22．10g46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA（错，还要考虑水，应为1.2NA）
23．1mol·L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于NA（错，无体积不能确定）
24．1mol—OH中所含电子数为9NA（对）
25．1molCH
所含的电子数为8NA（对）
26．2NO2和44gN2O4的混合气体所含原子数为3NA（对）
27．25℃1mLH2O中所含OH－数为10－10NA（对）
28．T℃1LpH＝6的纯水中含10－6NA个OH－（对）
29．18gD2O所含的电子数为10NA（错）
30．过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA（错，0.2NA）
四、离子方程式知识归纳
判断正误，错误的说明理由：
1．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO（错，发生氧化还原反应）
2．FeS＋HNO3（稀）：
FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2↑（错，发生氧化还原反应）
3．Na2SO3＋HNO3（稀）:
SO
＋2H＋===SO2↑＋H2O（错，发生氧化还原反应）
4．Fe（OH）2＋HNO3（稀）：
Fe（OH）2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O（错，发生氧化还原反应）
5．Fe（OH）3＋HI：
Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O（错，发生氧化还原反应）
6．Ca（OH）2溶液中通入少量CO2（CO2检验）：
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O（对）
Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：
OH－＋CO2===HCO
（对）
7．NaAlO2溶液中通入过量CO2：
2AlO
＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO
（错，生成HCO
）
8．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：
2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO
（错，生成HCO
）
9．氨水中通入过量SO2：
NH3·H2O＋SO2===NH
＋HSO
（对）
10．NaAlO2溶液中加入少量盐酸：
AlO
＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓（对）
11．向碳酸钠溶液中通入少量SO2：
2CO
＋SO2＋H2O===2HCO
＋SO
（对）
12．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应呈中性：
H＋＋SO
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O（错，物质配比不正确）
13．碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：
HCO
＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O（对）
14．FeBr2溶液中通入足量氯气：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－（错，物质配比不正确）
15．FeI2溶液中通入少量氯气：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（错，反应物、生成物均不正确）
16．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：
2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe（OH）2↓＋2HClO（错，发生氧化还原反应）
17．HF与NaOH反应：
H＋＋OH－===H2O（错，HF为弱酸）
18．NaOH与H3PO4等物质的量反应：
OH－＋H3PO4===H2PO
＋H2O（对）
19．NH4HCO3与足量NaOH溶液反应：
HCO
＋OH－===CO
＋H2O（错，NH
参与反应）
20．NH4HSO3与少量NaOH溶液反应：
NH
＋OH－===NH3·H2O（错，HSO
参与反应）
21．NaHCO3与NaHSO4溶液混合：
CO
＋2H＋===H2O＋CO2↑（错，HCO
不能拆）
22．Na2S水解：
S2－＋2H2O===H2S＋2OH－（错，可逆反应）
23．NH4Al（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：
NH
＋OH－===NH3·H2O（错，Al3＋也参与反应）
24．Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水：
HCO
＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O（对）
25．过氧化钠溶于水：
2O
＋2H2O===4OH－＋O2↑（错，Na2O2不拆）
26．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－===SO
＋Cl－＋2H＋（错，H＋与ClO－反应）
27．硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（对）
28．等摩尔的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：
3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO
===3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓（对）
29．向稀硝酸中加入少量铁粉：
3Fe＋8H＋＋2NO
===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O（错，Fe被氧化为Fe3＋）
30．用惰性电极电解MgCl2溶液：
2H2O＋2Cl－===Cl2↑＋H2↑＋2OH－（错，生成Mg（OH）2沉淀）
五、离子共存必考知识归纳
1.某无色溶液中，能（不能）共存的是；
2.和Al反应能放出H2的溶液中，一定能（不能）共存的是；
3.已知由水电离出C（H+）=10-12mol/L的溶液中，能（不能）共存的是；
4.强酸（碱）性溶液中，能（不能）共存的是；
5.遇指示剂变成某色的溶液中，能（不能）共存的是；
6.因发生氧化还原反应而不能共存；
7.已知溶液中C（H+）/C（OH-）=10，能（不能）共存的是；
8.含某离子（如Fe3+,CO32-）的溶液中，能（不能）共存的是；
9.因双水解而不能大量共存的是
10.加水稀释时溶液中C（H+）/C（OH-）比值增大（减小的是）；
1．所有的弱酸根离子：
CH3COO－、F－、ClO－、AlO
、SiO
、CN－与H＋都不能大量共存。
2．酸式弱酸根离子如HCO
、HS－、HSO
既不能与OH－大量共存，又不能与H＋大量共存。
3．有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋等不能与SO
、CO
等大量共存。
4．一些容易发生水解的离子在溶液中的存在是有条件的。
如AlO
、S2－、CO
、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe＋、Al3＋、Cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在（常温下，pH＝7时不能存在）。
5．能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
如S2－、HS－、SO
、I－和Fe3＋不能大量共存；MnO
、（NO
、H＋）、
ClO－与S2－、HS－、SO
、HSO
、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO
和S2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2－＋SO
＋6H＋===3S↓＋3H2O反应不能共存。
H＋与S2O
不能大量共存。
6．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe3＋与SCN－不能大量共存。
六、氧化还原反应、能量知识归纳
1．有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。
如同素异形体之间的相互转化（O2→O3）。
2．金属阳离子被还原，不一定得到金属单质；如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2＋。
3．向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是I－。
4．盐酸有酸性、氧化性、还原性。
亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。
5．Ca（ClO）2溶液中通SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe（OH）2＋HNO3、Fe（OH）3＋HI发生氧化还原反应。
6．氧化性、还原性强弱的考查
（1）根据氧化反应方向判断：
还原剂＋氧化剂―→氧化产物＋还原产物
氧化性：
氧化剂＞氧化产物 还原性：
还原剂＞还原产物
常见氧化剂及氧化性强弱比较：
MnO
>Cl2>Br2；H2O2>Fe3＋>I2>S
常见还原剂及还原性强弱比较：
S2－>SO
>I－>Fe2＋>Br－>Cl－
（2）根据物质活动性顺序判断：
a、与水能发生置换反应产生氢气的金属非常活泼；
b、原电池中，一般负极材料金属的还原性强，对应离子的氧化性弱
7．物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。
8．常见的吸热过程：
氢氧化钡晶体和氯化铵反应；碳和水蒸气反应；碳和二氧化碳反应；弱电解质的电离；水解反应、熔化、气化、NH4NO3溶于水；HI分解。
9．常见的放热过程：
中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、Na2O2＋H2O、Na2O2＋CO2。
七、元素周期律、物质结构知识归纳
1．常见的10电子微粒中，有分子：
Ne、CH4、NH3、H2O、HF。
阳离子：
Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH
、H3O＋。
阴离子：
F－、O2－、N3－、OH－、NH
2．常见的18电子微粒中，有分子：
Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、CH3F、CH3OH、C2H6。
阳离子：
K＋、Ca2＋。
阴离子：
S2－、HS－、O
、Cl－。
3．同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，越向右上方，原子半径越小。
同一元素的阴离子半径大于相应的原子半径，电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小，电子层数多的原子半径不一定大。
4．核内没有中子的原子是氢；形成化合物种类最多的元素是碳；地壳中含量最多的元素是氧；气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物酸碱性相反，其化合物能相互反应生成离子化合物的元素是氮；宇宙中含量最多的元素是氢。
5．在短周期元素中
（1）最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水的元素有Al、Be；
（2）最高正价与最低负价代数和等于0的元素有H、C、Si；
（3）最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素是S；
（4）最外层电子数等于核外电子总数一半的元素是Be；
（5）最外层电子数等于内层电子总数一半的元素有Li、P。
6．X、Y两元素可以形成化合物X2Y2、X2Y，则X可能是H或Na，Y是O。
7．H、N、O形成的离子晶体是NH4NO3、NH4NO2。
8．由Na、H、S、O四种元素可形成两种能相互反应的离子化合物，它们是NaHSO4、NaHSO3，它们反应的离子方程式是H＋＋HSO
===SO2↑＋H2O。
9．分子晶体中不一定有共价键，如稀有气体形成的晶体。
10．H2S、BF3、BaCl2、PCl5、NO2、SF6、XeF4中不是所有原子都达到8电子稳定结构。
11．熔融状态能导电的化合物是离子化合物。
12．氢键不属于化学键，而属于分子间作用力，HF、H2O、NH3、CH3CH2OH、CH3COOH、C6H5OH分子间能形成氢键，至使熔、沸点反常。
但分子内氢键对物质的熔、沸点几乎没有影响，HF、HCl、HBr、HI的沸点高低顺序为HF>HI>HBr>HCl，在冰中每个水分子周围以氢键结合了4个水分子，平均每个水分子形成2个氢键，冰熔化时分子间空隙减小。
13．石墨晶体中每形成一个六边形平均需2个C原子。
平均每个C原子形成1.5个共价键。
14．原子数之和相同，最外层电子数之和相同的微粒属等电子体，等电子体结构相似，如与N2属等电子体的是CO，与CO2属等电子体的是N2O，与O3属等电子体的是SO2。
15．物质的溶解性受许多因素的制约，如：
温度、压强等，“相似相溶”即极性相似相溶、结构相似相溶。
溶质和溶剂之间如能形成氢键，溶解度也增大；且氢键越强，溶解度越大。
八、电解质溶液知识归纳
1.同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、CH3COOH相比较
①c（H＋）的大小关系为H2SO4>HCl>CH3COOH。
②完全中和所消耗NaOH的量：
H2SO4>HCl＝CH3COOH。
2.同体积同pH值的HCl、H2SO4、CH3COOH相比较
①与相同的锌粒反应的起始速率大小：
H2SO4＝HCl＝CH3COOH。
②完全反应放出H2的量：
CH3COOH>H2SO4＝HCl。
③若放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2SO4＝HCl>CH3COOH，时间关系是H2SO4＝HCl>CH3COOH。
④稀释相同倍数后pH值的大小关系H2SO4＝HCl>CH3COOH。
3.等体积的HCl与NH3·H2O混合后溶液显中性，则c（NH3·H2O）>c（HCl）。
混合前HCl中，c（H＋）与NH3·H2O中c（OH－）的关系c（H＋）>c（OH－）。
4.c（H＋）＝c（OH－），溶液一定呈中性。
5.除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg（OH）2或MgCO3过滤。
不纯的KNO3溶液中常混有杂质Fe3＋，可用加热的方法来除去。
6.蓄电池充电时，蓄电池的正、负极分别与电源的正、负极相连。
7.原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
负极发生氧化反应，正极发生还原反应，外电路电子的流向是由负极流向正极。
8.电解池工作时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
电流由电源的正极流向阳极，电子的流向是电源的负极流向阴极，再由阳极流回电源的正极。
9.书写电极反应式时，要注意：
（1）注正、负（阴、阳），抓守恒（电子、电荷），关注介质。
当缺氧时，需加H2O生成H＋或加OH－生成H2O或加CO
生成CO2或加O2－生成H2O。
（2）在碱性介质中不能出现H＋或CO2，酸性介质中不能出现OH－，特别要关注非水溶液介质（如熔融碳酸盐、熔融金属氧化物及氢化物）。
（3）Fe作电极失2e－生成Fe2＋。
（4）二次电池放电时体现原电池原理，充电时体现电解池原理。
（5）电解池阳极阴离子的放电顺序（失电子由易到难）为S2－>I－>Br－>Cl－>OH－含氧酸根；
阴极阳离子的放电顺序（得电子由易到难）为Ag＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋。
（6）对于较复杂的、陌生的反应，可利用总反应式减去一电极反应式即为另一个电极反应式解题并检验。
10.浓度相等时酸的强弱是CH3COOH＞H2CO3＞苯酚＞HCO
；浓度相等时溶液的pH由大到小的顺序是NaAlO2、Na2CO3、苯酚钠、NaHCO3、CH3COONa。
九、元素及化合物知识归纳
1.Na2O2与CO2、H2O反应时，氧化剂、还原剂都是Na2O2，且质量比为1∶1。
2.NaHCO3、Al（OH）3、CaCO3都可用于治疗胃酸过多。
3.侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中先通氨气达饱和，再通二氧化碳即有晶体析出（NaHCO3），向滤液中加入NaCl，即析出氯化铵晶体作化肥，氯化钠溶液继续使用。
在饱和的Na2CO3溶液中通CO2气体得不到澄清的溶液，而是有NaHCO3析出，发生反应的离子方程式为2Na＋＋CO
＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓。
4.做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。
5.根据铝热反应是放热反应，Al可以用于冶炼难熔的金属（铁、铬、锰等）。
6.人类使用最早的合金是青铜，现在用量最大的合金是钢，其次是铝合金。
7.HClO的结构式为Cl—O—H，具有酸性、氧化性、还原性、不稳定性。
8.加碘盐中加的是KIO3，可通过加KI、淀粉、酸来检验。
可通过电解KI溶液制取。
9.H2O2可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料，水溶液具有弱酸性，遇MnO2迅速分解放出O2。
长征二号火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂。
10.除去CO2中的SO2可用饱和的碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾溶液等。
11.NO2能引起酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层。
12.制NH3可用氯化铵与熟石灰共热，或浓NH3·H2O与CaO、氢氧化钠固体、碱石灰反应或加热浓氨水。
氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。
13.在银氨溶液中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为
[Ag（NH3）2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－===AgCl↓＋2NH
＋H2O。
十、有机化学知识归纳
1.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，它们都是混合物。
2.相对分子质量为28的有CO、N2、C2H4；30的有NO、C2H6、HCHO；44的有CO2、N2O、C3H8、CH3CHO；
60的有：
CH3COOH、HCOOCH3、HOCH2CHO、CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3
3.除去C6H6中的C6H5OH，可用氢氧化钠溶液而不能用溴水。
4.除去乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液，而不能用氢氧化钠溶液。
5.用燃烧法（李比希法）可测定有机物的实验式；现在，可直接用元素分析仪。
测定相对分子质量用质谱法；与鉴定有机物结构有关的物理方法有质谱法、红外光谱、核磁共振氢谱。
6.官能团的推测方法,
（1）根据物质的性质或反应现象推断官能团,①能使溴水褪色的有机物通常含有“
”、“—C≡C—”或“—CHO”。
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有
“
”、“—C≡C—”、“—CHO”或为苯的同③能发生加成反应的有机物通常含有”、
“—C≡C—”、“—CHO”或“苯环”，其中“—CHO”和“苯环”只能与H2发生加成反应。
④能发生银镜反应或能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应产生砖红色沉淀的有机物必含有“CHO”。
⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”、“—COOH”。
⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有－COOH。
⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。
遇浓硝酸变黄，可推知该物质是含有苯环结构的蛋白质。
遇碘水变蓝，可推知该物质为淀粉。
加入过量浓溴水，出现白色沉淀，可推知该物质为苯酚或其衍生物。
⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质或含有肽键。
⑨遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。
⑩能发生连续氧化的有机物是伯醇，即具有“—CH2OH”的醇。
比如有机物A能发生如下反应：
A→B
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