B.X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键
C.Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族
D.四种元素中，W元素的非金属性最强
11.银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn（OH）2+Ag2O，某小组以银锌
蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示
装置。
连通电路后，下列说法正确是
A.电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH
B.气体Y为H2
Cpq膜适宜选择阳离子交换膜
D.电池中消耗65gZn，理论上生成1mol气体X
12.实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置（夹持装置略去）。
下列说法正确的是
A.②、④中均可盛装碱石灰
B.加热的顺序为③、①、⑤
C.①、③、⑤中均发生氧化还原反应
D可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧
c（H）
13.25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中lg和-lgc（HC2O4-）或
224c（H2C2O4）24
lg和-lgc（C2O4）关系如图所示，下列说法正确的是
c（HC2O4）
c（H）
A.曲线L1表示lg和-lgc（HC2O4-）的关系
c（H2C2O4）
-2
BKa2（H2C2O4）的数量级为10-2
+-2-
C.NaHC2O4溶液中c（Na）>c（HC2O4）>c（H2C2O4）>c（C2O4）
D.向0.1mol/LH2C2O4入溶液中加少量水c（HC2O4）减小c（H2C2O4）
二、选做题：
本题共8小题，每小题6分，共48分，在每小题给出的四个选项中，地
14~18题只有一项符合题目要求，地19~21题有多个选项符合题目要求。
14．下列说法正确的是
A．在光电效应实验中，只要入射光足够强，时间足够长，金属表面就会逸出光电子
B．在光电效应的实验中，饱和光电流大小取决于入射光的频率，频率越大，饱和光电
流越大
C．根据波尔的原子理论，氢原子从n=5的激发态跃迁多n=2的激发态时，原子能量减
小，电势能增加
D．根据波尔的原子理论，大量处于基态的氢原子吸收波长为0的光子后，如果辐射出
3种频率的光子，则其中波长最小的为0
15．如图所示为甲乙两物体做直线运动的x-t图像，对于0~t1世纪内两物体的运动，下
列说法中正确的是
A．甲物体速度方向与加速度方向相同
B．乙物体加速度方向与速度方向相反
C．甲物体的平均速度大于乙物体的平均速度
D．乙物体位移变小，速度变大
16．如图所示，a、b两端接在正弦交流电源上，原副线圈回路中A、B电阻的阻值相同，
原副线圈匝数比为n1:
n2，下列说法正确的是
A．A、B电阻的电流之比为n1:
n2
B．A、B电阻的电压之比为n1:
n2
22
C．A、B电阻的功率之比为n22:
n12
D．A电阻的原线圈输入电压之比为1：
1
17．如图所示，直线MN左侧空间存在范围足够大，方向垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为B，在磁场中P点有一个粒子源，可在纸面内各个方向射出质量为m，
电荷量为q的带正电粒子（重力不计），已知∠POM=60°，PO间距为L，粒子速率均
为3qBL，则粒子在磁场中运动的最短时间为2m
18．如图所示，轻质弹簧一端固定在天花板上，另一端栓接条形磁铁，一个铜盘放在条
形磁铁的正下方的绝缘水平桌面上，控制磁铁使弹簧处于原长，然后由静止释放磁铁，
不计磁铁与弹簧之间的磁力作用，且磁铁运动过程中未与铜盘接触，下列说法中正确的
A．磁铁所受弹力与重力等大反向时，磁铁的加速度为零
B．磁铁下降过程中，俯视铜盘，铜盘中产生顺时针方向的涡旋电流
C．磁铁从静止释放到第一次运动到最低点的过程中，磁铁减少的重力势能等于弹簧弹性势能
D．磁铁从静止释放到最终静止的过程中，磁铁减少的重力势能大于铜盘产生的焦耳热19．如图所示，斜面体abc静止于粗糙水平地面上，物块m1、m2均沿斜面匀速下滑，
已知m1>m2，θ1<θ2，下列说法中正确的是
A．地面对斜面体的摩擦力水平向右
B．地面对斜面体没有摩擦力
C．所给条件不足，不能判断摩擦力方向
D．斜面体ab面和ac面的动摩擦因数不同
20．我国发射的某卫星，其轨道平面与地面赤道在同一平面内，卫星距地面的高度约为500km，而地球同步卫星的轨道高度约为36000km，已知地球半径约为6400km，已知地
球表面的重力加速度为g10m/s2，关于该卫星，下列说法中正确的是
A．该卫星的线速度大小约为7.7km/s
B．该卫星的加速度大于同步卫星的加速度
C．一年内，该卫星被太阳光照射时间小于同步卫星被太阳光照射时间
D．该卫星的发射速度小于第一宇宙速度21．如图所示，滑轮大小可忽略的传送带以恒定速率顺时针转动，将小物块在传送带底端P点无初速度释放，小物块在摩擦力作用下运动至传送带顶端，在小物块运动过程中，
列说法中正确的是
A．小物块所受摩擦力的瞬时功率一定不断变大
B．小物块所受摩擦力做的功大于小物块动能的增加量
C．若物块滑到顶端时恰好与传送带共速，则两者间因摩擦而产生的内能恰好等于物块增加的机械能
D．若物块滑动顶端时恰好与传送带共速，则两者间因摩擦而产生的内能恰好等于物块增加的动能
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分
（一）必考题
22．某物理兴趣小组利用如图（a）所示的装置来测量物体间的动摩擦因数，实验步骤
如下：
①把
E=1.5V
1）多用电表的选择开关旋至
②木块右侧与竖直墙壁之间连接着一个力传感器
当力传感器受水平压力时，其示数
为正值；当力传感器受到水平拉力时，其示数为负值）
Ig=10mA，内阻为rg=90Ω，表盘如图b所示，欧姆
1）为了测出滑块与
A、BC的长度
进行欧姆调零，调零后多用电表的总内阻为
23．如图（a）所示，是多用电表欧姆档内部的部分原理图，已知电源电动势
运动过程中，传感器记录到的力与时
Ω，某电阻接入红、黑表笔间
AB、BC粗糙程度相同
型木块放在光滑水平面上，木块表面
C、图b中F1的大小
间的关系如图b所示（物体经过B时的速率不变）
B、斜面BC的倾角θ
③一个可视为质点的滑块从C点由静止开始下滑
D、图b中F2的大小
E、AB的长度
内阻r=1Ω，灵敏电流计满偏电流
表表盘中值刻度为“15
Ω”区域的某档位时，将多用电表的红、黑表笔短接
2）若已经由实验得到
（1）中所需物理量，滑块与“”型木块间的动摩擦因数
表盘如图（b）所示，则该电阻的阻值为Ω。
（2）若将选择开关旋至“×1”，则需要将灵敏电流计（选填“串联”或“并
联”）一阻值为-Ω的电阻，再欧姆调零。
（3）多用电表长时间使用后，电源内阻变大，电动势变小，此因素会造成被测电阻的测量值比真实值（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。
24．如图所示，匀强电场中相邻竖直等势线间距d=10cm，质量m=0.1kg，带电量为
-3
q=-1×10-3C的小球以初速度v0=10m/s抛出，初速度方向与水平线的夹角为45°，已知
重力加速度g10m/s2，求：
（1）小球加速度的大小；
（2）小球再次回到图中水平线时的速度和抛出点的距离。
25．如图所示，半径为R的四分之一圆弧轨道，在底端N点与水平面相切，质量为m1=m的小球A从圆弧顶端无初速度释放，与静止于N点，质量为m2=3m的铁质小球B发生对心弹性碰撞，碰后小球B靠近静止于水平面上的一带有磁性装置的物体时，被磁性装置接受，该物体的总质量为m3=12m，自动投放球装置保障N点总有一个与B球完全相同的小球静止待碰，忽略一切摩擦力，已知重力加速度为g，求：
（1）小球A第一次与B碰前的瞬间所受支持力的大小及物体接收第一个小球B后的速度大小；
（2）通过计算判定带磁性装置的物体能否接收到第三个小球；
（3）A球从释放到最终静止，在碰撞过程中所受外力的总冲量大小。
26.（14分某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知:
2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，
2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。
请回答下列可题:
I.甲同学设计如图所示装置制备并收集NO
（1）碳与浓硝酸反应的化学方程式为。
（2）C的作用为。
（3）乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为。
（4）乙同学用改进后的装置进行实验。
①将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为。
②点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶F的现象为
II.探究NO与Na2O2反应
已知NaNO2既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量
NaNO3。
（5）检验上图装置气密性的方法为。
（6）实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成
供选试剂:
蒸馏水KI-淀粉溶液，
KMnO4溶液、NaOH溶液.BaCl2溶液、稀硫酸
27.（14分某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。
研究小组对其进行综合处理的流程如下：
已知：
①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离
SO42-和一种阳离子
②常温下，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-34，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×-11
10-11请回答下列问题：
（1）“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为。
（2）“反应”时加入铁粉的作用为。
（3）“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果为。
（4）“水解”反应的离子方程式为。
所得TiO2?
xH2O沉淀进行酸洗的目
的为。
（5）为使滤渣2沉淀完全（溶液中离子浓度小于10-3mol/L）。
需“调pH”最小为。
（6）实验室用MgCl2溶液制备MgCl2?
6H2O，需进行的操作为、降温结晶、过滤、
洗涤、干燥。
（7）FeSO4?
7H2O样品纯度的测定：
取ag样品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的cmol/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO4?
7H2O的质量分数为用代数式表示）。
28.（15分）氮元素能够形成多种化合物。
请回答下列问题：
联氨（N2H4）常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成N2，同时放大量热，可作导弹、
宇宙飞船、火箭的燃料。
已知:
H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）；△H1=-285.8kJ/mol
N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）；△H2=+50.6kJ/mol
则N2H4（l）在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为。
（2）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为CH4（g）+NH3（g）==HCN（g）+3H2（g）△H>0。
①一定温度下，向2L恒容容器中充入1molCH4（g）和2molNH3（g）发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH4的转化率为66.67。
0~4min內，用H2表示的该反应速率v（H2）=。
保持温度和容积不变，再句平衡后的容器中充入2moNH3和2molH2，此时v正___v逆（选填“>”“<”或“=”）。
②平衡体系HCN的物质的量（n）随某物理量变化曲线如图所示（图中x、L分别表示温度或压强）。
若x为温度，则曲线，
（选填“L1”或“L2”）能正确表示n（HCN）与温度的关系；
若x为压强，则曲线（选填“L1”或“L2”）能正确表示nHCN）与压强的关系。
（3）NH3能够形成Ag（NH3）2+。
1溶液中存在Ag+（aq）+2NH3（aq）==Ag（NH3）2+（aq）时，其平衡常数的表达式为K总
2常温下，K[Ag（NH3）2+]=1.10×107，反应AgCl（s）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（的）
的化学平衡常数K=1.936×10-3，则Ksp（AgCl）=。
（4）硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示发置（电极均为惰性电极）
可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①电极A的电极反应式为。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体。
同时有SO32-生
成。
该反应离子方程式为。
29．（8分）I．下图表示植物细胞中糖类分解代谢的途径，据图回答问题。
（1）细胞器1、2分别表示
（2）“有机酸”经乙过程的生成物有
（3）写出“有机酸”在无氧条件下进行发酵作用的反应式Ⅱ在光合作用过程中，CO2与RuBP（五碳化合物）结合的直接产物是磷酸丙糖（TP），TP
的去向主要有三个。
下图为叶肉细胞中部分代谢途径示意图。
淀粉是暂时存储能量的光合作用产物，其合成场所应该在叶绿体的中。
淀粉运出叶绿体时先水解成TP或．后者通过叶绿体膜上的载体运送到细胞质中，合成由糖构成的蔗糖，运出叶肉细胞。
30（9分）动物和人体生命活动蒯节是在多个系统、器官协渊配合下完成的。
请据图回答下列问题。
（1）图中在生长方面具有协同作用的激素是（用图中字母作答）。
（2）人在寒冷环境中比在炎热环境中更容易集中精力，神经系统兴奋性更高的主要原因是
（3）下丘脑和垂体病变会导致甲状腺功能减退，说明甲状腺激素的分泌存在调节。
④
⑤过程体现了激素的调节，它对有机体维持稳态具有重要意义。
（4）机体在运动过程中大量出汗，导致细胞外液渗透压升高，会刺激下丘脑中的____，
进而使垂体释放抗利尿激素的量，促进，导致尿量减少，维持细胞外液渗透压正常。
31（12分）玉米（2n=20）是我国种植面积最大的作物，在遗传学及农作物育种上具有极大的研究价值。
（1）玉米作为遗传学实验材料的优点有
（2）欲测定玉米基因组的序列，需对条染色体进行DNA测序。
（3）单倍体玉米在分裂过程中染色体无法联会，导致配子中无完整的。
（4）在生产中使用的玉米品种都是具有优良性状的杂合子。
现有长果穗白粒和短果穗黄粒
品种，请设计快速的育种方案以实现长期培育长果穗黄粒品种的目的。
（长果穗对短果穗是
显性，用H/h表示相关基因．黄粒对白粒是显性．用F／f表示相关基因）。
32（10分）图（a）是庭院经济生态农业模式图；图（b）是某草原上能量流经牛的示意图，I-Ⅳ
代表能量。
请回答下列问题：
（1）图（a）中的生态农业与传统农业相比，明显的优势是
（2）请在下框中画出图（a）生态系统中的食物网。
（3）图（b）中缺少的生态系统的组成成分包括。
如果由于人类过度放牧使整个草原
出现了荒漠化，较长一段时间后，该草原逐步得以恢复．该过程叫做
（4）图（b）中Ⅳ属于第营养级的同化量，Ⅱ表示。
能量沿食物链流动表现出的
特点。
（二）选考题
33．【物理选修3-3】
（1）下列说法正确的是
A．液晶具有流动性，其光学性质表现为各向异性
B．太空舱中的液滴呈球状是由于完全失重情况下液体表面张力的作用
C．用打气筒的活塞压缩气体很费劲，说明分子间有斥力
D．第二类永动机是不可能制造出来的，因为它违反了能量守恒定律
E．在合适的条件下，某些晶体可以装备为非晶体，某些非晶体也可以转变为晶体
（2）如图所示，有一上部开有小孔的圆柱形气缸，气缸的高度为2L，横截面积为S，
一厚度不计的轻质活塞封闭1mol的单分子理想气体，开始时活塞距底部的距离为L，气体的热力学温度为T1，已知外界大气压为p0,1mol的单分子理想气体内能公式为
U3RT，现对气体缓慢加热，求：
2
①活塞恰好上升到气缸顶部时气体的温度和气体吸收的热量；
②当加热到热力学温度为3T1时气体的压强。
34【．物理选修3-4（】1）一列简谐横波在t=0时刻的图像如图甲所示，平衡位置位于x=15m处的A质点的振动图像如图乙所示，下列说法中正确的是
A．这列波沿x轴负方向传播
5
B．这列波的波速是m/s
3
C．从t=0开始，质点P比质点Q晚0.4s回到平衡位置
D．从t=0到t=0.1s时间内，质点Q加速度越来越小
E．从t=0到t=0.6s时间内，质点A的位移为4m
2）半径为a的小球外层包裹一层厚度均匀的透明物体，透明物体外径为b（b2a），折射率为2，水平向右的平行光照射到球外透明物体上，穿过透明物体射到内部小球的光被吸收，求被内部小球吸收部分平行光的横截面积。
35[化学一选修3物质结构与世质]（15分）
K、Fe、Ni均为重要的合金材料，在工业生产科技国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：
（1）K元素处于元素同期表的区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为
球形的能级有。
（2）KCl和NaCl均为重要的化学试剂，KCl的熔点低于NaCl的原因为。
（3）从原子结构角度分析，Fe3+比Fe2+更稳定的原因是。
（4）NiSO4溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4。
①写出一种与[Ni（NH3）6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式。
②1mol[Ni（NH3）6]SO4中含有δ键的数目为。
3NH3的VSEPR模型为；中心原子的杂化形式为，其杂化轨道的作用为
（5）
NA为阿伏加德
K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。
若罗常数的值，该晶体的密度ρ=______g/cm3（用代数式表示）。
36.【化学一选修5有机化学基础】（15分）
化合物M是合成香精的重要原料。
实验室由A和芳香烃E制备M的一种合成路线如
下:
已知：
（R1、R2表示烃基或H原子
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