C．b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应为H++[B（OH）4]-=H3BO3+H2O
D．理论上每生成1mol H3BO3,阴极室可生成5.6 L气体（标准状况）
12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其原子序数依次递增。
已知W的最外层电子数是其电子层数的3倍,X-和Y2+具有相同的电子层结构，Z的简单阴离子不水解。
下列说法中正确的是（）
A．原子半径：
Y>X>WB．简单氢化物的沸点：
W>X
C．Y与X形成的化合物中存在共价键D．电解Y与Z形成的化合物的水溶液可制得Y单质
13．常温时，相同浓度的三种一元弱酸（HX、HY、HZ）、强酸、纯水分别用相同浓度的NaOH 溶液滴定,所得溶液的pH 与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
已知滴定过程中存在：
当c（HX）=c（X-） 时,pH=10；c（HY）=c（Y- ）时,pH=7;c（HZ）=c（Z-）时,pH=4。
下列说法正确的是（）
A．①为强酸的滴定曲线B．酸性强弱：
HX>HY>HZ
C．滴定HX溶液可用中基橙作指示剂D．H2+Y-
HY+Z-的平衡常数为K=1.0×103
26．（14 分）某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。
回答下列问题。
（1）Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示：
①先通入N2,然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是。
②装置B的作用是。
（2）该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO 及SO2，并进行验证，选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①实验装置连接的合理顺序为A、B、。
装置H中黑色粉末是。
②能证明产物中有CO的现象是。
③若含有SO2，E装置的作用是（用化学方程式说明）。
（3）某同学利用下图装置验证固态产物,能证明固态产物中含有Na2S的现象是。
若实验中发现固态产物完全反应后，锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀，说明固体产物中除含有Na2S外,还含有少量的（填一种可能的物质）。
27．（14 分）高锰酸钾常用作消毒剂、水质净化剂等。
工业上用软锰矿（主要含MnO2，还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程如下：
回 答下列 问 题：
（1）焙烧过程中发生的主要反应为MnO2+ KOH+O2
K2MnO4+H2O,该反应配平后MnO2与O2的系数比为。
采用对空气加压的方法可提高MnO2的利用率。
原因是。
（2）滤渣Ⅱ是,第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是。
（ 3）第二次通入过 量 CO2生成 MnO2的离子方程式为。
（4）由右图可知，从滤液Ⅲ得到高锰酸钾晶体需经过、、洗涤等一系列操作。
（5）1t 含MnO287%的软锰矿，理论上最多可制得tKMnO4晶体。
28．（15分）碳的氧化物对环境的影响较大，CO是燃煤工业生产中的大气污染物，CO2则促进了地球的温室效应。
给地球生命带来了极大的威胁。
（1）已知：
①甲醇的燃烧热△H=-726.4kJ·mol-1
②H2（g）+
O2（g）=H2O（l） △H=-285.8kJ·mol-1。
则二氧化碳和氢气合成液态甲醇，生成液态水的热化学方程式为。
（2）二氧化碳合成CH3OH 的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H1，过程中会产生副反应：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H2。
图1是合成甲醇反应中温度对CH3OH、CO的产率影响曲线图，△H20（填“＞”或“＜”）。
增大反应体系的压强，合成甲醇的反应速率（填“增大”“减小”或“ 不变”），副反应的化学平衡（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。
（3）以某些过渡金属氧化物作催化剂，二氧化碳与甲烷可转化为乙酸：
CO2（g） +CH4（g）
CH3COOH（g） △H=+36.0kJ·mol-1。
不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图2。
结合反应速率，使用催化剂的最佳温度是℃，欲提高CH4的转化率，请提供一种可行的措施：
。
（4）一定条件下，CO2 与NH3 可合成尿素[CO（NH2）2]：
CO2（g）+2NH3
O（NH2）2（g）+H2O（g）△H。
某温度下。
在容积为1L的恒容密闭容器中,加入一定氨碳比
的3molCO2 和NH3的混合气体。
图3是有关量的变化曲线，其中表示NH3转化率的是曲线（填“a”或“b”）,曲线c 表示尿素在平衡体系中的体积分数变化曲线,则M点的平衡常数K=，y=。
15．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
第ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
回答下列问题：
（1）基态钠原子核外电子排有式为； ⅠA族元素的基态原子价层电子云轮廓 图 为。
（2）H 2分子中轨道重叠方式是（ 填标号）。
A．s-sB．s-pC．p-p
与H2F+互为等电子体的分子是（ 填一种即可）。
（3）OF2、O2F2是氟化物。
OF2 分子的中心原子杂化类型是；氯的含氧酸通式表示为HClOx,若某种氯的含氧酸中阴离子立体构型为三角锥形，则x=。
（4）碱金属单质的熔点随原子序数增大面降低，而卤素单质的熔点,沸点随原子序数增大而升高,其原因是。
（5）钠、钾晶胞如图A所示，其堆积方式是。
（6）氢化钠晶胞如图B所示（白球代表H+，黑球代表Na+）,图C 是氢化纳晶胞的截面图。
已知NA代表阿伏加德罗常数的值，晶体密度为dg·cm-3。
①氢化钠晶胞中阴离子的配位数为。
②Na+ 半径为pm（只列出计算式即可）。
36．[化学——选修5：
有机化学基础（15 分）
有机物Ⅰ广泛应用在航空、激光等领城，Ⅰ的一种合成路线如下：
已知：
①有机物A的质谱图与核磁共振氢谱图如下：
①2RCOOH
+H2O
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称是，C中含氧官能团的名称是。
（2）②的反应类型为，Ⅰ的分子式为。
（3）①的反应方程式为。
（4）F的结构简式是。
（5）同时满足下列条件的G的同分异构体共有种（不含立体结构），写出其中的一种结构式 ：
。
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
③1mol该物质最多能与8molNaOH反应
（6）写出用间二甲苯和甲醇为原料制备
的合成路线：
（其他试剂任选）。
7-10CBDC11-13DBD
26．
（1）①排出装置中空气并将生成的气体吹出（2分）
②安全瓶（1分）
（2）①FECDGHC（2 分）Cu（（1 分）
②H中黑色粉末变为红色，其后的C中澄清石灰水变浑浊（2分）
③ 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4 +2H2SO4（2 分）
（3）试管中有黑色沉淀Na2SO3（或Na2S2O 3等其他合理答案）（各2分）
27．
（1）2∶1（2分） 加压，增大了氧气的浓度，反应速率加快，使MnO2反应更充分（2分）
（2）Al（OH）3、H2SiO3（2分） 不易控制稀盐酸的用量，过量的稀盐酸会使Al（OH）3溶解（或酸性过强，会使K2MnO4过早发生歧化反应）（2分）
（3）3MnO42-+4CO2+2H2O=MnO2↓+2MnO4-+4HCO3-（2 分）
（4）蒸发结晶（1分） 趁热过滤（1分）
（5）1.58（2分）
28．
（1）CO2（g）+ 3H2（g）=CH3OH（l）+H2O
（1）△H=-131.0 kJ·mol-1（3分）
（2）>（1分）增大（1分）向逆反应方向（1分）
（3）250（1分） 增大反应体系的压强或增大CO2的浓度或使CH3COOH液化抽离等（答案合理即可，2分）
（4）b20 36.4（各2分）
35．
（1）1s22s22p43s1 球形（各1分）
（2）A H2O（或H2S、H2Se、H2Te）（各1分）
（3）sp2（1 分） 3（2分）
（4）碱金属晶体是金属晶体，随着原子序数增大，离子半径增大，金属键减弱;卤素单质晶体是分子晶体，组成和结构相似，随着原子序数增大，相对分子质量增大，分子间范德华力增大（2分）
（5）体心立方堆积（1分）
（6）①6（2 分） ②
×1016（3 分）
36．
（1）乙醇（1分） 羧基（1分）
（2）取代反应（1分）（C19H10O6N2）n（1分）
（3）
+C2H5OH
+ H2O（2 分）
（4）
（2分）
（5）3（2 分）
（或
或
）（1分）
（6）
（4分）
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