安徽师大附中学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案.docx
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安徽师大附中学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量：
H1O16Na23
一、选择题（共18小题，每小题只有一个确选项，每小题3分，共54分）
1．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．酸性：
H2SO4>H3PO4B．非金属性：
Cl>Br
C．碱性：
NaOH>Mg（OH）2D．热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3
2．下列过程中，需吸收能量的是（ ）
A．H＋H→H2B．天然气燃烧C．I2→I＋ID．S＋O2→SO2
3．用下图所示装置进行下列实验；实验结果与预测的现象不一致的是（）
①中的物质
②中的物质
预测①的现象
A
淀粉KI溶液
浓硝酸
无明显变化
B
酚酞溶液
浓盐酸
无明显变化
C
AlCl3溶液
浓氨水
有白色沉淀
D
湿润红纸条
饱和氯水
红纸条褪色
4．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是（）
A．232Th和233U互为同素异形体B．Th元素的相对原子质量是231
C．232Th转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同
5．下列说法正确的是（ ）
A．甲烷的标准燃烧热为ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3kJ·mol－1
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则CO2分解的热化学方程式为：
2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g） ΔH＝＋283.0kJ·mol－1
C．一定条件下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－38.6kJ·mol－1
D．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同
6．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）
A．过量的氢气与氯气B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18mol/L硫酸
7．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A．SiO2
SiCl4
Si
B．FeS2
SO2
H2SO4
C．N2
NH3
NH4Cl（aq）
D．Al2O3
AlCl3（aq）
Al
8、通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），。
下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用
化学键
Si﹣O
Si﹣Cl
H﹣H
H﹣Cl
Si﹣Si
Si﹣C
键能/KJ．mol﹣1
460
360
436
431
176
347
工业上的高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（已知1molSi中含有2molSi﹣Si键）（ ）
A、+412kJ•mol﹣1B、﹣412kJ•mol﹣1
C、+236kJ•mol﹣1D、﹣236kJ•mol﹣1
9．某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是（ ）。
A．两步反应均为吸热反应B．整个反应的ΔH＝－（E4＋E2－E1－E3）
C．整个反应的ΔH＝E1－E2D．三种化合物中B最稳定
10．下列说法正确的是（）
A．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HI
B．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
C．FeCl3能腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为铁比铜金属性强
D．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
11．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是（）
A．原子半径：
X＞Y＞Z＞W
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
12．制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）
A．通入过量Cl2：
Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B．加入少量NaClO溶液：
NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．加入过量NaOH溶液：
Na+、Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：
Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
13．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列说法不正确或用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：
饱和NaClO溶液的pH约为11）（）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
B．该消毒液的pH约为12：
NaOH=Na＋+OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）可安全混用
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—
14．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：
NH3+CO2→
+H2O。
下列有关三聚氰胺的说法正确的是（）
A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应
15．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
16．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（）
A．固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：
NH4++NO2-=N2↑+2H2O
17．雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验（）
已知：
3NO3－+8Al+5OH－+2H2O
3NH3↑+8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
18．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：
CuSO4·5H2O（s）
CuSO4（s）＋5H2O（l），热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是（ ）。
A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1>ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2<ΔH3
二、非选择题（共46分）
19、（10分）某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）:
。
名称
托盘天平
（带砝码）
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器
序号
a
b
c
d
e
f
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
（3）写出该中和反应的热化学方程式：
（中和热为57.3kJ·mol-1）。
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表。
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差
平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.6
2
27.0
27.4
27.2
31.2
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
①表中的温度差平均值为 ℃
②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J·（g·℃）-1。
则中和热ΔH= （取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是（填字母） 。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
20．（12分）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E＋与D2－具有相同的电子数。
A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置是，
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程式为；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有机层显色。
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质
组成和结构信息
a
含有A的二元离子化合物
b
含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:
1
c
化学组成为BDF2
a的化学式为；b的化学式为；c的电子式为；
21．（12分）Ⅰ:
SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：
①尿素水溶液热分解为NH3和CO2，当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成（NH4）2SO4，使催化剂中毒。
用化学方程式表示（NH4）2SO4的形成：
________________________。
②尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g·mol−1）含量的方法如下：
取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1mol·L−1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L−1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。
（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：
NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。
第一步反应消耗的Ba（NO3）2与H2的物质的量之比是__________。
Ⅱ:
H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。
【ⅰ】．H2S的除去:
方法1：
生物脱H2S的原理为：
H2S+Fe2（SO4）3
S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。
方法2：
在一定条件下，用H2O2氧化H2S
（2）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同。
当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为__________。
【ⅱ】SO2的除去:
（双减法）：
用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液
Na2SO3溶液
（3）写出过程①的离子方程式：
____________________________；
22．（12分）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：
（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_____（填标号）。
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的热稳定性强于亚硫酸
C．同浓度的氢硫酸和亚硫酸的pH为前者大于后者
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、___________，制得等量H2所需能量较少的是_______。
（3）一定条件，在水溶液中1molCl－、ClOx－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。
①D是______________________（填离子符号）。
②B→A＋C反应的热化学方程式为______________________（用离子符号表示）。
2017高一化学答案
一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）
1D 2C 3A 4D5D 6C7C8C9B10D
11A12D13C14C15B16B17B18 D
二、非选择题（共46分）
19（10分）I．
（1） 5.0 （1分）
（2） abe（1分）
Ⅱ（3） H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol
（4） ①4.0②△H= ﹣53.5kJ/mol ③ acd
20．（12分）
（1）第三周期ⅦA族
（2）纯碱（或苏打）（1分）2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaClO＋NaCl＋2NaHCO3（2分）紫（1分）
（3）NaH（2分）Na2〇2和Na2C2（2分）
（2分）
21．（12分）Ⅰ:
（1）①2SO2+O2+4NH3+2H2O=2（NH4）2SO4
②
（2）1∶8
Ⅱ:
（1）30℃、pH=2.0
（2）H2SO4（3）2OH−+SO2
+H2O
22．（12分）
（1）BD
（2）H2O（l）=H2（g）+
O2（g）ΔH=+286kJ/molH2S（g）=H2（g）+S（s）ΔH=+20kJ/mol系统（II）
（3）①ClO4—（1分）
②3ClO—（
）==ClO3—（
）+2Cl—（
）△H=
117KJ·mol—1（3分）
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