九年级化学上册 早读手册 新版新人教版.docx
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九年级化学上册早读手册新版新人教版
早读手册
第一单元 走进化学世界
家长或小组长签字：
1.____________2.____________
3．____________
1．化学：
是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构及变化规律的科学。
2．物质的变化
物理变化：
没有生成其他物质的变化。
例如：
蜡烛熔化、水蒸发等。
化学变化（化学反应）：
生成了其他物质的变化。
例如：
蜡烛燃烧、铜绿受热分解等。
本质特征：
是否有其他物质生成。
3．物质的性质
物理性质：
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
例如：
颜色、状态等。
化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质。
例如：
可燃性、氧化性、稳定性等。
4．人体呼出的气体与空气的对比：
呼出的气体中二氧化碳和水蒸气的含量比空气中的多；呼出的气体中氧气的含量比空气中的低。
5．药品的取用
（1）“三不”原则：
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。
（2）“节约”原则：
如果没有说明用量，取用药品时，液体取1～2mL，固体盖满试管底部即可。
（3）处理原则：
实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
6．常见仪器的用途
仪器
用途
注意事项
试管
用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用
加热后不能骤冷，防
止炸裂
烧杯
用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用
加热时应放置在石棉网上，使其受热均匀
量筒
量度液体体积
不能加热，不能作反应容器
集气
瓶
用于收集或贮存少量气体
不能加热
胶头
滴管
用于吸取和滴加少量液体
用过后立即洗净，再去吸取其他药品
滴瓶
用于盛放液体药品
漏斗
用作加液器，将液体注入小口径容器中去；在装上滤纸后也可用作过滤器，用于分离液体与固体的混合物
用作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗边缘，滤液的液面要低于滤纸边缘，漏斗应置于漏斗架上，漏斗下端管尖要紧靠容器内壁
试管
夹
用于夹持试管
防止烧损和腐蚀
玻璃
棒
用于搅拌、过滤或转移液体
7.物质的加热
（1）酒精灯的使用：
绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
（2）给物质加热：
加热试管内的液体，试管口对着无人的方向；液体不能超过试管容积的1/3；加热试管内的固体，试管口略向下倾斜。
8．仪器的连接
（1）把玻璃管插入带孔的橡胶塞：
先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍用力转动，将其插入。
（2）连接玻璃管和胶皮管：
先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
（3）在容器口塞橡胶塞：
应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破容器，橡胶塞和容器口不可用水润湿。
9．装置气密性的检查：
连接好仪器后，先把导管一端浸入水中，再用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气。
10．仪器的洗涤：
洗净的标准：
内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元 我们周围的空气）
家长或小组长签字：
1.____________2.____________
3．____________
1．空气
（1）空气的组成成分（按体积计算）：
氮气约78%、氧气约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳约0.03%、其他气体和杂质约0.03%。
（2）空气中各成分的用途：
氧气：
供给呼吸和支持燃烧；氮气：
制造硝酸和氮肥，作保护气，医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；稀有气体：
用作保护气和电光源。
（3）空气的污染：
①污染物：
二氧化氮、一氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒物和臭氧等；②防治：
加强大气质量监测；使用新能源；积极植树造林等。
2．氧气
（1）物理性质：
通常情况下为无色无味的气体，密度比空气的大，不易溶于水。
（2）化学性质：
比较活泼，能和许多物质发生化学反应，具有氧化性。
（3）碳、硫、铁与氧气的反应
反应
物
实验现象
文字表达式
注意
碳、
氧气
发出白光，放热
碳＋氧气
二氧化碳
应从上到下缓慢伸入
铁、
氧气
剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体
铁＋氧气
四氧化三铁
铁丝绕成螺旋状，集气瓶底放少量水或沙
硫、
氧气
发出蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体
硫＋氧气
二氧化硫
集气瓶底放少量水，吸收二氧化硫，防止污染空气
（4）氧气实验室制法的原理：
①过氧化氢
水＋氧气；
②高锰酸钾
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气；③氯酸钾
氯化钾＋氧气。
发生装置：
固体加热型或常温下固液混合型。
收集方法：
排水法、向上排空气法。
检验：
将带火星的木条伸入瓶中。
步骤：
①检查装置气密性；②加药品；③固定装置；④点燃酒精灯，先预热后对准药品处加热；⑤收集气体；⑥先从水槽中取出导管；⑦熄灭酒精灯。
3．概念
混合物：
由两种或两种以上物质混合而成的物质。
例如：
空气、海水等。
纯净物：
由一种物质组成的物质。
例如：
氧气、铁等。
化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
例如：
碳在氧气中燃烧。
氧化反应：
物质与氧发生的反应。
包括剧烈氧化和缓慢氧化。
缓慢氧化进行很慢，不易察觉，放热不发光。
分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
例如：
过氧化氢分解。
催化剂（触媒）：
改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后均不变。
其核心是“一变两不变”。
第三单元 物质构成的奥秘）
家长或小组长签字：
1.____________2.____________
3．____________
一、分子与原子
分子：
是保持物质化学性质的一种粒子，单个的分子无法体现该物质的物理性质。
分子的基本性质：
分子的质量和体积都很小；分子总在不断地运动；分子之间有间隔；同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
原子：
原子是化学变化中的最小粒子。
原子的基本性质：
原子的质量很小，体积也很小；原子总在不断地运动；原子之间有一定的间隔；同种原子性质相同，不同种原子性质不同。
二、物质的微观构成
1．构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。
如铜、铁等由原子构成，水、二氧化碳等由分子构成，氯化钠、氧化镁等由离子构成。
2．原子的构成：
原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的高速运动的电子构成，原子核由不带电的中子和带正电的质子构成。
（1）在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，因此原子不显电性。
（2）同种原子中，质子数不一定等于中子数。
（3）不是所有原子都有中子，如氢原子。
（4）相对原子质量＝
≈质子数＋中子数。
3．离子：
离子是原子得失电子后的带电粒子。
带正电荷的离子叫阳离子，其核内质子数大于核外电子数；带负电荷的离子叫阴离子，其核内质子数小于核外电子数。
由离子构成的物质主要是含金属元素和非金属元素的一类化合物，如氯化钠（NaCl）由Na＋和Cl－构成，氧化镁由Mg2＋和O2－构成。
三、物质的宏观组成
1．元素的定义：
元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
决定元素种类的是原子中的质子数，不同的元素有不同的质子数。
2．元素分类及特点
（1）金属元素其原子结构中最外层电子数一般<4，在化学反应中易失去最外层的电子，形成阳离子；
（2）非金属元素其原子结构中最外层电子数一般≥4（H、He、B例外），在化学反应中易得到电子，形成阴离子；
（3）稀有气体元素其原子结构中最外层电子数一般＝8（He为2），属于相对稳定结构。
3．地壳中含量最多的非金属元素是氧，金属元素是铝。
人体细胞中含量最多的元素是氧。
空气中含量最多的元素是氮。
一些饮用水等商标上注明的钙、铁、锌等常指元素。
4．元素周期表：
每一个横行叫作一个周期，共七个周期，每一个纵行叫作一个族。
每周期开头一般是金属元素，再过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾，呈现周期性变化。
第四单元 自然界的水
家长或小组长签字：
1.____________2.____________
3．____________
一、自然界的水
1．人类拥有的水资源的分布：
海洋约占96.5%，淡水约占2.53%，可用淡水约占淡水总量的30.4%，大部分不可用。
我国水资源分布不均，人均水量少。
2．爱护水资源：
（1）节约用水；
（2）防止水体污染。
3．水污染来源：
（1）工业“三废”（废渣、废液、废气）；
（2）生活污水的任意排放；（3）农药、化肥的不合理施用。
4．消除水污染：
（1）工业三废要经处理达标后再排放；
（2）生活污水要集中处理达标后再排放，提倡零排放；（3）合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥。
5．水的净化方法：
①沉淀法
②过滤法：
除去不溶性固体物质。
③蒸馏法：
根据液态混合物中各种成分的沸点不同进行分离。
6．过滤：
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁；二低：
滤纸边缘低于漏斗口、液面低于滤纸边缘；三靠：
烧杯口紧靠玻璃棒、玻璃棒下端紧靠滤纸的三层处、漏斗下端紧靠烧杯内壁。
7．硬水与软水
（1）硬水：
含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
例如：
江水等。
（2）软水：
不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
例如：
蒸馏水等。
（3）硬水与软水的鉴别方法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。
（4）硬水软化的方法：
蒸馏、煮沸。
8．电解水
（1）水的物理性质：
无色、无味的液体。
（2）电解水实验现象：
与正极相连的试管内产生的气体同与负极相连的试管内产生的气体的体积比约为1∶2。
（3）电解水实验气体（正氧负氢）的检验：
与正极相连的试管中的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；与负极相连的试管中的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色（气体量少，可能发出爆鸣声），是氢气。
（4）反应的文字表达式：
水
氢气＋氧气。
（5）电解水实验结论：
水在通电的条件下发生了分解反应，生成了氢气和氧气；水是由氢、氧两种元素组成的。
9．氢气
（1）氢气的物理性质：
无色、无味、难溶于水，是最轻的气体。
（2）氢气的化学性质：
可燃性：
氢气＋氧气
水。
注意：
不纯的氢气在空气或氧气中燃烧会发生爆炸（点燃氢气前要验纯）。
（3）氢气用途：
作高能燃料、充灌探空气球、生产盐酸、冶炼金属。
10．纯净物的分类
单质：
由同种元素组成的纯净物。
例如：
氢气、氧气等。
化合物：
由不同种元素组成的纯净物。
例如：
高锰酸钾、水等。
氧化物：
由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的。
例如：
水、二氧化碳等。
二、化学用语
1．熟练记忆下列元素符号
（1）1～20号元素符号：
氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na
镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca
（2）常见元素符号：
铁Fe 汞Hg 锌Zn 碘I 氟F 铜Cu 银Ag 锰Mn 金Au 铂Pt 钡Ba
2．常见元素的化合价口诀
（1）一价钾钠银氢铵氟，二价钙镁钡和锌，正三价铝氧负二，铜一二来铁二三，碳硅二四要记全，硫显负二正四六，负三正五氮和磷，氯价通常显负一，还有正价一五七，锰显正价二四六，最高价数也是七。
（2）金正非负，单质零，许多元素有变价，条件不同价不同，化合物中正负化合价的代数和为零。
3．会书写下列离子
氧离子O2－ 氟离子F－ 氯离子Cl－ 硫离子S2－ 氢离子H＋ 钾离子K＋ 钠离子Na＋ 镁离子Mg2＋ 铝离子Al3＋ 钙离子Ca2＋ 铁离子Fe3＋ 亚铁离子Fe2＋ 铵根离子NH4＋ 硫酸根离子SO42－ 碳酸根离子CO32－ 硝酸根离子NO3－ 氢氧根离子OH－ 高锰酸根离子MnO4－ 锰酸根离子MnO42－ 氯酸根离子ClO3－
4．化学式
（1）定义：
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
（2）每种纯净物的组成是固定的，化学式只有一个。
（3）化学式的意义：
宏观：
①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；微观：
①表示该物质的一个分子；②表示该物质的一个分子的原子构成。
（4）在化学式前加数字表示几个分子，在元素符号前加数字表示几个原子。
5．会书写下列物质的化学式
氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 臭氧O3 磷P 硫S 碳C 氦气He 氩气Ar 氖气Ne 铁Fe 镁Mg 铜Cu 铝Al 钠Na 水H2O 二氧化碳CO2 二氧化硫SO2 氧化镁MgO 四氧化三铁Fe3O4 氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 二氧化锰MnO2 五氧化二磷P2O5 氧化铜CuO 氨气NH3 高锰酸钾KMnO4 氯酸钾KClO3 锰酸钾K2MnO4 氯化钾KCl 硫酸铜CuSO4 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 氢氧化钙Ca（OH）2 氢氧化钠NaOH 硫酸H2SO4
第五单元 化学方程式）
家长或小组长签字：
1.____________2.____________
3．____________
1．质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫作质量守恒定律。
2．物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等的原因：
这是因为化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变。
3．化学反应前后“一定改变”的是指分子的种类、物质的种类；“一定不变”的是指原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、物质的总质量；“可能改变”的是指分子的数目。
4．书写化学方程式的原则：
（1）以客观事实为依据，不随便臆造化学式与化学反应。
（2）遵守质量守恒定律。
5．化学方程式的意义：
（1）表明了反应物、生成物及反应条件。
（2）表示了反应物、生成物各物质之间的质量比。
6．会书写下列化学方程式
（1）氧气与非金属单质发生的化学反应（氢气、木炭、硫磺、红磷）
①2H2＋O2
2H2O （化合反应）
②C＋O2
CO2 （化合反应）
③S＋O2
SO2 （化合反应）
④4P＋5O2
2P2O5 （化合反应）
（2）氧气与金属单质发生的化学反应（镁、铁、汞）
①2Mg＋O2
2MgO （化合反应）
②3Fe＋2O2
Fe3O4 （化合反应）
③2Hg＋O2
2HgO （化合反应）
（3）实验室制取氧气的反应原理
①2H2O2
2H2O＋O2↑（分解反应）
②2KClO3
2KCl＋3O2↑（分解反应）
③2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑（分解反应）
（4）其他产生氧气的反应
①电解水：
2H2O
2H2↑＋O2↑（分解反应）
②氧化汞受热分解：
2HgO
2Hg＋O2↑（分解反应）
（5）氢气的化学性质
①可燃性：
2H2＋O2
2H2O（化合反应） ②还原性：
H2＋CuO
Cu＋H2O
（6）铁与硫酸铜溶液的反应：
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
（7）碳酸钠粉末与稀盐酸的反应：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
（8）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应：
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓
第六单元 碳和碳的氧化物）
家长或小组长签字：
1.____________2.____________
3．____________
一、金刚石、石墨、C60
1．碳的单质
金刚石：
立体网状结构，非常坚固；加工后有夺目光泽；是天然存在的最硬的物质；不导电；用途是刻划玻璃，作钻头、钻石等。
石墨：
片层状结构，片层间易滑动；有金属光泽；是天然存在的最软的矿物之一；能导电；用途是作电极、铅笔芯、润滑剂等。
C60：
足球状分子结构；超导性；用途是作超导体等。
金刚石、石墨的物理性质不同主要是因为碳原子的排列方式不同。
木炭与活性炭：
具有疏松多孔的结构特点；具有吸附性。
2．碳的化学性质
常温下化学性质很不活泼，但随着温度升高，其化学活泼性大大增强。
（1）稳定性：
在常温下碳的化学性质不活泼。
（2）可燃性：
①C＋O2
CO2
②2C＋O2
2CO
（3）还原性：
①C＋2CuO
2Cu＋CO2↑
②C＋CO2
2CO
还原反应：
含氧化合物失去全部氧或者失去部分氧的反应。
二、二氧化碳的制取和研究
1．CO2的实验室制法：
药品：
石灰石或大理石和稀盐酸。
注意：
（1）不能用浓盐酸，因其挥发出HCl气体，使CO2不纯；
（2）不能用硫酸代替稀盐酸，因生成硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻止了反应的进行；
（3）不能用Na2CO3固体粉末代替石灰石，因其与盐酸反应太快，不利于气体的收集。
2．反应原理：
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
3．实验装置：
（1）发生装置：
固体＋液体，不需加热型。
（2）收集装置：
向上排空气法（因CO2不与空气反应，且密度比空气大）。
4．CO2的检验：
将气体通入澄清石灰水，若其变浑浊，则该气体是CO2。
5．CO2的验满：
将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若燃着的木条立即熄灭，则CO2已集满。
6．具体步骤：
（1）检查装置的气密性；
（2）向锥形瓶中加入石灰石；（3）向长颈漏斗中倒入稀盐酸；（4）收集气体并验满。
7．二氧化碳与氧气实验室制法的比较
二氧化碳的实
验室制法
氧气的实验室制法
反应
原理
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2KClO3
2KCl＋3O2↑
2H2O2
2H2O＋O2↑
发生
装置
收集
方法
向上排空气法
向上排空气法或排水法
检验
将气体通入澄清石灰水，若其变浑浊，则该气体是CO2
用带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则为O2
验满
将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若燃着的木条立即熄灭，则CO2已集满
将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则O2已集满
三、二氧化碳和一氧化碳
1．二氧化碳
（1）物理性质：
可溶于水，密度比空气的大。
（2）化学性质：
①一般情况下，CO2既不能燃烧，也不能支持燃烧。
②与水反应：
H2O＋CO2===H2CO3（碳酸使紫色石蕊变红）。
③与石灰水反应：
Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O（澄清的石灰水变浑浊）。
（3）二氧化碳的用途：
①作灭火剂；②干冰作制冷剂；③作温室肥料；④作化工原料。
（4）二氧化碳对环境影响造成温室效应。
温室效应的含义：
大气中的CO2像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用，这种现象叫做温室效应。
温室效应是使地表温度上升的现象。
防治方法：
①大量植树造林，增加绿地面积；②减少化石燃料的使用量，开发使用清洁能源。
2．一氧化碳
（1）物理性质：
无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气稍小。
（2）化学性质：
可燃性：
2CO＋O2
2CO2。
还原性：
CO＋CuO
Cu＋CO2。
毒性：
CO易与人体内血液中的血红蛋白结合，使O2难以与之结合，从而使人缺氧中毒。
（3）一氧化碳的用途：
①作气体燃料；②作冶金还原剂。
第七单元 燃料及其利用）
家长或小组长签字：
1.____________2.____________
3．____________
一、燃烧和灭火
1．燃烧
（1）定义：
燃烧通常是指可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
（2）燃烧的条件（三个条件必须同时具备）：
①物质必须是可燃物；②可燃物与氧气（或空气）接触；③可燃物温度达到其着火点。
2．灭火的原理和方法
灭火原理：
（1）清除可燃物；
（2）隔绝氧气（或空气）；（3）使温度降至可燃物的着火点以下（三者之一即可）。
灭火器材：
（1）水基型灭火器：
用于扑灭木材、棉布等引起的一般性火灾。
（2）干粉灭火器：
除用于扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。
（3）液态CO2灭火器：
用于扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火。
二、燃料和热量
（一）化石燃料
1．煤是古代植物埋入地壳中，经复杂的变化而形成的；成分主要含C（少量H、O、N、S）。
性质：
煤经干馏（化学变化）后，得到焦炭、煤焦油、煤气（H2、CH4、CO和其他气体等）等。
煤的用途：
重要能源、重要化工原料（工业的粮食）。
2．石油是古代动植物埋入地壳中，经复杂的变化而形成的；成分主要含C、H（少量O、N、S）。
性质：
石油经蒸馏（物理变化）后，得到汽油、煤油、柴油和润滑油等。
石油的用途：
重要能源、重要化工原料（工业的血液）。
3．天然气是古代动植物埋入地壳中，经复杂的变化而形成的；成分为CH4。
性质：
可燃性。
（二）化学反应中的能量变化
1.热量变化：
（1）吸热反应：
在生成新物质的同时，还伴随着吸收热量的反应。
（2）放热反应：
在生成新物质的同时，还伴随着放出热量的反应。
2．燃料充分燃烧的条件
（1）充分燃烧的条件：
①要提供足够多的氧气；②燃料与空气（或氧气）要有足够大的接触面积。
（2）燃烧不充分的后果：
①产生热量少，浪费资源；②产生CO等物质，污染空气。
三、使用燃料对环境的影响
（一）燃料燃烧对空气的影响
1．煤、石油等化石燃料的燃烧对空气的污染
（1）产生SO2、NO2等有害气体，形成酸雨；
（2）未燃烧的碳氢化合物，以及不充分燃烧产生的大量CO；
（3）产生大量的浮尘。
2．防治措施
（1）减少化石燃料的燃烧，燃料要脱硫处理；
（2）燃烧后的气体经处理达标后再排放。
3．开发使用新能源
（二）使用和开发新的燃料及能源
1．氢气
氢气的制取：
（1）工业上：
可由分解水制得（目前制取成本高，贮存困难）。
（2）实验室：
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
氢气的性质：
（1）无色、无味、无毒的气体，同状态下密度最小；
（2）可燃性。
氢气的用途：
作气体燃料。
氢气的优点：
（1）热值大；
（2）燃烧产物为水，对环境无任何污染；（3）制取原料为水，原料来源广。
2．乙醇（酒精：
C2H5OH）
制取：
高粱、玉米、薯类等粮食作物经发酵、蒸馏制得。
乙醇（酒精）的性质：
（1）无色透明有酒味的液体，能与水以任意比例互溶；
（2）可燃性。
乙醇（酒精）的用途：
（1）用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料；
（2）可配制车用乙醇汽油。
乙醇（酒精）的优点：
（1）属清洁能源，减少汽车有害尾气的排放；
（2）属可再生能源，节省石油资源；（3）促进农业上粮食作物的生产。
3．其他新能源：
太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。
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