四川省邛崃市学年高二化学上册期中考试题.docx
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四川省邛崃市学年高二化学上册期中考试题
高2018级高二上期第二次月考
化学试题
常用原子量C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56
Cu-64Mn--55Ba-137
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（20小题共40分，每小题只有一个选项符合题意。
）
1、下列说法正确的是（）
A．吸热反应一定是非自发进行的反应B．放热反应一定是自发进行的反应
C．自发进行的反应一定很容易发生D．有些吸热反应也能自发进行
2、已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中
值增大，可以采取的措施是（ ）
A．加少量烧碱溶液B．升高温度
C．加少量冰醋酸D．加少量CH3COONa固体
3、下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）
A．由水电离出的c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液中：
Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
B．c（H+）/c（OH－）=1012的溶液中：
Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－
C．pH=1的溶液中：
CO
、Na+、AlO
、NO
D．无色溶液中：
K＋、Na＋、MnO4－、SO42－
4、下列关于电解质的说法正确的是
A．SO2溶于水可以导电，说明SO2是电解质
B．电解质本身可以导电，也可以不导电
C．强电解质与弱电解质的差别就是溶液导电性不同
D．物质的量浓度相同的NaOH溶液与氨水，氨水的pH值较小，说明氨水是弱电解质
5、下列实验基本操作正确的是（）
A．用酸式滴定管量取25.10mL的Na2CO3溶液
B．中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即注入标准溶液进行滴定
C．测定溶液pH时，将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸中央
D．配制FeCl3饱和溶液时，将FeCl3固体加入沸水中以加速溶解
6、2A（g）
2B（g）+C（g）；正反应吸热，达平衡时，要使v（正）降低、c（A）增大，应采取（）
A．加压B．减压C．减小B的浓度D．降温
7、设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（）
A．室温下体积为10L、pH＝13的NaOH溶液中含有OH-的数目为NA
B．常温常压下，17g氨气中含有氢原子的数目为NA
C．PH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的个数为NA。
D．体积为1L、物质的量浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO
8、用水稀释0.1mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）
A、
B、
C、c（H+）和c（OH-）的乘积D、OH-的物质的量
9、下列有关方程式书写正确的是（）
A．NaHCO3的电离：
NaHCO3Na++H++CO32－
B．HS－的水解：
HS－+H2OH3O++S2－
C．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ·mol－1
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:
H2O2+2I-+2H+
I2+2H2O
10、下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH＝7的溶液B．c（H+）＝c（OH－）＝10－6mol/L的溶液
C．使酚酞试液呈无色的溶液D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液
11、在密闭容器中，对于可逆反应A+3B
2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）
A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2B．A一定为气体
C．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小D．B一定为气体
12、下列叙述正确的是（）
A．若0.1mol·L-1的醋酸溶液pH=a，将其稀释10倍后，溶液的pH=b，则a+1＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8
D．某温度下，若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7；则NaOH溶液的pH=11
13、在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是
A．c（Na+）＝c（CO32－）B．c（CO32－）＜c（H2CO3）
C．c（H+）＜c（CO32－）D．c（OH－）＝c（H+）+c（HCO3－）+2c（H2CO3）
14、下列事实不能说明醋酸为弱酸的是
A．稀醋酸溶液的导电性比较弱
B．向CH3COONa溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色
C．一定温度下，向某醋酸溶液中加入CH3COONH4晶体，溶液pH增大
D．一定温度下，向体积相同，pH值也相同的盐酸和醋酸中，投入相同质量的锌粒，锌粒完全溶解所消耗的时间不同
15、25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是
A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合c（H+）+c（M+）＝c（OH－）+c（A－）
B. Na2CO3溶液：
c（OH－）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3）
C. 室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：
c（Na+）=c（CHCOO－）>c（H+）=c（OH－）
D. pH=4的NaHA溶液：
c（HA－）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2－）
16、常温下，0.1mol·L－1某一元酸（HA）溶液的pH=3，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10-3mol·L－1
B．pH=2的HA溶液与pH=3的HCl溶液:
c（HA）=10c（HCl）
C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得的溶液中：
c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得的溶液中：
c（A－）＋c（HA）＝0.05mol·L－1
17、下列说法正确的是（）
A．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：
c（B—）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH—）
B．同浓度同体积的NaClO溶液和CH3COONa溶液，离子总数前者小于后者。
C．在1mol/LCH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡正向移动且电离程度增大
D．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：
②＞①＞④＞③
18、在一容积可变的密闭容器中，通入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应：
X（g）＋3Y（g）
2Z（g），到达平衡后，Y的体积分数为a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的体积分数为b%。
则a与b的关系是
A．a＝bB．a>bC．a19、常温下，PH都等于5的盐酸、醋酸、氯化铵溶液中，水的电离度分别为a1、a2、a3，则他们的关系是
A.a1=a2>a3B..a1>a2>a3C..a1=a220、已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：
2A（g）
B（g）+C（g）；ΔH=—48.25kJ·mol－1
c
反应过程中时间t与A、B浓度有右图所示关系，若测得第
c
15min时c（B）=1.6mol·L－1，则下列结论正确的是
A．反应在前15min的平均速率ν（A）=0.11mol·L－1·min－1
B．A的初始物质的量为8mol
C．反应到达平衡的过程中，放出的热量是77.2kJ
D．如使反应最终c（B）/c（A）=1.5，恒温恒容时，加入一定量的A可以实现
第Ⅱ卷（主观题，共60分）
21、（13分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。
利用反应6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O也可处理NO2。
当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）的ΔH=kJ·mol-1。
（3）14g乙烯在空气中完全燃烧生成液态水时放出热量560kJ，写出乙烯燃烧热的热化学反应方程式：
（4）1L1mol/L的醋酸与1L1mol/L氢氧化钠反应的反应热为akJ·mol-1；1L1mol/L的硫酸与1L1mol/L氢氧化钠反应的反应热为bkJ·mol-1，则ab（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）已知2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H＝－196.6kJ·mol－1，向2L密闭容器中通入2molSO2（g）和1molO2（g），2min后反应达到平衡时，此时的SO3浓度为0.5mol/L，则反应放出的热量为。
22、（13分）
（1）FeCl3溶液显性，原因（离子反应方程式表示）
配制时应该加入盐酸，目的是；在FeCl3溶液中加入碳酸钙，推测可能的现象。
（2）常温下0.1mol•L－1NaHSO4溶液中，水电离出的氢离子浓度为
等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为：
________________（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH＝7，则c（Na＋）＋c（NH
）________c（SO42－）（填“>”、“＝”或“<”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH________7（填“>”、”＝”或“<”）。
23、（11分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H＝－196.6kJ·mol－1
（1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是。
A．向装置中充入O2B．升高温度C．向装置中充入N2D．向装置中充入过量的SO2
（2）500℃时，将10molSO2和5.0molO2置于体积为2Ｌ的恒容密闭容器中，反应中数据如下表所示：
时间/（min）
2
4
6
8
n（SO3）/（mol）
4.2
8.0
9.4
9.4
①反应前4分钟的平均速率v（O2）=。
②500℃时该反应的平衡常数K=。
（保留1位小数。
）
（3）恒温恒压，通入3molSO2和2molO2及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。
保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为5molSO2、3.5molO2、1molSO3（g），下列说法正确的是。
A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJB．两次平衡SO2的转化率相等
C．两次平衡时的O2体积分数相等D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
（4）如果在500℃时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡。
①平衡常数：
K（甲）K（丙）（填“>”、“<”或“=”下同），
达到平衡时SO2的转化率：
α（乙）α（丙）
②达到平衡后，若向甲、乙两容器中分别通入少量且等量Ar气体，
甲容器的化学平衡________移动，乙容器的
化学平衡_________移动。
（填“正向”、“逆向”或“不”）
24、（17分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸去测定在空气中露置一段时间后的NaOH固体的纯度。
设计如下方案：
①称取Wg样品，准确配成500mL溶液。
②准确配制0.1000mol/L的标准盐酸。
③用滴定管取所配制碱液25.00mL于锥形瓶，并向瓶中滴几滴甲基橙试液。
④向锥形瓶中逐滴滴入标准盐酸，直到终点。
⑤记录数据，计算。
请回答：
（1）在①操作中要使用的定量的玻璃仪器是。
（2）操作④装标准盐酸的滴定管是。
（3）滴定过程中左手，右手
眼睛应始终注视，
判断滴定到达终点的现象是。
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用
盐酸溶液的体积为_________ml。
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定
次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
平均耗用盐酸
体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.15
①V=__________
第二次
25.00
0.56
30.30
第三次
25.00
0.20
26.45
②依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（计算结果取4位有效数）。
③根据上面结果计算NaOH的纯度。
（6）下列操作中，可能使测定结果偏低的是。
A．称取样品时，样品和砝码位置放反了
B．配制标准盐酸过程中，读取量筒读数时，俯视刻度线
C．碱式滴定管清洗后，未用待测液润洗
D．酸式滴定管清洗后，未用待测液润洗
E．锥形瓶装液前未干燥，有水珠附着在瓶壁
F．读取酸式滴定管读数时，第一次读数仰视，第二次读数俯视
25、（14分）现有浓度均为0.1mol•L－1的下列溶液：
①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤醋酸铵⑥硫酸氢铵⑦氨水，
NaHSO4。
请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）____________。
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH
浓度由大到小的顺序是（填序号）________。
（3）已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃________25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）。
在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则
＝________。
（4）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：
②③（选填“＞”、“＜”或“＝”）将②、③混合，若有c（CH3COO－）＞c（Na＋），则混合液可能呈（填序号）。
A．酸性B．碱性C．中性
（5）若将②、③溶液按体积比为2：
1混合后，此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为；
高2018级高二上期第二次月考
化学参考答案
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
B
C
D
A
B
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
A
B
A
D
D
B
A
C
B
21、（12分）
（1）3NO2+H2O==2HNO3+NO2分6.722分
（2）—41.82分
（3）C2H4（g）+3O2（g）==2CO2（g）+2H2O（l）▲H=-1120KJ/mol2分
（4）＞2分
（5）98.3KJ2分
22、（11分）
（1）酸（1分）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+2分
抑制水解（1分）沉淀溶解，产生无色气体，生成红褐色沉淀。
2分（答对2点1分，全对2分）
（2）1×10-13mol/L（1分）NH4++H2ONH3.H2O+H+2分
=（1分）＞（1分）
23、（11分）
（1）A（1分）
（2）0.5mol/（L.min）2分1636.62分
（3）CD2分
（4）①＞（1分）＞（1分）②逆向（1分）不（1分）
24、（15分）
（1）500ml容量瓶（1分）
（2）酸式滴定管（1分）
（3）控制酸式滴定管的活塞（1分）向一个方向摇动锥形瓶（1分）观察锥形瓶中溶液的颜色（1分）
滴加最后一滴盐酸，溶液的颜色由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色（1分）
（4）26.10（1分）
（5）①26.20（1分）②C（NaOH）=0.1048mol/L2分③
100﹪
（6）ACF3分
25、（14分）每空2分
（1）④②③①2分
（2）⑥④⑤⑦2分
（3）＞9:
22分
（4）＞2分A2分
（5）C（CH3COO-）＞C（Na+）＞C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（OH-）2分
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