水质检验工考试判断2精选试题Word格式.docx
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11、在分析测得数据中，出现的显著特大值或特小值称为可疑值。
12、对分析结果中的可疑值应用Q检验法确定是否保留。
13、系统误差小，准确度一般较高。
14、对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。
15、系统误差对分析结果影响比较恒定。
16、滴定终点与化学计量点不一致，会产生偶然误差。
17、容量瓶和移液管不配套属于偶然误差。
18、重量法测定Si02，试样中硅酸沉淀不完全，结果产生系统误差。
19、分析结果的置信度要求越高，置信区间越小。
20、常规分析一般平行测定次数是6次。
21、[Na+]=8.7×
10-2mol/L的有效数字的位数是4位。
22、滴定分析法是使用滴定管将一未知浓度的溶液滴加到待测物质的溶液中，直到与待测组分恰好完全反应。
23、将标准溶液从滴定管滴加到被测物质溶液的操作过程称为滴定。
24、在滴定分析中，从滴定管中将标准溶液滴加到待测物质的溶液中，直到与待测组分的反应定量完成，此时，它们的体积相等。
25、在滴定分析中，滴定终点是指示剂的颜色突变的那一点。
26、在滴定分析中，由于滴定终点和化学计量点不恰好相符而引起的误差叫做终点误差。
27、置换滴定法是先向被测溶液中加入另一种物质使之反应，置换出一定量能被滴定的物质来，然后用适当的滴定剂进行滴定。
28、不是基准物质就不能用来配制标准溶液。
29、基准物质的化学性质必须很稳定，不与大气中的其他组分发生反应，但对结晶水没有要求。
30、滴定分析用的标准溶液的浓度常用质量分数和体积分数表示。
31、标准溶液的配制只能用分析天平准确称量，直接配制。
32、用直接法配制标准溶液的操作方法是：
准确称取一定量的基准物质溶解后，定量地转移到刻度烧杯中，稀释到一定的体积。
33、先将某物质配成近似所需浓度溶液，再用基准物质测定其准确浓度，这一操作叫做“滴定”。
34、用基准物标定标准溶液时，先准确称取一定量的基准物，溶于水后再用标准溶液滴定至反应完全。
35、标准溶液的浓度是确定的，在使用中不能稀释改变其浓度。
36、AgCl的Ksp=1.56×
10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×
10-12大，所以AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
37、测定SCN-含量时，选用K2Cr2O7指示剂指示终点。
38、用H2C2O4·
2H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过60℃，以防H2C2O4的分解。
39、0.1978g基准As2O3，在酸性溶液中恰好与40.00mLKMnO4完全反应，则KMnO4溶液的浓度为0.02000mol/L（As2O3的相对分子量为197.8）。
40、电位滴定法具有灵敏度高、准确度高、应用范围广等特点。
41、在自动电位滴定法测乙酸的实验中，搅拌子的转速应控制在高速。
42、玻璃电极的电位是内参比电极电位和膜电位之和。
43、pH值为8的溶液的氢离子浓度是1.0×
10-8mol/L。
44、加碱化剂的目的是消除氢离子的干扰。
45、定位溶液不要加碱化剂，水样要加碱化剂。
46、不常用的pH电极在使用前应用纯水活化。
47、甘汞电极是pH电极的内参比电极。
48、可逆电池的电动势能直接用指针式伏特计来测量。
49、当被测溶液无色时，就不能用比色分析法。
50、比耳定律说的是溶液对光的吸收程度与溶液的浓度成正比而与液层的厚度无关。
51、在吸光光度分析中，为了提高分析的灵敏度，必须选择具有最小ε值的波长作为入射光。
52、在目视比色法测定中，要求测定用的比色管中所加入的显色剂和其他试剂，必须与标准系列完全一样。
53、如果待测样品的浓度超出标准曲线的浓度范围，就不能用分光光度法测定。
54、分析仪器的分光能力越强，得到的单色光就越纯，分析的灵敏度就越高。
55、吸光光度法的应用广泛，几乎所有的无机离子和许多有机化合物都可以直接或间接地用此法测定。
56、有色络合物的离解常数越大，络合物就越稳定，络合物越稳定比色测定的准确度就越高。
57、在比色分析中，当有干扰元素存在时，就不能用此法测定。
58、吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
59、待测溶液的浓度越大，吸光光度法的测量误差越大。
60、用亚甲蓝分光光度法测阴离子合成洗涤剂时所用的波长属于可见光波长。
61、吸光度读数在0.15～0.7范围内，测量较准确。
62、Fe3+/Fe2+电对的电位在加入HCl后会降低．加入邻二氮菲后会增加。
63、有色溶液的摩尔吸光系数越大，则测定时灵敏度越高。
64、重量分析法是化学分析中最先进的分析法。
65、重量分析法适用于微量分析，并且相对误差较小。
66、在沉淀法中，沉淀析出的形式称为称量式。
67、重量分析法中，沉淀形式和称量形式一定要相同。
68、重量分析法要求沉淀剂的选择性要好，即要求只与待测组分生成沉淀，而与其他干扰组分不形成沉淀。
69、BaSO4是典型的非晶形沉淀。
70、Fe2O3·
xH2O是典型的晶形沉淀。
71、形成晶形沉淀的条件要求沉淀作用完毕后，立即进行过滤。
72、重量分析法准确度比吸光光度法高。
73、重量分析法中，对于晶形沉淀要陈化。
74、重量分析沉淀的灼烧是在洁净并预先经过两次以上灼烧至恒重的坩埚中进行。
75、在重量法测定硫酸根实验中，硫酸钡沉淀是非晶形沉淀。
76、在酸碱滴定法中，强酸和强碱都可以做滴定剂。
77、在酸碱滴定过程中，溶液的pH值是随滴定剂的加入不断变化的。
78、酸碱反应进行的程度容易用从指示剂的颜色变化来预计。
79、利用酸碱滴定法测定物质含量的反应，绝大多数没有外观上的变化，因此必须借助酸碱指示剂颜色的改变来指示终点的到达。
80、在酸碱滴定中，利用反应物与生成物的颜色不同来确定滴定终点的到达。
81、酸碱指示剂在溶液中的离解平衡为，当加入酸时，平衡向右移动。
82、在酸碱滴定过程中，当只能看到酸色时，[HIn]/[In-]一定小于10。
83、在酸碱滴定过程中，当只能看到碱色时，[HIn]/[In-]一定大于10。
84、酚酞在碱性溶液中呈无色。
85、甲基橙在碱性溶液中呈黄色。
86、混合指示剂是利用两种指示剂之间的化学反应，使终点颜色变化敏锐。
87、混合指示剂是因为两种指示剂的颜色都一样，所以使颜色加深，使终点更敏锐。
88、滴定突跃是指滴定曲线上垂直上升的那段曲线所对应的pH值范围。
89、如果指示剂的变色范围全部处于滴定突跃之内，则滴定误差最小。
90、用碱滴定酸时，不用甲基红，甲基橙指示剂，是因为它们的变色范围不在滴定突跃之内。
91、为了提高分析的准确度，应多加些指示剂。
92、溶液的温度变化时将使指示剂的变色范围改变。
93、NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性
94、硫酸与水互溶并吸收大量的热。
95、强碱的浓溶液可以存放于带玻璃塞的瓶中。
96、配制1.0mol/L的硫酸溶液1L，需量取硫酸溶液（ρ=1.84g/cm3，质量分数为98%）56mL，并加水稀释至1L。
97、称取28gKOH，用纯水稀释至1L，该溶液的浓度为0.25mol/L。
98、在二氰络银离子[Ag（CN）2]-中，Ag+是中心离子。
99、在硫酸四氨络铜[Cu（NH3）4]SO4络合物中，是配位体。
100、EDTA易溶于酸和有机溶剂。
101、EDTA二钠盐的饱和溶液呈碱性。
102、EDTA的全称是乙二胺四乙酸。
103、EDTA在水中的溶解度较大。
104、EDTA具有6个络合能力很强的配位原子与金属离子键合，因此在EDTA络合物中能形成多个六元螯合物。
105、一般情况下，一个EDTA可与多个金属离子络合。
106、EDTA与金属离子的络合比较复杂。
107、在碱性较强时，EDTA与有些金属离子会形成碱式络合物，此时，它们的络合比将改变。
108、EDTA的溶解度小，但它的络合物的水溶性大。
109、EDTA与金属离子形成的酸式络合物或碱性络合物的稳定性较差。
110、EDTA与金属离子的络合反应速度快，一般都能迅速完成。
111、以M表示金属离子，Y表示EDTA，MY表示它们的络合物，则MY的稳定常数K的表达式为K=[MY][Y]/[MY]。
112、金属指示剂是一种显色剂，它能与金属离子形成有色络合物。
113、在pH=10时，用EDTA滴定镁，终点时溶液由红色变为纯蓝色，这是铬黑T与金属离子形成的络合物的颜色。
114、在不同的pH值范围内，指示剂颜色会随pH值而变化，因此必须控制合适的pH值范围。
115、有些指示剂与金属离子形成的络合物在水中的溶解度太小，使得滴定剂EDTA与该络合物的交换反应太慢，而使终点拖长，这种现象叫指示剂的僵化。
116、铬黑T与金属离子形成的络合物均为无色。
117、络合滴定的直接滴定法方便、简单，测定结果也比较准确。
118、滴定法可以先置换出金属离子再用EDTA滴定，也可以先置换出EDTA再用金属离子标准溶液滴定。
119、络合滴定曲线描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性。
120、在液-液萃取分离法中，分配比随溶液酸度改变。
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