陕西省西安市莲湖区西安二十三中中考一模化学试题 答案和解析.docx

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陕西省西安市莲湖区西安二十三中中考一模化学试题答案和解析

【最新】陕西省西安市莲湖区西安二十三中中考一模化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列物质中，属于溶液的是（　　）

A．牛奶B．豆浆C．冰水D．糖水

2．将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（）

A．硝酸钠的溶解度B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶剂的质量D．溶液中溶质的质量分数

3．用pH试纸测定白醋的酸碱度时．如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（　　）

A．偏低B．偏高C．相等D．无法比较

4．下列有关溶液性质的说法中错误的是（）

A．溶液一定是无色、透明的混合物

B．溶液加水稀释前后溶质的质量不变

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰

5．下列有关洗涤的说法中正确的是（　　）

A．用汽油乳化衣物上的油渍B．用洗洁精溶解餐具上的油污

C．用食醋洗去热水瓶中的水垢D．用热的食盐水洗去菜刀上的铁锈

6．下列理解正确的是（　　）

A．钻石恒久远，一颗永流传：

是指金刚石是天然物质中最硬的

B．0.9%的生理盐水：

是指100g水中溶解了0.9g的氯化钠

C．真金不怕火炼：

金的熔点很高

D．铜导线：

铜具有导电性

7．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（　　）

A．氢氧化钠B．浓硫酸

C．氯化钠D．硝酸铵

8．t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体（不含结晶水）加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。

根据上述实验，结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是

A．t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液

B．t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16.7％

C．t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110g

D．t2℃时乙物质的溶解度是130g

9．现有50克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，欲将其溶质质量分数变为10%，可以采用的方法是（）

A．加入50克溶剂B．将溶液中的溶质减少一半C．加入100克溶剂D．加入50克1%的氯化钠溶液

10．一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解，所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（　　）

A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深

C．溶质的质量增加，溶液颜色变深D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变

11．实验室用密度为

、质量分数为

的浓硫酸和蒸馏水，配制

 质量分数为

的稀硫酸．需要用多少

的量筒量取多少

的浓硫酸？

（）

A．

B．

C．

D．

12．夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（　　）

A．降低养殖池内水的温度

B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解

C．增加观赏性

D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌

13．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。

下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（　　）

A．加一定量的水B．加入少量硝酸钾晶体

C．略降低温度D．室温时，蒸发少量水

14．关于如图所示过氧化氢溶液说法错误的是（　　）

A．100mL溶液中含溶质30g

B．500mL溶液的质量为550g

C．500mL溶液中溶质与溶剂的质量比为3：

7

D．取出50mL溶液，溶质质量分数仍为30%

15．甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．甲物质的溶解度为20g

B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液

C．t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液

D．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：

甲<乙

二、填空题

16．写出下列溶液中溶质的化学式：

（1）石灰水_____。

（2）高锰酸钾溶液_____。

（3）碘酒_____。

（4）食盐水_____。

17．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：

（1）10℃时，甲物质的溶解度___乙物质的溶解度。

（填“＞”或“=”或“＜”）

（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是______。

（3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为_____g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是_____（填序号）。

A溶剂的质量B溶液的质量C溶质的质量分数D以上都不变

18．下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：

温度／℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

溶解度／g

36

35

34

33

32

31

30

29

28

27

（1）70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_____________（填最简整数比）；

（2）通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是右图中的___________（填“甲”或“乙”）；

（3）80℃时，配制一定量A物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出?

____________（填“有”、“没有”或“不确定”）。

19．初中毕业化学实验操作技能考查中，小波抽到的试题是“水的净化”，请你与小波一起做实验，并回答下列问题。

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和_____，其中玻璃棒的作用是_____。

（2）小波准备按如图7－4－3所示装置进行操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是_____。

纠正错误后，接下来的过滤操作可除去水样中的_____（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。

（3）小波将浑浊的水样过滤后，得到的水仍浑浊，其原因可能是_____（写出一点即可）。

20．

（1）已知：

水的密度为1.0g/mL。

实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水___________________。

（2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为___________（填字母序号）。

（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_____________（填序号）。

①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出

三、简答题

21．【最新】《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。

口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，一段时间后，氯化钠再次析出。

（1）钠原子转化为钠离子，其核外电子数________（填“变大”或“变小”），常温下，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为_________（已知：

常温下，氯化钠的溶解度为36g）。

（2）构成氯化钠的阳离子符号为_________，口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变，此判断___________。

（填“正确”或“错误”）。

四、计算题

22．为测定铜锌合金的组成，取样品20g，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后，剩余物的总质量为119.8g。

求

（1）合金中铜的质量分数；

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。

参考答案

1．D

【详解】

A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故A不正确；

B、豆浆是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故B不正确；

C、冰水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液，故C不正确；

D、糖水是蔗糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。

故选D。

2．C

【详解】

A、不同温度下硝酸钠溶解度不同，故此选项错误；

B、溶液降温后析出溶质，溶液中的溶质变少，故此选项错误；

C、溶液由70℃降到10℃溶剂无变化，故此选项正确；

D、不同温度下的同一物质的饱和溶液，由于溶解度不同，溶质质量分数不同，故此选项错误。

故选：

C。

3．B

【详解】

pH试纸用蒸馏水润湿后再滴加白醋，实际上是对白醋进行稀释，则溶液的酸性会减弱，对于酸性溶液来说酸性越强pH数值越小，测得的结果与白醋实际的pH比较偏高。

故选B。

4．A

【解析】

A、溶液的特点：

均一性、稳定性、属于混合物，不一定是无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错误；

B、加入的是溶剂，溶质是不变的，所以溶液加水稀释前后溶质的质量不变，故B正确；

C、溶液中存在自由移动的带电的离子就能导电，所以食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子正确，故C正确；

D、水中加入溶质后溶液的沸点升高．凝固点降低，所以冬天海水不易结冰，故D正确．

故选A．

5．C

【详解】

A、用汽油除去衣物上的油渍，是因为汽油能溶解油污，不符合题意；

B、洗洁精中含有乳化剂，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，不符合题意；

C、水垢中的主要成分为碳酸钙，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，从而洗去热水瓶中的水垢，符合题意；

D、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠与铁锈不反应，不能洗去菜刀上的铁锈，不符合题意。

故选C。

6．D

【详解】

A、钻石恒久远，一颗永流传：

是指碳在常温下，化学性质不活泼，很难与其它物质反应，不符合题意；

B、0.9%的生理盐水：

是指100g溶液中溶解了0.9g的氯化钠，不符合题意；

C、真金不怕火炼：

是指金的化学性质稳定，即使在高温时也不与氧气反应，不符合题意；

D、铜能做导线，是因为铜具有导电性，符合题意。

故选D。

7．D

【详解】

A、氢氧化钠溶于水放热，会使装置内压强增大，从而使左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面升高，不符合题意；

B、浓硫酸稀释放热，会使装置内压强增大，从而使左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面升高，不符合题意；

C、氯化钠溶于水，温度变化不大，U形管两边的液面变化不明显，不符合题意；

D、硝酸铵溶于水吸热，使装置内压强减小，从而使左边支管的红墨水液面上升，右边支管的红墨水液面降低，符合题意；

故选D。

8．B

【详解】

A、由于在t1℃时，两种物质的溶解度都是20g，即100g水中最多溶解20g，因此将20g甲和乙分别加入到100g，甲和乙会全部溶解形成饱和溶液，故A错误；

B、由于甲和乙都全部溶解，因此形成的溶液中溶质的质量分数为

×100%=16.7%，故B正确；

C、由于甲的溶解度随温度的升高而减小，因此升温至t2℃时，甲的溶解度是15g，甲的饱和溶液中就会析出5g晶体，溶液的质量也就由120g变成115g，故C错误；

D、根据乙的溶解度曲线不难看出，在t2℃时，乙的溶解度是30g，故D错误。

故选B。

9．A

【详解】

A、将50克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液溶质质量分数变为10%，设加入溶剂的质量为x，根据稀释前后溶质质量相等，则50g×20%=（50g+x）×10%，解得x=50g，要加入50克溶剂，此选项正确；

B、50克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中溶质的质量为：

50g×20%=10g，设分离将溶液中的溶质减少的质量为y，则

，解得y≈5.56g，此选项错误；

C、加入50克溶剂，此选项错误；

D、设加入1%的氯化钠溶液的质量为y，则y×1%+50g×20%=（50g+y）×10%，解得y≈55.6g，此选项错误。

故选A。

10．D

【分析】

对于有颜色的溶液，溶液的溶质质量分数相同，溶液的颜色就相同。

【详解】

A、加入水溶剂增多，一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，选项A不正确；

B、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，选项B不正确；

C、加入一定量的水有部分晶体溶解，溶液中溶质质量增加，溶液仍然饱和，但溶质质量分数不变，所以溶液颜色是不变的，选项C不正确；

D、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，选项D正确。

故选D。

11．B

【详解】

由于溶液稀释过程中溶质的质量不变，则需浓硫酸的体积为：

=55.5mL，由于需量取55.5mL，应选择量程与之接近的量筒。

故选B。

12．B

【分析】

根据气体的溶解度随温度的升高而减小，夏季气温高，氧气的溶解度减小，据此进行分析解答。

【详解】

A、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，而不是降低养殖池内水的温度，说法错误；故不符合题意；

B、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，说法正确；故符合题意；

C、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是增加观赏性，说法错误；故不符合题意；

D、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是便于太阳照射、杀灭水中的病菌，说法错误；故不符合题意；

故选B

【点睛】

本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）是正确解答本题的关键。

13．A

【详解】

A、加一定量的水，两瓶溶液都成为不饱和溶液，无法区分，符合题意；

B、向饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，振荡，有晶体析出，向另一瓶中加入硝酸钾晶体，振荡，硝酸钾晶体溶解，可以区分，不符合题意；

C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，略降低温度，饱和溶液有晶体析出，另一瓶无变化，可以区分，不符合题意；

D、室温时，蒸发少量水，饱和溶液有晶体析出，另一瓶无变化，可以区分，不符合题意。

故选A。

【点睛】

14．A

【详解】

A、100mL溶液中含溶质：

100mL×1.1g/cm3×30%=33g，符合题意；

B、500mL溶液的质量为：

500mL×1.1g/cm3=550g，不符合题意；

C、500mL溶液中溶质与溶剂的质量比为：

30%：

（1-30%）=3：

7，不符合题意；

D、溶液是均一、稳定的，故取出50mL溶液，溶质质量分数仍为30%，不符合题意。

故选A。

【点睛】

溶质质量=溶液质量×溶质质量分数

溶液质量=溶质质量+溶剂质量

15．D

【详解】

A、甲物质的溶解度为20g是错误的，必须有温度的限制，故A错误；

B、t1℃时甲的溶解度为20g，说明该温度下，100g水中最多溶解20g，则50g水中最多溶解10g，所以t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得溶液质量为10g+50g=60g，故B错误；

C、t2℃时，乙物质的饱和溶液升温后溶解度变小，会析出晶体，所以仍然饱和，故C错误；

D、饱和溶液的质量分数：

溶解度/（100g+溶解度）×100%，所以饱和溶液质量分数与溶解度有关，甲物质的饱和溶液降温到t1℃会析出晶体，变为饱和溶液，它的质量分数要按照t1℃甲物质的溶解度计算；乙降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以乙物质的质量分数按照t2℃时乙的溶解度计算就行，因为由溶解度曲线可知t1℃甲物质的溶解度小于t2℃时乙的溶解度，所以降温后所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：

甲＜乙；故D正确。

故选D。

16．Ca（OH）2KMnO4I2NaCl

【详解】

（1）石灰水中的溶质为氢氧化钙，化学式为：

Ca（OH）2；

（2）高锰酸钾溶液中的溶质为高锰酸钾，化学式为：

KMnO4；

（3）碘酒中的溶质为碘，化学式为：

I2；

（4）食盐水中的溶质为氯化钠，化学式为：

NaCl。

17．=甲140A

【详解】

（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，根据溶解度曲线，10℃时，甲物质的溶解度=乙物质的溶解度

（2）根据溶解度曲线，物质甲的溶解度随温度的变化趋势比物质乙的溶解度随温度的变化趋势要更大，故把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是甲

（3）根据溶解度曲线，20℃时，甲的溶解度为40g，故20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，只能溶解40g，所以最终所得溶液的质量=100g+40g=140g，由于物质甲在30℃时的溶解度为60g，故若将烧杯内物质升温到30℃，原来未溶解的10g物质全部溶解，溶液变为不饱和，故溶液中不变的是溶剂的质量，故选A。

18．饱和溶液3:

10乙不确定

【解析】

由题中信息知，

（1）70℃时，固体物质A溶解度是29g,向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是饱和溶液。

再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为30∶100＝3:

10，因20℃A物质溶解度是34g；

（2）通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是右图中的乙。

（3）80℃时，配制一定量A物质的溶液，因不知其是否饱和，将其降温到60℃，是否有固体析出不确定。

点睛;：

本题重点考查物质在不同温度时的溶解度。

根据溶解度表，进行简单的计算和判断。

该物质溶解度随温度升高而减小。

19．烧杯引流漏斗的末端没有紧靠烧杯的内壁不溶性杂质滤纸破损或液面高于滤纸边缘或接收滤液的烧杯不干净等

【详解】

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；其中玻璃棒的作用是引流；

（2）过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，故装置中存在的错误是：

漏斗的末端没有紧靠烧杯的内壁；

过滤操作可除去水中的不溶性杂质；

（3）小波将浑浊的水样过滤后，得到的水仍浑浊，其原因可能是：

滤纸破损，液面高于滤纸边缘，接收滤液的烧杯不干净等。

20．47.5mLCBDEA①②③

【详解】

（1）50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液溶质的质量为2.5g，

那么溶剂水的质量=50g-2.5g=47.5g，水的体积=47.5g÷1.0g/mL=47.5mL；

（2）配制溶液的一般步骤是：

计算、称量、溶解，故顺序是CBDEA；

（3）溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。

所配制溶液的溶质质量分数偏小，那么可能的溶质的质量偏少或溶剂的质量偏大。

故可能是氯化钠固体不纯或称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片或量取水时，仰视读数；装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，故溶质的质量分数不变。

21．变小9：

25Na+错误

【详解】

（1）钠原子的最外层电子数是1，易失去1个电子形成8电子稳定结构，故其核外电子数减少；常温下，氯化钠的溶解度为36g，则氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为36:

100=9:

25.

（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，其中阳离子是钠离子，符号为Na+；口罩使用过程中，涂层中的氯化钠在溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，氯化钠会再次析出，在此过程中，溶质的质量不变，而溶剂水的质量在改变，所以氯化钠溶液中溶质的质量分数在改变。

22．67.5%；9.8%

【详解】

（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成氢气的质量为：

20g+100g-119.8g=0.2g；

设合金中锌的质量为x，所用稀硫酸的溶质质量分数为y

x=6.5gy=9.8%

故合金中铜的质量分数为：

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。