高中化学电解质的电离 离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思.docx

高中化学电解质的电离 离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思.docx

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高中化学电解质的电离离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思

《电解质的电离》教学设计

【学习目标】

1.通过对氯化钠导电性实验的观察建立电离的概念，知道酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。

2.能从电解质电离的角度认识酸、碱、盐，发展“宏观辨析与微观探析”化学学科核心素养。

3.能够初步判断电解质在水溶液中电离的结果，并用电离方程式表达认识结果。

【教学重点】：

电解质与非电解质的区分以及电离方程式的书写

【教学难点】：

电解质的辨别

【教学过程】

教师和学生活动

设计意图

【问题导入】泡腾片溶入水的实验

【学生观察实验】讨论溶入水的变化过程

【实验探究1】

观察固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、NaCl溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。

【实验记录】

样品

固态NaCl

熔融态NaCl

NaCl溶液

是否导电

【思考】NaCl溶液和熔融态NaCl能导电的原因是什么？

NaCl固体为什么不能导电？

【解释】NaCl晶体；受热熔化时；溶于水时。

【归纳整理1】

一、电离

1、定义：

；

2、表达方式——电离方程式（用化学式和离子符号来表示电离过程的式子）

例如：

氯化钠在水溶液中电离方程式；

【思考】①电离的条件是什么？

②电离方程式的书写注意事项有哪些？

【学以致用】书写下列物质的电离方程式

第一组：

HClHNO3H2SO4

第二组：

KOHNaOHBa（OH）2

第三组：

Na2CO3NH4ClAl2（SO4）3

【归纳整理2】

二、从电离的角度认识酸、碱、盐

酸：

电离时生成的全部是的化合物。

碱：

电离时生成的全部是的化合物。

盐：

电离时能生成（或）和的化合物。

注意事项：

写电离方程式时，常见原子团不能拆！

【归纳整理3】

三、电解质与非电解质

1、电解质：

。

举例：

；

物质类别范围：

。

2、非电解质：

。

举例：

；

物质类别范围：

。

【概念辨析】

判断正误，并说明理由。

①铁能导电，所以铁是电解质；液氯不能导电，它是非电解质。

②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。

③CaCO3难溶于水，是非电解质。

④MgCl2溶液能导电，所以MgCl2溶液是电解质。

⑤盐酸能导电，是电解质。

【总结】

☆电解质判断注意事项：

①电解质一定是（单质和混合物一定不是）；

②电解质自身提供自由移动的离子

③导电条件是

【学以致用】

有下列物质：

1.NaOH固体2.金属Cu3.硫酸溶液

4.CO2气体5.蔗糖晶体6.熔融NaCl7.NaCl溶液

5.8.液态HCl9.氯气10.酒精（C2H5OH）11.BaSO4固体

请用序号填空：

⑴属于电解质的是___________；

⑵属于非电解质的是___________；

⑶上述状态下可导电的是________________；

⑷属于电解质，但在上述状态下不能导电的是。

【注意】酸只在水溶液中电离，熔融状态不电离

【实验探究2】

1mol/LCH3COOH、NH3·H2O、HCl、NaOH、NaCl的导电性实验。

【知识支持】单位体积溶液中离子浓度越大、离子所带电荷数越多溶液导电能力越强。

实验现象及结论：

。

【归纳整理4】

四、强电解质与弱电解质

1、强电解质：

______________________________。

2、弱电解质：

______________________________。

强电解质

弱电解质

电离程度

电离方程式

用“”

用“”

存在微粒（水中）

范围

【学以致用】

物质①CaCO3②盐酸③NaCl④NH3⑤Cl2⑥CO2⑦H2O

⑧CH3COOH中，属于强电解质的是（均填序号）；

属于弱电解质的是。

【概念辨析】判断下列说法是否正确并说明理由：

（1）强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质溶液的导电性

（2）强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质的溶解度

【课堂总结】

【课堂练习】

某兴趣小组同学在测定溶液的导电性实验时,采用如图所示的串联装置,闭合电键时,发现灯泡不亮。

（1）判断上述四个烧杯中的溶质的电解质类型。

（2）上述四个烧杯中哪个烧杯中的物质发生了电离?

写出Cu（NO3）2和KOH溶液的电离方程式。

（3）小灯泡不亮的原因是什么?

怎样才能使灯泡亮起来?

（4）若经过操作灯泡亮起来后,各烧杯等体积溶液中溶质的粒子数目相等,则哪个烧杯的溶液导电能力最强?

有生活中的实例实验导入情景，激发学生的兴趣。

通过实验和启发性问题，感性直观的理解电离的过程。

激发学生学习探究的欲望。

通过练习加深对电解质概念理解，体验学习的乐趣，并规范化学用语。

通过实验探究得出电解质的概念。

借助对比得出非电解质的概念，加强对概念的理解。

通过练习加深对电解质概念理解，体验学习的乐趣。

通过对比实验和启发性问题，培养探究的科学能力。

通过针对性练习加深对概念理解，体验学习的乐趣。

【板书设计】

电解质的电离

一、电离

1、定义：

2、表达方式——电离方程式

二.从电离的角度认识酸、碱、盐

酸：

碱：

盐：

三．电解质与非电解质

1.电解质：

物质类别范围：

2、非电解质：

物质类别范围：

四、强电解质与弱电解质

1、强电解质：

2、弱电解质：

学情分析

本节课根据学生已在初中学习了酸、碱、盐的相关知识，并且刚刚学习了物质的分类，这些内容对电解质电离的学习起到了铺垫和支持的作用。

学生基本上能根据不同的分类方法进行比较物质，由此过渡到具体的电解质，对学生来说应该难度不大。

学生整体对高中课程和学习还不适应，基础较为薄弱，学生的认识能力和知识水平都未达到较高的层次。

本节课是根据一般学校一般学生的认知水平而设计的。

着重让学生在原有的知识基础上，通过导电性实验，认识电解质与非电解质的概念，再来认识电解质的电离，以及电解质导电的条件和本质，这样安排的目的是比较直观，学生容易理解

效果分析

本节课是根据学生的认知水平而设计的。

着重让学生在原有的知识基础上，通过导电性实验，电解质的电离过程是微观过程，比较抽象，学生理解起来有些困难，对于学生难以理解的关于电解质的电离的教学，先以对比实验引起学生思考，多媒体展示等直观教学，突破难点。

再介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠的电离方程式的书写；从HCl、NaOH、NaCl等的电离方程式中归纳出酸、碱、盐的定义。

学生已经具备了一定观察、猜想、分析和归纳的能力，这样安排的目的是比较直观，学生容易理解。

教材分析

本节内容是选自鲁科版《化学必修第一册》第2章《元素与物质世界》中的第2节。

这一节内容是在学习了物质的分类的基础之上，进一步学习对化合物的另一种分类方法——电解质与非电解质以及相关的知识点，本节课是第一课时。

本节课以概念的构建为主，要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念，物质的导电性，电离方程式的书写等内容。

在学生初步学习了酸、碱、盐的已有经验上，以化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电的角度引出电解质与非电解质以及电离的概念，为后面进一步学习电解质在水溶液中的反应作好准备。

溶液体系是高中化学重要的研究对象，电解质这节课是溶液认识的开端，学生从宏观认识溶液中的溶质、溶剂，发展到电离认识溶液中的微粒，再到离子反应理解微粒间的相互作用。

为高中阶段化学反应的深化奠定基础。

本部分重点：

电解质与非电解质的区分以及电离方程式的书写

本部分难点：

电解质的辨别

评测练习

【课堂练习】

某兴趣小组同学在测定溶液的导电性实验时,采用如图所示的串联装置,闭合电键时,发现灯泡不亮。

（1）判断上述四个烧杯中的溶质的电解质类型。

（2）上述四个烧杯中哪个烧杯中的物质发生了电离?

写出Cu（NO3）2和KOH溶液的电离方程式。

（3）小灯泡不亮的原因是什么?

怎样才能使灯泡亮起来?

（4）若经过操作灯泡亮起来后,各烧杯等体积溶液中溶质的粒子数目相等,则哪个烧杯的溶液导电能力最强?

【巩固练习】

1．下列说法正确的是（　　）

A．凡是能导电的物质都是电解质

B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子

C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子

D.凡是能电离的物质一定能导电

2．下列说法中，正确的是（　　）

A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质

D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

3.下列说法正确的是（　　）

①难溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是非电解质

②不是电解质的物质一定是非电解质

③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度

④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子

⑤熔融的电解质都能导电

A．①③⑤⑥B．②④⑤C．④D．⑤

4.现有下列物质：

A.NaClB.NaOHC.H2SO4D.NH3·H2OE.纯醋酸F.铝条G.石墨H.NH3I.干冰J.蔗糖K.氯水L.H2O

（1）①属于电解质的是。

为什么？

②属于非电解质的是。

为什么？

③既不是电解质又不是非电解质的是，它们分别属于和

（2）①属于强电解质的是。

特点是在水溶液中且属于电解质。

②属于弱电解质的是。

特点是在水溶液中且属于电解质。

5.书写以下物质的电离方程式。

（1）CH3COOH

（2）NH3·H2O（3）（NH4）2SO4（4）Fe（OH）3

（5）NaHSO4（6）NaHCO3

课后反思

本节课的重点是电解质与非电解质的判断，理解电解质导电的条件和原因。

教学中运用多个对比实验，让学生直观认识电解质导电的条件，通过结合离子化合物、共价化合物知识分析电解质在水溶液或熔化状态下产生自由离子的原因，以及相关训练、讨论、交流与反馈，既突出了重点，又突破了难点。

 教学设计根据学生的实际与现有的经验展开，没有花哨的噱头，创设情境紧扣学科特点，设计训练能正确揭示出学生认识上的误区与盲点，并能在课堂上及时反馈与纠正，减少了课外的训练，减轻了学生的作业负担。

课标分析

1.学习此内容之前学生已在初中学习了酸、碱、盐的相关知识，并且刚刚学习了物质的分类。

学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要的分类方法。

本节课主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念，物质的导电性，电离方程式的书写等内容

2. 以氯化钠晶体构成为例理解电离的过程。

证据推理与模型认知:

通过氯化钠固体、熔融氯化钠、氯化钠溶液导电性实验探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力，发展宏观辨识与微观探析化学学科核心素养。

3.在自主探究过程中，让学生体验科学实验探究的过程，养成团结合作的品质，形成科学的态度和价值观。

科学精神与社会责任:

通过让学生参与概念的建立过程，在探究体验中构建概念，培养学生运用科学的思维方法的能力。