学年广州市白云区高三下份理综化学训练题含答案和解析.docx
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学年广州市白云区高三下份理综化学训练题含答案和解析
2019-2020学年广州市白云区高三（下）3月份理综化学训练题
本试卷分第1卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共16页300分，请考生把答案填写在答题纸上。
相对原子质量:
H1O16S32Fe56Cu64
第Ⅰ卷选择题
一、选择趣：
本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、生活密切相关。
下列现象、事实及解释均正确的是（ ）
选项
现象或事实
解释
A
纳米铁粉可将水体中NO3-转化为N2
纳米铁粉具有还原性
B
84消毒液被广泛用于物体表面的消毒
NaClO的水解产物有强酸性
C
利用SiO2 和焦炭混合物在高温下制粗硅
碳元素的非金属性比硅强
D
任何浓度的乙醇都有消毒作用
乙醇可使病毒蛋白质变性死亡
A.AB.BC.CD.D
8.阿伏加德罗常数值为NA，下列说法中正确的是（ ）
A.14g14C 中含有的中子数为1NA
B.1L0.1 mol/L 硫化钠溶液中含S2-的数目为0.1NA
C.2.9g异丁烷和正丁烷混合物含有C-H 键的数目为0.5NA
D.标准状况下，22.4LSO2 与足量O2 反应转移的电子数为0.2NA
9.关于化合物苯乙醛（
），下列说法正确的是（ ）
A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应
C.分子中所有原子共平面D.可溶于乙醇
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20．W的某些氧化物可形成酸雨，X氢化物的水溶液能与石英反应产生气体，Z的K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍。
下列说法正确的是（ ）
A.Y、X的水溶液呈碱性
B.氢化物的沸点：
Z＞W
C.W在它的二氧化物中满足8电子稳定结构
D.Z的最高价氧化物的水化物是强酸
11.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Si等元素）制备，工艺如图所示。
关于流程中滤渣主要成分的说法错误的是（ ）
已知：
①相关金属离子[c（Mn+）=0.1mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Zn2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
②
物质
ZnS
MgS
ZnF2
MgF2
在水中溶解情况
Ksp=1.2×10-23
易水解
微溶
难溶
A.“滤渣 1”含有 SiO2 或不溶性硅酸盐B.“滤渣 2”为 Fe（OH）3
C.“滤渣 3”为 ZnSD.“滤渣 4”为 MgF2
12.海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。
如图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图（电解槽内部的“┆”和“|”表示不同类型的离子交换膜）。
工作过程中b电极上持续产生Cl2．下列关于该装置的说法错误的是（ ）
A. 工作过程中b极电势高于a极
B. “┆”表示阴离子交换膜，“|”表示阳离子交换膜
C. 海水预处理主要是除去Ca2+、Mg2+等
D. A口流出的是“浓水”，B口流岀的是淡水
13.298K时，在20.0mL0.10mol•L-1 氨水中滴加0.10mol•L-1 的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol•L-1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）已知：
电离度α=（已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）×100%）
A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B. N 点处的溶液 pH＜12
C. M 点就是滴定的终点
D. M 点消耗 V（HCl）大于 20 m
第Ⅱ卷非选择题
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
26.硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•xH2O）常用作冲洗照相底片的定影剂，实验室以Na2S、Na2CO3、SO2 为原料，利用如图装置可制取少量硫代硫酸钠，其实验原理为Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2；2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓；Na2SO3+S═Na2S2O3．回答下列问题：
（1）打开K1，关闭K2，将锥形瓶中的溶液加热至35℃，打开分液漏斗活塞慢慢滴加浓硫酸，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______。
锥形瓶中的现象是：
①导管口有气泡冒出；②______。
（2）通过注射器取样，监控锥形瓶中溶液pH=7～8，锥形瓶中酸性不能过强的原因是______（用离子方程式表示）。
当锥形瓶中溶液的pH接近7时，应进行的操作是______。
（3）反应结束后将锥形瓶中混合液经处理后可得硫代硫酸钠粗晶体，该粗晶体中含有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4 等杂质，利用下列提供的试剂，检验粗产品中含有Na2CO3．可选试剂：
a．品红溶液、b．酸性高锰酸钾溶液、c．澄清石灰水、d．NaOH溶液、e．稀硫酸。
实验方案：
取适量所得粗晶体配成溶液，滴加足量的稀硫酸，将产生的气体依次通过试剂的合理顺序为______（按顺序填试剂序号）。
能证明产品中含有Na2CO3 的现象是______。
（4）采用热重分析法测定硫代硫酸钠晶体样品所含结晶水数，将样品加热到100℃时，失掉全部结晶水，失重36.3%．硫代硫酸钠晶体的化学式中x=______。
27.高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下流程制得：
有关物质的溶解度为：
20℃
K2CO3
KHCO3
K2MnO4
KMnO4
S（g/100g水）
111
33.7
11.1
6.34
回答下列问题：
（1）步骤①，KOH、KClO3 的量需确保MnO2 转化完全，则反应中氧化剂与还原剂的最小物质的量比为______。
（2）氧化反应和还原反应发生在同一分子内处于同一化合价的某元素上，即该元素一部分被氧化，另一部分被还原，这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。
步骤③中K2MnO4 歧化反应的化学方程式为______。
该步骤中，通入CO2 至溶液pH=10～11，可代替CO2 的试剂是______（填标号）。
A．稀盐酸
B．浓盐酸
C．稀醋酸
D．稀草酸
（3）由步骤③所得混合物，分离得到KMnO4 晶体，需经过一系列的操作，依次为______、______抽滤、洗涤、烘干。
洗涤可用______作洗涤剂。
（4）还可通过电解K2MnO4 制得KMnO4，则K2MnO4 在电解池的______极发生反应。
28.乙苯（C6H5-CH2CH3）是重要的化工原料，工业上可以利用乙苯制备苯乙烯。
乙苯脱氢制苯乙烯的反应为：
C6H5-CH2CH3（g）⇌C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H=akJ/mol
回答下列问题：
（1）利用下表提供的数据计算a=______。
化学键
C-H
C-C
H-H
C=C
键能/KJ/mol
412
348
436
612
（2）将mmol乙苯通入某恒压密闭容器中，乙苯的平衡转化率随温度变化如图1所示：
①在a点所示的条件下，向该容器中通入一定量水蒸气，则乙苯的转化率 ______（填
“增大”、“减小”或“不变”），生成苯乙烯的速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
若要在400℃时，获得20%的转化率，需改变的反应条件是______（填标号）。
A．延长反应时间
B．加入催化剂
C．减小反应时的压强
D．保持容器体积不变，充入更多的乙苯
②b点时反应的平衡常数______（填“＜”、“＞”或“=”）c点时平衡常数。
c点平衡常数Kp=______（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=物质的量分数×总压）。
（3）图2为乙苯转化率与反应温度的关系曲线，高于T0℃时，乙苯转化率降低的可能原因是______。
（4）综上，工业上采用适当的高温和适当的低压进行该反应，原因是______。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号后的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。
如果多做则每学科按所做的第一题计分。
35．（15分）【化学—物质结构与性质】
磷元素是组成遗传物质核酸的基本成分之一，而锡元素（Sn）形成的某些化合物能够促进核酸的合成。
回答下列问题。
（1）基态磷原子电子占据的最高能层符号是______，占据该能层的电子中能量最高的电子其电子云在空间有______个伸展方向，原子轨道呈______形。
（2）锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。
研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是______。
灰锡晶体与金刚石结构相同，但灰锡不稳定，其原因是______。
（3）固态PCl5结构中存在PCl4+和PCl6-两种结构单元，其晶胞如图所示。
①PCl4+的空间结构为______，PCl3的键角小于PCl4+键角的原因为______。
②已知晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数值用NA表示。
则PCl4+和PCl6-之间的最短距离为______pm，固态PCl5的密度为______g．cm-3。
36.（15分）【化学—有机化学基础】
6-硝基胡椒基酸（I）是合成心血管类药物米络沙星的中间体，在实验室中合成路线如图所示（部分反应条件已经略去）：
已知：
连在同一个碳上的两个羟基易脱水形成羰基。
回答下列问题：
（1）A的名称为______，C中官能团的名称为______。
（2）由D生成E的反应类型为______，G的结构简式为______。
（3）由H生成I的化学方程式为______。
（4）R是E的同分异构体，R中有两个取代基，其中一个为羟基且与苯环直接相连，另一个取代基含有“
”，符合条件的R有______种。
其核磁共振氢谱显示有5种不同类型的氢，且峰的面积之比为2：
2：
2：
l：
1的同分异构体的结构简式为______。
（5）写出以邻苯二酚
和乙醇为原料制备
的合成路线______（无机试剂任选）。
2019-2020学年广州市白云区高三（下）3月份理综化学训练题
参考答案和试题解析
7.【答案】A
【解析】
解：
A．纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，发生还原反应，说明为纳米铁具有还原性，故A正确；
B．次氯酸钠水解生成次氯酸，次氯酸为弱酸，具有强的氧化性，能够杀菌消毒，故B错误；
C．由于高温下C与二氧化硅生成的CO气体脱离了混合体系，有利于反应的正向进行，则工业上常利用SiO2和焦炭混合物在高温下制粗硅，这与非金属性强弱无关，故C错误；
D．并不是酒精的浓度越高消毒效果越好，而是75%的酒精溶液的消毒效果最好，在高浓度时（如95%），由于乙醇使细菌表面迅速脱水，会形成一层保护膜，不利于完全杀菌，故D错误；
故选：
A。
A．NO3-转化为N2，发生还原反应；
B．依据次氯酸钠水解生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性解答；
C．该反应之所以发生，原因是反应中生成的CO气体，与非金属性强弱无关；
D.75%的酒精溶液的消毒效果最好。
本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，明确相关物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累，题目难度不大。
8.【答案】C
【解析】
解：
A、14g 14C 的物质的量为1mol，而14C中含8个中子，故1mol14C中含中子为8NA个，故A错误；
B、硫离子在溶液中会水解，故溶液中硫离子的个数小于0.1NA个，故B错误；
C、异丁烷和正丁烷互为同分异构体，摩尔质量均为58g/mol，故2.9g混合物的物质的量为0.05mol，且均含10条C-H键，故0.05mol混合物中含0.5NA条C-H键，故C正确；
D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能根据进行彻底，故转移的电子数小于0.2NA个，故D错误。
故选：
C。
A、求出14g 14C 的物质的量，然后根据14C中含8个中子来分析；
B、硫离子在溶液中会水解；
C、异丁烷和正丁烷互为同分异构体，摩尔质量均为58g/mol，且均含10条C-H键；
D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应。
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
9.【答案】D
【解析】
解：
A．醛基能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．不含碳碳不饱和键，所以不能发生加聚反应，故B错误；
C．连接苯环的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有原子不能共平面，故C错误；
D．该物质属于有机物，根据相似相溶原理知，该物质能溶于有机溶剂乙醇，故D正确；
故选：
D。
该有机物中含有苯环和醛基，具有苯和醛的性质，能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应、银镜反应等。
本题考查有机物结构和性质，侧重考查苯和醛的性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，知道哪些结构能被酸性高锰酸钾溶液氧化，题目难度不大。
10.【答案】A
【解析】
解：
根据分析可知，W为N，X为F，Y为Al，Z为P元素。
A．Al、F形成的化合物为AlF3，铝离子的水解程度大于氟离子，其溶液呈碱性，故A正确；
B．氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点较高，故B错误；
C．NO2分子中，N原子最外层电子数为5+2=7，不满足8电子稳定结构，故C错误；
D．P的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为中强酸，不是强酸，故D错误；
故选：
A。
短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X氢化物的水溶液能与石英反应产生气体，该氢化物为HF，则X为F；Z的K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍，M层含有5个电子，则Z为P元素；W的某些氧化物可形成酸雨，其原子序数小于F，则W为N；四种原子的最外层电子数之和为20，Y原子的最外层电子数为20-5-7-5=3，其原子序数大于F，则Y为Al元素，据此解答。
本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。
11.【答案】B
【解析】
解：
A．二氧化硅与酸不反应，则“滤渣1”含有S和难溶性的二氧化硅或硅酸盐，故A正确；
B．由以上分析可知滤渣2为Fe（OH）3、Al（OH）3，故B错误；
C．“除杂1”的目的是除去Zn2+，加入的Na2S和Zn2+反应生成硫化物沉淀，所以滤渣3为ZnS，故C正确；
D．“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，所以滤渣4为MgF2，故D正确。
故选：
B。
硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Si等元素），MnS矿和MnO2粉加入稀硫酸，MnO2具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成MnSO4、S，同时溶液中还有难溶性的SiO2及难溶性的硅酸盐，所以得到的滤渣1为SiO2和S和难溶性的硅酸盐；然后向滤液中加入MnO2，MnO2氧化还原性离子Fe2+生成Fe3+，再向溶液中通入氨气调节溶液的pH除铁和铝，所以滤渣2为Fe（OH）3、Al（OH）3，“除杂1”的目的是除去Zn2+，加入的Na2S和Zn2+反应生成硫化物沉淀，所以滤渣3为ZnS，“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，所以滤渣4为MgF2，最后向滤液中加入碳酸氢铵得到MnCO3沉淀，用稀硫酸溶解沉淀得到硫酸锰MnCO3，以此解答该题。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
12.【答案】D
【解析】
解：
A．工作过程中b电极上持续产生Cl2，则b电极为阳极，a电极为阴极，电流由b电极经过电解池流向a电极，所以b极电势高于a极，故A正确；
B．电解槽内部的“┆”和“|”表示不同类型的离子交换膜，阳极b上Cl-放电生成Cl2，则“┆”交换膜为阴离子交换膜，“|”为阳离子交换膜，故B正确；
C．海水中含有海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时阴极附近生成氢氧根离子，导致氢氧根离子和钙、镁离子结合生成Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀，从而堵塞阳离子交换膜、抑制离子通过，导致电渗析法失败，所以电解海水预处理主要是除去Ca2+、Mg2+等，故C正确；
D．在电渗析法淡化海水示意图中阴离子经过“┆”交换膜移向阳极，阳离子经过“|”阳离子交换膜移向阴极，所以A室离子浓度变小，B室离子浓度大，所以浓水在B处排出，淡水在A处排出，故D错误；
故选：
D。
A．工作过程中b电极上持续产生Cl2，则b电极为阳极，a电极为阴极；
B．电解槽内部的“┆”和“|”表示不同类型的离子交换膜，根据离子交换膜的特点、结合电极反应判断离子交换膜的类型；
C．海水中含有的Mg2+和Ca2+等阳离子易和氢氧根离子反应生成沉淀；
D．在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，离子浓度大的为浓水，离子浓度小的为淡水。
本题考查电渗析法淡化海水，把握图片意义、工艺流程图为解题关键，注意理解阳离子在电极上放电，导致排出的水为淡水，从而实现海水淡化，题目难度中等。
13.【答案】B
【解析】
解：
A．生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，应选择甲基橙作指示剂，故A错误；
B.0.10 mol•L-1 氨水的电离度为 1.32%，该溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3mol/L，c（H+）=
mol/L=7.6×10-12mol/L，该点溶液pH＜12，故B正确；
C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），此时氨水剩余，不是滴定终点，故C错误；
D．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，铵根离子水解导致溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，M 点消耗 V（HCl）小于 20 mL，故D错误；
故选：
B。
A．生成强酸弱碱盐使溶液显酸性；
B.0.10 mol•L-1 氨水的电离度为 1.32%，该溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3mol/L，c（H+）=
mol/L=7.6×10-12mol/L；
C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-）；
D．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，铵根离子水解导致溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量。
本题考查酸碱混合，为高频考点，把握混合后溶质、离子浓度关系、盐类水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。
26.【解析】
解：
（1）圆底烧瓶中为亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；打开滴液漏斗活塞慢慢滴加浓硫酸，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S；随后有发生Na2SO3+S=Na2S2O3，溶液变澄清，
故答案为：
Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；溶液中出现黄色浑浊（或淡黄色），后又逐渐变澄清；
（2）通过注射器取样，监控锥形瓶中溶液pH=7～8，因为Na2S2O3在酸性较强的环境中会发生反应，S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；当锥形瓶中溶液的pH接近7时，需要关闭滴液漏斗活塞，使反应停止，同时关闭K1，打开K2，用碱液吸收多余的二氧化硫，
故答案为：
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；关闭滴液漏斗活塞，关闭K1，打开K2；
（3）检验粗产品中含有Na2CO3：
取适量所得粗晶体配成溶液，滴加足量的稀硫酸，将产生的气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、除去二氧化硫，然后用品红溶液检验二氧化硫是否除净，再用澄清石灰水具有生成的二氧化碳，若酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，则证明产品中含有Na2CO3，
故答案为：
bac；酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊；
（4）将样品加热到100℃时，失掉全部结晶水，失重36.3%，则
=36.3%，解得x=5，
故答案为：
5。
根据图示分析可知：
浓硫酸与硫酸钠反应生成SO2气体，将SO2气体通入至锥形瓶中分别于Na2CO3、Na2S反应Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2；2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓；最终Na2SO3与S发生归中反应生成Na2S2O3，吸收瓶1与吸收瓶2可处理过量的SO2气体，
（1）圆底烧瓶中为亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，据此书写化学方程式；结合SO2分别于Na2CO3、Na2S反应Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2、2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓进行分析；
（2）通过注射器取样，监控锥形瓶中溶液pH=7～8，因为Na2S2O3在酸性较强的环境中会发生反应，S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，会降低硫代硫酸钠产率，因此锥形瓶中酸性不能过强；当锥形瓶中溶液的pH接近7时，说明反应接近停止，需用碱液吸收多余的二氧化硫；
（3）检验粗产品中含有Na2CO3：
取适量所得粗晶体配成溶液，滴加足量的稀硫酸，将产生的气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、除去二氧化硫，然后用品红溶液检验二氧化硫是否除净，再用澄清石灰水具有生成的二氧化碳，若酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，以此证明产品中含有Na2CO3；
（4）将样品加热到100℃时，失掉全部结晶水，失重36.3%，则
本题以制备Na2S2O3•5H2O为载体，考查实验的基本操作及反应原理的理解与应用，涉及氧化还原反应的计算，难度中等，对学生分析问题解决问题的能力要求较高。
27.【解析】
解：
（1）KOH、KClO3、MnO2反应生成K2MnO4的方程式为3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O，则反应中氧化剂与还原剂的最小物质的量比为1：
3，
故答案为：
1：
3；
（2）歧化反应为同一元素化合价即升高又降低，根据流程图可推知K2MnO4歧化产物为MnO2、KMnO4，方程式为：
3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3；该步骤中，通入CO2的目的是消耗OH-降低pH值，可选用稀盐酸、稀醋酸代替CO2，浓盐酸、稀草酸易被产生的KMnO4氧化，故选AC，
故答案为：
3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3；AC；
（3）为分离得到KMnO4 晶体，需经过一系列的操作，依次为趁热过滤、蒸发
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