化学广东省佛山市学年高二上学期期末教学质量检测试题.docx
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化学广东省佛山市学年高二上学期期末教学质量检测试题
广东省佛山市2017-2018学年高二上学期期末教学质量检测试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Ca-40Zn-65
第一部分选择题(共40分)
一、选择题(本大题共20 小题,每小题2分,共40 分。
在每小题给出的4个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对得2 分,选错或不答得0 分。
)
1、化学与生产、生活、科技密切相关,下列有关说法错误的是()
A.为保护轮船的外壳,常在外壳上镶入锌块
B.明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂
C.燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去
2、下列关于化学反应的能量变化说法正确的是()
A.任何化学反应都伴随能量变化B.氧化还原反应一定是吸热反应
C.化学反应过程中的能量变化都是热量变化D.化学键断裂放出能量,化学键形成吸收能量
3、向足最稀硫酸中加入一定量的锌粒,再向其中加入CuSO4溶液,发现生成H2的速率先增大后减小。
下列有关说法错误的是()
A.生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高
B.生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池
C.生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小
D.生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多,覆盖在锌粒表面
4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.实验室中用排饱和食盐水法收集氯气
B.合成氨工厂生产过程中通常采用较高压强
C.工业上生产硫酸过程中,通入过量空气以提高SO2利用率
D.由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系加压后最终颜色比加压前深
5.设NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是()
A.1L0.1mo/L的CuCl2溶液中Cu2+数为0.1NA
B.常温常压下,1.11gCaCl2中含有的Cl—离子数为0.01NA
C.铜锌原电池中,锌片质量减少6.5g时,外电路中电子转移0.2NA
D.向密闭容器中充入1molN2和3mol H2,充分反应时转移电子6NA
6、常温下,在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是()
A.c(OH—)=l×10-13mol·L-1的溶液中:
K+、Mg2+、Cl—、NO3—
B.0.1mol/L的NaNO3溶液中:
H+、Fe2+、Cl—、SO42—
C.含有大量Al3+的水溶液中:
Na+、NH4+、HCO3—、Br—
D.水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液:
NH4+、Na+、Cl—、CO32-
7、关于常温下pH=3的HF溶液,下列叙述正确的是()
A.c(H+)= c(F—)
B.加水稀释时,c(F—)/c(HF)增大
C.与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性
D.加入NaF固体可以抑制HF的电离,使溶液中c(F—)减小
8、将10gCaCO3粉末分别加入到下列溶液中,充分搅拌,各溶液中Ca2+的浓度最小的为()
A.10mL水B.10mL,0.01mol·L-1盐酸溶液
C.10 mL,0.01mol·L-1Ca(NO3)2溶液D.10mL,0.1mol·L-1K2CO3溶液
9、下列叙述正确的是()
A.95℃时纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍时溶液的pH<4
C.等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
D.等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应,盐酸产生的H2多
10、下列装置中铜电极的连接错误的是()
A:
铜锌原电池
B:
电解精炼铜
C:
镀件上镀铜
D:
电解氧化铜溶液
11、下列反应的速率受温度影响不大,主要决定于浓度和扩散速率的是()
A.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<0B.2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)ΔH<0
C.H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l)ΔH<0D.CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)ΔH>0
12、下列反应的离子方程式错误的是()
A.H2S通入CuSO4溶液中:
H2S+Cu2+==CuS↓+2H+
B.AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀:
:
2Al3++3S2—==Al2S3↓
C.用惰性电极电解BaCl2溶液:
2Cl—+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH—
D.用TiCl4制备TiO2的第一步反应:
Ti4++(x+2)H2O(过量)
TiO2·xH2O↓+4H+
13、已知可逆反应:
A(S)+B(g)
C(g)+D(g)ΔH<0,达到平衡状态时,改变单一条件,下列说法正确的是()
A.绝热环境下加压,体系的温度升高
B.加入合适的催化剂,B的平衡转化率增大
C.物质A由块状变为粉末状,正反应速率加快,平衡常数增大
D.恒温恒容下,当物质A的质量不再改变,则反应达到平衡状态
14、下列实验操作能达到目的是()
A.用PH试纸测定次氯酸溶液的pH
B.将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体
C.向明矾溶液中加入一定量NaOH,制备Al(OH)3胶体
D.室温下,测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等
15、反应A→C分两步进行:
①A→B,②B→C。
反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。
下列说法错误的是()
A.三种物质中B最不稳定B.A→B反应的活化能为E1
C.B→C反应的ΔH=E4-E3D.加入催化剂不能改变反应的焓变
16、生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA,再加压充入CO2。
已知室温下,HA的Ka=6.3×10-5,H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=4.9×10-11,下列说法正确的是()
A.充入CO2能使溶液中c(A—)增大
B.当c(H+)=6.3×10-5,饮料中
=1
C.充入CO2时发生反应;CO2+H2O+A—==HA+HCO3—
D.该饮料中粒子浓度关系为:
c(HA)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+2(CO32—)
17、常温下,下列离子浓度关系正确的是()
A.pH=11的氨水中,c(OH—)=c(NH4+)=10-3mol·L-1
B.pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中,c(Cl—)>c(NH4+)
C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH—)
D.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,c(Cl—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—)
18、在密闭容器中,对于可逆反应M+3N2Q(g),平衡时Q的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是()
A.M和N不能都为气体
B.由上图可知,N一定为气体
C.若正反应方向ΔH>0,则T1D.其它条件不变,压强增大,混合气体的平均相对分子质量减小
19、微生物电池工作原理如图所示。
下列有关说法错误的是()
A.外电路的电流方向是由a到b
B.正极的电极反应为:
O2+4e—+4H+= 2H2O
C.1mol C6H12O6完全反应生成CO2,转移24mol电子
D.反应一段时间后,电池内部的氢离子物质的量减少
20、下列实验能达到预期目的的是()
序号
实验内容
实验目的
A
将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中,再加蒸馏水稀释至所需浓度
配制氯化铁溶液
B
常温下,将干电池的温度升高到40℃,其输出电流增大
证明干电池可将环境热能转化为电能
C
向CuCl2溶液中加入NaOH调节pH>4
除去CuCl2的Fe3+杂质
D
向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液,过滤出的沉淀加入盐酸有气体生成
证明Ksp(BaCO3)第二部分(非选择题,共60分)
二、非选择题(本大题包括4小题,共60分)
21、(14分)自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义,实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。
实验过程如下:
向水样中加入K2CrO4(黄色)溶液作指示剂,用AgNO3溶液滴定至终点。
已知:
Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀;常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12。
回答下列问题:
(1)滴定时,应使用____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管,原因是______________。
(2)水样应调至中性或弱碱性,强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是___________________________________________。
(3)滴定达到终点的标志是___________________________________________。
(4)实验过程中测得数据如下表:
编号
1
2
3
V(水样)/mL
10.00
10.00
10.00
c(AgNO3)/mol·L-1
0.0010
V(AgNO3)/mL
3.75
4.01
3.99
计算水样中氯离子的含量为_______________mg/L(保留2位小数)
(5)滴定结束后:
①当溶液中的残余c(Cl—)=1.8×10-5mol/L,则此时溶液中c(CrO42—)=____________。
②已知2AgCl+CrO42—
2Cl—+Ag2CrO4,计算出该反应的平衡常数为____________。
(6)下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。
(填标号)
A.锥形瓶洗涤后未干燥
B.滴定前,未使用标准液润洗滴定管
C.酸式滴定管滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
D.酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液,滴定结束时滴定管尖嘴有气泡
22、(13分)铁元素在电化学中应用广泛。
回答下列问题:
(1)根据反应2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+设计原电池如图。
电流计显示电流方向为:
a→b。
①电极B为____________,电解质溶液C为_____________。
(填标号)
A,碳棒B.铜片C.Fe2(SO4)3溶液D.CUSO4溶液
②A电极的电极反应式为________________________________________。
③用该电池做电源,电解硫酸钠溶液,当电解池阳极有11.2mL气体(标准状况)产生时,该电池有__________________mol Fe3+被还原。
(2)NaFeO4是一种用途广泛的化工产品,工业上常用电解法制取。
制取装置如图。
已知Na2FeO4只在强碱性条件下比较稳定,具有强氧化性。
①Na2FeO4中铁元素化合价为_____________Na2FeO4是具有杀菌效果的净水剂。
原因是_________________________________________________。
②电极Ni为_________________(填“阳”或“阴”)极。
为使该装置能持续反应,离子交换膜应为__________________________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
③阳极反应式为_______________________________________。
23、(15分)H2C2O4(乙二酸),俗名草酸,存在于自然界的植物中。
已知常温下草酸电离平衡常数K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5,碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11。
Ksp (CaC2O4)=2.3×10-9,Ksp(CaCO3)=2.5×10-9。
回答下列问题:
(1)写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式________________________。
(2)长期将豆腐与菠菜混合食用,容易损失钙素且患胆结石疾病。
理由是______________________。
(3)25℃,物质的量浓度均为0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_________(填“大”“小”或“相等”)。
将上述两种溶液等体积混合后,滴加CaCl2溶液,当C2O42—沉淀完全时,CO32—是否沉淀完全_______________(填“是”或“否”)
(4)写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式________________________________,计算常温下该反应的水解平衡常数为_____________________,NaHC2O4溶液的PH____7 (填“>”、“<”或“=”)
(5)向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液的紫红色褪去,写出该反应的离子方程式________________________________________。
(6)设计实验证明草酸的酸性比碳酸强________________________________________。
24、(18分)甲醇是一种重要的有机原料,在催化剂的作用下,CO和H2反应可生成甲醇(CH3OH) 和副产物CH4,反应如下:
反应①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1=-90.0kJ/mol
反 应②CO(g)+3H2(g)
CH4(g) + H2O(g) △H2
反应③ CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+ 4H2(g)△H3=+125.0 kJ/mol
反应④CO(g)+ H2O(g)
CO2(g) + H2(g) △H4=-25.0 kJ /mol
K1、K2、K3、K4分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。
回答下列问题:
(1)反应②的平衡常数的表达式为K2=______________,K2与K3和K4的关系为K2=______________,△H2=____________kJ/mol。
(2)图1中能正确表示反应①的平衡常数(lgK1) 随温度变化的曲线为______________(填曲线字母),其判断理由为___________________________________________。
(3)恒温恒容的条件下,下列情况能说明反应①达到平衡状态的是__________________。
A.2v正 (H2)=v逆(CH3OH)B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的平均摩尔质量不再改变D.混合气体的压强不再改变
(4)为探究不同催化剂对CO和H2生成CH3OH的选择性效果,某实验室控制CO和H2的初始投料比为1∶3进行实验,得到如下数据:
T/K
时间/min
催化剂种类
甲醇的含量(%)
450
10
CuO-ZnO
78
450
10
CuO-ZnO-ZrO2
88
450
10
ZnO-ZrO2
46
①由表1可知,反应I的最佳催化剂为______________,图2中a、b、c、d四点是该温度下CO平衡转化率的是_________________________________。
②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有_________________。
A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2B.适当降低反应温度
C.增大CO和H2的初始投料比D.恒容下,再充入a molCO和3a mol H2
(5)已知1000℃,反应CO(g)+ H2O(g)
CO2(g) + H2(g)K4=1.0。
该温度下,在某时刻体系中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为3mol•L-1、1mol•L-1、4mol•L-1、2mol•L-1,则此时上述反应的v正(CO)_______v逆(CO)(填“>”、“<”或“=”)达到平衡时c(CO)=___________mol•L-1。
【参考答案】
第一部分选择题(共40分)
1-10BACDCABDBC11-15CBDBC16BD17-20CBDA
第二部分(非选择题,共60分)
21、(14分)
(1)酸式(1分),AgNO3溶液水解呈酸性(1分)
(2)CrO42—+2H+
Cr2O72—+H2O(2分)
(3)滴加最后一滴AgNO3溶液时,白色沉淀(浑浊)恰好变成砖红色,且半分钟不变回原色。
(2分)
(4)14.20(2分)
(5)1.8×10-2mol/L(2分)1.8×10-8(2分)
(6)CD(2分)
22、(13分)
(1)①B(1分),C(1分)
②Fe3++e—=Fe2+(2分)③0.002(2分)
(2)①+6(1分),杀菌的原因是有强氧化性,净水的原因是高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe(OH)3胶体,有吸附性(2分)
②阴(1分),阴(1分)
③Fe-6e—+8OH—=FeO42—+4H2O(2分)
23、(15分)
(1)H2C2O4
HC2O42—+H+(1分)
(2)豆腐中钙离子与菠菜中草酸反应生成难溶的草酸钙,不利于人体吸收(2分)
(3)小(1分)否(1分)
(4)HC2O42—+H2O
H2C2O4+OH—(2分),2.0×10-13(2分),<(2分)
(5)2MnO42—+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分)
(6)向NaHCO3溶液中加入草酸溶液,若产生大量气泡说明草酸的酸性比碳酸强(2分)
24、(18分)
(1)c(CH4)•c(H2O)/[c(CO)•c3(H2)](1分),K4/K3(2分),-150.0(2分)
(2)A(1分);
该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,K减小,lgK减小(2分)
(3)CD(2分)
(4)①CuO-ZnO-ZrO2(1分)cd(2分)②BD(2分)
(5)<(1分)3.5(2分)