学年湖北省部分省重点中学高一下学期期末联考化学试题Word文件下载.docx
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D．18F与18O互为同位素
5．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们未知的一些元素及其化合物的性质。
下列预测错误的是（）
A．硒（Se）是第ⅥA族元素，其氢化物的熔沸点：
H2Se＞H2S＞H2O
B．铋（Bi）与氮同主族，其最高价氧化物的水化物为弱碱
C．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定
D．锶（Sr）是第ⅡA族元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱
6．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。
下列说法不正确的是（ ）
A．X与Z通过离子键形成离子化合物
B．元素原子半径从大到小的顺序是W>
X>
Y>
Z
C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z
7．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，则下列说法中正确的是（ ）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.166
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-2
A．M与Q在同一周期B．L单质与稀盐酸反应不如Q剧烈
C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2-的核外电子数相等
8．以下是反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是（）
A．υ（A）=0.5mol·
L-1·
s-1B．υ（B）=0.3mol·
min-1
C．υ（C）=0.6mol·
s-1D．υ（D）=0.8mol·
9．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu这一反应原理所设计的原电池装置，正确的是（）
A．
B．
C．
D．
10．纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。
有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。
关于该电池下列叙述不正确的是（）
A．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极
B．使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极
C．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应
D．正极的电极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－
11．原电池的电极名称不仅与电极材料性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中不正确的是（）
A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：
Al－3e－===Al3＋
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：
Al－3e－＋4OH－===AlO
＋2H2O
C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：
Cu－2e－===Cu2＋
D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：
12．下列做法中不能使CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O的反应速率增大的是（ ）
A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙
C．适当加热D．把2mol·
L－1盐酸换成2mol·
L－1H2SO4
13．在一密闭容器中进行反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。
已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·
L－1、0.1mol·
L－1、0.2mol·
L－1。
当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）
A．SO2为0.4mol·
L－1，O2为0.2mol·
L－1B．SO2为0.25mol·
L－1
C．SO2、SO3均为0.15mol·
L－1D．SO3为0.4mol·
14．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。
下列结论不正确的是（ ）
A．反应开始2min内温度对反应速率的影响比浓度大
B．一段时间后，反应速率减小的原因是c（H＋）减小
C．反应在2～4min内平均反应速率最大
D．反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v（CO2）＝0.06mol·
L－1·
s－1
15．下列化学用语表达正确的是（）
A．一氯乙烷的结构式为CH3-ClB．乙酸乙酯的分子式为CH3CH2OOCCH3
C．二氧化碳的电子式为D．苯的结构简式为
16．下列叙述不合理的是（）
A．判断甲烷为正四面体结构：
二氯甲烷没有同分异构现象
B．苯、浓HNO3、稀H2SO4：
用于制备硝基苯
C．相同碳原子的烷烃，支链越多熔沸点越低，如：
新戊烷＜异戊烷＜正戊烷
D．鉴别乙烯和乙烷：
将气体分别通入溴的四氯化碳溶液中
17．维生素C是一种存在于食物中的维他命，是人类必需营养素，可作为营养补充品。
其结构简式如下，下列说法不正确的是（）
A．维生素C可使酸性KMnO4溶液褪色
B．1mol维生素C最多能与4molNa发生置换反应
C．维生素C可以进行酯化反应和水解反应
D．维生素C分子式为C6H10O6
18．下列关于有机物的实验现象与原因的叙述中，完全正确的一组是（）
选项
实验现象
原因
A
乙烯和苯都能使溴水褪色
乙烯和苯都能与溴水发生加成反应
B
乙醇和钠反应比水和钠反应剧烈
乙醇羟基中的氢原子更活泼
C
葡萄糖和蔗糖都能与新制氢氧化铜共热产生砖红色沉淀
葡萄糖和蔗糖都有醛基
D
乙酸与Na2CO3溶液反应产生无色气体
乙酸的酸性比碳酸强
A．AB．BC．CD．D
19．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物。
如用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3）COOCH3，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物是（）
A．H2和CO2B．CO2和H2OC．CO和CH3OHD．CH3OH和H2
20．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称，海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。
提取碘的途径如下图所示，下列有关叙述正确的是（）
此装置用于进行操作①
B．②③操作中所用到的玻璃仪器有：
玻璃棒、烧杯、分液漏斗
C．溶剂X可选用酒精或苯
D．④中当1molH2O2氧化I－时，转移电子数为2NA
第Ⅱ卷非选择题（共40分）
21．（8分）短周期的三种元素X、Y、Z原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5。
X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；
Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。
请回答：
（1）X元素是______________（填元素名称，下同）；
Y元素是____________；
Z元素是___________
（2）写出XZ3的电子式_____________；
其分子中含有________（填“极性”或“非极性”）键
（3）比较X、Y两种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是，Y单质与X元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。
22.（7分）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如下图所示的三套实验装置：
（1）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管中加入适量了Ba（OH）2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是__________________________。
（2）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在丙试管中进行）。
若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水________（填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由是__________________________________。
（3）上述3个装置中，能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________（填装置序号）。
（4）取适量过氧化钠粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。
下列各图中，可表示过氧化钠与水的反应的是（ ）
23.（8分）
（1）酒与酒文化在中国历史悠久，人们利用葡萄酿酒已非常普遍。
葡萄酒中的乙酸乙酯是重要的芳香成分，现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。
①烃A的结构简式为。
②写出B和D发生反应④的化学方程式。
③E是常见的高分子材料，由A制备E的反应类型为。
④某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。
试管甲中在反应前加入的试剂是______。
（2）完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g。
该烃的分子式为_____，并写出其所有可能的结构简式_________________。
24.（6分）地球的海水总量约有1.4×
1018t，是人类最大的资源库。
（1）用如图所示的方法淡化海水，该过程是___________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）浓海水中主要含有的离子有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣。
从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：
①物质Y是（填化学式）；
②操作流程中可循环使用的物质是（填化学式）。
（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。
由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由弱到强的顺序是_____________。
25．（11分）
Ⅰ．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）＋B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·
s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·
s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是（）
A．①④B．①③C．②③D．③④
Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：
①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
（1）一定能证明2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。
（2）一定能证明I2（g）＋H2（g）
2HI（g）达到平衡状态的是_________。
（3）一定能证明A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）达到平衡状态的是________。
（注：
B、C、D均为无色物质）
Ⅲ．
（1）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：
2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4，放电过程中硫酸浓度由5mol/L下降到4mol/L，电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），则放电过程中外电路中转移电子的物质的量为___________mol。
（2）有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入乙醇和氧气而构成燃料电池。
此燃料电池工作时，其负极电极反应式为：
。
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