的离子方程式为。
表1：
生成相应氢氧化物的pH
物质
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Cu（OH）2
开始沉淀pH
2.7
7.6
8.3
4.7
完全沉淀pH
3.7
9.6
9.8
6.7
（3）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4。
用平衡移动原理解释加入MnS的作用_________________。
（4）④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是____________________。
（5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是。
19．（12分）药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（简称PC）的合成路线
如下图所示：
已知：
①
②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：
（R、R’、R’’代表烃基）
请回答：
（1）C由丙烯经反应①~③合成，C的核磁共振氢谱只有一种峰。
a．①的反应类型是。
b．②的反应试剂和条件是。
c．③的化学方程式是。
（2）9.4g的D与饱和溴水完全反应生成33.1g白色沉淀，D的结构简式是。
（3）C与D反应生成双酚A的化学方程式是。
（4）F有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体的
结构简式是。
①含有甲基②含有碳碳双键③能发生银镜反应④属于酯
（5）PC的结构简式是___________。
北京市朝阳区2013~2014学年度高三年级第一学期期末统一考试
化学学科参考答案
第一部分（选择题共42分）
本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分
1
2
3
4
5
6
7
C
C
B
D
A
B
C
8
9
10
11
12
13
14
C
B
A
D
D
B
C
第二部分（非选择题共58分）
15．（10分）
（1）①还原性（2分）
②SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O（2分）
③在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：
SO32-+H2O
HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-==BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）减小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）减小，红色褪去。
（2分）
（2）①AC（2分）
②11.2（2分）
16．（12分）
环节一：
均为第七主族单质，氧化性均较强（2分）（表述合理给分）
环节三：
（1）2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-（2分）
操作
应该观察到的现象
取少量①的黄色溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡，
（1分）
溶液变为红色
（1分）
（2）可能2：
碘水与FeCl2溶液发生反应，但FeCl3溶液也是黄色的，所以没有明显现象。
（2分）（表述合理给分）
亚铁离子与空气接触会被氧化，加入乙酸乙酯既可作为萃取剂又能起到液封的作用，减少空气对实验的影响。
（2分）（表述合理给分）
（3）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱。
（2分）（表述合理给分）
17．（12分）
Ⅰ
（1）CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41.2kJ/mol（2分）
（2）①汽气比越大CO平衡变化率越大（1分）
②温度越高CO平衡变化率越小（1分）
（3）Kｐ=（1分）
增大（1分）
Ⅱ
（1）由Ａ流向Ｂ（2分）
（2）O2＋4e-＋2CO2=2CO32-（2分）
（3）19.2（2分）
18．（12分）
（1）150℃（或150℃以上）（1分）
（2）Fe（OH）3（1分）
将Fe2+氧化为Fe3+，将过量的SO2氧化除去（2分）
MnO2＋2Fe2+＋4H+=Mn2+＋2Fe3+＋2H2O，MnO2+SO2=Mn2++SO42-（2分）
（3）MnS（s）
Mn2+（aq）+S2-（aq）
生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu2+除去。
（2分）
（4）Mn2＋＋2HCO3－＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）
（5）取少量最后一次洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净；反之则未洗干净。
（2分）（其他答案合理，给分）
19．（12分）
（1）a．加成反应（1分）
催化剂
△
b．NaOH水溶液，加热（1分）
c．2CH3CHOHCH3＋O22CH3COCH3＋2H2O（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）HCOOCH=CHCH3、HCOOC=CH2（2分，答对1个给1分）
（5）
（2分）
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