（1）仪器2的名称是________，仪器3中盛装的固体是_________，其作用是______________。
（2）仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，则应该______________（填“加快”“减慢”或“不改变”）产生氨气的速率。
（3）另一种制备氨基甲酸氨的反应装置（液体石蜡和CCl4均充当惰性介质）如图所示。
①液体石蜡鼓泡瓶的作用是_____________________。
②若无冰水，则氨基甲酸铁易分解生成尿素[CO（NH）2]2请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式：
_______________________。
③当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，立即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是_______________（填字母）。
A.蒸馏B.真空微热烘干C.高压加热烘干（4）制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质（不考虑氨基甲酸铵与水的反应）。
①设计方案进行成分探究，请填写表中空格。
限选试剂：
蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
实验步骤步骤1：
取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解步骤2：
向试管中加入过量的BaCl2溶液，预期现象和结论得到无色溶液若溶液不变浑浊，则证明固体中不含碳酸铵静置_____________________________，步骤3：
向试管中继续加入___________则证明固体中含有碳酸氢铵②根据①的结论，取15.8g氨基甲酸氨样品，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤洗涤、干燥测得沉淀质量为1.97g。
则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_________________。
【答案】
（1）.三颈烧瓶
（2）.碱石灰（3）.干燥氨气，防止仪器5中生成的氨基甲酸铵水解（4）.加快（5）.通过观察气泡，调节NH3与CO2的通入比例（或通过观察气泡，控制通入NH3与CO2的速率）（6）.H2NCOONH4CO（NH2）2+H2O（7）.B（8）.少量澄清石灰水（9）.若溶液变浑浊（10）.0.95（或95%）【解析】
（1）仪器2为三颈烧瓶；由于氨基甲酸铵易水解，U型管内氢氧化钠干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解；故答案为：
三颈烧瓶；干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解；
（2）若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，说明有二氧化碳排出，通入氨气的量不足，应该适当加快产生氨气的流速；故答案为：
加快；（3）①液体石蜡鼓泡瓶的作用是：
通过观察气泡，调节NH3与CO2的通入比例（或通过观察气泡，控制通入NH3与CO2的速率）。
②氨基甲酸铁易分解生成尿素和水，方程式为：
H2NCOONH4CO（NH2）2+H2O。
③因为氨基甲酸铵受热分解，所以不能用高温，所以选B。
（4）①检验氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种,实验操作为取少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解,向试管中加入过量的BaCl2溶液，若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵，取试管中的上层清液，滴加澄清石灰水，若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸氢铵，故答案为：
实验步骤步骤3:
少量澄清石灰水预期现象和结论溶液变浑浊②最终达到沉淀为碳酸钡，碳酸钡物质的量为，根据碳元素守恒可知碳酸氢铵的质量为0.01mol，则可得样品中氨基甲酸铵的质量为15.8g−0.01mol×79g/mol=15.01g，故样品中氨基甲酸铵的质量为，故答案为：
95%。
点睛：
最终达到沉淀为碳酸钡，通过碳原子守恒计算碳酸氢铵的质量，可得样品中氨基甲酸铵的质量，进而计算质量分数。
9.掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、能源行业催化剂等。
（1）酸性溶液中Na2SO3将H2SeO2和H2SeO4还原为硒单质的反应如下：
H2SeO3（aq）+2SO2（g）+H2O（l）=Se（s）+2H2SO4（aq）△H12H2SeO4（aq）+Se（s）+H2O（l）=3H2SeO3（aq）△H2H2SeO4（aq）+3SO2（g）+2H2O（l）=Se（s）+3H2SO4（aq）△H3则△H2=_____________（用△H1和△H3表示）。
（2）H2S与CO2在纳米Cu2O催化作用下反应可生成羰基硫（COS），羰基硫的结构式为____________________。
（3）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及溶液中物质的有关转化如图1所示，①阳极的电极反应式为_________________________。
②电解一段时间后，向电解液中补充一定量的_________________可将溶液恢复至初始状态。
（4）掺杂硒的纳米Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）按CH3OH（g）△H=akJ·mol-1。
=1的投料比将H2与CO充入VL的恒容密团容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①a_____（填“>”或“<”）0；压强p1、p2、p3由小到大的顺序是___________________。
②T1℃时若向该容器中充入2.0molH2和2.0molCO发生上述反应，5min后反应达到平衡（M点），则0～5min内，v（H2）=____mol·L-1·min-1，M点对应条件下反应的平衡常数为________________。
（5）将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。
CuCl水解的反应为CuC（s）+H2O（l）CuOH（s）+Cl（aq）+H（aq）。
该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp（CuOH）、Ksp（CuCl）的关系为K=________________。
【答案】
（1）.2△H3-3△H1
（2）.O=C=S（3）.CuCl--e-+Cl-=CuCl2-（4）.H2O（或“水”（5）.<（6）.p3 （3）①用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液得到氧化亚铜，阳极的电极反应：
CuCl-e+Cl=CuCl2，故答案为：
CuCl-e+Cl=CuCl2；②综合反应过程分析，实质是铜和水反应生成氧化亚铜和氢气，减少的是水，故答案为：
水。
（4）①由图可知，温度一定时，CO的转化率α（P3）<α（P2）P2>P3，故答案为：
p3 ②CO的转化率为40%，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）--------2mol2mol00.8mol1.6mol0.8mol1.2mol0.4mol0.8mol故答案为：
；4.17V2（5）CuCl（s）+H2O（l）⇌CuOH（s）+Cl-（aq）+H+（aq），平衡常数，故答案为：
10.以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料制取复合氧化钴的流程如下：
（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是_________（填化学式）。
将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是____________________。
（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是___________________。
（3）已知：
铁氰化钾的化学式为K3[Fe（CN）6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe（CN）6]。
3Fe+2[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）4Fe+3[Fe（CN）6]=Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）确定Fe2+是否氧化完全的方法是__________________。
（仅供选择的试剂：
铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液铁粉、KSCN溶液）（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的离子方程式：
_______________________。
（5）弱酸和弱碱的电离平衡常数的负对数可用pK表示，根据下表中数据判断（NH4）2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__________________。
H2C2O4pKa1=l.25，pKa2=4.133+4-2+3-NH3·H2OpKb=4.76（6）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。
向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤其原因是_____________________。
（7）准确称取1.470gCoC2O4，在空气中充分灼烧得0.814g复合氧化钴，写出复合氧化钴的化学式：
_________________________。
【答案】
（1）.SiO2
（2）.提高钴元素的利用率（3）.6Fe2++6H++ClO3-6Fe3++Cl-+3H2O（4）.取少许氧化后的溶液于试管中滴加几滴铁氰化钾2+溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明Fe已全部被氧化（5）.6Fe3++4SO42-+6H2O+2Na++6CO32-=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+6CO2↑（6）.c（NH4+）>c（C2O42-）>c（H+）>c（HC2O4-）>c（OH-）（7）.防止因温度降低，CoCl2晶体析出（8）.Co5O7【解析】
（1）钴废催化剂加入稀硫酸，发生Co+H2SO4=CoSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，过滤滤渣是不溶的二氧化硅，洗液与滤液合并，提高洗涤和滤液中钴的利用率，故答案为：
SiO2；提高钴等元素的利用率；
（2）亚铁离子被氯酸根离子氧化成铁离子，1mol的亚铁离子失去1mol的电子，而1mol的氯酸根离子得到6mol的电子，根据电子得失守恒，可知离子方程式为：
6Fe2++6H++ClO3-6Fe3++Cl-+3H2O，（3）取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化；（4）生成硫酸铁与碳酸钠发生双水解得到黄钠铁矾，离子方程式为：
6Fe3++4SO42-+6H2O+2Na++6CO32-=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+6CO2↑。
（5）根据pK的大小关系，可以判断出电离常数的大小关系为Ka1>Ka2>Kb，所以对应离子的水解程度大小为NH4>C2O4>HC2O4，水解程度越大溶液中剩余离子浓度就越小，所以溶液中的离子浓度大小顺序为：
c（NH4+）>c（C2O42-）>c（H+）>c（HC2O4-）>c（OH-）（6）CoCl2的溶解度曲线可知，随温度的升高，CoCl2的溶解度增大，所以趁热过滤，防止温度降低氯化钴析出，故答案为：
防止因温度降低，CoCl2晶体析出；（7）CoC2O4的质量为1.470g，其物质的量为0.01mol，Co元素质量为0.59g，钴氧化物质量为0.814g，氧化物中氧元素质量为0.814g-0.59g=0.224g，则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.01mol：
≈5：
7，故Co氧化物为Co5O7，故答案为：
Co5O7。
+2--11.氯磺酰氰酯（结构简式为）是一种多用途的有机合成试剂，在HClO4-NaClO4介质中，K5[CoO4W12O36]（简写为CoW）可催化合成氯磺酰氰酯。
（1）基态钴原子的核外电子排布式为________________。
组成HClO4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为____________________。
（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是____________、___________，1个氯磺酰氰酯分子中含有σ键的数目为______________，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。
（3）ClO4的空间构型为__________________。
（4）一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图1所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为________________。
-3+3+（5）电石（CaC2）是制备氯化氰（ClCN）的重要原料。
四方相碳化钙（CaC2）的晶胞结构如上图2所示，其晶胞参数分别为a、b、c，且a=b，c=640pm。
已知四方相碳化钙的密度为1.85g·cm-3，[C≡C]2-中键长为120pm，则成键的碳原子与钙原子的距离为________pm和_______pm。
（设阿伏加德罗常数的数值为6×10）【答案】
（1）.1s22s22p63s23p63d7{或[Ar]3d7}
（2）.NaCl>C>S（7）.正四面体（8）.Fe3C（9）.260（10）.306【解析】
（1）1s2s2p3s3p3d{或[Ar]3d}；Na 1个氯磺酰氰酯分子中含有σ键的数目为5个，其中包含的五种元素的第一电离能大小顺序为：
N>O>Cl>C>S，故答案为：
sp3；sp；5；N>O>Cl>C>S。
（3）ClO4-中心原子Cl最外层共有8个电子，与4个O形成了4个σ键，VSEPR模型为正四面体型，没有孤电子对，所以ClO4的空间构型为正四面体型。
（4）每个八面体中包含了一个C原子，一共6个Fe每个Fe被两个八面体公用，所以化学式为：
Fe3C。
（5）侧面碳原子与钙原子的距离，一个晶胞中包含了Ca：
-2262677231+8×1/8=2，C2：
2×1/2+4×1/4=2，一个晶胞中包含了2个CaC2，所以一个晶胞的质量为：
，又因为可以求出；底面碳原子与钙原子的距离故答案为：
260；306。
12.有机物Q是一种治疗关节炎的止痛药，合成Q的路线如下：
（1）A的名称为_______________。
D中官能团的名称为_________________。
（2）E→F的反应类型为_______________。
G→M的反应类型为_______________。
（3）B与（ClCH2CO）2O反应生成C和另一有机物H，该反应的化学方程式为_______________。
（4）有机物J为M的同分异构体。
J有多种结构，写出满足下列条件的J的所有结构简式____________。
①苯环上只有两个取代基②能发生银镜反应③核磁共振氢谱图中只有5组吸收峰，且峰面积之比为9：
2：
2：
2：
1④酸性条件下能发生水解反应，且水解产物之一能与氧化铁溶液发生显色反应（5）请写出以1-丙醇、苯、乙酸酐[（CH3CO）2O]为原料合成的路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题干）：
__________________________。
【答案】
（1）.苯
（2）.醛基、氯原子（3）.消去反应（4）.取代反应（或水解反应）（5）.（6）.（7）.【解析】
（1）苯；醛基、氯原子
（2）E→F脱去一个水分子，C与N之间由双键变为三键，属于消去反应。
（3）B与（ClCH2CO）2O发生取代反应，取代B中位于烷基对位的H原子，方程式为：
（5）。
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