备考中考化学高频考点剖析 专题七常见酸解析版.docx

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备考中考化学高频考点剖析专题七常见酸解析版

备考2019中考化学高频考点剖析

专题七常见酸

考点扫描☆聚焦中考

酸，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括酸的概念、常见的酸和酸的用途等；酸的化学性质。

总体来看，以选择和填空题考查。

也结合着碱和盐考实验探究题。

结合2017和2018年全国各地中考的实例，我们从二个方面进行酸问题的探讨：

（1）常见的酸；

（2）酸的化学性质；

考点梳理☆温习理解

一、浓盐酸和浓硫酸的性质

1、浓盐酸：

无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。

工业盐酸因含有杂质而呈黄色。

浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。

2、浓硫酸：

纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。

浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。

3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。

4、稀释浓硫酸：

一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。

5、思考：

如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？

溶质的质量

溶剂的质量

溶液的质量

溶质质量分数

浓盐酸

变小

不变

变小

变小

浓硫酸

不变

变大

变大

变小

二、酸的化学性质

1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。

2、酸与活泼金属反应：

规律：

酸+活泼金属=氢气+盐

（常见：

铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）

（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。

）

①盐酸与镁条反应的现象：

放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；溶液由无色逐渐变为浅绿色。

反应的方程式：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

②盐酸与铁钉反应：

铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。

反应的化学方程式：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

3、酸与金属氧化物反应：

规律：

酸+金属氧化物=水+盐

（★铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。

）

①盐酸与生锈的铁钉反应的现象：

铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。

方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。

②硫酸与氧化铜反应的现象：

黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：

CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。

4、酸与碱反应：

规律:

酸+碱=水+盐

①氢氧化钠和盐酸反应：

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。

②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：

3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。

5、酸与部分盐反应：

规律：

（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：

酸+碳酸盐=水+二氧化碳+盐

①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：

2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。

②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。

（2）与其它盐反应：

酸+盐=另一种酸+另一种盐

①盐酸与硝酸银反应方程式：

HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3；现象：

生成白色沉淀。

②硫酸与氯化钡反应方程式：

H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；现象：

生成白色沉淀。

6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。

三、盐酸和硫酸的用途：

1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除金属秀。

2．人体胃液中含有盐酸，帮助消化。

3．浓硫酸具有吸水性，在实验室用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气。

考点剖析☆典型例题

例1（2018•广西梧州市）关于硫酸的说法错误的是（）

A．稀硫酸与锌反应可制得氢气B．稀硫酸可用于除铁锈

C．可将水注入浓硫酸中进行稀释D．浓硫酸可用来干燥氢气

【答案】C

【解析】实验室用稀硫酸与锌反应可制得氢气；氧化铁能与稀硫酸反应生成能溶于水的硫酸铁和水，稀硫酸可用于除铁锈；稀释浓硫酸时不能把水直接注入浓硫酸中，防止局部产生沸腾；浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可用来干燥氢气。

故选C。

【点评】本题考查了浓硫酸和稀硫酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合溶液的组成进行。

例2（2016•汕头模拟）下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（　　）

A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉

B．NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液

C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液

D．铝片、铁片、银片

【答案】B

【解答】A、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是镁粉，粉末溶解，溶液变蓝色的是氧化铜，粉末不溶解的是木炭粉，现象不同，可以鉴别，故A正确；

B、取样品，加入稀硫酸，生成白色沉淀的是氢氧化钡，没有明显现象的是氢氧化钾、氢氧化钠，现象相同，不能鉴别，故B错误；

C、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是碳酸钠，生成白色沉淀的是氯化钡，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故C正确；

D、取样品，加入稀硫酸，出现气泡，溶液显无色的是铝片，溶液显浅绿色的是铁片，金属不溶解的是银片，现象不同，可以鉴别，故D正确。

【点评】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。

考点过关☆专项突破

类型一常见的酸

1·（2018•四川雅安）人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是（　　）

A．血浆7.35﹣7.45B．胆汁7.1﹣7.3

C．胃液0.9﹣1.5D．胰液7.5﹣8.0

【答案】C

【解析】A、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性，故错误；

B、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，呈碱性，故错误；

C、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，呈酸性，故，正确；

D、胰液的pH为7.5～8.0，大于7，呈碱性，故错误；

故选C。

2·（2018•江苏苏州）下列关于浓硫酸的说法正确的是（）

A.易挥发B.有腐蚀性C.无吸水性D.密度比水小

【答案】B

【解析】浓硫酸具有吸水性、腐蚀性、不挥发，密度比水大，溶解放热的性质，故选择B。

3·（2016•郴州）下列有关硫酸的说法，正确的是（　　）

A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾

B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液

C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳

D．把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡

【答案】B

【解答】

A、浓硫酸不具有挥发性，打开瓶盖，瓶口不会出现白雾，故错误；

B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，故正确；

C、稀硫酸和石灰石反应，生成硫酸钙，微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻碍反应进一步进行，故错误；

D、在属活动性顺序中，铜在氢的后面，与稀硫酸不反应，故错误。

故选B。

4·（2017•通辽）下列物质久置敞口容器中，质量会减少的是（　　）

A．浓硫酸B．氢氧化钠C．食盐D．浓盐酸

【答案】D

【解答】A、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸水而使质量增加，故错误；

B、氢氧化钠固体露置在空气中能吸水，且能和二氧化碳反应而使质量增加，故错误；

C、食盐露置在空气中很稳定，质量不变，故错误；

D、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致质量减小，故正确；

故选D。

5·（2018•湖南邵阳）下表是人体内一些液体的正常pH范围

物质

血浆

唾液

胃液

尿液

pH

7.35~7.45

6.6~7.1

0.9~1.5

4.7~8.4

其中酸性最强的是（）

A.血浆B.唾液C.胃液D.尿液

【答案】C

【解析】当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强，胃液的pH最小，胃液酸性最强。

故选C。

6·（2017•临沂）用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，如图。

（1）现象：

放置一会儿发现用　　（填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。

（2）结论：

同种酸由于　　不同，它们的性质不完全相同。

【答案】

（1）浓；

（2）溶质的质量分数

【解答】

（1）浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑。

（2）用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，现象不同，浓硫酸与稀硫酸溶质的质量分数不同，说明同种酸由于溶质的质量分数不同，它们的性质不完全相同。

类型二酸的化学性质

1·（2018•重庆市B卷）已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。

下列关于两者的说法不正确的是（）

A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B.厨房清洁剂可能含有NaOH

C.混合使用能提高两者的清洁效果D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

【答案】C

【解析】厕所清洁剂的pH=1，显酸性，厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高，pH只能接近7且小于7；厨房清洁剂pH=12，显碱性，可能含有NaOH；厕所清洁剂和厨房清洁剂发生中和反应，混合使用降低两者的清洁效果；厕所清洁剂显酸性，可以与铁发生反应，可能使铁制下水道腐蚀。

故选C。

2·（2017•广州）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（　　）

A．使紫色石蕊溶液变红B．与NaOH发生中和反应

C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D．与Mg反应放出氢气

【答案】C

【解答】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误；

B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，故选项错误；

C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故选项正确；

D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故选项错误。

3·（2017•上海）除铁锈的试剂是（　　）

A．氯化钠溶液B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．水

【答案】B

【解答】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氯化钠能加快铁锈蚀的速率，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误；

B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能用作除铁锈的试剂，故选项正确；

C、铁锈的主要成分是氧化铁，不与氢氧化钠溶液反应，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误；

D、铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误。

故选B。

4·（2018•广西梧州）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶

液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。

下列说法错误的是（）

A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl

B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色

C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中

D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

【答案】B

【解析】根据图中信息可知溶液pH值越来越大，该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中；图中b点所示溶液pH=7，酸碱完全反应，溶液中溶质是NaCl；图中c点所示溶液pH>7，显碱性，滴加无色酚酞，溶液变红色；由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。

故选B。

5·（2017•深圳二模）下列物质变化中只有加酸才能一步实现的是（　　）

A．Mg→MgSO4B．KOH→KClC．Fe2O3→FeCl3D．CaCO3→CO2

【答案】C

【解答】A、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁和铜，不加入酸就能一步实现，故选项错误；

B、氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，但与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，不一定加入酸就能一步实现，故选项错误；

C、氧化物与酸反应生成盐和水，氧化铁只有与稀盐酸反应才能生成FeCl3，只有加入酸才能一步实现，故选项正确；

D、碳酸钙与稀盐酸反应能生成二氧化碳；但高温下分解也能生成二氧化碳，不加入酸就能一步实现，故选项错误。

6·（2018•山东德州市）向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。

试剂X可能是下列物质中的（）

A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaCO3

【答案】C

【解析】水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH<7；硫酸为酸性物质，可以增强稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值<7；氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7；碳酸钙可以消耗盐酸，溶液的pH≤7。

故选C。

7·（2017•常州）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。

下列叙述错误的是（　　）

A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液

B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物

C．若X是稀盐酸，c不可能是单质

D．若X是稀盐酸，d不可能是单质

【答案】C

【解答】A若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，故正确；

B若X是稀硫酸，稀硫酸可和氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，故正确；

C若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，故错误；

D若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，故正确。

故选C。

8·（2017·深圳）小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。

下列小明的观点错误的是（）

选项

X的物质类别

观点描述

A

金属

若X为Cu，则反应能够发生

B

金属氧化物

若X为MgO，则Y为H2O

C

碱

若X为NaOH，则盐谓Na2

SO4

D

盐

若X为BaCl2，则生成白色沉淀

A、AB、BC、CD、D

【答案】A

【解答】A、根据金属活动顺序表，排在氢前面的金属才能与稀酸反应，若X为铜，排在氢后面，不与稀硫酸反应，故A说法错误，满足题意。

B、若X为MgO，会与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所以Y为水，故B说法正确，不满足题意。

C、若X为NaOH，会与稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，则盐为Na2SO4，故C说法正确，不满足题意。

D、若X为，与稀硫酸反应，会生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，所以有白色沉淀生成，故D正确，不满足题意。

9·（2017•济南）某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

加入的物质

酚酞试液

Fe2O3粉末

BaCl2溶液

实验现象

无明显现象

固体逐渐溶解，溶液变黄

无明显现象

A．稀盐酸B．稀硫酸

C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液

【答案】A

【解答】当加入酚酞试液时，无明显现象，说明溶液不呈碱性，所以排除氢氧化钠和碳酸钠，当加入氯化钡溶液时，无明显现象，说明不是稀硫酸，故X是稀盐酸。

当把氧化铁粉末加入到稀盐酸中时，氧化铁与盐酸反应，生成黄色的氧化铁，符合题意。

故选A。

10·（2017•来宾）分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（　　）

A．甲、乙、丙B．甲、丙、乙C．乙、甲、丙D．丙、甲、乙

【答案】A

【解答】乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；

丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7；

甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7；

故选A。

11·（2017•贺州）下列各组物质用所给试剂不能鉴别的是（　　）

选项

物质

鉴别试剂

A

（NH4）2CO3、NH4Cl、Na2SO4三种溶液

Ba（OH）2溶液

B

NaOH、NaNO3、Na2SO4三种溶液

MgCl2溶液

C

K2CO3、KOH、BaCl2三种溶液

稀H2SO4溶液

D

CuO、C、Fe三种固体粉末

稀HC1溶液

A．、AB．、BC．、CD．、D

【答案】B

【解答】A、Ba（OH）2溶液与（NH4）2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀、有刺激性气味的气体，与NH4Cl反应生成有刺激性气味的气体，与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，可以鉴别，故选项错误；

B、MgCl2溶液与NaOH反应生成氢氧化镁白色沉淀，与NaNO3、Na2SO4溶液均不反应，不能鉴别，故选项正确；

C、稀H2SO4溶液与K2CO3反应生成二氧化碳气体，与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，与KOH反应生成硫酸钾和水，但无明显变化，可以鉴别，故选项错误；

D、稀HC1

溶液与Fe反应生成氢气，与CuO反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝，与碳不反应，可以鉴别，故选项错误；

故选B。

12·（2017•重庆A）有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg（NO3）2溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（　　）

A．HCl、Na2SO4B．NaCl、HNO3C．HNO3、Ba（NO3）2D．NaCl、NaOH

【答案】A

【解答】A、分别滴加稀盐酸，产生白色沉淀的原溶液是AgNO3溶液，产生气泡的原溶液是K2CO3溶液，无明显变化的是BaCl2、硝酸镁溶液，再向无明显变化的两种溶液中分别滴加硫酸钠溶液，产生白色沉淀的是BaCl2，无明显变化的是Mg（NO3）2，仅利用所提供的试剂就能将他们区别开，故选项正确；

B、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，NaCl与AgNO3反应生成氯化银沉淀，与BaCl2、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别BaCl2、Mg（NO3）2溶液，故选项错误；

C、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，Ba（NO3）2与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误；

D、分别滴加氯化钠溶液，能与氯化钠溶液产生白色沉淀的是AgNO3溶液，再将硝酸银溶液分别滴加至另外三种溶液中，能产生白色沉淀是BaCl2、K2CO3，无明显变化的是Mg（NO3）2溶液；BaCl2、K2CO3与NaOH溶液均不反应，无法鉴别BaCl2、K2CO3；故选项错误；

故选A。

13·（2018•广西北部湾经济开发区）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。

（1）标为①的仪器名称是　　。

（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是　　（填“a”或“b”）。

使用点滴板的优点之一是　　。

（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是　　。

（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是　　、　　。

仪器②中发生反应的化学方程式是　　。

【答案】

（1）试管；

（2）a；节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）；

（3）澄清石灰水；

（4）红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。

【解析】

（1）标为①的仪器名称是试管。

（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，胶头滴管中为酸，故变红的为含紫色石蕊试液的a。

使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较。

（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

故试剂X的名称是澄清石灰水。

（4）实验Ⅲ中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；仪器②中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。

故答案为：

14·（2017•广州）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。

（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是　　。

（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。

①可以看到的现象是　　。

②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符）：

③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是　　（填选项）。

A．Cu　B．Mg　C．Al　D．Ag

【答案】

（1）氯化氢分子之间的间隔；

（2）①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；

②H+、Cl﹣、Fe2+；

③BC；

【解答】

（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；

（2）①铁和稀盐酸反应，可以看到固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；

②反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，反应后，溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子；故三种离子分别为：

H+、Cl﹣、Fe2+；

③根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应，所以只有镁和铝可以。

15·（2017•东莞模拟）化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。

（1）请你在编②、③处各填入一种物质．②是　　；③是　　；

（2）根据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编①稀硫酸的化学性质　　。

（3）若编④的物质是盐．请你写出符合编④的一个化学方程式：

　　。

【答案】

（1）铁（或Fe）；氧化铜（或CuO）；

（2）硫酸可使紫色石蕊试液变红；

（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（合理均可）

【解答】

（1）含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以稀硫酸是与铁反应生成硫酸亚铁，含有铜离子的溶液显蓝色，所以硫酸水与氧化物氧化铜反应生成硫酸铜溶液；

（2）根据稀硫酸加入指示剂后变红，说明是在稀硫酸中滴加石蕊，从而说明了硫酸可使石蕊变红；

（3）硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸，与氯化钡反应的方程式是：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；

16·（2018•黑龙江省齐齐哈尔）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:

（1）A试管中的实验现象为______________，C试管中所发生反应的化学方程式为____________。

（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。

将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

同学们对滤液中溶质的成分进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?

【作出猜想】猜想:

NaCl

猜想二:

NaCl和Ca