湖南省湘潭市中考化学试题原卷版文档格式.docx
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下列操作错误的是
A.稀释浓硫酸
B.检查装置气密性
C.闻药品气味
D.配制氯化钠溶液
8.“庄稼一枝花,全靠肥当家”,下列化肥属于含钾复合肥的是
A.CO(NH2)2B.KNO3C.KClD.Ca3(PO4)2
9.下列实验现象的描述,正确的是
A.红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
B.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
C.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.一氧化碳高温还原氧化铁,红棕色粉末逐渐变为黑色
10.2021年全球新冠肺炎疫情防控期间,各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用,其中二氧化氯(C1O2)中C1元素的化合价是
A.-1B.+1C.+4D.+7
11.生活中一些常见物质的近似pH如下表,其中酸性最强的物质是
物质
葡萄汁
苹果汁
牛奶
玉米粥
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
6.8~8.0
A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.玉米粥
12.下列说法错误的是
A.炒菜时油锅着火,可用锅盖盖灭B.煤炉上放一壶水可预防CO中毒
C.干冰升华吸热,可用于人工降雨D.洗洁精有乳化作用,可用于去油污
13.根据如下微观示意图分析,下列结论正确
是
A.反应前后原子种类不变B.丙物质
相对分子质量是18g
C.参加反应的甲与乙分子个数比为1:
1D.反应前后各元素的化合价均不变
14.下列说法不合理的是
A.鉴别羊毛和棉线可用灼烧的方法B.稀硫酸可用于金属表面除锈
C.NH4NO3溶于水放出热量,水温升高D.熟石灰可用于改良酸性土壤
15.石笋和钟乳石的形成蕴含许多化学原理,其反应之一为:
则X的化学式为
A.CaCO3B.Ca(OH)2C.CaOD.CaH2
16.能在pH=3的溶液中大量共存,且溶液无色透明的一组离子是
A.Ag+、K+、
、Cl-B.Fe3+、Ca2+、Cl-、
C.Ba2+、Na+、
、
D.Mg2+、Na+、
、Cl-
17.将下列四种物质放入密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
1
10
27
4
反应后质量/g
a
23
A.a的值是8B.甲物质一定是该反应的催化剂
C.该反应属于分解反应D.反应过程中乙、丁的质量比是5:
2
18.除去下列括号内的余质,所选用的试剂错误的是
A.CaO(CaCO3):
足量稀盐酸B.Fe(Zn):
足量硫酸亚铁溶液
C.MnO2(KC1):
足量水D.NaCl(MgCl2):
适量氢氧化钠溶液
19.下列图像不能正确反映其对应关系的是
A.加热一定质量的KMnO4固体制取氧气
B.氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量
C.一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入足量Fe粉
D.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线,X表示氢氧化钠溶液
20.取一定质量的Fe(OH)3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O,温度提高到1400°
C时,Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2;
将产生的气体先通过浓硫酸,浓硫酸质量增加5.4克,再通过灼热的铜网,铜网质量增加0.8克(产生的气体均被完全吸收)。
则所得复杂的铁的氧化物化学式为
A.FeOB.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
二、填空题(本题包括6小题,每空1分,共24分)
21.请用化学用语填空:
(1)氖元素______。
(2)2个氢氧根离子______。
(3)天然气的主要成分______。
(4)氧化铝中铝元素的化合价______。
22.化学就在我们身边。
请从下列选项中选择适当的物质填空(填字母序号):
A.小苏打B.二氧化硫C.金刚石D.生石灰
(1)能形成酸雨的是______。
(2)可用于做装饰品的是______。
(3)可用作食品干燥剂的是______。
(4)常用于治疗胃酸过多症的是______。
23.2021年3月全国两会期间,“碳达峰”、“碳中和”成为热词,旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设,携手行动,共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。
请回答:
(1)天气中CO2的含量不断上升,从而导致的环境问题是______增强,全球气候变暖。
(2)大气中CO2的产生主要来自化石燃料的燃烧,化石燃料属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(3)随着全球能源使用的增长,化石燃料日趋枯竭,科学家正在开发利用新能源,请列举一种新能源______。
(4)“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量,实现正负抵消,达到相对“零排放”。
下列说法不正确的是______(填字母序号)。
A.大力植树造林B.捕集、利用和封存CO2C.提倡使用一次性餐具
24.1869年,门捷列夫发现了元素周期律,使化学学习和研究变得有规律可循。
左图是1至18号元素、右图是38号元素锶(元素符号为Sr)的原子结构示意图:
(1)左图中,X=______。
(2)锶原子在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子,形成的离子符号为______。
(3)你还能发现的规律是:
同一周期(横行)从左往右______依次递增(写一种即可)。
25.甲、乙、丙三种固体物质
溶解度曲线如下图所示,请回答下列问题:
(1)t1°
C时,丙物质
溶解度为______g。
(2)t2°
C时,往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入50g甲固体,充分溶解后所得溶液的质量为______g。
(3)除去甲中含有的少量丙,可采用的方法是______法(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)将t1°
C时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2°
C,所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为______。
26.古代“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶传入西方,将西方的宝石传入中国。
茶叶中含有维生素C(化学式为C6H8O6),请回答下列问题:
(1)维生素C属于______(填“有机”或“无机”)化合物。
(2)维生素C是由______种元素组成,其中碳、氢两种元素的质量比为______(填最简整数比)。
(3)将维生素C在一定质量的氧气中充分燃烧,生成CO、CO2和H2O,测得生成物的总质量为30.4克,其中水的质量为7.2克,则参加反应的氧气质量为______克。
三、简答题(本题包括1小题,每空1分,共8分)
27.2021年3月,三星堆遗址新出土重要文物500多件,有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等,多属前所未见的稀世之珍。
(一)青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金,青铜属于______(填“金属”或“合成”)材料,青铜的硬度比纯铜______(填“大”或“小”)。
(二)生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀,生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】。
【查阅资料】
【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌,取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外,不含其它物质),进行如下操作:
请回答下列问题:
(1)气体a中含有H2和______(填化学式),溶液A的颜色为______色。
(2)操作Ⅰ的名称是______,该操作中玻璃棒的作用是______。
(3)写出②中发生反应的化学方程式______(写一个即可),该反应属于基本反应类型中的______反应。
四、实验探究题(本题包括2小题,每空1分,共16分)
28.根据实验图示回答下列问题:
(1)写出图一中仪器a的名称______。
(2)实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气,选择的发生装置是______(填字母序字号),加热时,应使用酒精灯的______焰集中加热;
检验氧气可用______。
(3)实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是______(填字母序号),其反应的化学方程式为______。
(4)镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色,通过采用Mg/CO2金属粉末燃烧器可以为采矿车、电站等提供热能,其转化过程如图二:
已知:
燃烧器中发生的主要反应为
①热气中一定含有的物质有______(写一种即可)。
②通过上述反应,你对燃烧条件的新认识是______。
29.实验是科学探究的重要方式,请结合图示回答下列问题:
(1)装置1常用于实验室测定空气中氧气含量。
请写出红磷燃烧的化学方程式______。
(2)装置2中的活性炭有______性,可用于净化水;
常用______区别硬水和软水,生活中常用______的方法降低水的硬度。
(3)装置3常用于实验室电解水,与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是______;
此实验可以证明水是由______组成的。
(4)装置4可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。
关闭弹簧夹K,将NaOH溶液全部挤入烧瓶,振荡;
然后打开弹簧夹K。
观察到的实验现象:
______形成美丽喷泉,写出该反应的化学方程式______。
五、综合题(本题包括1小题,①~⑦每空1分,
(2)2分,(3)3分,共12分)
30.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
纯碱的用途非常广泛,某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣,设计了如下两个实验,并对反应后试管中残留废液进行探究。
【实验1】往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液,观察到溶液变成______色。
【实验2】往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸,观察到的现象是______。
同学们对实验2反应后的废液中溶质成分进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么?
【作出猜想】猜想一:
废液中的溶质可能是NaC1、HC1
猜想二:
废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3
猜想三:
废液中的溶质可能是______。
【设计实验】同学们为验证猜想,设计了如下实验:
方案一:
实验操作与现象
反应方程式
实验结论
小芳取少量废液于试管中,滴加澄清石灰水,有白色沉淀产生
______
猜想二正确
方案二:
小明取少量废液于试管中,滴加几滴无色酚酞溶液,发现溶液不变红色,小明认为猜想一正确。
【进行讨论】同学们一致认为小明的实验结论不正确,理由是______。
【进行总结】分析反应后溶液中溶质成分,除要考虑生成物外,还需考虑______。
【拓展与应用】现有14.9克纯碱样品(含Na2CO3和NaC1的混合物),将其放入干净的烧杯中,加入89.5克水使其完全溶解,向所得溶液中缓慢加入一定溶质质量分数的稀盐酸(反应方程式为:
)。
产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示,试回答下列问题:
(1)产生CO2的质量为______克。
(2)所用稀盐酸中溶质
质量分数是多少?
______(写出具体的解题过程,下同)
(3)滴入稀盐酸至恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是多少?