D.Z的简单氢化物可用作制冷剂
24.已知一个N2O3分子的质量为a，一个N2O5分子的质量为b，若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量数值可以表示为
A.8（b+a）/（b-a）B.16（b+a）/（b-a）C.8（b-a）/（b+a）D.16（b-a）/（b+a）
25.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。
常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是
A.S2Cl2的电子式为
B.S2Cl2同时含有极性键和非极性键
C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：
S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
第II卷（非选择题50分）
26.（10分）
（1）H、D、T三种原子，在标准状况下，它们的单质的密度之比是，它们与氧的同位素16O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为_______；[14NH3T]+中，电子数、质子数、中子数之比为
（2）含6.02×1023个中子的
的质量是g；核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为。
（3）①Ne ②HCl ③P4 ④N2H4 ⑤Mg3N2⑥Ca（OH）2 ⑦CaC2 ⑧NH4I ⑨AlCl3
请用上述物质的序号填空：
只存在极性共价键的是____________,只存在非极性共价键的是_______________。
既存在离子键又存在非极性共价键的是_______________________。
（4）在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_____________，仅发生离子键破坏的是_____________（填写序号）
27.（10分）下表中阿拉伯数字（1、2……）是元素周期表中行或列的序号。
请参照元素在周期表中的位置，回答下列问题。
纵行
横行
1
2
13
14
15
16
17
18
1
A
2
J
B
D
K
E
3
F
G
M
4
H
（1）写出表示M中含有20个中子的原子符号，用电子式表示非金属性最强的元素与金属性最强的元素组成物质的形成过程
（2）原子半径最小的元素是，K的离子结构示意图是 ，
（3）B、D、F三元素形成的离子化合物FBD的电子式为
（4）J的性质和G相似，写出F和J两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
（5）比较沸点：
BE4BM4，原因是
（6）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月根据①合成了“D5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹”。
迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“D5”实际上是带正1个单位正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个D排列成V形。
如果5个D结合后都达到8电子结构，且含有2个D≡D键，则“D5”分子碎片的结构式为：
______________。
28（8分）.某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应产生的气体最多。
资料显示：
钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。
NaAlH4是一种良好的储氢材料。
NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？
并说明理由：
（3）下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（填序号）。
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S大 ④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
（4）利用右图装置证明非金属性：
C>Si，则A中加、B中加Na2CO3、C中加，观察到C中溶液的现象为。
29（6分）.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：
（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、B的电子式：
A____________；B____________。
（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式为_______________________________________
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合氢离子的能力大小是______________________________
30.（10分）元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，请回答下列问题：
（1）写出元素名称MN
（2）写出M2W2的电子式________；Z2X4结构式__________________________。
（3）X、Z、W形成的化合物中可用作化肥的盐所含化学键的类型是________。
（4）ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是__________________________________________。
（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式________________________________________________________________________。
（6）均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气味气体放出，将该气体通入硝酸钡溶液中的离子方程式________________________。
31（6分）、随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）由z、h组成的化合物分子中，z、h原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_____________________________________________（3）上述元素可组成盐R：
zx4f（gd4）2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①写出m点反应的离子方程式_________________。
②若R溶液改加20mL1.2mol·L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
学校班级姓名
高一化学答题卡第1页（共1页）
准考证号
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注意事项
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、班级填写清楚。
2．第1－25题必须使用2B铅笔填涂；其余题必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．答题必须按照题号顺序在各题的答题区内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸上、试卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱，禁用涂改液，涂改胶条。
化学答题卡第2面（共2面）
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