3．氮气可以做食品、灯泡等的填充气。
实验室制取氮气的反应为：
2NH3+3CuO
3Cu+N2↑+3H2O。
下列说法正确的是
A．N2的电子式为：
B．元素的第一电离能：
O>N
C．P元素能形成PCl5，而N原子核外无d轨道，不能形成NCl5
D．Cu元素的焰色反应是Cu原子核外电子能级跃迁的结果，是金属特有的化学性质
4．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是
A．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为 4，因此SiH4还原性小于CH4
B．键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6
C．CH4和SiH4中心原子杂化方式都是sp3杂化
D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p—pπ键
5．处于基态的下列微粒，孤电子对数最多的是
A．CH4B．H3O+C．HFD．
6．下列物质的性质与分子间作用力无关的是（ ）
A．等质量的冰比液态水的体积大B．沸点：
H2O>H2Te>H2Se>H2S
C．稳定性：
HF>HCl>HBr>HID．NH3比PH3易液化
7．利用镍（Ni）及其他过渡金属配合物催化CH2=CH2和CO2氧化偶联合成丙烯酸的催化机理如图：
下列说法错误的是
A．丙烯酸的分子式是C3H4O2
B．该反应可消耗温室气体CO2
C．该催化循环中Ni的成键数目未发生变化
D．总反应可表示为CH2=CH2+CO2
CH2=CHCOOH
8．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
以下关于PH3的叙述正确的是（）
A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子
C．PH3分子的VSEPR模型是三角锥形D．PH3分子的P－H键是非极性键
9．有关乙烯分子的描述不正确的是（）
A．两个碳原子采用sp杂化方式B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中既有σ键又有π键D．乙烯分子为非极性分子
10．下列配合物的配位数不是6的是（）
A．K3[Fe（SCN）4Cl2]B．Na2[SiF6]C．Na3[AlF6]D．[Cu（NH3）4]Cl2
11．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）
A．H2B．HClC．Cl2D．F2
12．推测下列最适合溶解白磷（P4）的溶剂是
A．水
B．CH3OH（甲醇）
C．CS2（二硫化碳）D．CH3COOH（乙酸）
13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是
A．SO3和HClB．KCl和MgC．NaCl和H2OD．CCl4和SiO2
14．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是
A．[Co（NH3）4Cl2]ClB．[Co（NH3）6]Cl3
C．[Cu（NH3）4]Cl2D．[Co（NH3）3Cl3]
15．下列现象与氢键无关的是
A．NH3的熔、沸点比PH3的高B．NH3分子加热难分解
C．冰的密度比液态水的密度小D．小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶
二、填空题
16．
（1）用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比（相对分子质量）为120的峰，原因是______。
（2）金属镓（Ga）位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：
GaF3
GaCl3
GaBr3
熔点/℃
>1000
77.75
122.3
GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是______。
17．
（1）通常情况下，NH3比PH3易液化，主要原因是__________。
（2）已知CaCl2O是由两种阴离子和一种阳离子形成的离子化合物，且每个原子满足8电子稳定结构。
CaCl2O电子式为_________。
（3）相同条件下HF酸性比H2CO3强，请用一个化学方程式说明________。
18．一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：
回答下列问题：
（1）X中含氧官能团的名称是_________；鉴别Y、Z可选用的试剂是___________。
（2）实验测得Z的沸点比X的高，其原因是_____________。
（3）Y与足量
溶液反应的化学方程式是_________。
（4）与Y具有相同官能团且属于芳香化合物的同分异构体还有_______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式是___________（任写一种）。
19．
（1）比较S与Cl非金属性相对强弱：
S________Cl（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个置换反应的离子方程式说明S与Cl非金属性相对强弱________。
（2）等电子体具有相似的化学键特征，CO2分子与SCN-离子为等电子体，写出离子化合物KSCN的电子式________。
（3）金刚石晶体和石墨晶体都是由碳原子构成，但金刚石晶体的硬度比石墨晶体的大的多，主要原因是_______。
20．镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。
回答下列问题：
（1）Fe3+价层电子的轨道表达式（电子排布图）为__。
（2）晶体硅属于______晶体。
硅能形成多种化合物（如SiH4、Si2H4等），SiH4的分子的立体构型为____；Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为____。
有机物种类繁多的原因其中之一就是因为碳原子之间既可以形成单键又可以形成双键和三键，Si和Ge与C是同主族价电子数相同，但是Si和Ge就难形成双键或三键，原因是________
（3）Mg、Al、Si的第一电离能由大到小顺序：
______________
（4）Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是______。
（5）Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积（如图所示），晶胞中Ag原子的配位数为______；设Ag原子半径为rcm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Ag晶体的密度为______g·cm-3（写出表达式）。
三、结构与性质
21．硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要的用途。
回答下列问题：
（1）基态镓原子的价层电子排布图为_____。
（2）AlCl3在NaCl、KCl熔融盐中能形成
，其结构如图1所示。
其中Al原子的杂化轨道类型为________，配位键数目为________。
（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图2），若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有______种不同的结构类型。
（4）氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。
请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式______；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是_____（写结构简式）。
（5）目前市售LED晶片的材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主。
砷化镓晶体的晶胞结构如图3所示，则晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为______，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为______。
22．我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。
（1）“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun+离子，基态时该阳离子的价电子排布图为___。
（2）已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·mol-1、1733.3kJ·mol-1，前者高于后者的原因是___。
（3）铜常用作有机反应的催化剂。
例如，2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O。
乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是___；乙醛分子中σ键与π键的个数比为___。
（4）古埃及人更早知道合成蓝色颜料，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3。
从原料分解的角度判断CaCO3的分解温度比BaCO3更___（填“高”或“低”）。
（5）如图为SiO2晶胞中Si原子沿y轴方向在xz平面的投影图（即俯视图），其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于y轴的高度，则SiA与SiB的距离是___。
23．冬季我国北方大部分地区出现雾霾天气，引起雾霾的微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3、有机颗粒物、扬尘、重金属铜等。
（1）N元素原子核外电子云的形状有_______种；基态铜原子的价电子排布图为_________。
（2）N和O中第一电离能较小的元素是__________；已知[Zn（NH3）4]2+的空间构型与
相同，则在[Zn（NH3）4]2+中Zn2+的杂化类型为________，NH3易液化的原因是_________________。
（3）雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的杂化轨道类型为_________，H2O2难溶于CCl4，其原因为________________。
（4）PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中心离子的配位数为________________。
参考答案
1．D2．B3．C4．A5．C6．C7．C8．A9．A10．D11．B12．C13．A14．D15．B
16．两个乙酸分子通过氢键形成二聚体（
）GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力
17．NH3分子间存在氢键，而PH3分子间无氢键
（ClO-与Cl-调换位置也可以）HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑
18．（酚）羟基、羰基（或酮基）浓溴水或
溶液Z形成分子间氢键，X形成分子内氢键，故Z的沸点比X的高
+2NaOH→
+CH3COONa+H2O5
或
19．＜Cl2+H2S=2Cl-+S↓+2H+或Cl2+S2-=2Cl-+S↓
金刚石晶体中每个碳原子与相邻的4个碳原子以共价键结合，形成空间网状结构，故硬度大；石墨晶体为层状结构，层间碳原子以分子间作用力结合，故硬度小
20．
原子正四面体形5:
1Si、Ge原子半径大，原子间形成σ键长，P-P轨道几乎不能重叠，难以形成稳定的π键，所以不易形成双键或三键Si＞Mg＞AlCa的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱12
21．
sp323
CH3CH34正四面体形
22．
Cu原子失去一个电子后的价层电子排布式为3d10，达到全充满稳定结构；Zn原子失去一个电子后的价层电子排布式为3d94s1，Zn+的4s1上的电子比Cu+的3d10上的电子易失去，所以Cu的第二电离能高于Znsp2、sp36：
1低
d
23．2
Osp3NH3分子间能形成氢键，使分子间的相互作用力增大sp3H2O2为极性分子，CCl4为非极性分子6
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