化学反应速率.docx

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化学反应速率

化学高考考点反应速率

【学习目标】

知识与技能

1、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。

2、认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题。

过程与方法

1、通过由浅到深、由宏观到微观，由感性到理性的认知思维学习化学反应速率。

2、通过对影响高锰酸钾和过氧化氢反应速率的因素的探究培养自己的观察、分析能力和设计简单实验的能力。

情感态度与价值观

1、培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力。

2、增强合作、创新与求实精神。

【课前预习】

1、联系生产、生活实际，尽可能多地举生活中常见的快反应和慢反应的例子。

2、化学反应速率用来表示的。

3、表达式：

单位：

________________

（用v表示化学反应速率，△c表示浓度的变化量，△t表示时间的变化量）

4、化学反应速率表示的是速率，化学反应速率与化学计量数成比。

5、影响化学反应速率的因素有

【学习过程】

活动一、实验探究影响化学反应速率的因素

实施探究一：

完成课本P。

35活动与探究实验，思考浓度对化学反应速率的影响。

实验原理：

实验现象：

实验结论：

提示：

注意做对比实验的过程中，一定要控制好只有一个变量。

实施探究二

已知2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑,在高锰酸钾酸性溶液和双氧水反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

（1）针对上述实验现象，从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是的影响。

（2）若要证明你的猜想，请简述你的实验方案。

你们研究的的是：

_____________对化学反应速率的影响。

实验步骤和方法：

实验现象

结论

观察与思考

观看硫化氢与二氧化硫反应的实验录像，记录现象，思考压强对反应速率的影响。

实验原理：

SO2+2H2S===3S+2H2O

实验现象：

实验结论：

总结：

影响化学反应速率的因素：

______________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

活动二、理论解释影响速率的因素

交流与讨论一用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响

①什么是有效碰撞？

有效碰撞的条件是什么？

②什么是活化分子？

③如何用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响？

交流与讨论二、用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。

①活化能越低，反应速率越_____

②催化剂是通过_______反应的活化能来增大反应速率的

外因

单位体积内

有效碰撞次数

化学反应速率

分子总数

活化分子数

增大反应物浓度

增大压强

升高温度

正催化剂

课堂小结

【知识迁移】

1、将一定浓度的盐酸倒入块状碳酸钙固体中，若作如下改变，其中能使最初的化学反应速率增大的是　（　）

A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增加一倍

B、盐酸的浓度增大一倍，但盐酸的用量减少到原来的一半

C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的质量

D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强

E、将块状CaCO3用CaCO3粉末代替

2、

（1）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H２产生的速率（V）与时间（t）的变化情况如图，其中0～t1的速率变化的主要原因是；

t1～t2速率变化的主要原因是主要原因是

2）过氧化氢在酶的催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系。