高考化学氧化还原基本概念应用选择题常考易错100练答案解析教师版22页.docx

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高考化学氧化还原基本概念应用选择题常考易错100练答案解析教师版22页

2021高考化学氧化还原基本概念应用选择题常考易错100练

氧化还原反应

氧化还原基本概念应用

基础练

1．下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是

A．东汉《周易参同契》中记载“胡粉投火中，色坏还为铅”

B．唐代诗人刘禹锡曾在《浪淘沙》中写道“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”

C．葛洪《肘后备急方》记载的“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”

D．明代于谦在《咏石灰》中写道“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”

【答案】A

【解析】

A.由“胡粉投火中，色坏还为铅”可知，该化合物中含有铅元素，被还原为金属铅，则铅元素的化合价一定发生了变化，则涉及氧化还原反应，故A符合；

B.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说的是沙里淘金，利用沙子与金的密度不同，用水流使两者分离，不涉及氧化还原反应，故B不符合；

C.由“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可知，水作溶剂，可萃取青蒿素，涉及的是萃取操作，不涉及氧化还原反应，故C不符合；

D.粉身碎骨浑不怕，是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，要留清白在人间，是指氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不涉及氧化还原反应，故D不符合；

故选A。

2．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

下列有关叙述正确的是（已知丹砂化学式为HgS）（）

A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应

B．②中反应的离子方程式为

C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

【答案】C

【解析】

A．Hg→HgS是水银发生了氧化反应，故A错误；

B．②中是铁和

发生置换反应生成

，正确的离子方程式为

，故B错误；

C．S和Hg反应生成HgS，因此可以用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，防止中毒，故C正确；

D．根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误；

故答案为C。

3．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA

C．难失电子的原子，得电子的能力一定强

D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

【答案】D

【解析】

A.在氧化还原反应中，可以是同种元素在反应前后化合价既有升高又有降低，如氯气与氢氧化钠等“岐化反应”，A错误；

B.未指明Cl2所处温度和压强，不能用22.4L/mol计算11.2LCl2物质的量，无法计算转移电子数，B错误；

C.难失电子的原子，得电子的能力不一定强，如稀有气体，C错误；

D.元素在化合态时可能呈正价、也可能呈负价，若呈正价，则由化合态变成游离态，元素化合价降低，被还原，若呈负价，则由化合态变成游离态，元素化合价升高，被氧化，D正确；

答案选D。

4．某飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：

2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700℃,，对于该反应，下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂

C．N2O4发生氧化反应D．N2既是氧化产物又是还原产物

【答案】D

【解析】

在反应2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中，N元素的化合价由反应前N2H4中的-2价升高为N2中的0，N元素的化合价由反应前N2O4中的+4降低为N2中的0，以此来解答。

【详解】

A．反应物中没有单质，因此反应不属于置换反应，A错误；

B．N2H4中N元素的化合价升高，失去电子，则N2H4为还原剂，B错误；

C．N2O4中N元素的化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，C错误；

D．该反应中只有N元素的化合价变化，N2为生成物，是由N2H4氧化产生N2，所以N2为氧化产物；由N2O4还原产生N2，所以N2又是还原产物，则N2既是氧化产物又是还原产物，D正确；

故合理选项是D。

5．科学家指出:

多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷（As）元素,它对人体是无毒的,吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:

“大量海鲜+大量维生素C→砒霜（As2O3,剧毒）”。

下列有关解释正确的是（）

A．砒霜中毒后可服用维生素C解毒B．青菜中含有维生素C,维生素C在反应中失电子

C．砒霜是该反应的氧化产物D．维生素C能将+5价砷氧化成+3价

【答案】B

【解析】

+5价的As具有氧化性，可与具有还原性的维生素C发生氧化还原反应。

【详解】

A.结合以上分析可知，砒霜中毒后可服用维生素C不能解毒，与题意不符，A错误；

B.青菜中含有维生素C，维生素C在反应中失电子，化合价升高，符合题意，B正确；

C.砒霜是氧化剂对应的产物，为还原产物，与题意不符，C错误；

D.维生素C能将+5价砷还原成+3价，与题意不符，D错误；

答案为B。

6．下列化学反应属于区域3的是

A．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3B．2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4NH3＋5O2

4NO＋6H2OD．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

【答案】C

【解析】

A．该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是三种，生成物只有一种，基本类型属于化合反应，但不属于区域3，A不符合题意；

B．该反应中没有元素化合价的变化，因此不属于氧化还原反应；反应物是一种，生成物是多种，属于分解反应，但不属于区域3，B不符合题意；

C．该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；该反应不属于任意一种基本反应类型，但不属于区域3，C符合题意；

D．该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是一种是单质和一种是化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，反应基本类型属于置换反应，但不属于区域3，D不符合题意；

故合理选项是C。

7．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:

2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的

A．SO2只是氧化产物

B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化

D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化

【答案】D

【解析】

A、由反应方程式可知在反应中CuFeS2中Cu化合价降低还原为Cu2S、CuFeS2中1/4的S化合价升高，被氧化为SO2；O2在反应后化合价降低，还原为SO2，因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A错误；

B、CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B错误；

C、每生成1molCu2S，有1molS被氧化，C错误；

D、根据以上分析可知转移6mole－，有1molS被氧化，因此每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化，D正确。

答案选D。

8．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。

放置过程发生反应：

2KAl（SO4）2·12H2O+3Na2CO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。

下列判断正确的是

A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐

B．放置过程发生的反应为氧化还原反应

C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质

D．反应的离子方程式为2Al3++3

+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

【答案】AD

【解析】

A．从物质的分类角度来看，油条配方中的KAl（SO4）2·12H2O、Na2CO3、NaCl都由金属阳离子和酸根阴离子构成，都属于盐类，故A正确；

B．放置过程发生的反应2KAl（SO4）2·12H2O+3Na2CO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O，没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，故B错误；

C．放置过程发生的反应中，生成物CO2为非电解质，故C错误；

D．根据反应方程式2KAl（SO4）2·12H2O+3Na2CO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O，可知反应的离子方程式为2Al3++3

+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故D正确；

选AD。

9．油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为：

4H2O2＋PbS＝PbSO4＋4H2O，下列说法正确的是

A．PbS是氧化剂

B．PbSO4是氧化产物

C．Pb位于元素周期表的第5周期ⅣA族

D．H2O2在反应中既体现还原性又体现氧化性

【答案】B

【解析】

A．PbS中S元素化合价升高，PbS是还原剂，故A错误；

B．PbS→PbSO4，S元素化合价升高，PbS发生氧化反应，PbSO4是氧化产物，故B正确；

C．Pb位于元素周期表的第6周期ⅣA族，故C错误；

D．H2O2中氧元素化合价降低，在反应中只体现氧化性，故D错误；

选B。

10．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：

3Fe2++2S2O

+O2+XOH﹣=Fe3O4+S4O

+2H2O，下列说法正确的是（　　）

A．硫元素被氧化，铁元素被还原

B．Fe2+、S2O

都是还原剂

C．X＝2

D．每生成1molFe3O4，则转移电子数2mol

【答案】B

【解析】

在3Fe2++2

+O2+XOH﹣＝Fe3O4+

+2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：

+2→+

；硫元素的化合价变化为：

+2→+

；氧元素的化合价变化：

0→﹣2，所以氧化剂是O2；还原剂是Fe2+、

，结合离子方程式的电荷守恒原则判断X，根据化合价的变化计算转移的电子数目。

【详解】

A．化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：

+2→+

；硫元素的化合价变化为：

+2→+

，Fe和S元素都被氧化，故A错误；

B．由上述分析可知，还原剂是Fe2+、

，氧化剂是O2，故B正确；

C．由电荷守恒可知：

2×3+2×（﹣2）﹣X＝﹣2，解得X＝4，故C错误；

D．由方程式可知，每生成1molFe3O4，参加反应的氧气为1mol，转移电子数为1mol×4＝4mol，故D错误；

故选：

B。

【点评】本题考查氧化还原反应的基本概念与计算，Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，

、

的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键。

11．宋代医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载：

“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。

下列说法正确的是（）

A．X是既氧化产物又是还原产物

B．每生成1molX，反应转移2mole-

C．反应中Ag和H2S均是还原剂

D．银针验毒时，空气中氧气失去电子

【答案】B

【解析】

A．由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，Ag的化合价升高，Ag2S为氧化产物，选项A错误；

B．根据化合价的变化可知每生成1mo1X，反应转移2mo1e-，选项B正确；

C．反应中S元素的化合价没有变化，H2S既不是氧化剂也不是还原剂，选项C错误；

D．反应中O元素化合价降低，得电子被还原，选项D错误；

答案选B。

易错练

1．四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2

＋O2＋xOH－=Fe3O4↓＋

＋2H2O。

下列问题叙述不正确的是（）

A．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是

B．反应的离子方程式中x=4

C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子为4mol

D．被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5mol

【答案】A

【解析】

A．反应中Fe元素化合价部分升高为+3价，S元素化合价由+2价升高到+2.5价，则还原剂是Fe2+和

，故A错误；

B．根据电荷守恒得：

2×3＋2×（-2）＋（-x）＝-2，解得x＝4，故B正确；

C．根据还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由反应可知，该反应转移4e-，所以每生成1molFe3O4，由O元素的化合价变化可知，转移电子为1mol×2×[0-（-2）]=4mol，故C正确；

D．设被Fe2+还原的O2的物质的量为y，根据得失电子守恒可知，4y＝1mol×3×

，解得y＝0.5mol，故D正确；

答案选A。

2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。

工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。

下列叙述正确的是（）

A．高铁酸钾溶于水可吸附水中悬浮物，净水原理和明矾相同

B．高铁酸钾与水反应生成O2、Fe（OH）3（胶体）和KOH，该反应中高铁酸钾既做氧化剂又做还原剂

C．在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋aNa2O2=2Na2FeO4＋bX＋2Na2SO4＋cO2↑，该反应中物质X的化学式为NaOH

D．向Fe（OH）3和过量KOH溶液的混合物中通入氯气，得到紫色固体的反应为3Cl2＋2Fe（OH）3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O

【答案】D

【解析】

A．高铁酸钾中铁为+6，最高正价，具有强氧化性，作水处理剂时能起到杀菌消毒的作用，同时其与水反应生成的还原产物为Fe（OH）3胶体，又能起到净水的作用；而明矾的水溶液只是形成氢氧化铝胶体吸附悬浮物，原理不完全相同，故A错误；

B．反应的离子方程式为4

＋10H2O=4Fe（OH）3（胶体）＋8OH-＋3O2↑高铁酸钾只做氧化剂，故B错误；

C．根据元素守恒可知，X应是Na2O，故C错误；

D．向Fe（OH）3和过量KOH溶液的混合物中通入氯气，得到紫色固体，说明碱性环境下氯气将Fe（OH）3氧化成高铁酸钾，结合电子守恒和元素守恒可知化学方程式为3Cl2＋2Fe（OH）3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，故D正确；

综上所述答案为D。

3．已知N-Cl键中，N元素显负价，Cl元素显正价。

NCl3易与水反：

NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。

若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．该反应中，NCl3既是氧化剂，又是还原剂

B．标准状况下，1.7gNH3体积约为2.24L

C．0.1molNCl3中阴阳离子总数为0.4NA

D．100mL1mol/LHClO溶液中H+总数为0.1NA

【答案】B

【解析】

A.该反应前后元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A错误；

B.标准状况下，1.7gNH3的物质的量是1.7g÷17g/mol＝0.1mol，体积约为2.24L，B正确；

C.NCl3是共价化合物，不存在阴阳离子，C错误；

D.次氯酸是弱酸，部分电离，则100mL1mol/LHClO溶液中H+总数小于0.1NA，D错误；答案选B。

4．

与浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物溶解在

溶液中生成

和

的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：

下列有关判断正确的是（）

A．若

片为

，则生成

B．

遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应

C．标准状况下收集的氮氧化物为

D．

既是氧化产物，也是还原产物

【答案】A

【解析】

A．n（Cu）=

0.8mol，n（NaOH）=0.5L×2mol/L=1mol，由电子守恒可知，51.2gCu失去的电子等于HNO3→NaNO2得到的电子，则0.8mol×（2-0）=n（NaNO2）×（5-3），解得n（NaNO2）=0.8mol，由Na原子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），则n（NaNO3）=1mol-0.8mol=0.2mol，故A正确；

B．常温下，Cu遇浓硝酸不能钝化，故B错误；

C．标准状况下得到的0.9mol氮氧化物的体积是0.9mol×22.4L/mol=20.16L，因为NO2和N2O4之间存在转化平衡，且标准状况下NO2和N2O4不是气体，所以体积小于20.16，故C错误；

D．反应过程中Cu→Cu（NO3）2，只有铜元素化合价升高，Cu（NO3）2是氧化产物，不是还原产物，故D错误。

5．磷酸铁锂是制作电池的材料，其制备过程可以简化成如图所示。

下列说法错误的是（）

A．蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：

烧杯、酒精灯、玻璃棒、泥三角

B．反应釜中反应的化学方程式为2H3PO4＋Li2CO3=2LiH2PO4＋H2O＋CO2↑

C．分离的操作是过滤

D．烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应

【答案】A

【解析】

A.蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：

蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，A项错误；

B.强酸制弱酸原理，反应釜中反应的化学方程式为2H3PO4＋Li2CO3=2LiH2PO4＋H2O＋CO2↑，B项正确；

C.最后得到LiH2PO4晶体，分离的操作是过滤，C项正确；

D.铁的化合价下降，烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应，D项正确；

答案选A。

6．用图示原理可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（NOx）转化为无害物质。

常温下，将NO2与H2的混合气体通入Ce2（SO4）3与Ce（SO4）2的混合液中反应。

下列说法正确的是

A．反应I中H2发生还原反应

B．反应前溶液中C（Ce4+）一定等于反应后溶液中C（Ce4+）

C．反应II的离子方程式为：

8Ce3++8H++2NO2=8Ce4++N2+4H2O

D．反应II中若耗22.4L的NO2转移的电子数为4NA个

【答案】C

【解析】

A．反应I中H2→2H+，氢元素化合价升高，发生氧化反应，故A错误；

B．根据图示，Ce4+是该反应的催化剂，反应前后n（Ce4+）不变，由于反应有水生成，所以反应前c（Ce4+）不等于反应后溶液中c（Ce4+），故B错误；

C．根据图示，反应II是Ce3+和NO2反应生成Ce4+、N2、H2O，反应的离子方程式为：

8Ce3++8H++2NO2=8Ce4++N2+4H2O，故C正确；

D．非标准状况下，22.4L的NO2的物质的量不一定是1mol，反应II中若耗22.4L的NO2转移的电子数不一定是4NA个，故D错误；

选C。

7．在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，下列说法错误的是（）

A．Cl2是氧化产物，具有氧化性

B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol

C．每消耗1molKMnO4，起还原作用的HCl消耗5mol

D．KMnO4发生氧化反应，HCl发生还原反应

【答案】D

【解析】

A．反应中氯元素的化合价升高，HCl做还原剂，发生氧化反应，Cl2是氧化产物，具有氧化性，A正确；

B．氯元素化合价由-1价变为0价，每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol，B正确；

C．根据反应方程式可知，每消耗2molKMnO4，起还原作用的HCl消耗10mol，则每消耗1molKMnO4，起还原作用的HCl消耗5mol，C正确；

D．锰元素化合价降低，做氧化剂，被还原，发生还原反应，故D错误；

答案选D

。

8．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。

下列说法不正确的是

A．过程I得到的Li3N是离子化合物

B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑

C．反应Ⅲ中能量转化的方式是电能转变为化学能

D．过程I、II、III均为氧化还原反应

【答案】D

【解析】

A．Li3N中锂离子与氮离子通过离子键结合，该化合物为离子化合物，A正确；

B．反应II是Li3N和H2O反应生成LiOH和NH3，化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，B正确；

C．反应III是由LiOH制取金属Li和O2和H2O，故反应III是对LiOH进行了电解，能量转化是电能转化为化学能，C正确；

D．反应II是Li3N和H2O反应生成LiOH和NH3，在该反应中没有元素化合价的变化，因此该反应不属于氧化还原反应，D错误；

故合理选项是D。

9．某离子反应涉及H+、Bi3+、MnO

、BiO

、Mn2+、H2O六种微粒。

其中c（MnO

）随反应进行逐渐增大。

下列判断错误的是（）

A．该反应的还原产物为Bi3+

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：

2

C．反应后溶液的酸性明显增强

D．若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol

【答案】C

c（MnO

）随反应进行逐渐增大，MnO

应是生成物，则Mn2+为反应物，Mn元素化合价发生升高，具有氧化性的BiO3-为反应物，由Bi元素守恒可知Bi3+是生成物，则反应的方程式应为5BiO

+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO

+7H2O，以此解答该题。

【详解】

反应的方程式应为5BiO

+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO

+7H2O；

A．Bi元素的化合价降低，则生成的Bi3+是还原产物，故A正确；

B．Mn元素化合价发生升高，则Mn2+为还原剂，Bi元素的化合价降低，则BiO

为氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：

2，故B正确；

C．由反应可知，反应消耗H+，酸性明显减弱，故C错误；

D．Mn元素化合价由+2升高到+7，则若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为（7-2）×1mol=5mol，故D正确；

故答案为C。

10．在

的反应中，下列说法不正确的是

A．

既是氧化剂，又是还原剂

B．KCl是还原产物，

是氧化产物

C．反应中每消耗

，转移电子数为

D．该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生了改变

【答案】C

【解析】

A.由

可知，部分Cl元素的化合价由0升高为

价，部分Cl元素的化合价由0降低为

价，只有Cl元素的化合价变化，

是氧化剂，也是还原剂，故A不符合题意；

B.KCl中Cl是化合价降低得到的产物，故为还原产物，

中Cl是化合价升高得到的产物，故为氧化产物，故B不符合题意；

C.该反应中每消耗

，有

得到5mol电子被还原为KCl，转移电子数为

，故C符合题意；

D.由

可知，该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生了改变，其他元素化合价没改变，故D不符合题意。

故选C。

11．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。

制备方法之一为：

2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法正确的是

A．Na2O2只作氧化剂B．1molFeSO4可还原2molNa2O2

C．转移0.8mol电子时生成33.2gNa2FeO4D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：

3

【答案】B

【解析】

【分析】

该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。

【详解】

A．根据分析，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；

B．反应2FeS