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中考化学试题常见的酸和碱分类汇编

2015中考化学试题常见的酸和碱分类汇编

2015中考化学试题分类汇编――常见的酸和碱1、(福州)几种常见物质的pH范围如表1,其中酸性最强的是物质酸奶鸡蛋清牙育肥皂水pH范围(常温)4~57~88~910~11表1A.酸奶B.鸡蛋清C.牙育D.肥皂水2.(福州)下列应用与中和反应原理无关的是A.用浓硫酸干燥湿润的氧气B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸3.(广州)常温下,下列说法错误的是A.pH=2的溶液显酸性      B.pH=7的溶液显中性C.溶液的pH由5变成2,其酸性减弱D.pH>10的土壤不适于种植农作物,因为碱性太强4.(重庆A卷)同样是清洁剂,炉具清洁剂有强碱性,而厕所清洁剂则有强酸性,用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是BA.测得炉具清洁剂pH=13B.测得厕所清洁剂pH=8C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D.厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红5.(重庆B卷)某同学用pH试纸测得以下液体的pH,实验过程中pH试纸变成蓝色的是(C)A、雨水pH=6B、食醋pH=3C、肥皂水pH=10D、食盐水pH=7(天津)一些食物的近似pH如下:

食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0其中显碱性的食物是DA.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.鸡蛋清6.(宜宾)一些食物的近似pH值如下,下列说法中不正确的是A.葡萄汁比苹果汁的酸性强B.葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红C.牛奶和鸡蛋清都接近中性D.胃酸过多的人应少饮苹果汁7.(上海)向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是(D)8.(张掖)某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时,用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图,如图所加试剂①②③分别是( C ) A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B.稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D.稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液9.(南京)一些食物的近似PH如下:

其中显碱性的是(D)A.苹果汁:

2.9~3.3B.葡萄汁:

3.5~4.5C.牛奶:

6.3~6.6D.鸡蛋清:

7.6~8.010.(宜昌)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像,如右图所示。

下列说法正确的是DA.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应11.(雅安)生活中某些物质的pH近似为:

西瓜汁5.8、苹果汁3.1、泡菜3.4、鸡蛋清7.6,其中酸性最强的是AA.苹果汁B.泡菜C.西瓜汁D.鸡蛋清12.(广东)根据”题5图”实验,判断下列说法错误的是DA.浓盐酸有挥发性B.HCl分子在运动C.Y杯溶液的颜色会改变D.Y杯内发生了置换反应13.(广东)下面图示为某些物品对应的pH范围,其中显弱碱性的是CA.小苏打B.杨梅C.栗子D.菠萝(北京)下列物质常用于改良酸性土壤的是AA.熟石灰B.烧碱C.食盐D.大理石15.(北京)下列数据是相应物质的pH,其中呈碱性的是AA.液体肥皂B.菠萝汁C.柠檬汁D.酱油16.(2015•德阳)室温时,将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时,溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示.下列有关说法不正确的是(C  ) A该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时.溶液的pH等于7 C.当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质只有NaCl D滴入溶液体积为15mL时,再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色17.(海南)人体内的一些液体的正常pH范围如下表。

室温下,这些液体中一定呈酸性的是:

D体液血浆胰液胆汁胃液pH范围7.35~7.457.5~8.07.1~7.30.8~1.5A.血浆B.胰液C.胆汁D.胃液18.(郴州)下列没有运用中和反应原理的是DA.服用含氢氧化镁的药物,可以治疗胃酸过多症B.用熟石灰改良酸性土壤C.蚊虫叮咬处涂上肥皂水,可减轻痛痒D.用生石灰作干燥剂1.(广州)盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。

(1)增大压强,HCI由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是。

(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。

①可以看到的现象是__________________________________________。

②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号):

③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是    (填选项)。

A.Cu B.Mg C.Al D.Ag

(1)分子的间隔

(2)①固体溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生②H+、Cl-、Fe2+③BC2.(广州)氢氧化钙俗称熟石灰,在生产和生活中有广泛的用途。

(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得,反应的化学方程式是:

________。

测量其溶液的pH时,可以________,再用标准比色卡比较试纸显示的颜色,读取该溶液的pH。

(2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬,反应的化学方程式是:

(3)用熟石灰来改良酸性土壤,反应的化学方程式是:

________(以土壤中含有硫酸为例)。

(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。

使用时,选择在有露水的早晨,把“黑白粉”撒在植物茎叶上,可消除忌碱虫体。

①“黑白粉”比熟石灰更高效,是由于生成了碱性更强的KOH,反应的化学方程式是_______。

②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_______(填元素符号)。

3.(益阳)将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中,测得混合液的pH变化曲线如右图。

某学习小组对加入0~VmL氢氧化钠过程中,所得混合液pH增大原因进行了如下探究:

【猜想假设】猜想Ⅰ:

pH增大是因为盐酸被NaOH溶液稀释(或混合后溶液体积增大;猜想Ⅱ:

pH增大是因为发生了反应,写出反应方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O。

【实验探究】为验证猜想Ⅱ,请你帮助该小组完成下列实验。

(可供选择的实验用品有:

pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。

(1)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液,用pH计测得混合液的pH=7。

(2)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL水,用pH计测得混合液的pH<7(填“>”、“=”或“<”)。

综合

(1)和

(2)证明猜想Ⅱ成立。

4.(苏州)2015年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。

请根据实验回答下列问题。

⑴测得碳酸饮料的pH▲7(填“<”或“=”或“>”)。

⑵下列使用pH试纸的方法中,正确的是▲(填序号)。

A.将pH试纸剪成几段使用B.将pH试纸直接插入待测液中C.将pH试纸放在表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D.将pH试纸湿润后放在表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上E.读数时,在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照⑶本次实验中滴管使用出现了如图6~图9所示的四种常见错误操作。

请你从这四幅图中任意选择一幅(请写明所选图的序号),具体说明改正错误的方法▲。

 

图6图7图8图9⑷使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、▲(填一项)等优点。

⑴<7⑵ACE⑶(任答其中一点)图6,用滴管吸取液体时,应先捏扁胶头赶尽气体,再伸入试剂瓶中吸液图7,滴管应放在洁净的烧杯内图8,滴瓶上的滴管用后应不经洗涤直接放回原滴瓶图9,应将滴管尖口向下⑷节约药品5.(苏州)中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。

某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。

⑴对于没有明显实验现象产生的中和反应,如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应,要证明它们之间确实发生了化学反应,可通过如下实验来进行。

①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中,滴加2~3滴酚酞试液,用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中,边滴边用玻璃棒搅拌,当观察到▲现象时,说明它们之间发生了中和反应,且恰好完全反应。

②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中,用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定,得到的曲线如图10、图11所示。

 

由图10、图11可知,稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是▲。

⑵对于某些有明显实验现象产生的中和反应,如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应,只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中,观察到▲现象,就可说明反应已经发生。

该反应的化学方程式是▲。

⑴①溶液由红色变为无色②一段时间内溶液的温度升高,溶液pH明显下降直至小于7⑵生成白色沉淀;Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O6.(重庆A卷)氧化钙俗名生石灰,某同学针对氧化钙设计了如下实验方案:

(1)A中发生反应的化学方程式为___________。

分离B中难溶物的操作I叫_________。

(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液,可以选择下列______(填序号)进行试验。

①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液(3)操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体,如果加入的是饱和碳酸钠溶液,白色固体的化学式是___________;如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解),白色固体的化学式是___________。

(1)CaO+H2O==Ca(OH)2;过滤

(2)②③(3)CaCO3;Ca(OH)27.(重庆B卷)硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性,需要处理呈中性后才能排放。

某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。

第一步:

验证废水酸性。

往废水中滴加石蕊试液,石蕊变,说明废水呈酸性。

第二步:

处理废水。

该小组同学设计了以下两个方案。

方案一:

用熟石灰处理废水,其反应的化学方程式为。

方案二:

用BaCl2处理废水,观察到废水中出现。

经过分析,同学们认为方案二没有达到处理废水的目的,因为处理后的废水中含有较多的。

第一步:

红;方案一:

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O;方案二:

白色沉淀(或浑浊);盐酸8.(重庆B卷)氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。

李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A、B中,并进行了如下图所示的三组实验。

(1)实验l中,两支试管的溶液都变成色。

(2)实验2中,若B盛装的是NaOH溶液,发生反应的化学方程式为,该反应的墓本类型是反应。

(3)实验3中,李红同学向两支试管吹气,A中有白色沉淀生成,发生反应的化学方程式为。

B中无现象,为了探究吹气后B中溶质的成分,李红进行了如下探究。

提出猜想:

猜想1:

溶质只有氢氧化钠猜想2:

溶质只有碳酸钠猜想3:

溶质有氢氧化钠和碳酸钠……实验和结论:

实验实验现象结论取B中少量溶液,加人澄清石灰水至不再产生沉淀为止,过滤后取上层清液,向其中加几滴酚酞试液。

产生白色沉淀溶液呈现红色猜想3成立反思与评价:

老师评价李红得出的结论不正确,是因为猜想(填数字)也会产生相同的现象。

如果要验证“猜想3成立”,必须要换试剂,将溶液换成溶液。

(1)红;

(2)2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓;复分解(3)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O反思与评价:

2;氢氧化钙;氯化钙等9.(2015•台州)如图为酸碱的化学性质知识网络,A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物,图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应.请你据图回答.

(1)A、B、C三种物质中,能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 Cu(OH)2、CO2 .

(2)能同时实现反应①和②的物质可以是 Na2CO3(碳酸钠) ,反应①的实验现象为 有气泡(气体)产生 .10.(南昌)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动:

(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示:

溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图1中存放紫薯汁的仪器名称②据上表推测,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是;

(2)用PH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:

草木灰水pH>7,属于(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液,白醋pH(填“>””<”或”=”)7;(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的是(填“A”“B”或“C”,下同),可能导致北侧溶液pH数值发生改变的错误操作是。

由图可知仪器的名称是滴瓶。

由表格可知紫薯汁遇酸变红,固遇到稀硫酸显示的颜色也是红色。

第二小题中只要牢记溶液PH<7为酸性,PH>7为碱性。

根据PH值测量方法可知B是正确的,C操作中溶液被稀释,所以PH数值会发生变化。

11.(黄冈)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,李华同学利用左手构建酸的性质知识网络,如图所示,请结合图示回答下列问题:

(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会_________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(2)图中①的现象是:

__________________________。

(3)写出一个符合图中③的化学方程式________________________________。

(4)图中性质④属于__________________反应(填基本反应类型)。

(5)图中⑤的性质在工业上可用于____________________(填用途)。

(1)偏大

(2)石蕊变红(3)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(合理即可)(4)复分解(5)盐酸除铁锈(合理即可)12.(孝感)做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后,兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣,请你与他们一起进行以下探究。

【提出问题】溶液中的溶质是什么物质?

【作出猜想】

(1)甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。

(2)乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和两种物质。

(3)丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。

【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。

②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)等物质。

【实验验证】实验操作实验现象实验结论乙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中,将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解,并有大量气泡冒出,收集气体点燃,火焰呈淡蓝色猜想

(2)成立丙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中,向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变色猜想(3)成立【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象,首先肯定猜想

(1)不成立。

经过进一步分析,丁同学认为猜想

(2)也不成立,他的理由是。

兴趣小组的同学经过充分讨论,一致认为猜想(3)成立。

【知识拓展】

(1)生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液?

(填“能”或“不能”)

(2)乙同学的实验中铝片与溶液发生了反应,请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式。

(2)H2SO4(硫酸)红滴入酚酞试液后,溶液变红色,说明溶液呈碱性,溶液中不可能含有硫酸。

 

(1)不能

(2)NaOH(氢氧化钠)Al+2NaOH+2H2O=====2NaAlO2+3H2↑13.(厦门)有关NaOH与CO2反应的探究探究一:

检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性;KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。

(1)检验样品是否变质。

检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法(操作、现象及结论):

___________________________________________________________________。

(2)检验样品是否完全变质。

实验操作:

取样品加水溶解,先加过量的_________(填编号,下同),再滴加________。

A.盐酸B.KCl溶液C.BaCl2溶液D.Ba(OH)2溶液E.酚酞试液探究二:

用NaOH溶液测定空气中酸性气体(CO2、SO2)的体积分数【实验装置】如图8所示,向细玻璃管内注入少量水,形成一段水柱;经检查该装置气密性良好。

已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL•cm―1。

水柱的质量忽略不计。

【操作步骤】保持外界条件不变,完成以下操作:

将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内,立即塞紧橡皮塞,并在细玻璃管上标记水柱底部的位置观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm;实验结束后,根据①中的标记,测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。

(3)检查图8装置气密性的操作方法:

______________________________________________________________________________。

(4)仅根据本次测量数据,该气体样品中酸性气体的体积分数为________(精确到0.00001)。

(5)在上述操作步骤②中,若装置温度略有升高,实验结果______(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。

探究一:

(1)取少量该样品,加入足量的稀盐酸,若有气体生成,把生成的气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,说明该样品成分中含碳酸根。

(3分)

(2)CE探究二:

(3)将图中装置直立于桌面一段时间后,如果水柱位置不发生移动,则说明装置气密性良好。

(或其他合理答案,2分)(4)0.067%(2分)(5)偏小14.(眉山)观察下图并回答问题:

 

由上图可知,HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应,此反应可表示为:

H++0H-=H2O。

像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。

任何复分解反应都可用离子方程式来表示。

[练习]按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式HCl溶液与AgNO溶液反应:

HNO溶液与NaCO溶液反应:

[归纳]复分解反应的实质是:

阴阳离子结合生成的反应。

[应用]判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是。

a、Na+、H+、Cl-、CO32-b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-c、Cu2+、Na+、NO3-、OH-d、H+、K+、Cl-、SO42-[练习]Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O[归纳]沉淀、气体和水d15.(北京)亮亮做家务时接触到下列用品。

用品脱氧剂洁厕灵炉灶清洁剂有效成分还原铁粉盐酸氢氧化钠

(1)他清理垃圾时发现一袋脱氧剂,拆开后看到还原铁粉已生锈,铁生锈的原因是。

(2)他选用洁厕灵清除水垢(主要成分是碳酸钙),用化学方程式表示其原理。

(3)他清洗炉灶时戴上橡胶手套,以防清洁剂与皮肤直接接触,其原因是。

(4)做完家务,他用Vc泡腾片冲了一杯饮料。

下列Vc泡腾片的主要成分中,属于有机物的是(填字母序号)。

A.维生素C()B.柠檬酸()C.碳酸氢钠()1)与潮湿的空气接触

(2)(3)有强腐蚀性(4)A,B16.(北京)利用下图装置进行实验。

实验前、、均已关闭。

内容装置【实验1】制备气体【实验2】测定气体含量Ⅰ.打开,用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸,直至液面浸没下端导管口Ⅱ.在上方导管口收集气体Ⅰ.A(容积)中为用排空气法收集的,B中装满水。

用注射器向A中注入15mLNaOH溶液(足量),充分反应Ⅱ.打开和

(1)检查装置气密性:

保持关闭,打开、,向B中加水至液面浸没下端导管口,用手捂住A瓶外壁,说明装置在左侧气密性良好的现象是;用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。

(2)实验1中,锌与稀硫酸反应的化学方程式为;气体收集完毕后,在不拆卸装置的情况下,使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是。

(3)实验2中,当B中液面不再变化时,测得B中减少了160mL水,则A中的体积分数约为%。

(1)B装置左侧导管口有气泡冒出

(2)(3)打开,,关闭(4)50%17.(北京)众所周知,酚酞溶液遇溶液变红。

但是,在分组实验中(如右图所示),出现了意想不到的现象:

有的溶液变红后褪色;有的出现白色浑浊物。

【提出问题】分组实验中,出现意想不到的现象的原因是什么呢?

【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。

【猜想与假设】Ⅰ.红色褪去,与溶液和空气中的反应有关。

Ⅱ.红色褪去,与NaOH溶液的浓度有关。

Ⅲ.出现白色浑浊物,与酚酞溶液的浓度有关。

【进行实验】实验实验操作实验现象1向盛有2mL溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液溶液变红21号试管红色褪去2号试管5min红色褪去3号试管30min红色明显变浅4号试管120min红色无明显变化3取3支试管,分别加入2mL水,……酚酞溶液浓度/%浑浊程度5大量浑浊物2少量浑浊物无浑浊物【解释与结论】

(1)与反应的化学方程式为。

(2)实验1的现象表明,猜想与假设1(填“成立”或“不成立”)。

(3)由实验2得出结论:

出现“溶液变红后褪色”现象的原因是。

(4)实验3的操作步骤:

取3支试管,分别加入水,。

【反思与评价】(5)依据现有实验,为了确保红色不变,若酚酞溶液浓度为,建议选用NaOH溶液的浓度为%。

(6)有同学认为,仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足,理由是。

1)

(2)不成立(3)与浓度有关,浓度过高会使酚酞褪色(4)分别向三支试管中滴加5滴5%,2%,0.5%的酚酞溶液(5)18.(成都)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。

按下图步骤进行实验。

回答下列问题

(1)无色溶液A是   ,仪器C的名称是   。

(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是      (3)实验中反应的化学方程式是      (4)步骤⑤的操作名称是      ,当出现较多量固体时应      (5)实验步骤②和③两次使用了滴管,用完后需要洗涤的是   (填②或③)。

19.(海南)某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质,进行了有关实验。

请你与他们一起完成以下探究活动:

【猜想】猜想I:

没有变质;猜想Ⅱ:

已经变质;【实验和推断】

(1)加入的适量A溶液是(填名称),若现象a为有气泡产生,则说明氢氧化钠已经变质。

(2)若现象b为,说明氢氧化钠没有变质。

【反思】氢氧化钠的保存方法是(填“A”或“B”)。

A.密封保存B.不需密封保存20.(陕西)下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。

(说明:

图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号)

根据上图实验,请你与甲、乙同学一起完成下列探究:

探究环节甲同学的探究乙同学的探究提出问题A3溶液为什么不变红?

B3溶液中溶质成分是什么?

(酚酞不计)作出猜想实验过程中,酚酞变质了。

猜想一:

NaCl猜想二:

NaCl、HCl实验验证

(1)取少量A3溶液于另一试管中,向其中滴加NaOH

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