化学高中所有化学方程式归纳总结.docx

化学高中所有化学方程式归纳总结.docx

《化学高中所有化学方程式归纳总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学高中所有化学方程式归纳总结.docx（31页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

化学高中所有化学方程式归纳总结

高中阶段常用

化学反应方程式

1钠在空气中燃烧（黄色的火焰）

2Na+O2Na?

02

钠块在空气中变暗

4Na+02=2Na2O

Na20在空气中加热（变黄）

2Na20+O2=2Na?

O2

2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

2Na+2H2O=2H2O+H2f

2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2f

3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f

2W2O2+2H2O=4Na++4OH_+Ozf

碱性氧化物Na?

。

与水的反应

Na2O+HzO=2NaOH

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：

2Na2O2+2CC2=2Na2CQ+O2

5、苏打（纯碱）与盐酸反应

1盐酸中滴加纯碱溶液

NazCQ+2HCl=2NaCl+H2O+CQf

CC32+2H=H2O+CQf

2纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3+HCI=NaHCO+NaCI

CO32+H=HCQ

NaHCO+HC=NaC+H2O+CQf

6、小苏打受热分解

2NaHCO=NazCQ+出。

+CO2f

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

△

NaHCQ+NaOHNazCQ+H2O

HCQ_+OH一=H2O+CO32-（若是溶液中反应有离子方程式）

8金属锂在空气中燃烧

4Li+02

2L2O

9、氯气的性质

铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）

点燃

Cu+C2—CuC2

之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）

C2+2FeC2=2FeC3

2C2+2NaB=2NaC+Br2

C2+2NaI=2NaC+I2

Cb+SQ+2H2O=H2SO4+2HCl

点燃

2Na+C2—2NaCl

10、铁在氯气中剧烈燃烧

点燃

2Fe+3C2==3FeC3

11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）

点燃

H2+C2—2HC1

氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）

H2+F2=2HF

12、氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl「、ClO一、OH、C2、HClO

H2O）

Cb+H2O=HCl+HClO

+—

Cb+H2O=H+Cl+HClO

13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）

光照

2HClO2HCl+O2f

14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca（OH2+2Cl=Ca（ClO）+CaC2+2fO

2Ca（OH2+2C2=2Ca++2ClO+2Cl一+2出0

Ca（ClO）+CQ+H2O=CaCQJ+2HCIO

2HCIO光照2HCI+02f

Ca?

++2CIO+CQ+H2O=CaCQJ+2HCIO

15、氯气的实验室制法：

（仪器：

分液漏斗，圆底烧瓶）

MnO2+4HCI浓）—MnCb+C2f+2H2O

MnO2+4H++2C「丄Mn2++C2f+2H2O

16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

Cb+2NaBr=B12+2NaCI

Cb+2BF=B12+2C「

17、铁与硫加热反应Fe+S——FeS

铁与氧气加热反应3Fe+2O2—FesO4铁在氯气中加热反应

2Fe+3C2亠2FeC3

18、硫化亚铁与稀盐酸反应

FeS+2HCI=FeC2+HzSf

FeS+2H+=Fe2++HzSf

19、硫酸工业制法

黄铁矿（FeS）:

4FeS+11。

2亠8SO2+2Fe2O3

二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16・8C）2SQ+O2

催化剂

“加热•2SQ

吸收塔中（98%的浓硫酸）：

SQ+H20=H2SQ

20、铜与浓硫酸反应：

Cu+2H2SQ（浓）亠CuSQ+2H20+S02f

21、碳与浓硫酸反应：

C+2H2SQ4（浓）丄2H20+CQf+2SQ2f

22、工业制单质硅（碳在咼温下还原二氧化硅）

Si+2C0f

23、二氧化硅与氢氧化钠反应

SiQ2+2Na0H=NazSiQ+出0

SiQ2+20H-=Si032_+"0

24、氮气和氢气反应（工业合成氨）

催化剂

N2+3H2「高温高压2NH3

25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）

放电—

N2+022N0

2N0+02——2N02

二氧化氮溶于水

3N02+H20——2HN03+N0

3N02+H20——2H++2N03-+N0

26、HNQ与Fe的反应

咼温

SiQ+2C=

Al、Fe遇浓HNQ、浓硫酸钝化（常温）

Fe与浓HNQ加热

△人

Fe+6HNQFe（NQ）3+3NO2f+3出0

Fe与稀HNQ反应

Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NOf+2出03Fe+8HNO3=3Fe（NQ）2+2N0f+4出0

27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2+O2+2H2O=4HNC3

28、NO、O2的混合气通入水中无剩余气体

4NO+3O2+2H2O=4HNO329、五氧化二磷与热水反应

P2O5+3H2O（热）=2H3PO4

30.磷在氯气中燃烧

2PCI5

2P+3C122PCb（白色烟雾）2P+5CI2

31.氨的催化氧化

4NH3+5O2

4NO+6H2O

32.碳酸氢铵受热分解

NH4HCO3=NH3f+HzOf+CO2T

33.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）

HCI+NH3=NH4CI

34.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加

△人

（NH4）2SO4+2NaOH=2NH3T+W2SO4+2出。

+—△人

NH4+OH=NH3f+H2O

35.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）

NH4NO3+NaOH=NH3H2O+NaNO3

NH4++OH-=NH3H2O

占

2AI2O3

36•铝箔在氧气中剧烈燃烧4AI+302=

37•铝片与稀盐酸反应

2AI+6HCI=2AICI3+3H2f

2AI+6H+=2AI3++3H2f

38•铝与氢氧化钠溶液反应

2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3出匸

2AI+2OH_+2H2O=2AIO2-+3出f

39•铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）

咼温

2AI+Fg==2Fe+AI2O3

40.镁在二氧化碳中燃烧

2Mg+CO22MgO+C

41.氧化铝溶于氢氧化钠溶液

AI2O3+2NaOH——2NaAIO2+出。

AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O

42.硫酸铝溶液中滴过量氨水

Ab（SO4）3+6NH3H2O=2AI（OH）3J+3（NH4）2SO4

AI3++3NH3H2O=AI（OH）3J+3NH4+

43.①氢氧化铝溶液中加盐酸

AI（OH）3+3HCI=AICI3+3H2O

AI（0H）3+3H+=Al3++3出0

②AI（0H）3与NaOH溶液反应：

AI（OH）3+NaOH——NaAIQ+2巴0

AI（OHR+OH_=AI02-+2H2O

44.高温下铁与水反应

高温

3Fe+4H2O（g）FesOq+4出

45.铁与盐酸反应Fe+2HCI=FeCb+出匸

Fe+2H+=Fe2++出f

46.氧化铁溶于盐酸中

F&03+6HCI=2FeCI3+3出0

Fe2O3+6H+=2Fe3++3出0

47.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）

FeCI3+3NaOH=Fe（OH）3J+3NaCI

Fe3++30H-=Fe（OH）3J

48.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）

4Fe（0H）2+。

2+2H2O=4Fe（0H）3

49.氯化亚铁溶液中通入氯气

2FeCI2+CI2=2FeCl3

2Fe2++CI2=2Fe3++2C「

50.氯化铁溶液中加入铁粉

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2Fe3++Fe=3Fe2+

、俗名无机部分：

纯碱、苏打、天然碱、口碱：

Na2CO3小苏打：

NaHCO3大苏打：

Na2S2O3石膏（生石膏）：

CaSO4．2H2O熟石

膏：

2CaSO4•H2O莹石：

CaF2重晶石：

BaSO4（无

毒）碳铵：

NH4HCO3石灰石、大理石：

CaCO3生

石灰：

CaO食盐：

NaCl熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2芒硝:

Na2SO47H2O（缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：

NaOH绿矶：

FaSO47H2O干冰：

CO2明矶：

KAl（SO4）212H2O

漂白粉：

Ca（CIO）2、CaCI2（混和物）泻盐：

MgSO47H2O

胆矶、蓝矶：

CUSO45H2O双氧水：

H2O2皓矶：

ZnSO47H2O硅石、石英：

SiO2刚玉：

AI2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：

Na2SiO3铁红、铁矿：

Fe2O3磁铁矿：

Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：

FeS2铜绿、孔雀石：

Cu2（OH）2CO3菱铁矿：

FeCO3赤铜矿：

Cu2O波尔多液：

Ca（OH）2和CuSO4石硫合剂：

Ca（OH）2和S玻璃的主要成分：

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：

Ca（H2PO4）2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：

Ca（H2PO4）2天然气、沼气、坑气（主要成分）：

CH4水煤气：

CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：

Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：

NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：

浓HNO3与浓HCl按体积比1：

3混合而成。

铝热剂：

Al+Fe2O3或其它氧化物。

尿素：

CO（NH2）2

有机部分：

氯仿：

CHCl3电石：

CaC2电石气：

C2H2（乙炔）

TNT：

三硝基甲苯酒精、乙醇：

C2H5OH

氟氯烃：

是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋

酸：

冰醋酸、食醋CH3COOH

裂解气成分（石油裂化）：

烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、

CO等。

甘油、丙三醇

：

C3H8O3

焦炉气成分

（煤干馏）：

H2、CH4、乙烯、

CO等。

石

炭酸：

苯酚

蚁醛：

甲醛HCHO

福尔马林：

35%—40%的甲醛水溶液

蚁酸

：

甲酸

HCOOH

葡萄糖：

C6H12O6

果糖：

C6H12O6

蔗糖：

C

12H22O11

麦芽糖：

C12H22O11

淀粉：

（C6H10O5）

n

硬脂酸：

C17H35COOH油酸：

C17H33COOH软脂

酸：

C15H31COOH

草酸：

乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

颜色

铁：

铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体

Fe（OH）2――白色沉淀Fe3+――黄色Fe（OH）3

红褐色沉淀Fe（SCN）3――血红色溶液

FeO—

—黑色的粉末

Fe（NH4）2（SO4）2——

淡蓝绿色

FezO3

红棕色粉末

FeS——黑色固体

铜：

单质是紫红色

Cu2+——蓝色CuO

——黑色

Cu2O—

—红色

CuSO4（无水）

—白色

CuSO4

5H2O——蓝

色Cu2（OH）2CO3

—绿色

Cu（OH）2——蓝色

[Cu（NH3）4]SO4

深蓝色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg

（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状

沉淀

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深

红棕色液体12――紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白

CCl4――无色的液体，密度大于水，与水不互溶

KMnO4--――紫色MnO「一一紫色

Na?

。

?

一淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体

AgBr—浅黄色沉淀

Agl—黄色沉淀。

3—淡蓝色气体SO?

—无色，有剌激

性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.8°C）品红溶液一一红色氢氟酸：

HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体

三、现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）

3、焰色反应：

Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

7、P在Cl?

中燃烧产生大量的白色烟雾；

&SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

CO?

中燃烧生

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在

成白色粉末（MgO）,产生黑烟；

12、铁丝在C12中燃烧，产生棕色的烟；

13、HF腐蚀玻璃：

4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe（OH）2在空气中被氧化：

由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：

Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：

S――微弱的淡蓝色火焰H2――淡

蓝色火焰H2S――淡蓝色火焰

CO――蓝色火焰CH4――明亮并呈蓝色的火焰S在02

中燃烧一一明亮的蓝紫色火焰。

19.特征反应现象：

白色沉淀［Fe（OH）2］空气，红褐色［Fe（OH）3］

20.浅黄色固体：

S或Na2O2或AgBr

21.使品红溶液褪色的气体：

SO2（加热后又恢复红色）、

CI2（加热后不恢复红色）

22.有色溶液：

Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：

红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色［Fe（OH）3］

黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

蓝色[Cu（OH）2]黄色（Agl、Ag3PO4）白色[Fe（0H）2

CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：

Cl2（黄绿色）、no2（红棕色）

五、无机反应中的特征反应

1.与碱反应产生气体

”AI、Si-竺二H2

（1）单质丿2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2

（2）铵盐：

nh4碱》nh3h2o

2.与酸反应产生气体

HCI>H2浓心°「SQ

HN°3>no2

2H+

CO；—（HCO3—）-^tco2

（2）化合物S2—HS.iHXH2s

2-+,木

SO3+2H=SJ+SOf+f0

sfHSO3-H'SQ

3.Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体:

4.与水反应产生气体

（1）单质[2Na+2H2°=2NaOH+H2

平+2H2O=4HF+O2

2Na2O^2H2^4NaOH+02

（2）化合物

Mg3N2+3H2O=3Mg（0H>I+2NH3AI2S3+6H2O=2AI（0H3J+3H2S

CaC2+2H2O=Ca（OH》9出

5•强烈双水解

近-tHCO3-）-宦tCO2+AI（OH3J

Al34与sUhs-J-^tH2S+AI（OH>J

AIO厂一记tAl（OH3J

6•既能酸反应，又能与碱反应

（1）单质：

AI

（2）化合物：

AI2O3、AI（OH）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

、O2+Na2CO3

7.与Na?

。

2反应_±°tO2+NaOH

8•2FeCb+H2S=2FeC2+Sj+2HCI

9.电解H2O—空tH2+O2

*AI2O3（熔融）一电解TAl+O2

NaCI溶液一电解tNaOH+CI2+H2

10.铝热反应：

AI+金属氧化物金属+AI2O3

12.归中反应：

2H2S+SQ=3S+2H2O

4N2+6H2O

催化剂—

4NH3+6NO'

1金属十盐T金属+盐

.2.铝热反应

13.置换反应：

（1）金属t金属

（2）金属t非金属

j舌泼金属（Na、Mg、Fe）-刃或宦tH2

Ic■■亠亠点燃c—亠

2MgCO22MgOC

2F22出0=4HFO2

（3）非金属t非金属2C+SiO2—高雪tSi+2CO

i亠、

I-咼温.

C+HzOCO+H2

Q2（Br2、l2）+H2S=S+2HCI（HBr、HI）

[h2+金属氧化物一咼温T金属+h2o

（4）非金属t金属咼温

i_c+金属氧化物一高-t金属+co2

14、一些特殊的反应类型：

⑴化合物+单质化合物+化合物女口：

CI2+H2O、H2S+Q、、NH3+O2、CH4+O2、

Cl2+FeBi2

⑵化合物+化合物化合物+单质NH3+NO、H2S+SQ、Na2O2+H2O、NaH+HzO、

Na2O2+CC2、CO+fO

⑶化合物+单质化合物PC3+CI2、NazSQ+Q、FeC3+Fe、FeC2+C2CO+Q、

Na2O+O2

Na>隔OHNaHC03越么

15.受热分解产生2种或3种气体的反应：

血4日。

03[的4）2。

03]」^NH3弋。

2+出0

（1）铵盐｛NH4HSO3[（NH4）2SO3]亠NH3+S02+H2。

、NH4HS[（NH4）2S]—NH3+H2S

』2Cu（NO3）2—刍2CUO+4NO2+O2

2AgNO3一■-2Ag2NO215O2

（2）硝酸盐

16.特征网络：

（1）A—°2》B02>CHrD（酸或碱）

1NH3（气体）°2>N°_¥、N°2H2%HN°3

2h2s（气体）°2>s°2—°2>s°3H2%tsq

3C（固体）°2》CO—°2》C°2H2°》H2CO3

4

Na（固体）°2>Na2°°2>Na2°2H2°》NaOH

f2KCI3°2

2KCIO3

2H2°2—Mn°2>2H2°°2

2S°2°2催化剂’J2S°3

4NH35O2

催化剂4N°+6H2O

17•关于反应形式的联想:

B+C:

不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。

举例：

H4SQ4；Mg（OH）2,Al（OH）3,Cu（OH）2,Fe（OH）3

不溶性碳酸盐受热分解：

CaCOs,MgCOs（典型前途是和CO2的性质联系），NaNOs,KNO3,KCIO3受热分解（典型特征是生成单质气体）。

B+C+D:

属于盐的热稳定性问题。

NH4HCO3,MgCl2•6H2O,AICI3•6H2O

硝酸盐的热稳定性：

Mg（NO3）2,Cu（NO3）2,AgNO3

KMnO4。

FeSC4

NH4I,NH4HS（分解的典型特征是生成两种单质。

H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。

温度高时受热也会使它分解。

含有电解熔融的AI2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCI来制备金属钠。

2.两种物质的加热反应:

C:

固体和固体反应：

SiO2和Cao反应；固体和气体C和C02

C+D:

固体和固体反应的：

Al和不活泼的金属氧化物反应。

Si02和C的反应（但是生成气体）Si02和碳酸钙以及碳酸钠的反应。

AodC还原金属氧化物。

A+B►；

固体和液体反应：

C和水蒸气的反应：

Fe和水蒸气的反应。

气体和液体：

CO和水蒸气。

C+D+E:

浓烟酸和MnO2反应制备氯气：

浓硫酸和C,Cu,Fe的反应,浓硝酸和C的反应。

实验室制备氨气。

六、常见的重要氧化剂、还原剂

氧化剂

还原剂

活泼非金属单质：

X2、O2、S

活泼金属单质：

Na、Mg、Al、Zn、Fe

某些非金属单质：

C、H2、S

高价金属离子：

Fe3+、Sn4+

不活泼金属离子：

Cu2+、Ag+其它：

:

Ag（NH3）2：

+、新制Cu（OH）2

低价金属离子：

Fe2+、Sn2+

非金属的阴离子及其化合物：

s2-、H2s、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr

含氧化合物：

NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、

H2O2、HCIO、HNO3、浓H2SO4、NaCIO、

Ca（ClO）2、KClO3、KMnO4、王水

低价含氧化合物：

CO、SO?

、H2SO3、Na2SO3、

Na2S2O3、NaNO2、

H2C2O4、含-CHO的有机物：

醛、甲酸、甲酸

盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等

既作氧化剂又作还原剂的有：

S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含

-CHO的有机物

七、反应条件对氧化-还原反应的影响.

1浓