初中所有化学方程式总结.docx
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初中所有化学方程式总结
初中所有化学方程式总结
初中全部化学方程式总结
初中化学反响常见根本的化学方程式：
（1）单质与氧气的反响：
（化合反响）1.镁在空气中燃烧：
2Mg+O2====2MgO2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2====Fe3O43.铜在空气中受热：
2Cu+O2====2CuO4.铝在空气中燃烧：
4Al+3O2====2Al2O35.氢气中空气中燃烧：
2H2+O2====2H2O
6.红磷在空气中燃烧（讨论空气组成的试验）：
4P+5O2====2P2O57.硫粉在空气中燃烧：
S+O2====SO28.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2====CO29.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2====2CO
（2）化合物与氧气的反响：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2====2CO211.甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2====CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O（3）氧气的来源：
13．玻义耳讨论空气的成分试验2HgO====2Hg+O2↑
14．加热高锰酸钾：
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑（试验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响：
H2O2=====2H2O+O2↑（试验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（讨论水的组成试验）：
2H2O====2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：
CaO+H2O==Ca（OH）218．二氧化碳可溶于水：
H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：
2Mg+O2====2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反响：
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
点燃
通电MnO2
加热
加热点燃点燃
点燃点燃点燃点燃
点燃
点燃点燃加热点燃点燃21．氢气复原氧化铜：
H2+CuO====Cu+H2O22.镁复原氧化铜：
Mg+CuO====Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2====CO224．木炭复原氧化铜：
C+2CuO====2Cu+CO2↑25．焦炭复原氧化铁：
3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反响：
（几个化合反响）26．煤炉的底层：
C+O2====CO227．煤炉的中层：
CO2+C====2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
2CO+O2====2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反响（试验室制二氧化碳）：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：
H2CO3==H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：
H2O+CO2==H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
CaCO3====CaO+CO2↑33．石灰水与二氧化碳反响（鉴别二氧化碳）：
Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳复原氧化铜：
CO+CuO====Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：
2CO+O2====2CO2其它反响：
36．碳酸钠与稀盐酸反响（灭火器的原理）:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2====CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：
2H2+O2====2H2O
点燃
点燃点燃点燃加热
高温
点燃
高温点燃
高温高温点燃加热
加热六、金属
（1）金属与氧气反响：
40．镁在空气中燃烧：
2Mg+O2====2MgO41．铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2====Fe3O442.铜在空气中受热：
2Cu+O2====2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：
4Al+3O2=2Al2O3
（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反响）44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反响：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反响：
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反响：
Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质
（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）
（2）酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反响：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反响：
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反响：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反响：
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）酸+碱--------盐+水（中和反响）
60．盐酸和烧碱起反响：
HCl+NaOH==NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反响：
2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反响：
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64．大理石与稀盐酸反响：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反响:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反响：
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
高温
加热点燃点燃67.硫酸和氯化钡溶液反响：
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质
（1）碱+非金属氧化物--------盐+水
68．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69．苛性钠汲取二氧化硫气体：
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70．苛性钠汲取三氧化硫气体：
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71．消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O72.消石灰汲取二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O
（2）碱+酸--------盐+水（中和反响，方程式见上）（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反响：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反响:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响：
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（4）盐+盐-----两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：
Na+SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
扩展阅读：
初中全部化学方程式总结
初中化学反响常见根本的化学方程式：
（1）单质与氧气的反响：
（化合反响）1.镁在空气中燃烧：
2.铁在氧气中燃烧：
3.铜在空气中受热：
4.铝在空气中燃烧5.氢气中空气中燃烧：
6.红磷在空气中燃烧（讨论空气组成的试验）：
7.硫粉在空气中燃烧：
8.碳在氧气中充分燃烧：
9.碳在氧气中不充分燃烧：
（2）化合物与氧气的反响：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
11.甲烷在空气中燃烧：
12.酒精在空气中燃烧：
（3）氧气的来源：
13．玻义耳讨论空气的成分试验
14．加热高锰酸钾：
（试验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响：
（试验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（讨论水的组成试验）：
17．生石灰溶于水：
18．二氧化碳可溶于水：
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧20．铁和硫酸铜溶液反响：
21．氢气复原氧化铜：
22.镁复原氧化铜：
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：
24．木炭复原氧化铜：
25．焦炭复原氧化铁：
（2）煤炉中发生的三个反响：
（几个化合反响）26．煤炉的底层：
27．煤炉的中层：
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反响（试验室制二氧化碳）：
30．碳酸不稳定而分解：
31．31．二氧化碳可溶于水：
H2O+CO2==H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
CaCO3====CaO+CO2↑33．石灰水与二氧化碳反响（鉴别二氧化碳）：
Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳复原氧化铜：
CO+CuO====Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：
2CO+O2====2CO2其它反响：
36．碳酸钠与稀盐酸反响（灭火器的原理）:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2====CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：
2H2+O2====2H2O六、金属
（1）金属与氧气反响：
40．镁在空气中燃烧：
2Mg+O2====2MgO41．铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2====Fe3O442.铜在空气中受热：
2Cu+O2====2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：
4Al+3O2=2Al2O3
（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反响）44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反响：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反响：
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反响：
Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg（3）金属铁的治炼原理：
加热点燃点燃点燃
点燃点燃点燃加热
高温55．3CO+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质
（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）
（2）酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反响：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反响：
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反响：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反响：
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）酸+碱--------盐+水（中和反响）
60．盐酸和烧碱起反响：
HCl+NaOH==NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反响：
2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反响：
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64．大理石与稀盐酸反响：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反响:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反响：
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反响：
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质
（1）碱+非金属氧化物--------盐+水
68．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69．苛性钠汲取二氧化硫气体：
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70．苛性钠汲取三氧化硫气体：
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71．消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O72.消石灰汲取二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O
（2）碱+酸--------盐+水（中和反响，方程式见上）（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反响：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反响:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响：
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（4）盐+盐-----两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
高温
78．硫酸钠和氯化钡：
Na+SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
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