江苏省南京市届高三学情调研化学试题.docx
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江苏省南京市届高三学情调研化学试题
南京市2015届学情调研卷化学
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分。
共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
１．石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模型见右图。
下列关于石墨烯的说法正确的是（）
A．是一种新型化合物
B．与石墨互为同位素
C．晶体中碳原子键全部是碳碳单键
D．是一种有发展前途的导电材料
２．下列有关化学用于表示正确的是（）
A．对硝基甲苯的结构简式：
B．CH2F2的电子式：
C．中子数为16的硫原子：
D．乙炔的最简式：
CH
３．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．1.0mol·L－1KNO3溶液：
H+、Fe2+、SCN－、SO42－
B．
的溶液：
K+、Ba2+、NO3－、Cl－
C．pH=0的溶液：
Al3+、Cl－、SO42－、CO32－
D．c（ClO－）=1.0mol·L－1的溶液：
Na+、I－、S2－、SO42－
４．下列关于物质性质与应用的说法正确的是（）
A．碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅
B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用
C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能
D．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂
５．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）
A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏
６．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．标准状况下，2.24L水中所含的电子数为NA
B．常温常压下，16gO3所含的电子数为8NA
C．0.1molNa2O2晶体中所含的离子数为0.4NA
D．1molFe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA
７．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：
Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4+
B．稀硝酸中加入过量铁粉：
Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O
C．二氧化锰与浓盐酸混合加热：
MnO2+4H++2Cl－△Mn2++Cl2↑+2H2O
D．石灰水中加入过量小苏打溶液：
HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O
８．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（）
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
②
Al2O3
NaAlO2
Al
Al（OH）3
③
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
④
NO
NO2
N2
HNO3
A．①②B．②③.C．②④D．①③
９．下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：
a>b
C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0
10．短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的颜色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法不正确的是（）
A．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质
B．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
C．原子半径的大小顺序：
r（X）>r（Y）>r（W）>r（Q）
D．元素X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分．共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法中正确的是（）
A．常温下，某难溶物的Ksp为2.5×105
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中
的值增大
D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
12．葛根素具有降血压等作用，其结构简式如右图，下列有关说法正确的是（）
A．该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应
B．葛根素的分子式为C21H22O9
C．该物质一个分子中含有5个手性碳原子
D．一定条件下1mol该物质与H2反应最多能消耗7molH2
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
B
向浓度均为0.1mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
C
向溶液X中滴加稀盐酸
有气体产生
溶液X中一定含有CO32－
D
向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu（OH）2，煮沸
没有砖红色沉淀
淀粉未水解
14．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：
AG=lg
，室温下实验室用
0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。
下列有关叙述正确的是（）
A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20mL
B．室温时0.01mol·L－1的醋酸溶液pH=4
C．OA段溶液中：
c（CH3COO－）>c（CH3COOH）
D．若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：
c（CH3COO－）+2c（CH3COOH）=c（OH－）-c（H+）
15．2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。
一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：
甲
乙
丙
丁
起始物质的量
n（SO2）/mol
0.40
0
0.80
0.02
n（O2）/mol
0.24
0
0.48
0.04
n（SO3）/mol
0
0.40
0
0.40
含硫反应物的平衡转化率%
80
1
2
3
下列判断中，正确的是（）
A．乙中SO3的平衡转化率为
1=20%
B．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
C．平衡时，
3<
1
D．该温度下，平衡常数的值为400
非选择题（共80分）
16．（12分）硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等。
由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）的一种工艺流程如下：
已知：
还原焙烧时，大部分Fe2O3、Fe3O4转化为FeO。
几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.8
4.7
（1）“酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）。
（2）Fe粉除调pH外，另一个作用是；
Fe粉调节溶液的pH为。
（3）“沉淀、过滤”步骤中生成FeCO3的离子方程式为；
所得滤液的主要溶质是（填化学式）。
（4）高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为。
17．（15分）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：
请回答下列问题：
（1）美托洛尔中的含氧官能团为和（填名称）。
（2）反应③中加入的试剂X的分子式为C2H5OCl，X的结构简式为。
（3）在上述①②③三步反应中，属于取代反应的是（填序号）。
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应
Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢，且1mol该物质与金属钠反应产生1molH2。
写出一种该同分异构体的结构简式：
。
（5）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以CH3OH和
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
18．（12分）一水草酸钙（CaC2O4·H2O）可用作分离稀有金属的载体。
其制备方法如下：
步骤I：
用精制氯化钙稀溶液与草酸溶液共热反应，过滤，将固体溶于热盐酸中。
步骤Ⅱ：
加氨水反应得一水草酸钙沉淀，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品。
（1）写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式。
（2）已知CaC2O4·H2O的Ksp=-2.34×10－9，为使步骤Ⅱ溶液中c（C2O42－）≤1×10－5mol·L－1，c（Ca2+）的范围为。
（3）为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：
准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率（
）随温度的变化如下图所示。
①300℃时残留固体的成分为，900℃时残留固体的成分为。
②通过计算求出500℃时固体的成分及质量。
（写出计算过程）
19．（15分）溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：
溴化钙的部分溶解度数值如下：
温度
0℃
10℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
溶解度（g）
125
132
143
213
278
295
312
（1）6Ca（OH）2+6Br250~70℃5CaBr2+6H2O+Ca（BrO3）2，每生成1molCa（BrO3）2转移电子的物质的量为；50~70℃时，尿素[CO（NH2）2]将生成的Ca（BrO3）2还原为CaBr2，尿素被氧化为N2，该反应的化学方程式为。
（2）过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、，。
（3）加入氢溴酸调pH的作用是。
（4）操作I包括、、过滤、、干燥。
（5）“二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；请选用所提供的试剂，补充完整检验氢溴酸粗品中是否含有Br2相SO42－的实验方案。
限选下列试剂：
氯水、淀粉KI溶液、CCl4、BaCl2溶液、稀盐酸、植物油。
20．（14分）聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类‘“主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al（OH）3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）。
（1）一定条件下，向1.0mo!
·L－1AlCl3溶液中加入0.6mol·L－1的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86％的聚合氯化铝溶液。
写出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的离子方程式：
（2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如下表：
AlT/（mol·L－1）
Ala/%
Alb/%
A1c/%
0.208
1.4
86.6
12.0
0.489
2.3
86.2
11.5
0.884
2.3
88.1
9.6
1.613
3.1
87.0
9.9
2.520
4.5
88.2
7.3
①在一定温度下，AlT越大。
pH（填“越大”、“越小”或“不变”）。
②如将AlT=2.520mol·L－1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：
。
③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图20—1。
当T>80℃时，AlT显著下降的原因是。
（3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H1=akJ·mol－1
②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H2=bkJ·mol－1
则反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）++3CO（g）△H=kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）。
反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H0（填“>”“=”或“<”）。
（4）一种铝空气电池结构如图20－2所示，写出该电池正极的电极反应式。
21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都傲，则按A题评分。
A．[物质结构与性质]
磷酸亚铁锂（KiFePO4）电池具有安全性高、寿命长、容量大高温性能好、无记忆效应和无污染等特点。
（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式。
（2）PO43－的空间构型为。
（3）磷酸亚铁锂（KiFePO4）可以由磷酸二氢锂、三氧化二铁和过量炭粉在高温下制备，反应产物还有CO和H2O。
①该反应的化学方程式为。
②与CO互为等电子体的一种分子为（填化学式），1molCO中含有的
键数目为。
③H2O分子中氧原子轨道的杂化类型为。
（4）铁有
、
、
三种同素异形体，
晶体晶胞中所含有的铁原子数为，
、
两种晶胞中铁原子的配位数之比为。
B．[实验化学]
苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kp），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。
制备原理如下：
（1）制备过程中。
需在搅拌下滴加苯甲酸，并控制滴加速度使反应温度维持在25~30℃，说明该反应是（填“放热”或“吸热”）反应。
如温度过高时，则可采用措施。
（2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是。
（3）结晶完全后，需抽滤收集产物。
’抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有、（填仪器名称）。
（4）获得的深色粗产品加入活性炭，用95%乙醇重结晶即得查尔酮晶体，可通过法来判断原料是否反应完全以及反应的转化率和选择性。
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