73常见的盐练习题.docx
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73常见的盐练习题
第七章第3节几种重要的盐（第1课时）
1、了解生产、生活中有关的盐
请按要求，写出有关的盐的名称和化学式:
生活中重要的调味品:
。
建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成。
用于净水的硫酸铝:
。
用于发面的小苏打:
。
用作化肥的碳酸氢铵:
。
2、盐的组成和分类
（1）盐的组成特点是
（2）根据盐的组成对盐进行分类，是盐的分类方法之一。
根据组成盐的阳离子（即金属离子或NH4+）的不同,可以把盐分成钠盐、等。
根据组成盐的酸根离子的不同，可以把盐分成盐酸盐、等。
（3）请把你知道的其他的盐的分类方法写出来，并与同学交流。
3、认识盐的有关化学性质
（1）.盐能与酸发生复分解反应，如
（2）.盐能与碱发生复分解反应，如
（3）.盐溶液能与某些金属发生反应，如
在金属活动性顺序里，除非常活泼的金属外，排在前面的金属般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从其盐溶液里置换出来。
例题
例：
将一定量的锌粉加人到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中定含有的金属是，滤液中一定含有的溶质是
练习检测
1.下列关于酸.碱、盐三类物质共同点的叙述,正确的是（）
A.都含有氢元素B.都能溶于水C.都是含氧的化合物D.溶液都能导电
2.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。
下列化学反应不能发生的是（）
A.Mn+2HCl=MnCl2十H2↑B.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
3.不能与盐酸、稀硫酸反应，但是能与AgNO3溶液反应的物质是（）
A.SnB.CuC.Fe2O3D.Ca（OH）2
4.下列叙述不科学的是
A.镁与氧气在常温下就能反应,铁与氧气在高温时才能反应故镁比铁活泼
B.锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼
C.铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应,故铝的活动性比铜强
D.铜与硝酸银溶液反应得到银,故铜的活动性比银强
5.向硫酸铜溶液中加人定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。
下列
说法正确的是（）
A.向滤渣中加盐酸，无气泡产生B.滤液中只有硫酸铝
C.滤渣中-定有铜，可能有铝D.滤液中只有硫酸铜
6.下列实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）
A.测定两种金属的密度B.铜片放入硝酸银溶液中
C.将两种金属相互刻划D.铜片、银片分别放人稀硫酸中:
7.金属x与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3=3Ag+X（NO3）3,下列有关该反应的说法中错误的是（）
A.是置换反应B.X可能是铁C.金属活动性X>AgD.X表面有固体析出
8.往AgNO3溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加人盐酸后无气泡产生。
根据上述现象，可以得出的结论是（）
A.滤渣中一定有FeB.滤渣中-定有Ag
C.滤液中一定有AgNO3D.滤液中可能有Fe（NO3）2
9.下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（）
A.Fe、Cu、H2SO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液
C.Fe、Ag、CuSO4溶液D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
10.请回答下列问题:
（1）已知黄金溶解在“王水”中形成HAuCl（四氯合金酸）,没有氢气产生。
下列有关说法正确的是（填序号）。
"王水”溶解黄金是化学变化
金比氢活泼
③HAuCl中，Au的化合价为十3价
“王水”可以用耐腐蚀的青铜容器盛装
（2）某电镀厂员T偷偷将“吸金纸”放人镀金用的溶液内，半个月盗窃黄金47g.他因此获刑。
原来，“吸金纸”是用金属镍制作的一张灰色细密的金属网。
镍是重要金属，我国一元硬币就是钢芯镀镍。
①已知Ni+CuSO4一Cu+NiSO4则利用上述吸金纸（填“能”或“不能”）从硝酸银溶液中“吸”到金属银。
②已知镍离子（Ni2+）显绿色，将金属镍投人稀硫酸中，反应的化学方程式为Ni+H2SO4一-NiSO4+H2↑,可观察到的实验现象是
产生该现象的原因是溶液中离子减少、离子增加。
第3节几种重要的盐（第2课时）
1、了解氯化钠的有关性质和用途
①氯化钠的主要来源:
物理性质:
其水溶液显（填“酸性”碱性”或“中性”）。
②氯化钠在人的正常生理活动中的作用是
成人每天约需要摄人食盐3~5g.
③氯化钠在人的日常生活、医疗上的用途主要有，在农业上的用途主要有要有，在工业上的用途主
2、认识碳酸钠的有关性质和用途
①碳酸钠的主要来源:
我国化工专家发明了“联合制破法”用以制取碳酸钠。
化学工业上的“三酸两碱”指的是
②碳酸钠的物理性质:
碳酸钠的有关化学学性质:
水溶液显性，能使酚默试液变，受热不分解。
与盐酸反应的化学方程式:
与石灰水反应的化学方程式:
③碳酸钠在生活、生产中的重要用途有:
3、认识碳酸氢钠的有关性质和用途
①碳酸氢钠的物理性质:
②碳酸氢钠的有关化学性质:
水溶液显性，能使酚酞试液变
碳酸氢钠受热分解的化学方程式
与盐酸反应的化学方程式:
③碳酸氢钠的重要用途有:
4、认识碳酸钙的有关性质和用途
①.存在:
自然界中含有CaCO3的物质很多，如
②.碳酸钙的有关物理性质:
③.碳酸钙的有关化学性质:
高温煅烧发生分解反应的化学方程式:
与盐酸反应的化学方程式:
4.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙在定条件下可以相互转化写出有关反应的化学方程式:
5.碳酸钙的重要用途有:
6.检验碳酸盐的化学反应原理是，常使用的试剂是，现象是
例题
下列各组物质能在水溶液中大量共存的是（）
A.NaNO3、NaOH、KNO3、（NH4）2SO4B.H2SO4、HCI、AgNO3、Na2SO4
C.KMnO4、CuSO4、Ca（OH）2、NaNO3D.K2SO4.、NaCl、K2CO3、NaOH
离子能大量共存的条件
练习检测
1.在盛夏的烈日下工作，出汗过多的人所穿的深色衣服上会出现一些细小的白色粉末,其主要成分为（）
A.纯碱B.烧碱C.氯化钠D.油脂
2.小苏打是发酵粉的主要成分之一,其化学式为（）
A.NaClB.NaOHC.Na2CO3D.NaHCO3
3.“一带一路”赋子古丝绸之路崭新的时代内涵。
古代染坊常用下列物质中的种盐来处理丝绸，这种盐是（）
A.熟石灰B.碳酸钾C.乙醇D.烧碱
4.下列物质的名称、类别、用途对应错误的是（）
A.氯化钠—盐—做调味品B.硫酸铜一酸一湿法冶金
C.碳酸钙—盐一做补钙剂D.氢氧化钙—熟石灰—做建筑材料
5.下列各组物质中，按酸、碱、盐顺序排列的是（）
A.KNO3、NaOH、HCIB.Ca（OH）2、HCI、NaCl
C.H2SO4、Na2CO3、Ca（OH）2D.HNO3、KOH、CuSO4
6．盐在工农业生产和日常生活中应用泛.下可做法错误的是
A.用石灰乳与硫酸相溶液尾制农药波尔多波
B.用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈馆
C.用食盐水除去水壶中的水垢
D.利用小苏打与某些食用酸配制发酵粉
7.氯酸钾是实验室常见的一种易溶于水的盐,其化学式为KCIO3。
下列说法错误的是（）
A.氯酸钾溶液能导电B.加热氯酸钾能得到氧气
C.氯酸钾属于钾盐、可溶性盐D.氯酸钾中氯酸根是-2价
8.在蔬菜生长的过程中，常喷酒农药防治病虫害。
据介绍，用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。
浸泡买来的蔬菜时可以加人适量的（）
A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋
9.现有三种溶液:
①纯碱溶液;②食盐水;③食醋,它们pH由大到小的顺序是（）
A.②①③B.③②①C.①②③D.③①②
10.下列离子在水中能大量共存，并能形成无色溶液的是（）
A.Fe3+、Na+、NO3-、CI-B.K+、Na+、CI-、SO42-
C.H+、K+、SO42-、OH-D.Mg2+、NH4+、OH-、Cl-
11.业硝酸钠有咸味，外形与食盐相似。
但亚确酸钠对人体健康有害,其水溶液显碱性,而食盐的水溶液显中性.鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应选用的试剂为（）
A.蓝色石蕊试纸B.无色酚酞试液C.食醋D.汽水
12.已知侯氏制碱法涉及如下反应:
NH3+CO2+X+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3=∆=Na2CO3+CO2↑+H2O
下列说法错误的是（）
A.x的化学式为H2OBNaHCO3和Na2CO3中碳元素化合价不同
C.NaHCO3受热易分解D.NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用，
13．粗盐中不仅含有况少等不容性杂质还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，为了将杂质清除干净，先向粗盐水中分别加入过量的①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液，然后过滤,再加人④稀盐酸，使溶液的pH=7.最后，对所得溶液进行蒸发即可得到高纯度的精盐。
下列加人除杂试剂的先后顺序，错误的是（）
A.②③①④
B.③②①④
C.①③②④
D.③①②④
14.碳酸钙是一种重要的化工产品，工业上有重质碳酸钙，轻质碳酸钙，纳米碳酸钙等不同品种。
以下是两种碳酸钙产品的主要生产过程。
原料
主要生产过程
产品
石灰石
①高温煅烧，得到固体A与气体
②固体A与水反应，净化后得到石石灰乳
石灰乳与B反应
轻质碳酸钙
石灰乳与适量盐酸反应得到溶液C,C中加人氨水同时通入B
纳米碳酸钙
（1）A的主要成分俗称，A与水的反应过程中（填“吸收”或“放出”热量。
石灰乳的主要成分是。
（2）石灰乳中加入纯碱溶液，不仅制得烧碱,还能得到清白细腻的碳酸钙。
写出该反应的化学方程式:
，该反应属于反应（填反应的基本类型）。
（3）C溶液中的溶质是，,C与氨水、气体B反应，除得到纳米碳酸钙之外，另一种副产品是。
第3节几种重要的盐（第3课时）
一、学习化肥的含义
1.化肥是指
常用的化肥中,大部分是（填“酸”“碱”或“盐”）类物质。
2.农作物所必需的营养元素有等,其中
的需要量较大，因此是最主要的化学肥料。
二、知道化肥的分类
1.对化肥分类的依据是，化肥的主要类别有等。
2.复合肥料的特点是。
三、学习氯肥的有关知识
1.常用的氮肥有氨水、尿素（属于氮肥），以及属于类的肥和氮肥
2.自然界里将大气中的氮气转化为氮的化合物的方式有
四、学习铵态氨肥的检验
检验铵态氮肥的化学反应原理是
常使用的试剂
相关的实验现象是
练习检测
1.空气中的某种物质能被豆科植物根瘤菌吸收,转为对植物有益的肥料,这种物质是（）
A.二氧化碳B.氧气C.水分D.氮气
2.氯化铵（NH4Cl）是侯氏制碱法的一种副产品,已知氯化铵的水溶液显酸性。
下列关于氯化铵的说法正确的是（）
A.氯化铵不易溶于水B.氯化铵的含氮量是28%
C.氯化铵与熟石灰混合施用可以提高肥效D.长期使用氯化按肥料会使土壤酸化、板结
3.下列化肥属 于含碳复合肥料的是（）
A. NH4NO3 B. Ca（H2PO4）2 C. （NH4）2HPO4 D. KNO3
4.某花圆所种的花卉缺乏氮元素和钾元素.如果只施用一种化肥.则应施用的是（）A. K2CO3 B. KNO3 C. CO（NH2）2D. Ca（H2PO4）2
5.下列化肥中，利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是（）
A.硫酸铵 B.磷矿粉 C.尿素 D.硝酸钾
7.经测定某土壤溶液的pH=8.7。
为适合西瓜种植需对该土壤的酸碱性进行调节。
则下列各项中可采用的是（）
A.施以氢氧化钙粉末B.施以碳酸个粉末C.用氨水进行喷灌 D.适量施用酸性肥料
8.下列有关化肥和农药的说法不合理的是（）
A.硝酸钾磷酸二氢铵（NH4）2HPO4 都属于复合肥
B.铵态氮肥和草木灰混合施用，能提高农作物的产量
C.应根据农作物、病虫害和气候特点等，合理使用农药
D.钾肥能使植物茎秆粗壮,故追施K2SO4能防止农作物倒伏
9.如下图所示,是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCI三种化肥的过程，其中试剂甲、乙分别可能是（）
A.甲:
熟石灰;乙:
稀盐酸
B.甲:
水;乙:
氢氧化钠溶液
C.甲:
氢氧化钠溶液;乙:
水
D.甲:
稀盐酸;乙:
氯化钠溶液
10.实验室有一瓶标签 不清断的氮肥，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4，或尿素中的一种。
现进行如下实验并分析实验现象:
（1）取少量化肥样品于试管中,加人少量水溶解，再滴人BaCl2溶液，无明显现象。
（2）取少量化肥样品在研钵中与混合研磨，有刺激性气味的气体放出。
（3）上述实验说明，该化肥为，请你写出步骤
（2）中发生反应的化学方程式
11.草木灰是农家肥料，主要含钾盐。
请回答相关问题。
[分离提纯]
（1）在烧杯里放一定量的草木灰,加人水，同时用玻璃棒搅拌。
浸出溶液中主要含有的金属阳离子是
（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。
如果滤液仍浑浊，处理的方法是
（3）把滤液倒人蒸发皿里,加热,用玻璃棒搅拌。
当蒸发到时,停止加热。
[成分探究]取（3）所得的晶体少量溶于水，分别加入两支试管中。
（4）第一支试管:
滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
请写出化学方程式：
①加盐酸:
;②产生浑浊:
（5）第二支试管:
滴加酚酞试液后，溶液变为色，说明溶液呈碱性。
为证明溶液呈碱性是由CO32-引起的，再向试管中加入[可供选择试剂:
澄清石灰水，KCI溶液（呈中性）CaCl2溶液（呈中性）]。
此时发生的化学方程式为
当看到时即可证明。
因此,草木灰（填“能”或“不能"）与铵态氮肥混用。
本章自测
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1.现有一包化肥，可能是碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾中的一种。
取少量样品,观察到外观为白色固体加人水后能全部溶解:
另取少量样品与熟石灰混合研磨,没有刺激性气味气体放出;这包化肥是 （）
A.碳酸氢铵 B.氯化钾 C.硫酸铵 D.磷矿粉
2.市场上有-种自热食品,在其包装盒的夹层中分别装有一种固体和水，食用前将固体与水混合,盒内食物温度就会很快升高，这种固体物质可能是（）
A.硝酸铵 B.木炭粉 C.食盐 D.生石灰
3.已知Na2CO3的水溶液呈碱性。
下列说法错误的是 （）
A.碳酸钠的组成中含有OH-
B.往碳酸钠溶液中加稀硫胶后溶液的H+减少
C.碳酸钠溶液中存在大量的OH-
D.往碳酸钠溶液中滴加石灰水出现白色沉淀
4.下列应用与中和反应原理无关的是 （）
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含AI（OH）3的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多波
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
5.下列推理正确的是 （）
A.酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸
B.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.金属与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质定是金属
6.碳铵有促进植物茎、叶生长茂盛提高植物蛋白质含量的作用。
碳铵受热容易分解，化学方程式为NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+ H2O。
下列说法错误的是 （）
A.该反应属于分解反应
B.反应中氮元素的化合价发生了变化
C.施用碳铵时应注意用泥土及时掩埋
D.通过闻气味即可区分碳铵与氯化钾
7.金属活动性实际上是金属在水溶液中失去电子的能力大小。
下列事实可以判断M.N两种金属活动性顺序的是：
（）
①M能和盐酸反应生成氢气而N不能；②M能从N的盐溶液中置换出N；③常温下M能与氧气反应而N不能；④把M.N分别放入稀硫酸中比较反应剧烈程度。
A.①②③① B.②③④ C.①②④ D.①②
8.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 （）
选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
苏打
小苏打
滴入足量的稀盐酸，至不再产生气泡
B
NaOH溶液
Na2CO3溶液
先加入过量的石灰水，再过滤
C
氢气
水蒸气
通过装有碱石灰（CaO与NaOH）的干燥管
D
KCI固体
KCIO3固体
先加人少量MnO2，冉加热
9.利用稀盐酸与NaOH溶液探究中和反应时,采用传感器测量烧杯中溶液pH的变化情况（如右图所示）。
下列说法正确的是（ ）
A. 该实验是将稀盐酸滴人NaOH溶液中
B.滴加溶液为20 g时，反应放出的热量最多
C.滴加溶液为40 g时,烧杯内的溶液不能导电
D. M点对应溶液中的溶质是NaCl和NaOH
10.分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是 （）
A. Na2CO3、KCl、Ca（OH）2B.FeCl3、HCI、MgSO4
C. H2SO4、NH4CI、KNO3 D. AgNO3、HCI、HNO3,
11.将适量的铜粉加入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
下列判断不正确的是 （）
A.滤液一定是蓝色的
B.滤液中一定有硝酸铜，一定没有硝酸银
C.滤渣可能是黑色的
D.滤渣中定有银，可能还有铜
12.用右图所示装置测定空气中氧气的体积分数，下列说法错误的是 （）
A.白磷不足，会使测定结果偏小
B.实验中注射器活塞先向石移动，后向左移动
C.胶头滴管与注射器中的水,作用是相同的
D.注射器活塞最终停在10mL刻度处，说明空气中氧气的体积分数约为1/5
13.如下图所示的密封装置,先调节天平平衡，经过段时间后 ，出现的情况是（ ）
A.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质
B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D.指针偏右，食盐瘠液一定变浓，烧碱潮解
二、填空题
14.为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行以下实验:
实验序号
实验过程
实验现象
1
镁粉和铁粉分别与5%的盐酸反应
镁粉产生气体快
2
铁片和铁粉分别与10%的盐酸反应
铁粉产生气体快
3
铁粉分别与5%的盐酸和10%的盐酸反应
10%的盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素和有关结论是:
（1）
（2）
（3）
15.“功夫”是中华民族智慧的结晶。
九年级武术队的同学设计了以“功夫小子”为轮廓的物质转化关系图（如下图）,其中A~F分别是铁粉、氧化铁、盐酸、氢氧化钙、纯碱、小苏打中的一种。
已知:
相连的两种物质能反应;B与D的物质类别相同，且B的组成元素种类比D少。
请回答下列问题:
（1） C物质的名称是 ,D物质的化学式是
（2）写出下列化学方程式:
E转化为A:
B与F反应:
三、实验题
16.某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验探究。
①氢氧化钠溶液;②硫酸铜溶液;③稀盐酸;④硝酸钾溶液
（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。
你认为除上述4种药品外，还必须增加的一种试剂是
（2）选择 （填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为
（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是 （填字母）。
A锌与稀硫酸反应 B.一氧化碳还原氧化铁
C.石灰石与稀盐酸反应 D.纯碱与稀硫酸反应
17.某粗盐样品中含有的可溶性杂质是Na2SO4、MgCl2、CaCl2，实验室提纯的流程如下:
（1）用托盘天平称量粗盐时,若指针偏向右边,则表示__ （填字母）。
A.右盘重,砝码轻 B.右盘轻,样品重C.左盘重,样品轻 D.左盘轻,砝码重
（2）第④步操作发生反应的化学方程式是 ，;第⑤步操作的目的是
（3）第③步与第⑤步操作,能否互换?
理由是
（4）第⑥步操作a的名称是，此操作中，玻璃棒末端要轻轻斜靠在的一边。
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是
（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是
18.铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。
欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验:
取铜镁合金10g放人烧杯.将200 g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。
次数
1
2
3
4
加人稀硫酸质量/g
50
50
50
50
剩余固体质量/g
8.5
7
6.6
6.6
请计算:
（1）铜镁合金中铜的质量。
（2）求所加稀硫酸的溶质质量分数。
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