D．Y与M形成的常见化合物都是酸性氧化物
13．室温下，向一定体积的0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1盐酸至过量，溶液中含碳元素的各微粒的物质的量浓度的百分含量随溶液pH的变化如图所示（CO2因逸出未画出，滴加盐酸的过程中温度的变化忽略不计）。
下列说法正确的是
A．点①时溶液中水的电离程度比纯水的大
B．点②所示溶液中：
c（HCO3－）=0.1mol·L－1
C．当滴加盐酸到点③时，才开始放出CO2气体
D．Na2CO3第一步水解反应的平衡常数：
①>②>③
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26．（14分）
三氯化磷（PCl3）是一种基础化工原料使用广泛需求量大。
实验室可用白磷与氯气反应制备三氯化磷，实验装置如下图所示（夹持装置未画出）。
已知：
①氯气与白磷反应放出热量（温度高于75℃）。
②PCl3和PCl5遇水强烈反应并产生大量的白雾。
③PCl3和PCl5的物理常数如下：
熔点
沸点
PCl3
－112℃
76℃
PCl5
148℃
200℃分解
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是___________；装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（2）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C或D中是否发生堵塞，若装置C或D中发生堵塞时B中的现象是___________。
（3）为防止装置D因局部过热而炸裂，实验开始前应在圆底烧瓶的底部放少量___________（填“干沙”或“水”）。
（4）装置E的烧杯中冰盐水的作用是___________。
（5）装置F的作用：
一是防止空气中水蒸气的进入；二是___________。
（6）前期白磷过量生成PCl3，后期氯气过量生成PCl5，从PC13和PCl5的混合物中分离出PCl3的最佳方法是___________。
27．（15分）
硼及其化合物在工业上有许多用途。
工业上用硼矿石（主要成分为B2O3，还有少量MgO、Fe3O4等）为原料制备粗硼的工艺流程如图所示。
已知：
①偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，在碱性条件下稳定存在。
②硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。
回答下列问题：
（1）欲提高硼矿石的溶解速率，可采取的措施有___________（写出两条）。
（2）滤渣主要成分是___________。
（3）硼砂中B的化合价为___________，溶于热水后，常用H2SO4调pH到2-3制取H3BO3，反应的离子方程式为___________。
（4）X为H3BO3晶体加热脱水的产物其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为___________。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它与水反应的离子方程式为BH4－+2H2O=BO2－+4H2↑，该反应中氧化剂是___________；硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应反应可在___________（填“酸性”“中性”或“碱性“）条件下进行。
（6）硼酸熔点为185℃，露置空气中无变化，加热至107.5℃时失水而变成偏硼酸（HBO2）：
H3BO3=HBO2+H2O。
已知HBO2是弱酸，将等体积等物质的量浓度的HBO2与NaOH溶液混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是___________。
28．（14分）
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，受到了越来越多的关注。
而开发利用氢能的关键是解决氢气的储存问题。
回答下列问题：
（1）下列制氢的方法中最节能的是___________（填标号）
A．水煤气法制氢：
C+H2O
H2+CO
B．天然气制氢：
CH4+H2O
CO+3H2
C．太阳光催化分解水制氢：
2H2O
2H2↑+O2↑
D．电解食盐水制氢2NaC1+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）氢化物储氢：
如氢化镁（MgH2）是一种相对廉价的储氢材料。
①MgH2是一种离子化合物其电子式为___________。
②25℃、101kPa下，有关热化学方程式如下：
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H1=－241.8kJ·mol－1
Mg（s）+
O2（g）=MgO（s）△H2=141.6kJ·mol－1
MgO（s）+O2（g）=MgO（s）+H2O（g）△H3=－309kJ·mol－1
则由镁和氢气反应生成氢化镁的热化学方程式为___________。
③单位质量的MgH2分解释放出氢气的质量随时间的变化如图所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序是___________。
（3）合金储氢如镧（La）镍（Ni）合金材料有较大储氢容量，其原理为LaNi（s）+3H2（g）
LaNi5H6（s）△H<0，则利用该合金储氢时，有利于储氢的条件是___________温、___________压（两空均填“低”或“高”）。
（4）有机物储氢：
如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢
。
①某温度下，向恒容密闭容器中加入环已烷，起始浓度为amol·L－1，平衡时苯的浓度为bmol·L－1，则该反应的平衡常数K=___________（用含a、b的代数式表示）。
②一定条件下，如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）。
下列说法错误的是___________（填标号）。
A．X是电源的负极，电极N是阳极
B．电解过程中产生的2.8mol气体是H2
C．电极M上发生的电极反应式为C6H6+6H++6e－=C6H12
D．电子移动的方向为X→M→N→Y，共传导11.2mol电子
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意：
所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一个题目计分。
35．【化学——修3：
物质结构与性质】（15分）
甲醇（CH3OH）是一种洁净、可再生能源。
工业上可用CO和H2为原料，在含有Zn、Cu、Al等元素的催化剂的作用下合成甲醇。
回答下列问题（阿伏加德罗常数的值为NA）
（1）基态Zn原子的核外电子排布式为[Ar]___________。
（2）写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式：
___________、___________。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液在加热条件下反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是___________。
②甲醛分子的空间构型为___________；1mol甲醛分子中σ键的数目为___________。
③氧化亚铜能与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HCuCl2。
则HCuCl2中配位数为___________.
（4）氯化铝在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气状态时其分子的结式为___________（标出配位键）。
（5）金属铝的晶胞结构如右图所示，其晶胞参数（即立方晶胞的边长）a=0.405nm，则晶体铝中原子的堆积方式为___________；铝单质的密度ρ=___________g·cm－3（不必化简）
36【化学—选修5：
有机化学基础】（15分）
有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。
某新型药物F是一种合成药物的中间体，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，则CH3CH2OH→A所需试剂、条件分别为___________、___________。
（2）B的化学名称是___________；A→C的反应类型为___________。
（3）F中官能团的名称是___________。
（4）分子式为C6H10的有机物其结构不可能是___________（填标号）。
A．含有两个环的环状有机物
B．含有一个双键的直链有机物
C．含有两个双键的直链有机物
D．含有一个三键的直链有机物
（5）D→E的化学方程式为___________。
（6）已知炔烃与二烯烃也能发生Diels-Alder反应。
则以CH2=CH-CH=CH2和HC≡CH为原料合成
的路线图为___________（无机试剂任选用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
化学答案
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