国家开放大学《应用化学基础》形考任务1-4参考答案.docx

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国家开放大学《应用化学基础》形考任务1-4参考答案

形考任务1

1.在一定温度下，某化学反应的平衡常数值（）。

A.随平衡体积而定

B.与反应式写法相对应

C.随平衡浓度而变

D.随平衡压力而变

2.4HCl（g）+O2（g）Cl2（g）+2H2O（g）的标准平衡常数表达式K=（）。

A.[p（Cl2）·p（H2O）]/[p（O2）·p（HCl）]　　　

B.{[p（H2O）/]2·[p（Cl2）/]}/{[p（O2）/]·[p（HCl）/]4}　　

C.{[p（H2O）/]·[p（Cl2）/]}/{[p（O2）/]·[p（HCl）/]}　　　

D.{[p（H2O）]2·[p（Cl2）]2}/{p（O2）·[p（HCl）]4}

3.可逆反应达到平衡时，（）。

A.反应物和生成物的浓度必相等

B.加入催化剂各反应物和生成物浓度均发生变化

C.若改变温度，平衡将发生移动，而平衡常数是不变的

D.逆反应速率和正反应速率相等

4.下列反应处于平衡状态，2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=－200kJ/mol，欲提高平衡常数Kc的值，应采取的措施是（）。

A.降低温度

B.增大压力

C.加入氧气

D.去掉三氧化硫

5.下列因素对转化率无影响的是（）。

A.温度

B.浓度

C.压力（对气相反应）

D.催化剂

6.可逆反应，C（s）+H2O＝CO（g）+H2（g）△H>0，下列说法正确的是（）。

A.达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等

B.达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化

C.由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响

D.升高温度使正反应速率增大，逆反应速率减小，结果平衡向右移动

7.对于反应C（s）+CO2（g）==2CO（g），加入催化剂（）。

A.正逆反应速率均增大

B.正逆反应速率均减小

C.正反应速率增大，逆反应速率均减小

D.正反应速率减小，逆反应速率增大

8.反应：

3A（g）+B（g）=2C（g）的Kc=2.25.达平衡时C的浓度是3.00mol/L；A的浓度是2.00,则B的浓度为（）。

A.0.500mol/L

B.0.667mol/L

C.1.50mol/L

D.2.00mol/L

9.在400℃和101.325KPa下,反应:

3/2H2（g）+1/2N2（g）=NH3（g）的Kp=0.0129,则在相同温度和压力下,3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）的Kp为（）。

A.1.66×10-4

B.0.0129

C.0.1136

D.1.66×104

10.对某试样进行平行三次测定，得CaCO3平均含量为32.60%，而真实含量为32.30%,则32.60%-32.30%=0.30%为（）。

A.相对误差

B.绝对偏差

C.相对偏差

D.绝对误差

11.测定某矿石中硫的含量，称取0.5304g，下列分析结果合理的是（）。

A.22％

B.22.4％

C.22.42％

D.22.420％

12.下列方法中可以减少分析中随机误差的是（）。

A.增加平行试验的次数

B.进行对照试验

C.进行空白试验

D.进行仪器的校正

13.在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（）。

A.化学计量点

B.理论变色点

C.滴定终点

D.以上说法都可以

14.称取CaCO3试样0.2500g，溶解于25.00mL0.2006mol/L的HCl溶液中，过量的HCl用15.50mL0.2050mol/L的NaOH溶液进行返滴定，求此试样中CaCO3的质量分数（）。

M（CaCO3）=100.09g/mol

A.72.56％

B.36.78％

C.3.69％

D.7.26％

15.有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水（）毫升方能配成0.5000mol/L的溶液。

A.9

B.90

C.109

D.190

16.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是：

（）。

（1）0.56235

（2）0.562349（3）0.56245（4）0.562451

A.1，2

B.3，4

C.1，3

D.2，4

17.常量组分质量分数（）。

A.0.01％～1％

B.0.1％～1％

C.大于1％

D.小于0.01％

18.影响化学平衡的主要因素是（）。

A.温度

B.压力

C.浓度

D.催化剂

19.反应：

mA+nBp＝C，△H

A.可以加快正逆反应的反应速度

B.可以减小正逆反应的反应速度

C.平衡将逆向移动

D.平衡将正向移动

20.基准物质必须具备哪些条件（）。

A.组成恒定并与化学式相符

B.纯度足够高（达99.9%以上）

C.性质稳定

D.有较大的摩尔质量

21.系统误差的减免方法（）。

A.对照试验

B.空白试验

C.校准仪器

D.分析结果的校正

22.定量分析的任务是鉴定物质由哪些组分组成（×）。

23.已知:

2SO2+O2=2SO3反应达平衡后，加入V2O5催化剂，则SO2的转化率增大。

（×）

24.精密度高，准确度一定高。

（×）

25.做空白试验，可以减少滴定分析中的偶然误差。

（×）

形考任务2

1.00mL市售H2O2（相对密度1.010）需用36.82mL0.02400mol.L-1KMnO4溶液滴定，计算试液中H2O2的质量分数（）。

已知M（H2O2）=34.02g/mol

A.0.7441％

B.1.4882％

C.0.7515％

D.1.5031％

2.当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是（）。

A.Fe3+

B.I2

C.K2Cr2O7

D.Cu2+

3.淀粉是一种（）指示剂。

A.自身　

B.氧化还原

C.专属

D.金属

4.在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是（）。

A.蓝色恰好消失

B.出现蓝色

C.出现浅黄色

D.黄色恰好消失

5.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。

A.升华碘

B.KIO3

C.K2Cr2O7

D.KBrO3

6.下列各半反应，发生还原过程的是（）。

A.Fe→Fe2+

B.Co3+→Co2+

C.NO→NO3-

D.H2O2→O2

7.已知（F2/F－）=2.85V,（Cl2/Cl－）=1.36V,（Br2/Br－）=1.08V则还原能力次序为（）。

A.Br->Cl->F-

B.F-

C.Cl-

D.Br-

8.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是哪个？

（）（φ（Sn4+/Sn2+）=0.15V,φ（Fe3+/Fe2+）=0.77V）

A.KIO3（φ（IO3－/I2）=1.20V）

B.H2O2（φ（H2O2/OH-）=0.88V）

C.HgCl2（φ（HgCl2/Hg2Cl2）=0.63V）

D.SO32－（φ（SO32－/S）=－0.66V）

9.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（）

A.可在盐酸介质中进行滴定

B.直接法可测定还原性物质

C.标准滴定溶液用标定法制备

D.在硫酸介质中进行滴定

10.下列叙述中不正确的是（）。

A.在分子中相邻原子之间存在的强的相互作用力叫化学键

B.离子键没有方向性，没有饱和性

C.由于氢键既有方向性，又有饱和性，故属于化学键

D.共价键具有方向性，具有饱和性

11.下列化合物中，沸点最高的是（）。

A.HF

B.HBr

C.HI

D.HCl

12.元素性质呈周期性变化的原因是（）。

A.相对原子质量逐渐增大

B.核电荷逐渐增大

C.核外电子排布呈周期性变化

D.元素的化合价呈周期性变化

13.根据元素在周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是（）。

A.H2S

B.H2O

C.NH3

D.CH4

14.根据元素在周期表中的位置，下列化合物碱性最强的是（）。

A.NaOH

B.Mg（OH）2

C.Al（OH）3

D.KOH

15.在能量简并的d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是（）。

A.能量最低原理

B.泡利不相容原理

C.原子轨道能级图

D.洪特规则

16.配制Na2S2O3标准溶液时，应用新煮沸的冷却蒸馏水并加入少量的Na2CO3，其目的是（）。

A.防止Na2S2O3氧化

B.增加Na2S2O3溶解度

C.驱除CO2

D.杀死微生物

17.氧化还原滴定中，可用下列哪些方法检测终点（）。

A.自身指示剂

B.专属指示剂

C.氧化还原指示剂

D.甲基红

18.在碘量法中为了减少I2的挥发，常采用的措施有（）。

A.使用碘量瓶

B.溶液酸度控制在pH>8

C.适当加热增加I2的溶解度，减少挥发

D.加入过量KI

19.被高锰酸钾溶液污染的滴定管可以用（）溶液洗涤。

A.铬酸洗液

B.碳酸钠

C.草酸

D.硫酸亚铁

20.下列原子核外电子分布中，属于基态原子的是（）。

A.1s22s12p1

B.1s22s2

C.1s22p2

D.1s22s22p63s1

21.在氧化还原反应中，氧化数升高的物质被氧化。

（√）

22.氧化还原反应的方向取决于氧化还原能力的大小。

（√）

23.配制好的Na2S2O3应立即标定（×）。

24.同族元素电离能随原子序数的增加而增大。

（×）

25.已知某元素的原子序数为26，则其元素符号为Mn。

（×）

形考任务3

1.（×）

2. （×）

3. （√）

4. （×）

5. （×）

6. （√）

7. （×）

8. （×）

9. （×）

10. （√）

11.下列反应正确的是（）。

12.下列说法错误的是（）。

A.卤原子相同时，卤代烃的沸点随碳原子数的增加而升高

B.烃基相同时，卤原子的原子序数越大，沸点越高

C.在卤代烷的异构体中，支链越多，沸点越高

D.卤代烷不溶于水，易溶于有机溶剂

13.（）反应是错误的。

14.下列物质在醇溶液中，与硝酸银反应的速率最快的是（）。

15.有A、B两种溴代烃，分别与NaOH醇溶液反应，A生成1-丁烯，B生成异丁烯，A、B两种物质不可称的结构式为（）。

16.某不饱和烃A的分子式为C9H8，它能与硝酸银氨溶液反应产生白色沉淀。

A经催化加氢得到B（C9H12）。

将化合物B用酸性重铬酸钾氧化得到酸性化合物C（C8H6O4）,若将化合物A和丁二烯作用则得到一个不饱和化合物D，将化合物D催化脱氢则得到2-甲基联苯。

推测A、B、C、D的构造式哪一个是错误的。

（）

17. （×）

18. （√）

19. （×）

20. （√）

21. （×）

22.下列各组化合物硝化活性顺序正确的是（）。

23.下列（）取代反应是正确的。

24.第三个取代基进入苯环的位置不正确的是（）。

25.第三个取代基进入的位置正确的是（）。

形考任务4

1.苯胺具有碱性，可与强酸作用生成盐，遇强碱又可游离出苯胺。

（√）

2.按碱性由强到弱排列成序（）。

Ⅰ.对甲苯胺Ⅱ.N，N-二甲基苄胺Ⅲ.N-甲基苯胺IV.对硝基苯胺

A.Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ>Ⅳ

B.Ⅳ>Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ

C.Ⅰ>Ⅳ>Ⅲ>Ⅱ

D.Ⅳ>Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ

3.下列化合物中，不能溶解于稀盐酸的是（）。

A.硝基苯

B.苯胺

C.N-甲基苯胺

D.对甲基苯胺

4.下列各组试剂中，可鉴别苯胺、N-甲基苯胺和N,N-二甲基苯胺的是（）。

A.Br2/H2O

B.NaNO2+HCl

C.NaOH/H2O

D.KMnO4/H+

5.下列各组试剂中，可用于分离混合物苯胺、苯酚和苯甲酸的是（）。

A.Br2/H2O，Na2CO3

B.NaOH，CO2

C.NaHCO3,HCl

D.HNO2，Na2CO3

6.脂肪胺在水溶液中的碱性最强的是（）。

A.R2NH

B.RNH2

C.R3N

D.NH3

7.按碱性由强到弱排列成序（）。

Ⅰ.苯胺Ⅱ.对乙基苯胺Ⅲ.N-乙基苯胺IV.对硝基苯胺

A.IV>Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ

B.Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>IV

C.IV>Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ

D.IV>Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ

8.可用于区别还原糖和非还原糖的试剂是（）。

A.溴的水溶液

B.斐林试剂

C.羰基试剂

D.碘-碘化钾

9.下列化合物完全水解后生成不同物质的是（）。

A.蔗糖

B.麦芽糖

C.淀粉

D.纤维素

10.含一个杂原子的六元单杂环包括（）。

A.吡啶

B.呋喃

C.吡咯

D.噻吩

11.偶合反应中，参加偶合反应的重氮盐，称为（）。

A.重氮组分

B.偶联组分

12.呋喃、噻吩、吡咯都像苯一样具有芳香性，易于发生（）反应。

A.加成反应

B.氧化反应

C.亲电取代反应

D.亲核取代反应

13.由于芳胺氮上电子云密度较小，故仅能（）发生酰化反应。

A.酰卤

B.酸酐

C.酯

D.羧酸

14.单糖包括以下（）糖。

A.葡萄糖

B.果糖

C.麦芽糖

D.核糖

15.核苷酸是由（）部分构成的化合物，是核酸分子的基本结构单位。

A.核苷

B.碱基

C.戊糖

D.磷酸

16.构成RNA的碱基分为嘌呤碱和嘧啶碱二类，包括（）。

A.A

B.G

C.C

D.T

E.U

17.含一个杂原子的五元单杂环包括（）。

A.呋喃

B.吡咯

C.噻吩

D.咪唑

18.伯、仲、叔胺是指氮原子分别与伯、仲、叔碳相连的胺。

（×）

19.不可利用磺酰化反应分离三种胺。

（×）

20.吡咯的碱性比苯胺弱，其酸性比醇强，比酚弱。

（×）

21.蔗糖是二糖，水解后生成两分子葡萄糖。

（×）

22.多糖大多是无定形固体，有甜味。

（×）

23.氨基酸的等电点一般为中性点。

（×）

24.热固性塑料（体型聚合物）受热不能再软化，强热则分解破坏，不能反复塑制。

（√）

25.高分子的分子结构可以分为线型结构和体型结构。

（√）

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