高二化学上学期期末考试试题1.docx
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高二化学上学期期末考试试题1
黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题
满分：
100分考试时间：
90分钟
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5Cu—64Zn—65Ag—108
第Ⅰ卷（选择题共44分）
一、选择题（本题共22小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共44分）
1．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是
A．N2B．O2C．CO2D．SO2
2．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为
，它属于
①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃
A．③⑤B．②③C．①③D．①④
3．反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物
质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为
A．v（NH3）=0.010mol/（L·s）B．v（O2）=0.001mol/（L·s）
C．v（NO）=0.0010mol/（L·s）D．v（H2O）=0.045mol/（L·s）
4．下列物质属于强电解质且能导电的是
①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸
A．⑤B．①②⑥C．②⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥
5．下列说法不正确的是
A．绿色化学的核心就是利用化学原理减少和消除工业生产对环境的污染
B．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物
C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程
6．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
NO（g）+CO（g）
1/2N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强
7．海水提镁的主要流程如下：
下列说法正确的是
①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应
③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg（OH）2
⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量
A．①②③④⑤B．②③C．④⑤D．①④⑤
8．某有机化合物的结构如图，关于该化合物的下列说法正确的是
A．由于含有氧元素不是有机物B．该物质的分子式是C15H14O
C．分子中含有羟基属于醇D．分子中有三种官能团
9．2,4-二甲基戊烷的一氯代物有
A．2种B．3种C．4种D．5种
10．分子式为C5H12O且属于醇的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A．6种B．7种C．8种D．9种
11．下列叙述正确的是
A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固体，醋酸的电离平衡左移，且溶液中的c（H＋）减小
B．加热蒸干并灼烧硝酸铝溶液，最终得到的固体是Al（NO3）3
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH=4
D．熵增加且放热的反应一定是自发反应
12．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子是
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：
Na+、Fe2+、Cl－、NO3－
B．由水电离的c（H+）=1.0×10－13mol·L﹣1的溶液中：
K+、Na+、AlO2－、CO32－
C．常温下，pH=7溶液中：
NH4+、Al3+、NO3－、CO32－
D．KW/c（H+）＝0.1mol·L－1的溶液：
Na＋、K＋、SiO32－、NO3－
13．在一定温度下将1molCO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为
A．1.2molB．1.5molC．1.8molD．2.1mol
14．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g）K=0.1
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。
下列说法正确的是
A．反应前H2S物质的量为7mol
B．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
C．通入CO后，正反应速率逐渐增大
D．CO的平衡转化率为80%
15．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是
A．与乙苯互为同系物B．分子中共直线的原子最多有4个
C．分子中共平面的碳原子最多有13个D．与甲苯互为同分异构体
16．常温下，取0.1mol·L-1H2X溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是
A．c（Na+）=2c（X2－）
B．c（OH－）=c（H+）+2c（H2X）+c（HX－）
C．c（X－）>c（Na+）>c（OH－）>c（H+）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（X2－）+c（HX－）
17．下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是
A．醋酸溶液加水稀释醋酸的电离程度增大
B．工业合成氨时常用通过过量的氮气的方法提高氢气的转化率
C．新制的氯水在光照的条件下颜色变浅
D．氯化铁溶液中加Fe粉振荡后颜色变浅
18．
的命名正确的是
A．2，3，3-三甲基戊烷B．2-二甲基-3-乙基丁烷
C．2，2-二甲基-3-乙基丁烷D．3，4，4-三甲基戊烷
19．下列说法正确的是
A．pH=6的NaHSO3溶液中：
c（Na+）>c（HSO3－）>c（H2SO3）>c（SO32－）
B．等物质的量浓度的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合后所得的溶液中，
2c（OH－）－c（NH3·H2O）=2c（H+）－c（NH4+）
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：
3c（Na+）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：
c（Na+）>c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）=c（OH－）
20．组成和结构可用
表示的有机物共有（不考虑立体异构体）
A．12种B．24种C．36种D．40种
21．已知：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H<0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不变
C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2
22．25℃时，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。
滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。
则下列说法中，错误的是
A．CH3COOH溶液的浓度为0.1mol·L-1
B．点④所示溶液中存（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COOH－）+c（OH－）
C．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小
D．滴定过程中会存在：
c（Na+）>c（CH3COOH－）=c（OH－）>c（H+）
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
二、填空题（56分）
23．（14分）根据所学知识填空。
（1）写出此分子
含有的官能团名称
（2）写出铝热反应的化学方程式
（3）用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理
（4）根据沉淀溶解平衡原理，用离子方程式解释碳酸钙溶于盐酸的过程
（5）写出有机物名称为2,5-二甲基-4-乙基庚烷的结构简式
（6）常温下，将pH=5的盐酸和pH=9的NaOH溶液以一定的体积比混合后，所得溶液的pH=6，则盐酸和氢氧化钠溶液的体积比是。
（7）下列5组物质，互为同分异构体的是组。
①甲烷和十七烷②金刚石和石墨③O2和O3④甲苯和苯乙烯
⑤邻二甲苯和间二甲苯⑥12C和14C⑦
和
⑧2-丁炔和1,3-丁二烯
24．（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业上以天然气为原料合成氨。
其生产
工艺如下：
造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段
（1）造气阶段的反应为：
CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.1kJ/mol
①在一个密闭容器中进行上述反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如下图1所示，
10min时，改变的外界条件可能是。
②如图2所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O。
在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。
则达到平衡时，两容器中CH4的转化率大小关系为：
α甲（CH4）α乙（CH4）
（2）转化阶段发生的可逆反应为：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），在一定温度下，反应的平衡常数为K＝1。
某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO
H2O
CO2
H2
0.5mol
8.5mol
2.0mol
2.0mol
此时反应中正、逆反应速率的关系式是（填序号）。
a．v（正）＞v（逆）b．v（正）＜v（逆）c．v（正）＝v（逆）d．无法判断
（3）合成氨反应为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）∆H=－92.4kJ/mol
根据勒夏特列原理，简述提高合成氨原料转化率的一种方法。
（4）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·mol－1。
在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10L。
求：
①该条件下的平衡常数为_________；
②若向该容器中加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。
反应放出的热量________（填“>”“<”或“＝”）92.4kJ。
③在一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生合成氨反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
a．v（N2）=3v（NH3）b．混合气体的密度不随时间改变
c．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变d．容器中的压强不随时间改变
e．c（N2）=c（NH3）
25．（14分）
（一）酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
某学生用0.1032mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________。
（2）重复三次的实验数据如下表所示：
实验序号
消耗0.1032mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积/mL
待测盐酸溶液的体积/mL
1
28.84
25.00
2
27.83
25.00
3
27.85
25.00
则待测HCl的物质的量浓度是________mol·L－1。
（3）滴定至终点的现象是。
（4）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是。
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
B．滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（5）若用同浓度的氨水与同浓度的盐酸混合至二者恰好完全中和时，该溶液中离子浓度大小关系为
。
（二）从海水中提取溴的工业流程如图：
（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是。
（2）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。
写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：
。
26．（14分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质，并用来生产ZnSO4·6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。
氢氧化物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Zn（OH）2
Cu（OH）2
开始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
5.4
4.2
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
8.0
6.7
（1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有________。
（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是______________。
为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为__________________。
为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是。
A．ZnOB．氨水C．固体NaOHD．ZnCO3
（3）常温下，已知Ksp=5×10-17，某ZnSO4溶液里c（Zn2+）=0.5mol/L，如果要生成Zn（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于___________。
（4）当向含相同浓度Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，________（填离子符号）先沉淀，Ksp______Ksp（填“＞”、“＝”或“＜”）
大庆铁人中学2018-2019学年度上学期高二期末考试
化学答案
一、选择题（本题共22小题，每题2分，共44分）
1－5DCCAA6－10BDBBC11－15DDBAC16－22BDADCCB
二、填空题（共56分）
23.（14分）
（1）酯基碳碳双键（酚）羟基醚键
（4）
（5）CH3CH（CH3）CH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH3
（6）11：
9
（7）①⑤⑧
24.（14分）
（1）①升高温度②＜
（2）a
（3）增大压强或降低温度或分离液氨
（4）①400L2/mol2②＜③cd
25.（14分）
（一）
（1）BDCEAF
（2）0.1149
（3）当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为浅红（红）色，且半分钟内不变色
（4）D
（5）c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
（二）
（1）富集溴元素
（2）Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr
26.（14分）
（1）烧杯、玻璃棒、漏斗
（2）将Fe2+完全氧化为Fe3+；5.2～5.4；AD
（3）6
（4）Fe3+；大于
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