化学3份合集江西省九江市学年化学高一上期末监测模拟试题.docx
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化学3份合集江西省九江市学年化学高一上期末监测模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.下列关于金属Na的叙述中,说法正确的是
A.Na在空气中燃烧,发出黄色火焰B.Na在空气中燃烧,产物是Na2O
C.Na是银白色金属,硬度大,熔点高D.Na常温和加热时反应,产物一样
2.2017年4月22日是第48个“世界地球日”,我国的宣传主题为:
“珍惜地球资源,转变发展方式,倡导低碳生活”。
下列有关活动或行为不符合这一主题的是
A.采用绿色化学工艺,使原料尽可能转化为产品
B.大量开采煤和石油,以满足生产和生活的要求
C.对燃料进行脱硫处理,对工业废气进行净化后再排放
D.节约能源,提高能源利用率
3.下列说法中,正确的是
A.1gCl2中含有的氯原子数约为2×6.02×1023
B.1molN2的质量是28g
C.0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.2molNa+
D.标准状况下,18gH2O的体积约是22.4L
4.用无水Na2CO3配制250mL1.000mol·L-1Na2CO3溶液时,下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是
A.称量时碳酸钠固体含有结晶水
B.移液时有液滴洒落瓶外
C.定容时俯视容量瓶刻度线
D.容量瓶没有干燥
5.已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体,该胶体跟Fe(OH)3胶体相混合时,会析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。
由此可知
A.该AgI胶体进行电泳时,胶粒向阳极移动B.该AgI胶粒带正电荷
C.该AgI胶体带负电荷D.该AgI胶体是电解质
6.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧,Na2SeO3的作用是()
A.还原剂B.氧化剂
C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂
7.下列关于钠的叙述中,正确的是
A.钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体
B.钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
C.钠蒸气充入灯泡中制成钠灯,常用于公路照明
D.金属钠着火时,能用泡沫灭火器来灭火
8.粗盐提纯实验用到的试剂中,不是为了除去原溶液中杂质离子的是()
A.盐酸B.烧碱溶液C.纯碱溶液D.氯化钡溶液
9.某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、CO32-、SO42-中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-),且各离子浓度相同。
为确定溶液中的离子组成进行如下实验:
①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生,但无气体生成。
②另取少量该溶液滴加适量氯水,溶液颜色明显变深。
③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热,有红褐色沉淀产生,并有刺激性气味的气体产生。
根据上述实验现象,下列说法正确的是
A.原混合溶液中肯定含有Fe3+
B.原混合溶液中肯定含有I-、SO42-
C.另取原溶液进行焰色反应,焰色为黄色,则该溶液中一定存在的离子有六种
D.另取原溶液加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀说明含有Cl-
10.下列各过程中不需要破坏化学键的是()
A.氯化钠熔化B.氯化氢溶于水C.碘单质升华D.晶体硅熔化
11.下列叙述中正确的是()
A.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
12.下列有关物质用途的说法中,不正确的是
A.HNO3可以制化肥、农药B.NH3作制冷剂
C.Fe3O4用作红色油漆和涂料D.Na2O2用作供氧剂
13.只用一种试剂,可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液,这种试剂是()
A.HClB.BaCl2C.NaOHD.AgNO3
14.为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体,有4位同学分别设计了以下四种不同的方案,其中方法和现象判断正确的是
A.分别加入1mol/L的盐酸溶液,看有无气泡产生
B.分别取样配成溶液,滴加Ca(OH)2溶液,观察有无白色沉淀
C.用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色
D.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊
15.下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的叙述正确的是( )
A.二氧化硅是太阳能电池的主要材料
B.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使品红溶液褪色,其原理相同
C.在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
D.某雨水样品放置一段时间后,酸性增强,是因为溶解了CO2
16.自然界里常见金属元素存在最多的是Al,其次是铁,接着是铜。
然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜,含量最多的铝最迟冶炼出来,究其原因,合理的是
A.铜矿较易还原,铝矿很难还原
B.铜矿颜色较深,易发现,铝矿颜色较浅,不易发现
C.矿石在地下埋藏,铜矿最浅,容易开发,铝矿埋得深,难开发
D.以上说法都是错误的
17.下表各组物质中,可以实现X
Y
Z(每步只发生一个反应)所示转化的是
选项
X
Y
Z
M
A
Fe
FeCl2
FeCl3
HCl
B
C
CO
CO2
O2
C
CO2
Na2CO3
NaHCO3
NaOH
D
AlO2-
Al(OH)3
Al3+
CO2
A.AB.BC.CD.D
18.已知①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,则有关离子的还原性由强到弱的顺序是:
( )
A.Cl->Fe2+>I-B.Fe2+>I->Cl-C.Fe2+>Cl->I-D.I->Fe2+>Cl-
19.碳酸钠是一种非常重要的化工原料,它属于
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
20.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是
A.1molH2含有的分子数目为NA
B.24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
C.1L1mol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NA
D.常温常压下,11.2LO2中含有的原子数目为NA
21.不属于硅酸盐工业产品的是
A.水泥B.玻璃C.陶瓷D.化肥
22.某学生配制0.1mol·L-1的NaOH溶液500mL,下列说法正确的是()
A.不选用胶头滴管
B.把烧碱固体放在纸上称量
C.把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线
D.定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大
23.实验操作的规范是实验的基本要求。
下列实验操作正确的是
A.
B.
C.
D.
24.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
25.在托盘天平的两盘,放上质量相等的A、B两烧杯,调至平衡,然后分别倒入质量相等的足量盐酸,继而在AB两烧杯中放入下述各组物质,结果天平仍保持平衡的是()
A.0.5molNa和0.5molAlB.0.1molZn和0.1molAl
C.8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3D.10gCaCO3和10gNa2CO3
二、填空题
26.①SO3+H2O===H2SO4②Cl2+H2O===HCl+HClO③2F2+2H2O===4HF+O2④2K+2H2O===2KOH+H2↑⑤CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有____(填序号,下同);
(2)H2O只做氧化剂的是____,H2O只做还原剂的是____,
(3)属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,又不被还原的是____。
(4)④的离子方程式_________________________。
⑤的离子方程式_______________。
三、推断题
27.某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质,现欲制取纯净的氧化铝,某同学设计如下的实验方案,请回答下列问题:
(1)操作I的名称是_________,该操作用到的玻璃棒的作用:
_______________。
(2)沉淀A的成分是__________(填化学式);
(3)滤液D焰色反应呈黄色,试剂C是____________(填化学式);步骤③中铝元素转化的离子方程式为_____________________________。
四、综合题
28.某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料,提取Al2O3、K2CO3等物质,工艺流程如下:
(1)“煅烧”过程中有如下反应发生:
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3,写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式:
__________。
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2,写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式:
____________________________________。
(2)“转化”时加入NaOH的主要作用是________________________(用离子方程式表示)。
(3)上述工艺中可以循环利用的主要物质是________________、_________________和水。
五、实验题
29.实验室用如下装置制取氯气,并用氯气进行实验。
回答下列问题:
(1)A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO2,写出反应的离子方程式__________________________。
(2)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到的现象是________________________,对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。
(3)试管C和D中试剂各为_____________________________。
(4)装置G处发生反应的离子方程式为_______________________________。
(5)用离子方程式表示试剂X的作用_________________________。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。
某品牌消毒液包装上说明如下图。
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气,写出反应的离子方程式__________________。
②需“密闭保存”的原因____________________________________________。
30.某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。
(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)装置B中发生反应的化学方程式是________________________________;
(2)装置E中的现象是______________________________________________。
(3)装置C中右侧导管为什么既不插入试管底部,又不只进入试管一点点,其主要原因是___________.
(4)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤.该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下:
①步骤一中通入足量Cl2发生反应的离子方程式为_______________________________________。
②步骤二,从FeCl3稀溶液中得到FeCl3・6H2O晶体的主要操作包括______________.
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
B
B
C
A
A
C
A
C
C
B
C
C
D
C
A
B
D
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
A
D
D
A
C
C
二、填空题
26.①⑤④③②2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑CO2+2OH-=CO32-+H2O
三、推断题
27.过滤引流SiO2NaOHAl3++4OH-=AlO2-+2H2O
四、综合题
28.CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑HCO3-+OH-===H2O+CO32-Na2CO3CO2
五、实验题
29.MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2OE中干布条不褪色,F中湿布条褪色Cl2没有漂白性,HClO有漂白性饱和食盐水、浓硫酸Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2ONaClO溶液与空气中CO2反应生成HClO,HClO不稳定易分解。
30.3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑红色变为黑色排出C中空气,并使氢气和水蒸气顺利进入D2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-加热浓缩、冷却结晶、过滤
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.下列关于物质分类的说法正确的是
A.胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B.氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质
C.氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D.稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体
2.将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是
A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B.试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性
C.试管c中能产生白色沉淀,该沉淀的成分为BaSO3
D.试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀盐酸
3.能大量共存于同一溶液中的离子组是
A.Ca2+、NO3—、Cl—
B.Ba2+、K+、SO42—
C.Na+、Mg2+、OH—
D.H+、Cl—、OH—
4.下列关于物质的用途说法不正确的是
A.液氨作制冷剂B.过氧化钠作供氧剂
C.氯气制漂白粉D.浓硝酸作干燥剂
5.配制一定物质的量浓度的溶液,不需要使用的仪器是
A.烧杯B.玻璃棒C.容量瓶D.圆底烧瓶
6.下列说法中不正确的是
A.浓硫酸能与铜反应释放出氢气
B.浓硫酸能与灼热的木炭反应,生成二氧化碳和二氧化硫
C.浓硫酸具有吸水性,在实验中常用做干燥剂
D.冷的浓硫酸可以用铁质容器储存运输
7.下列说法不正确的是( )
A.自然界中硅以游离态和化合态两种形式存在
B.二氧化硅有结晶形和无定形两种存在形态
C.石英、水晶、玛瑙都是结晶形的
D.无定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中
8.下列实验装置及操作均正确的是
A.图I中A盛放碳酸氢钠,B盛放碳酸钠,可对比二者的热稳定性
B.图II可用于从NaCl溶液中提取NaCl晶体
C.图III为实验室制备氨气的实验药品与发生装置
D.图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置
9.同温同压下,相同质量的SO2和SO3相比较,下列有关叙述中正确的是
A.分子数目比为1:
1B.原子数目比为16:
15
C.体积比为4:
5D.密度比为4:
5
10.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是
A.5.6g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24L
B.1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数为NA
C.常温常压下,16g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为NA
D.标准状况下,11.2LSO3中含有的分子数目为0.5NA
11.在托盘天平的两盘上,分别放有两个质量相同的烧杯,各盛有6mol·L-1HCl100mL,使天平达到平衡。
分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝,若要使其充分反应后天平仍保持平衡,则加入的镁与铝的质量之比为()
A.1∶1B.24∶27C.12∶9D.32∶33
12.根据反应①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中,正确的是()
A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>I2>Fe3+
C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>Fe3+>I2
13.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%,密度为1.19g/cm3的消毒液。
下列说法正确的是
A.配制过程只需要三种仪器即可完成
B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D.需要称量NaClO固体的质量为140g
14.某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为
所含离子
Cl-
SO42-
H+
M
浓度/(mol·L-1)
2
1
2
1
A.Na+B.Ba2+C.NO3-D.Mg2+
15.下图为合成氨反应(N2+3H2
2NH3ΔH<0)中氮气反应速率v(N2)变化的图象,则横坐标不可能的是
A.温度(T/K)B.压强(P/Pa)
C.反应时间(t/min)D.氮气浓度(c/mol·L―1)
16.下列说法正确的是
A.1molH+的质量是1g
B.标准状况下,1mol水占的体积是22.4L
C.二氧化硫的摩尔质量是64g
D.1L1mol·Lˉ1盐酸溶液中,有1molHCl分子
17.下列溶液中,Cl-的物质的量与50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量相等是()
A.150ml3mol/LKCl溶液B.100ml0.75mol/LMgCl2溶液
C.100ml1mol/LNaCl溶液D.15ml2mol/LAlCl3溶液
18.除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质),加入试剂或方法不正确的是
A.NaCl溶液(BaCl2):
加入足量Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加适量盐酸并加热
B.KNO3溶液(AgNO3):
加入足量KCl溶液,过滤
C.NaCl固体(Na2CO3):
加适量稀盐酸,加热蒸发
D.CO2(HCl):
将混合气体通过NaHCO3饱和溶液
19.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()
A.Fe3+→Fe2+B.Zn→Zn2+C.H2→H2OD.CuO→CuCl2
20.国际单位制中表示物质的量的单位是
A.个B.kgC.g·mol-1D.mol
21.现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。
①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中;
②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中,
比较两种操作的结果是
A.现象相同,沉淀质量不相等B.现象相同,沉淀质量相等
C.现象不同,沉淀质量相等D.现象不同,沉淀质量不相等
22.下列说法正确的是
A.酸雨是指pH小于7的降水
B.Na2O2、Na2O都是碱性氧化物
C.城市空气质量报告中包括PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物。
D.钢是用量最大、用途最广的合金
23.有一镁、铝合金,用适量稀硫酸恰好完全溶解,再加入氢氧化钠溶液,析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示,则原合金中镁、铝物质的量之比为( )
A.1:
1B.2:
1C.3:
1D.1:
2
24.下列物质中,既能跟稀硫酸反应,又能跟NaOH溶液反应的化合物是( )
①Al2O3②Mg(OH)2③Al(OH)3④NaHCO3⑤AlCl3⑥Al
A.①③④⑥B.①③④⑤⑥C.①③④D.①②③④⑤⑥
25.下列有关说法正确的是
A.氯化钠溶液均一、稳定、透明,不是分散系
B.“冰水混合物”是一种分散系
C.分散系有的是纯净物,有的是混合物
D.分散系都是混合物,按分散质和分散剂所处的状态,分散系的组合可能有9种方式
二、填空题
26.某化学兴趣小组为探究Fe2+、Fe3+的性质进行了一系列试验。
请回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol·L-1的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是________________。
(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明氯水可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________________________。
(3)乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨,请你改进一下,并简述实验方案:
(可选用药品:
01mol•L-1FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、煤油)______________________________________________________________。
(4)丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________________________________。
(5)丁组同学取10mL0.1mol•L-1KI溶液,加入6mL0.1mol•L-1FeCl3溶液,充分反应。
取1mL反应后溶液加入1mLCCl4充分振荡、静置,观察到的现象是________________________________。
(6)四个小组的同学通过实验探究,得出结论:
Fe2+有____________性;Fe3+、Cl2、I2的氧化性由大到小的顺序是________________________。
三、推断题
27.已知A为淡黄色固体,T为生活中使用最广泛的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀。
(1)物质A的化学式为________。
(2)H在潮湿空气中变成M的实验现象是__________________________________________,化学方程式为___________________________________________。
(3)A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________,列出A的一种重要用途_________。
(4)反应①的离子方程式为_______________________________________。
四、综合题
28.近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
过程如下:
(1)反应Ⅰ:
2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol-1
反应Ⅲ:
S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=-297kJ·mol-1
反应Ⅱ的热化学方程式:
_____________________________