辽宁省重点六校协作体届高三上学期期中考试.docx
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辽宁省重点六校协作体届高三上学期期中考试
辽宁省重点六校协作体2019届高三上学期期中考试
化学试题
命题学校：
瓦房店市高级中学
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64
1、选择题（本题包括20小题，1—10小题每题2分，11—20小题每题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1.下列广告语对应商品中含有的物质有误的是
A.“红梅味精，领先（鲜）一步”--蛋白质
B.“衡水老白干，喝出男人味”--乙醇
C.“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”--碳酸钙
D.“要想皮肤好，早晚用大宝”--丙三醇
2.某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是
A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质
B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质
C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物
D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移的电子数一定为0.1NA
B.5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3NA
C.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5NA
D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：
2
4.下列变化中，前者是物理变化后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是
A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体
B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体
C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中
D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
5.下列说法中正确的是
A．Cu→CuO→Cu（OH）2每步转化均能通过一步反应实现
B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高
C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜
D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行
6.下列有关物质性质的应用正确的是
A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
7.下列有机物的说法，正确的是
A．分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物
B．C4H8C12有9种同分异构体（不考虑立体异构）
C．石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色
D．等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变
8.下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是
A．混凝法，用明矾做混凝剂：
Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋
B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：
CO2＋2OH－===CO
+H2O
C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2＋废水：
Hg2＋＋S2－===HgS↓
D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O
还原为Cr3＋：
Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
9.下列说法错误的是
石油
分馏产品
乙烯
CH2BrCH2Br
A．石油主要是由烃组成的混合物
B．①主要发生物理变化
C．②包括裂化、裂解等过程
D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷
10.下列实验不合理的是
①②③④
A.①证明非金属性强弱S＞C＞SiB.②四氯化碳萃取碘水中的碘
C.③制备并收集少量NO气体D.④制备少量氧气
11.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是
A．第①步除去粗盐中的SO
、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.将第②步结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏
12.X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是
A.元素X只能形成一种氢化物：
H2X
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C.原子半径的大小顺序：
r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）
D.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
13.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液
溶液变为血红色
稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3·H2O能大量共存
C
向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4
在管口观察到红棕色气体
HNO3分解成了NO2
D
向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
该溶液中存在NH4+
14.短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，Q原子的最外层电子数是其
内层电子总数的3倍，W是非金属性最强的元素，X的原子半径在短周期主族元素中为最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与Q同主族。
下列叙述正确的是
A．原子半径：
r（Z）＞r（W）＞r（Q）
B．气态氢化物的热稳定性：
W＞Q＞Z
C．X与Z形成的化合物呈碱性的原因：
Z2-＋2H2OH2Z＋2OH－
D．Y与Z的二元化合物可以在溶液中通过复分解反应制得
15.下列各组物质之间通过一步反应能实现转化关系，且与表中条件也匹配的是
选项
X
Y
Z
箭头上为反应条件或试剂
A
Fe
FeCl2
FeCl3
①通入少量Cl2
B
Na2CO3
NaCl
NaHCO3
②先通CO2、再通过量NH3
C
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
③加热
D
NaAlO2
Al（OH）3
Al2O3
④加H2O
16.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。
下列分析正确的是
A．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性
B．上述实验条件下，物质的还原性：
Cu＋＞I－＞SO2
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物
D．滴加KI溶液时，当有2molI－参加反应，则生成1mol白色沉淀
17.某溶液中可能存在I－、CO32-、SO32-、Al3＋、Cl－、K＋ 等六种离子中的某几种。
现取
该溶液进行实验，得到如下现象：
实验1：
向溶液中滴加足量氯水后，溶液变黄色，且有无色气体逸出；实验2：
向所得黄色溶液中加CCl4萃取后，取水层滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀；实验3：
向实验1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成。
根据上面的操作和现象推断，下列说法正确的是
A.溶液中一定存在I－、CO32-，不存在Al3＋、SO32-
B.溶液变黄色时发生反应的离子方程式为I－＋Cl2==I＋2Cl－
C.产生的无色气体中一定有CO2，可能有SO2
D.溶液中一定存在K＋，可能存在Al3＋、Cl－
18.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
K＋、Na＋、
ClO－、SO
少量SO2
SO2＋2ClO－＋H2O===SO
＋2HClO
B
NH
、Fe3＋、
Br－、SO
过量H2S
2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
C
NH
、Na＋、
Fe3＋、AlO
过量铜粉
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D
K＋、Na＋、
HCO
、AlO
少量HCl
H＋＋AlO
＋H2O===Al（OH）3↓
19.下列关于有机物的叙述正确的是
A．汽油、柴油、生物柴油都是碳氢化合物
B．苯能与溴发生取代反应生成溴苯，因此不能用苯萃取溴水中的溴
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且它们都有同分异构体
D．制造烧酒的工艺：
凡酸坏之酒，皆可蒸烧；此工艺用到的实验方法不能用于分离苯和四氯化碳
20.甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO
中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是
A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3
B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：
Fe2＋、NO
、SO
C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：
HCO
＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
二、填空题（本题包括3小题，共36分）
21.（12分）
Ⅰ.汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：
①2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）ΔH＝−566.0kJ·mol−1
②N2（g）＋O2（g）2NO（g）ΔH＝+180.5kJ·mol−1
③2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH＝−116.5kJ·mol−1
回答下列问题：
（1）CO的燃烧热为________。
若1 mol N2（g）、1 mol O2（g） 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO（g） 分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。
（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_______________。
Ⅱ.一些硼化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿为原料可以制得硼酸及其他硼化合物。
回答下列问题：
（3）核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射，硼酸中B的化合价为。
（4）已知：
Ka（H3BO3）＝5.8×10-10，Ka（H2CO3）＝4.4×10-7，Ka（HCO3-）＝4.7×10-11，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。
实验室用硼酸处理NaOH灼伤时，会生成 [B（OH）4]－，则硼酸溶于水的电离方程式为。
（5）以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH4，BH
的电子式为。
NaBH4与BF3在50 ℃~70 ℃反应生成NaBF4和乙硼烷（B2H6），该反应的化学方程式是。
22.（14分）
亚硫酰氯（俗称氯化亚砜，SOCl2）是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。
SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生，实验室合成原理：
SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示：
请回答下列问题：
（1）装置f的作用是
（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为。
（3）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：
（4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是。
（5）装置e中产生的Cl2经过装置d后进入三颈烧瓶，d中所用的试剂为。
（按气流方向）
（6）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是（己知SCl2的沸点为50℃）。
若反应中消耗Cl2的体积为896mL（己转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl24.76g，则SOCl2的产率为（保留三位有效数字）。
（7）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl-的方法是
23.（10分）
NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。
操作步骤如下：
（1）向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Zn2+的离子方程式为_________________________。
（2）根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①在40℃左右向滤液Ⅱ中加入6%的H2O2，温度不能过高的原因是：
_________；用离子方程式表示H2O2的作用②调滤液ⅡpH的目的是_____________。
③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是_________________________________。
（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________________。
（4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶体。
①在进行蒸发浓缩操作时，加热到_________（描述实验现象）时，则停止加热。
②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的___（填“a”、“b”、“c”或“d”）位置。
③如果得到产品的纯度不够，则应该进行_________操作。
（填序号）
A．蒸馏B．分液C．重结晶D．过滤
三、选做题（本题包括2道题，任选一道作答，14分）
24.（14分）
已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素，B元素形成的化合物种类最多；D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。
请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：
（1）E在周期表中位于_____区，E+的电子排布式为___________。
（2）D元素原子的价层电子排布图为________，A2D2的电子式为_______，分子中D原子杂化类型为______________。
（3）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_____________，A分别与B、C、D能形成10电子的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是__________（写分子式）。
（4）C2A4在碱性溶液中能够将ED还原为E2D，已知当1molC2A4完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：
___________________。
（5）已知EA晶体结构单元如图所示（A原子在体对角线的1/4处），该化合物的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中E原子与A原子之间的最短距离为_______cm（用含ρ和NA的式子表示）。
25.（14分）2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。
烯烃复分解反应原理如下：
现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N，合成路线如下：
（1）按系统命名法，有机物A的名称是。
（2）B的结构简式是。
（3）CD的反应类型是。
（4）写出DM的化学方程式。
（5）写出EF合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头
上注明试剂和反应条件）。
（6）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为。
（7）满足下列条件的X的同分异构体共有种，写出任意一种的结构简式。
①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上的一氯取代物只有两种
2018-2019学年度上学期省六校协作体高三期中考试
化学试题参考答案
2、选择题（本题包括20小题，1—10小题每题2分，11—20小题每题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1—5ACBCC6—10ABBDD11—15BCDBC16—20DABCD
21.（12分）
（1）283 kJ·mol−1（1分）631.75（2分）
（2）2NO2（g）＋4CO（g）N2（g）＋4CO2（g）∆H=-1196kJ·mol−1（2分）
（3）+3价（1分）
（4）不能（1分）H3BO3＋H2O[B（OH）4]－＋H＋（2分）
（5）[
]－（1分）3NaBH4＋4BF3
3NaBF4＋2B2H6（2分）
22（14分）
（1）吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止SOCl2水解（2分）。
（2）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O （2分）
（3）AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，HCl抑制AlCl3水解。
（2分）
（4）丁（1分）
（5） 饱和食盐水，浓硫酸（2分）
（6）蒸馏（1分）；50.0%（2分）
（7）取少量W溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Clˉ。
（2分）
23.（10分）
（1）FeS+Zn2+=ZnS+Fe2+（2分）
（2）减少过氧化氢的分解（1分），2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O（1分）除去Fe3+（1分）用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则Fe3+已除净（1分）
（3）增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）（1分）
（4）溶液表面形成晶体薄膜（或者有少量晶体析出）（1分）d（1分）C（1分）
24.（14分）
（1）ds（1分）［Ar］3d10或1s22s22p63s23p63d10（1分）
（2）
（1分）
（1分）sp3（杂化）（1分）
（3）N＞O＞C（2分）H2O＞NH3＞CH4（2分）
（4）N2H4+4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O（2分）（5）
（3分）
25.（14分）
（1）2-甲基-1-丁烯（1分）
（2）CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3（2分）
（3）取代反应（1分）
（2分）
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