福建高级中学考试改革六大焦点doc.docx
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福建高考改革六大焦点
ﻭﻪ 【-高考改革 】
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ﻪ 福建高考改革六大焦点ﻭﻭﻪ 备受关注的闽版高考改革方案终于尘埃落定，这样的改革方案对我省考生会有什么影响？
我省高考改革何时启动?
改革将如何进行?
记者通过采访省教育厅、省教育考试院、教育专家、业内等各方面权威人士，全方位解读高考改革的各大焦点。
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焦点一:
缘何进行改革?
ﻪﻭﻪ 业内称，此次我省进行的招生制度改革是恢复高考以来最全面最系统的一次改革。
那么，为什么要进行这样的改革呢?
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省教育厅厅长黄红武表示,这次的改革方案有五大任务１7条措施。
考试招生制度是国家基本教育制度，是人才培养的枢纽环节，关系每一个家庭的切身利益，关系亿万青少年学生的前途命运。
改革开放30多年来,我国考试招生制度不断改进完善,初步形成了相对完整的考试招生体系,这一制度总体上符合国情,权威性、公平性社会认可，但也存在一些社会反映强烈的问题，主要是唯分数论影响学生全面发展,一考定终身使学生学习负担过重，区域、城乡入学机会存在差距，中小学择校现象较为突出,加分造假、违规招生现象时有发生。
要解决这些问题,必须深化改革。
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ﻪ 从大背景而言,自2014年9月国务院发布《关于深化考试招生制度改革的实施意见》后,各地先后出台本地区改革实施方案。
截至目前，全国已有天津、北京、青海、上海、江苏、浙江、海南、西藏、宁夏、广西、广东、甘肃、黑龙江、辽宁、贵州、河北、山东、湖南、贵州、江西、吉林、山西、重庆等若干个省区市的高考改革方案出炉。
ﻭﻪﻭ 我省在２０14年底就开始启动《实施方案》的研制。
省委省政府主要领导就考试招生制度改革作出重要批示,李红副省长多次召开专题会议研究部署,省教育厅也专门成立领导小组,组织开展6个专题调研，并赴上海、浙江等省市考察。
同时，我省还先后召开多场座谈会,征求教育行政部门、学校、教育专家、一线教师、学生及家长的意见,并听取了人大代表和政协委员的意见建议。
最终,我省《实施方案》经过省政府批准后上报教育部，现已备案通过。
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ﻪ焦点二：
改革将带来何种变革?
ﻪﻭﻪ 据省教育厅厅长黄红武介绍,闽版的方案整体设计了从义务教育到高等教育各层次、各类别的考试招生制度。
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ﻪ ”完善普通高中学业水平考试制度，建立中职学校学业水平考试制度，这样有利于引导学生认真学习每门课程。
建立完善普通高中和中职学校学生综合素质评价制度,扭转单纯用分数评价学生的做法,增强素质教育导向。
”省教育厅的相关人士表示,建立高职院校分类考试制度,实行”文化素质＋职业技能”评价方式,促进技术技能型人才的选拔和培养。
ﻭﻪﻭﻪ该人士还表示,改革高考录取评价方式，普通高校录取依据统一高考和学业水平考试成绩，参考学生综合素质评价录取，即”两依据、一参考”，这样的做法,解决了”唯分数论””一考定终身”等问题。
改进高校招生录取模式,逐步按专业”一档多投”录取模式的改革，增加学生和高校的双向选择权。
改革中考中招制度,中考由省里统一组织实施，提高了中考的权威性和公信力,建立全省统一的初中学校教育质量评价体系，促进初中教育教学质量提升。
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ﻪ 焦点三：
缘何进行普高学业水平考试？
ﻭﻪ ”为什么要实施普高学业水平考试呢?
其中一个原因在于引导学生认真学习每一门课程,全面发展，避免严重偏科。
其次进一步增加学生选择空间，促进学生学会选择、规划人生、扬长避短。
再次，为高校科学选拔适合学校特色和专业要求的学生提供服务，促进高中、大学人才培养的衔接。
学业水平考试成绩既作为学生毕业的依据，又用于高校招生录取,一定程度上缓解了学生升学考试的压力。
”省教育厅相关人士表示。
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同时，业内人士也表示，经济社会发展到今天，人才需求也升格为多样化的需求，因此也需要重视学生综合素质的培养。
ﻭ焦点四：
合格性考试1４门是否增负?
ﻭﻪﻭﻪ 此前，外省有声音提出,学业水平考试的科目过多会加重学生的课业负担。
ﻪﻭ 对此，教育业内的相关人士说,我省提出将语数外等１4门科目均列入考试范围,实行全面考核，虽然科目达到14门,但这１4门分为合格性考试和等级性考试两类。
对于合格性考试而言,既然是合格性考试，难度不会太高,一般合格率比较高。
即便有小部分学生不合格,同一科目也有２次考试机会,这样这部分学生还有一次补考的机会。
ﻭﻪﻭ 在考试时间方面,省教育厅相关处室人士也透露，1４门考试科目不会一次性同时进行考试,因此不会一下子加大学生的课业负担。
虽然目前具体的学业水平考试方案尚未确定,但有一点可以肯定的是将分别在3个学年中分次考试。
例如,第一学年考音乐、美术、通用技术等，第二学年考其他科目，再到第三学年再考剩余的科目。
具体如何考,还要等具体的方案出台之后才能确定。
ﻭﻭ 同时,教育界业内人士也表示，这样的做法不会加大学生的课业负担。
对比之前的内容，学生的必修模块和内容反而减少了,而且考试范围和内容也将更合理，更注重能力的考察。
ﻭﻪﻭﻪ 焦点五：
6选3的等级性考试如何影响学生?
ﻭﻪﻭ 据了解，此前,我省的高考科目为3＋文综/理综，也就是社会俗称的考生选择文科还是理科的套餐。
新的改革方案提出,今后的考试中,还将在思想政治、历史、地理、物理、化学、生物６科中选择选考3门，成绩作为高校招生的依据。
相比之下，社会各界更愿意把这种模式称为”自助餐”。
从”套餐”到”自助餐”,仅仅是学生选择的改变吗?
ﻪ ”事实上，这不是一次简单的选择改变，而是对学生个性化发展的尊重。
”教育部门的一位业内人士说，”学生在新的制度下完全可以做到自由选择，扬长避短，学其所好，考其所长。
考自己愿意的学科和方向。
”据介绍，例如以前文理分科,学生如果选择了理科方向,只能选择物理化学生物，文科方向的学生只能考思想政治、历史、地理。
新的制度下，喜欢生物的学生可以选择生物加其他两门。
如果他的化学不太好，这样可以避开短处,选考比较好的其他两门。
那么等级制将如何进行考核呢?
昨日，教育厅没有给出明确的表态，不过省教育厅表示,更具体的细则需要等到2018年才见分晓。
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ﻪ”按照外省的做法,等级制应该也不是简单的&lsquｏ;A、B、C、Ｄ、Ｅ&rsqｕo；五等,可以理解为‘A、B、C、D、E&rsqｕo;五等若干级,在五等中,为了提高区分度，还将进行细分,在作为录取参考时，还将把等级折算成分数纳入高考总成绩中。
这样也以便于高校录取。
像目前浙江和上海就分了非常多等级。
”一位教育界人士猜测，”另外，为了便于学生提早选择,考试的时间可能安排在每年的统一高考前,时间有可能是4月。
”
ﻭ从目前浙江和上海的高考改革方案来看，上海实行的是5等11级，浙江实行的是5等21级。
其中,浙江的等级被称为最复杂的”等级赋分”。
ﻪﻭﻪ 同样,在2018年6月底前，招生高校也会按专业公布具体的选考科目要求，例如化学专业会提出其中一门选考科目是化学等等。
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焦点六:
综合素质评价如何保证真实公平ﻭﻭ 根据新的方案,综合素质评价将成为高校录取的一个参考。
那么综合素质评价到底是什么样的?
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ﻪ”综合素质评价其实更像一份考生学习记录的电子档案，体现出来的不单是考生的分数,而是一个完完全全的人。
”教育界人士说。
ﻭﻪﻭ 那么如何才能确保综合素质评价的真实可用呢?
据介绍,综合素质评价主要反映学生全面发展的情况。
普通高中评价注重考察学生社会责任感、创新精神和实践能力，评价内容主要包括学生思想品德、学业水平、身心健康、艺术修养、社会实践等。
学生综合素质评价由学校负责实施。
ﻭﻪﻭ省教育厅表示,为了确保综合素质评价的真实可用，我省要求学校严格落实”写实记录”，推进评价内容具体化，评价程序规范化、评价管理电子化、评价监督制度化,建立公示与举报、申诉与符合、诚信与责任追究制度,严肃查处弄虚作假行为。
综合素质作为高校录取的重要参考,高校提出具体使用办法,并提前向社会公布。
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ﻪ按照规定，评价的内容必须可考察、可记录、可比较,必须是”写实记录”,真实地反映学生在校3年做了什么,做了多少,做得怎样，都将被记录下来。
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”就好比一个学生的综合素质评价中有他获得了某某奖项,这不是简单的记录，还必须有经过公示的各类佐证。
原则上,只要不涉及隐私均应该公示后方可记录。
”一位教育界人士介绍。
同时,评价还必须做到电子化，注重修改的程序。
一经录入不能修改,修改必须报批并记录痕迹。
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ﻪ 相关链接
ﻪﻭ我省高考改革进程
据了解，我省考试招生制度改革从201５年启动，目标是到2021年，形成分类考试、综合评价、多元录取的考试招生机制。
一起来看看哪些进程和你息息相关。
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ﻪ２01６年：
开展普通高中学生综合素质评价改革试点。
2016年秋季，在部分普通高中开展学生综合素质评价改革试点。
ﻭﻭ ２017年：
全面实施普通高中和中职学校学生综合素质评价。
2017年秋季,普通高中新生开始实行普通高中学业水平合格性考试、中职学校新生开始实行学业水平考试。
ﻭ ２017年:
全省统一组织实施中考,启动新的高中阶段学校招生考试改革。
当年秋季入学的新生开始实行初中学业水平考试和学生综合素质评价。
20２０年，实施新的高中阶段学生招生考试制度。
ﻭ 20１8年秋季:
普通高中新生开始全面实行普通高中学业水平合格性考试和等级性考试。
2018年:
启动高考综合改革。
ﻭﻭﻪ20２0年：
实施新的高职院校分类考试招生制度。
高职院校考试招生与普通高等学校相对分开,实行”文化素质+职业技能”评价方式。
ﻪ2021年:
实施新的普通高校招生考试制度。
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20１6福建高考化学模拟真题及其答案
201６福建高考化学模拟真题及其答案
201６福建高考化学模拟真题:
第Ⅰ卷
1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是
A.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用
B. 加碘食盐、含氟牙膏 、富硒营养品、高钙牛奶、加铁酱油 等等，这里的碘、氟、硒指的是分子,钙、铁则分别是钙离子和铁离子
C．日本大地震后,防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情
Ｄ.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
2.设ＮA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下,1８gD2O中所含的质子数为1０NA
B．标准状况下，11.2LＯ2参加反应转移的电子数一定为2ＮA
C.２8gN2和CO的混合气体中含有的分子数为ＮA
D.5.6ｇ铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3ＮA
3.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中有平衡：
Br2＋H2OHBr+ HBrO加入ＡgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B.合成 NH3反应，为提高ＮＨ3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施
C.高压比常压有利于合成SO3的反应
D.对ＣO（g）+NＯ２ （g）CO２（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使颜色变深
4.下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。
甲乙丙
下列说法正确的是
Ａ.化合物甲的分子式为Ｃ10Ｈ10O3，分子中的含氧官能团有醛基和酯基
B.化合物乙能发生消去反应,且生成的有机物能和溴发生加成反应
C.化合物乙与NａOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙
D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应
5.下列说法中，正确的是
Ａ.已知2５℃时NH4ＣN水溶液显碱性,则２5℃时的电离平衡常数K（NH3 H2O）K（HＣN）
B．２５℃时,Mｇ（ＯH）2固体在２0mL0.０1molＬ－1氨水中的Kｓp比在20mL0.01 ｍｏlL-1
NＨ4Cｌ溶液中的Ksp小
C．pH试纸测得新制氯水的pH为4.5
D.FｅCl３溶液和Fe２（SO４）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
6.碱性电池有容量大,放电电流大的特点，被广泛应用。
锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn+2ＭnO2+ H2O=Ｚn（OH）2 ＋ Mn２O3。
下列说法错误的是
A.电池工作时,锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O＋２e-＝=Ｍn2O3 + 2OH－
Ｃ.外电路中每通过0．2moｌ电子，锌的质量理论上减少13g
D．电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极
第Ⅱ卷
注意事项：
本卷共４题,共64分。
7.（14分）已知C、D、G、Ｉ为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态,且G为黄绿色;形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍;Ｂ的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。
请回答：
（1）工业上制C用A不用H的原因。
（2）写出Ｃ与Ｋ反应的化学方程式，该反应的反应物总能量 （填 大于或小于）生成物总能量。
（3）L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极，L作阴极,接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式。
（4）写出E物质的电子式。
（５）Ｊ与H反应的离子方程式为。
（６）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式。
8.（1８分）
Ⅰ.有机物A的结构简式为 ，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质。
（1）B中含氧官能团的名称是________。
（２）AC的反应类型是＿＿_＿＿＿__;Ａ～Ｄ中互为同分异构体的是_＿_____＿。
（３）由Ａ生成B的化学方程式是＿＿_＿_＿____＿__＿____＿___＿＿＿_____________。
Ⅱ.某芳香族化合物Ｈ常用作防腐剂,Ｈ可利用下列路线合成：
已知:
①A是相对分子质量为92的烃；
② （-R1、-Ｒ2表示氢原子或烃基）;
③D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢（两种不同位置的氢原子），且峰面积之比为１:
1。
回答下列问题:
（1）A的分子式为___________。
（2）同时符合下列条件的E的同分异构体共有_＿__＿_＿_＿__＿种。
①分子中含有苯环②能发生银镜反应③能与FeＣl３溶液发生显色反应
（3）检验F中含氧官能团的试剂为_＿_______＿＿_（填试剂名称）,由F Ｇ的反应类型为______。
（4）H的结构简式为______________＿__＿________＿_______＿__。
9.（１9分）某兴趣小组探究ＳO2气体还原Fe3+、Ｉ2,他们使用的药品和装置:
（１）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中,再加水稀释,这样操作的目的是 。
（2）装置C的作用是 。
（3）若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤：
蒸发、冷却结晶、、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。
A.蒸发皿Ｂ．石棉网C.漏斗D.烧杯E．玻璃棒F.坩埚
（4）根据以上现象,该小组同学认为ＳO２与FeCｌ3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ;
②请设计实验方案检验有Fe２+生成;
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的ＢaCｌ2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42。
该做法（填合理 或不合理 ），理由是 。
（5）能表明Ｉ-的还原性弱于SＯ2的现象是。
10.（13分）研究CＯ2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CＯ2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知:
①Fe2O3（ｓ）+3C（石墨） =2Ｆe（s） ＋3CO（g）△H 1= +4８９.0 kJｍol-１
②C（石墨） +ＣO2（g） = 2CO（g） △H 2=＋1７2.5 kJmoｌ-1
则CＯ还原Fe2O3（ｓ）的热化学方程式为。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CＯ2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（ｇ）+3H2（g）CＨ3OＨ（g）+H2Ｏ（g）△Ｈ
①该反应的平衡常数表达式为Ｋ＝ 。
②取一定体积CO2和Ｈ2的混合气体（物质的量之比为1∶３），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数 （ＣＨ3OＨ）与反应温度T的关系，则该反应的H０（填、或=）。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3ＯH的物质的量随时间变化，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ（填、 或＝）。
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素［CO（NH２）２]由CＯ２和NH3在一定条件下合成，其发生可逆反应的方程式为。
②用硫酸溶液作电解质进行电解,CＯ2在电极上可转化为甲烷,请写出该电极反应的方程式为 。
20１６福建高考化学模拟真题答案
1．Ｂ 2.C3．D4. B5.A6．C（每个小题6分,共36分）
７.（14分,每空２分）
（１）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电
（2）２Al＋Ｆe2Ｏ3Al２O3＋2Fe；大于
（3）2KＣl+2H２Ｏ２KＯH+Ｈ2+Ｃl2
（4）K+ ［ ]-
（５）Al３++3ＡlO2-+6H２Ｏ=4Al（OH）3
（６）2Cl2+2Cａ（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
8．（1８分）Ⅰ（8分，每空2分）
（1）醛基、羧基
（２）消去反应Ｃ、D
（3）2＋O22+2Ｈ2O
Ⅱ（1０分，每空2分）
（1）Ｃ7Ｈ8;
（2）９；
（3）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或新制氢氧化铜）,加成反应或还原反应；
９.（19分）
（1）浓盐酸（１分,答盐酸也可得分），抑制氯化铁水解；（２分）
（2）吸收SO2尾气，防止污染空气;（2分）
（3）过滤（2分）;B、Ｆ；（２分）
（4）①２Fe3+＋SＯ２+２Ｈ2O＝SO４2-+2Fe２++4Ｈ+（2分）②取Ａ中反应后的溶液，向其中滴入KSＣN溶液,不变红,再加入新制的氯水，溶液变红（3分,按取样、加试剂、现象合理即给分）③不合理（1分），硝酸可以将ＳO32-氧化为SO42－，干扰试验（2分）
（5）B中蓝色溶液褪色（2分）
10．（1３分）
（1）Ｆe2O3（s）+3CＯ（g）=2Fe（ｓ）＋3ＣO2（g）; △H =28.5kＪmol-1（３分）
（2）① （2分） ;②（２分）; ③（2分）
（3）①２NH３+CO2 CO（NH2）2+H2O（2分）②ＣO2＋8e+８H+＝ＣH4+2H２O（2分）
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