烃的燃烧规律教学课件.ppt
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烃的燃烧规律,【烃类的几个重要规律及应用】,1、【规律1】烃分子含氢原子数恒为偶数,其相对分子质量恒为偶数。
【应用】如果求得的烃分子所含氢原子数为奇数或相对分子质量为奇数,则求算一定有错。
2、烃燃烧前后气体体积变化规律:
【思考】常温常压下,某气态烃和氧气的混合物aL,经点燃且完全燃烧后,得到bL气体(常温常压下),则a和b的大小关系为()A.a=bB.abC.abD.ab,B,【规律2】在100以下,任何烃和氧气的混和物完全燃烧,反应后气体体积都是减小的。
【思考】120时,某烃和O2混合,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,气体体积减小,该烃是()A.CH4B.C2H4C.C2H2D.C2H6【规律3】气态烃(CxHy)在100及其以上温度完全燃烧时,气体体积变化只与氢原子个数有关:
若y=4,燃烧前后体积不变,V=0若y4,燃烧前后体积增大,V0若y4,燃烧前后体积减少,V0(只有乙炔),C,燃烧前后气体的体积大小变化规律,烃的燃烧通式为:
CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O反应前后气体的体积的变化量为V=x(1+x+y/4)=y/414时,V0y4时,V0,注意:
水的状态不同,结论不同。
应用:
两种气态烃以任意比例混合,在105时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L.下列各组混合烃中不符合此条件的是()A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H6,1997全国20,BD,3、烃完全燃烧时耗氧量的规律烃燃烧的化学方程式:
CxHy+(x+y/4)O2xco2+y/2H2O,等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律:
【规律4】对于等物质的量的任意烃(CxHy),完全燃烧,耗氧量的大小取决于(x+y/4)的值的大小,该值越大,耗氧量越多。
【例题】等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧,耗氧量最大的是哪个?
解:
根据等物质的量的任意烃,完全燃烧,耗氧量的大小取决于(x+y/4)的值的大小,该值越大,耗氧量越多。
得到C3H6中,(x+y/4)的值最大,所以,C3H6的耗氧量最多。
等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律:
【例题】等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧,耗氧量最大的是哪个?
【规律5】对于等质量的任意烃,完全燃烧,耗氧量的大小取决于(y/x)的值的大小,该值越大,耗氧量越多。
解:
根据上述规律,得到结论(y/x)值越大,耗氧量越多,则对于等质量的上述烃,完全燃烧CH4的耗氧量最多。
总结:
等质量各类烃完全燃烧,耗O2量关系,【应用】等质量的烷烃随碳原子个数的增大,消耗O2的量(填“增大”、“减小”或“不变”)。
减小,只要总质量一定,最简式相同的有机物无论以何种比例混合,耗O2量、生成CO2量、H2O量均为定值。
【规律6】,【思考】下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是A50g乙醇和50g甲醚B100g乙炔和100g苯C200g甲醛和200g乙酸D100g甲烷和100g乙烷,D,例.由A、B两种烃组成的混合物,当混合物总质量一定时,无论A、B以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。
对A、B两种烃有下面几种说法:
互为同分异构体;互为同系物;具有相同的最简式;两种烃中碳的质量分数相同。
正确的结论是()A.B.C.D.,B,思考:
相同物质的量的下列有机物,充分燃烧,消耗氧气量相同的是AC3H4和C2H6BC3H6和C3H8OCC3H6O2和C3H8ODC3H8O和C4H6O2,B、D,物质的量相同的烃或烃的衍生物完全燃烧,耗氧量相同的有机物可能出现的情况有如下几种:
【规律7】,1、同分异构体(分子式相同);,2、分子式不同,烃分子式符合CnHm、Cn+1Hm-4或Cn-1Hm+4或者X+Y/4相等,3、含氧衍生物,若把分子式写成不耗氧的CO2和H2O后,剩余部分相同,其耗氧量也就相同,例1、充分燃烧等物质的量的下列有机物,相同条件下需要相同体积氧气的是()(A)乙烯、乙醛(B)乙酸乙酯、丙烷(C)乙炔、苯(D)环丙烷、丙醇例2、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是()(A)C3H8、C4H6(B)C3H6、C4H6O2(C)C2H2、C6H6(D)CH4O、C3H4O5,BD,BD,例2.下列各组混合物中,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成CO2的质量也一定的,下列不可能的是A甲烷、辛醛B乙炔、苯乙烯C甲醛、甲酸甲酯D苯、甲苯,D,【规律8】,最简式相同或含碳质量分数相同的有机物无论以何种比例混合,只要总质量一定,生成CO2量恒为定值。
最简式相同或含氢质量分数相同的有机物无论以何种比例混合,只要总质量一定,生成H2O量恒为定值,例下列各组物质中,只要总质量一定,不论以何种比例混和,完全燃烧生成二氧化碳和水的质量也总是定值的是()A丙烷和丙稀B.乙烯和环丙烷C.乙烯和丁烯D.甲烷和乙烷解析:
根据规律这组物质的最简式应相同,所以答案是BC。
4燃烧产物为定量时,判断分子组成的条件,1.有机物混合物总物质的量一定时不论以何种比例混合燃烧,2有机物混合物总质量一定,不论以何种比例混合燃烧,例.某两种气态烃的1L混合气体,完全燃烧生成1.4LCO2和2.0L水蒸气(体积均在相同状况下测得),该混合物可能是()A.乙烷,乙烯B.甲烷,乙烯C.甲烷,丙烯D.乙烷,丙烯,解析:
混合烃的平均分子式为C1.4H4。
由平均碳原子数可知一定有甲烷。
由平均氢原子数可知一定有乙烯。
B,应用平均值规律时,注意:
(1)分子组成中碳原子数4的烃在标准状况下为气体
(2)碳原子数小于2的只有CH4(3)氢原子数小于4的只有C2H2,5平均值法在确定分子组成时的应用,
(1)若M混26,则一定有;若M混28(烷、烯的混合物),则一定有。
(2)若平均分子组成中,存在1n(C)2,则一定有;若平均分子组成中,存在2n(H)4,则一定有。
CH4,CH4,CH4,C2H2,1:
两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O,则下列关于混合气体组成的推断正确的是()(A)一定有甲烷(B)一定是甲烷和乙烯(C)一定没有乙烷(D)一定有乙炔,2:
由两种气态烃组成的混合气体20L,跟过量的氧气混合后进行完全燃烧,当燃烧产物通过浓硫酸体积减少30L,然后通过碱石灰,体积又减少40L(气体体积均在相同条件下测定),则这两种烃可能为()A.CH4、C2H4B.C2H2、C2H4C.C2H2、C2H6D.CH4、C2H6,3:
两种气态烃组成的混合气体,其平均组成为C2H3,分析其混合气体的成分和体积比可能是()A.V(C2H2):
V(C2H4)=1:
1B.V(C2H2):
V(C2H6)=3:
1C.V(C2H4):
V(C2H6)=2:
1D.V(C2H2):
V(C2H6)=1:
3,4:
a毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后,恢复到原来的状态(常温常压)体积缩小2a毫升,则三种烃可能是()(A)CH4C2H4C3H4(B)C2H6C3H6C4H6(C)CH4C2H2C3H8(D)C2H2C2H4CH4,若三种烃等物质的量,