中考化学试题单元汇编VI.docx
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中考化学试题单元汇编VI
2019-2020年中考化学试题单元汇编（VI）
1．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是
A．利用阳光照射使海水升温得到食盐B．利用机械动力搅拌得到食盐
C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
2.．某溶液甲，经过若干操作，析出10g晶体后变成溶液乙（甲、乙两溶液为同种溶质），下列说法正确的是
A．甲一定是饱和溶液B．溶液的溶质质量分数：
乙不一定小于甲
C．乙一定是饱和溶液D．溶液的溶质质量分数：
乙一定小于甲
3.生活中常见的下列物质，属于溶液的是
A.牛奶B.泥水C.蔗糖水D.花生油
4.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是
A.计算、溶解、称量、量取B.溶解、量取、计算、称量
C.计算、称量、量取、溶解D.称量、量取、溶解、计算
5.欲配制100kg溶质质量分数为7.1％的KNO3溶液作无土栽培的营养液，需KNO3的
质量为
A.7.1kgB.14.2kgC.71kgD.92.9kg
6.分析表中的数据，以下看法不可取的是
A.生理盐水是依据人体血液的特点配制的
B.表中三种溶液的含盐质量分数均为0.9％纯属巧合
C.人类祖先可能是从原始海洋逐渐进化到陆地上的
D.人体血液与原始海水之间可能有某些尚未认识的关系
7.．甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度见下表：
温度
物质
0
30
60
90
甲
13.3
45.8
110
202
乙
35.5
36.0
37.1
38.1
丙
0.18
0.16
0.12
0.08
下列有关说法正确的是
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲>乙>丙
B．30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲>乙>丙
C．降低温度可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
D．使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法
8.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。
这种固体物质可能是
A、生石灰B、烧碱C、食盐D、硝酸铵
9.以下饮料和食品中，属于溶液的是
A、豆浆B、果酱C、矿泉水D、
10.下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是
A、将氯化铵的饱和溶液降温B、将硝酸钾的饱和溶液升温
C、把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发D、在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
11.在25℃时，向饱和的澄清石灰水中，加入少量的氧化钙，再恢复到25℃，关于该溶液的下列说法中正确的是
A．溶质的质量不变B．溶质的质量减少
C．溶质的质量分数减少D．溶质的质量分数增大
12.向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）。
13.t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，—瓶是饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶是溶质的质量分数为10％的溶液。
下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是
A．加一定量的水B．加入少量硝酸钾晶体C．降低温度D．t℃时蒸发少量水
14.在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：
①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤B．只有①②④⑤
C．只有①②③D．只有②③④⑤
15.图１中能正确反映题中所描述的变化事实的是
16.某溶质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是
A．沸点B．导电性C．颜色D．水分子的构成
17.根据右图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是
A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。
B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物
质的质量相等
C．将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时，
都会析出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和
溶液的方法提纯甲
18.右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是
A．任何温度下，a的溶解度大于b的溶解度
B．a的溶解度受温度变化的影响比b的大
C．t1℃至t2℃之间b曲线以下区域为a、b两物质的不饱和溶液
D．对于a与b混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离
19.某温度下，向50g饱和澄清的石灰水中加入2.8g生石灰，充分反应后，恢复到原来温度，下列叙述正确的是
A．沉淀的质量为3.7gB．沉淀的质量为2.8g
C．饱和石灰水质量大于49.1gD．饱和石灰水质量小于49.1g
20.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：
①称量②溶解③计算，其正确的操作顺序为
A．②①③B．②③①C．③①②D．③②①
21.已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。
在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为
A．25%B．28.6%C．33.3%D．50%
22.要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作正确的是
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90mL水时，俯视读数
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
23.．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为
A．16gB．20gC．40gD．56g
24.下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是
A．葡萄糖注射液B．生理盐水C．消毒酒精D．碘酒
25.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是
A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
26.木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：
30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g。
右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。
根据曲线判断下列说法错误的是（）
A．X为木糖醇的溶解度曲线
B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小
C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y
D．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等
27.将一杯20℃时的硝酸钠饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是
A．降低温度B．加入溶剂 C．倒去一半溶液D．蒸发溶剂
28.氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（00C---300C）如下表所示:
00C
100C
200C
300C
NaCI（g）
35.7
35.8
36.0
36.3
Na2CO3·10H2O（g）
7.0
12.5
21.5
38.8
根据上表分析下列几种说法:
①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从300C降至O0C，析出晶体的质量相等③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O0C--300C之间④欲从含有少量NaCI杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式上述说法中，完全正确的一组是
A·①②B·①②③C·①③④D·①②④
29.农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
下列方法能配制出该选种溶液的是
A．4g氯化钠和16g水B．16g20%的氯化钠溶液和5g水C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠
30.右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在
t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入
agM和agN（两种物质溶解时互不影响，
且溶质仍是M、N），充分搅拌。
将混合物
的温度降低到t1℃，下列说法正确的是
A、t2℃时，得到M的饱和溶液
B、t2℃时，得到N的不饱和溶液
C、温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液
D、温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液
31.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是
A．A物质的溶解度受温度变化的影响较大，B物质的溶解度受温度变化的影响较小
B．t℃时，等质量的A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质
C．当温度大于t℃时，A溶液一定比B溶液浓
D．B中含有少量A时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去B中的A
32.20℃，硝酸钾的溶解度为30g，在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾后，所得溶液的溶质质量分数为
A、40.0﹪B、30.0﹪C、28.6﹪D、23.1﹪
33.小强在家庭小实验中把下列物质分别放人适量水中充分搅拌，其中不能得到溶液的是
A．酒精B．纯碱C．食盐D．植物油
34.．海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
A．溶质质量增加B．溶液质量不变
C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变
35.现将40℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出，则下列说法错误的是
A、40℃时的溶液一定为饱和溶液B、20℃时溶液中溶质的质量分数比40℃时小
C、20℃时的溶液一定为饱和溶液D、溶剂的质量没有改变
36.t℃将一定量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降至t℃。
已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出的晶体不含结晶水，其质量分别为ag、bg、cg，则a、b．c三者的关系正确的为
A.c=2b－aB．c=2a＋bC．c＝a＋bD．c＝a＋2b
37.．把60"C的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，下列叙述错误的是
A．溶解度减，B．溶液的质量不变
C．溶液由浓变稀D．溶剂的质量不变
38.将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是
A．醋酸B．蔗糖C．食盐D．香油
39.现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是
A.加人一定量的硝酸钾B.升温到6090
C.加人一定量的水D，恒温蒸发部分水
二、填空简答题
1．在生活中我们知道这样的事实：
①食盐易溶于水，而难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，而碳酸钙难溶于水；③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。
上述事实①②③分别说明，固体物质的溶解度主要与、 、
三个因素有关。
2.
．将一块塑料板放入500C的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图）。
若将溶液降温到200C时，可观察到的现象是
；。
若要看到塑料板上浮，应采用的方法是。
3.根据图1和图2回答问题：
图1图2
（1）在t1℃时，等质量的甲、乙两种固体物质在水中的溶解现象如图1所示，要使剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是____________。
（2）图2中a、b分别表示上述两种物质的溶解度曲线，在________℃时，这两种物质的溶解度相等；a表示的是_____________物质（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线。
4.小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）当 ℃时，A物质与B物质的溶解度相等；
（2）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是：
；
（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，据此你认为图中（填字母） 曲线与纯碱的溶解度曲线相似。
5.20℃时，分别向盛有10g水的的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图所示的现象。
（1）20℃时，（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是（填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是。
6.右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
现有t2oC时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据下图回答：
（1）丙物质的溶解度随温度升高而 。
（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）t2oC时，三种物质中溶解度最大的。
（3）将三种饱和溶液分别从t2oC降温到t1oC时，析出晶体最多的是___________。
7.如图所示是A、B两种固体溶解度曲线
①在t1℃时，A的溶解度比B__________（填“大”
或“小”）
②在t2℃时__________（填“能”或“不能”）配成
40%的A溶液
③在t2℃时，将A、B两种物质的饱和溶液降
0
温到t℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数比B
的饱和溶液中溶质的质量分数_____（填“大”或“小”）
8.右图是部分物质的溶解度曲线，根据
该曲线图回答问题:
（1）下列说法中错误的是（填A、
B、C符号）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．0°C时物质的溶解度都为0g
C．图中所列物质的溶解度都随温度的升高而增大
（2）10°C时，100g水中溶解g硝酸钠才能形成饱和溶液，该饱和溶液中溶质的质量分数是（精确到0·1%）。
9.下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是。
P点所表示的含义为______________________________________________________________。
（2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有____________________。
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？
。
10.我市濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
⑴海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、、可制得精盐。
⑵晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图。
①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为。
②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是。
⑶目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为。
②分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。
实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 ；加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
⑷目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是
。
海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4·nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为。
11.右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
请回答：
（1）曲线上Q点表示①。
（2）在l0℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数A②B（选填“>”、“＝”或“<”）。
（3）30℃时，将10gA物质加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液，若再加入A物质③g或降温到④℃，则都能恰好形成饱和溶液。
12.常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中（如右图所示）。
小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。
请你猜测，小军同学加入的物质可能是___________、______________
13.溶液在生产和科研中具有广泛的用途。
在农业上，为了选种子，需要配制15％的盐溶液。
现有30kg食盐固体，可配制食盐溶液_______kg。
配制食盐溶液的一般骤为①______________________,②_____________________________，③溶解。
14.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：
⑴P点的含义是。
⑵t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?
（填写“能”或“不能”）。
⑶t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是
（填写物质序号）。
⑷将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项序号）。
A．c＞a＝bB．a＝b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c
15.若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则：
A．溶液的质量一定变小B．溶液中溶质量分数一定变大
C．溶液的质量一定变大D．溶液中溶质的质量分数可能不变
16.右图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图．根据图回答：
（1）S表示物质的溶解度，在________________℃时SA＝SB＞SC；
（2）随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是_________________。
（3）要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是_______________（填冷却或蒸发）
（4）t3℃时，90gA物质的饱和溶液中，含有A物质_________________g。
17.氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度（0～100℃）的变化见下表：
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
NaCl（g）
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3（g）
13.3
31.6
63.9
110
169
246
请分析表格中的数据，回答下列问题：
①若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在之间；
②20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数硝酸钾饱和溶液的质量分数（填“>”、“<”或“=”）；
③某同学欲从含有少量氯化钠的硝酸钾中分离出硝酸钾，他应采取的方法是
。
18.下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
（1）从表中可得到的一条信息是___________________________________。
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______________。
19.为了配制50g5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：
①计算；②用托盘天平称量
_________g氯化钠；③用__________（填“10mL”或“50mL”）量筒量取______mL水；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。
20.A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。
B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。
向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质可能是或。
20.20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其
中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。
图2为a、b、
c三种物质的溶解度曲线。
请仔细阅读图1和图2回答下列问题：
图1图2
（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是____________________。
（2）烧杯甲里是_________物质的溶液，烧杯乙里是___________物质的溶液。
（3）40℃时，烧杯_________里的溶液中溶剂最少。
（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是__________。
A、甲（状态2）＞甲（状态1）B、乙（状态1）＞甲（状态3）
C、甲（状态1）＝乙（状态2） D、乙（状态3）＞丙（状态3）
三．计算题
1.在t℃时，有94g饱和硝酸钾溶液，当蒸发掉25g水，再冷却到t℃时，剩余溶液的质量为41.5g，求：
（1）硝酸钾在t℃时的溶解度；
（2）剩余溶液中溶质的质量分数。
2.向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。
反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。
烧杯连同药品的起始质量为200.0g。
反应的化学方程式为：
2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列问题：
（1）当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，
所需的时间约为。
（2）当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为。
（3）反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？
3.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。
这瓶浓盐酸中溶液的质量为g.若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是mL，水的体积是mL。
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