精选3份合集湖南省益阳市学年高一化学下学期期末综合测试试题.docx

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精选3份合集湖南省益阳市学年高一化学下学期期末综合测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．“绿水青山就是金山银山”。

下列做法有利于环境保护和可持续发展的是

A．生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本

B．大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活

C．加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量

D．推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染

2．下列关于F、Cl、Br、I形成相关物质性质的比较中，正确的是

A．单质的颜色随核电荷数的增加而变浅

B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低

C．它们的单质氧化性随核电荷数的增加而减弱

D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

3．可以说明二氧化硅是酸酐的是（　　）

A．它溶于水得到相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸

C．它与强碱反应只生成盐和水D．它是非金属氧化物

4．下列有关方程式书写正确的是

A．金属钠投入水中：

Na+2H2O=Na+ +2OH- +H2↑

B．澄清石灰水中加入盐酸：

Ca（OH）2+2H+=Ca2+ +2H2O

C．铜片加入稀硝酸中：

Cu+2NO3-+4H+=Cu2+ +2NO2↑+2H2O

D．FeSO4溶液中加入过氧化氢溶液:

2Fe2+ + H2O2+2H+ =2Fe3+ + 2H2O

5．一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是（）

A．在卤代烃中直接加入AgNO3溶液

B．加入NaOH的水溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

C．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

6．下列化学用语或模型正确的是

A．氮分子的电子式：

B．乙烯的结构简式：

CH2CH2

C．Na2O2的电子式：

D．二氧化碳的比例模型：

7．在光照的条件下，将1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为amol，bmol，cmol，该反应中消耗的氯气的物质的量是（）

A．（1+a+b+c）molB．（2a＋3b＋4c）mol

C．（1＋a＋2b＋3c）molD．（a＋b＋c）mol

8．已知3.0g乙烷C2H6完全燃烧在常温下放出的热量为156kJ，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）

A．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-3120kJ/mol

B．C2H6（g）+

O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1560kJ/mol

C．C2H6（g）+

O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1560kJ/mol

D．C2H6（g）+

O2（g）=2CO2（g）+3H2O

（1）△H=-1560kJ/mol

9．下列对科学家的相关成果的说法正确的是（）

A．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素（C15H22O5）,青蒿素属于烃类

B．闵恩泽研发重油裂解的催化剂，催化裂解可以获得很多重要的化工原料

C．凯库勒研究了苯环的结构，苯环是碳碳单键和碳碳双键交替的结构

D．门捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性的变化

10．为了探究外界条件对反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：

b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。

以下判断正确的是（）

A．ΔH＞0，ΔS＞0

B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＞0

D．ΔH＜0，ΔS＜0

11．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温下，4gCH4中含有NA个C—H

B．1molNa2O2固体中有含有离子总数为4NA

C．100ml18.4mol/L的浓硫酸与足量铜在加热条件下充分反应，转移电子1.84NA

D．10gD2O中含有中子数4NA

12．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2＋3C

2AlN+3CO合成。

下列叙述正确的是（　　）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

13．一定温度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

12

V（O2）/mL

0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

a

下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）

A．12min时，a=33.3

B．反应到6min时，c（H2O2）=0.30mol·L-1

C．反应到6min时，H2O2分解了60%

D．0～6min的平均反应速率：

v（H2O2）≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

14．将Cl2和CH4混合在试管中并倒置在装有饱和食盐水的水槽内，在光照下反应，下列描述正确的是：

A．有四种新的气态有机物生成B．发生了置换反应

C．饱和食盐水中有少量白色沉淀生成D．大量的氯气溶解在饱和食盐水中

15．下列各组物质中互为同分异构体的是（）

A．葡萄糖和蔗糖B．蔗糖和麦芽糖C．乙醇和乙酸D．淀粉、纤维素

16．向MgSO4、和A12（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列图像中能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）

A．AB．BC．CD．D

17．实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（）

选项

操作

所选仪器

A

称取3.0g的干海带

托盘天平

B

灼烧干海带至完全变成灰烬

蒸发皿

C

过滤煮沸后的海带灰与水的混合液

漏斗

D

用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘

分液漏斗

A．AB．BC．CD．D

18．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体数目有

A．9种B．10种C．12种D．15种

19．（6分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．石油

C．Al

D．

20．（6分）下列表示电子式的形成过程正确的

是（）

A．AB．BC．CD．D

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）以物质的量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础，根据计算结果，回答下列问题：

在200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶质的质量为________g；此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为__________mol/L；Cl－的物质的量浓度为________mol/L；将此溶液稀释到1000mL其溶质的物质的量浓度为_____________mol/L。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）工业溴主要利用中度卤水进行吹溴工艺生产。

某化学小组的同学为了解从工业溴中提纯溴的方法，设计如下实验装置：

有关资料：

Br2沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

（1）图中盛装工业溴的仪器名称是______，烧杯A中热水浴的作用为______。

（2）按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后________，再开始对A加热。

C中液体产物的颜色为______。

（3）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_________。

A.乙醇B.四氯化碳C.纯碱溶液D.裂化汽油

（4）Br2被过量Na2CO3溶液吸收的氧化产物为NaBrO3，则D中发生反应的化学方程式为__________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。

B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。

E是自然界中含量最高的金属。

根据你的推断完成下列问题：

（1）B元素的名称为_______，E的元素符号为_______。

（2）写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种物质的化学式______，______，_____。

（3）用电子式表示C与D形成化合物的过程_______。

（4）写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式________。

（5）B、C两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中的化学键为_______。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）（I）某氨基酸中含有C、N、H、O四种元素，已知除氢原子外，其他原子均达到最外层8电子的稳定结构。

如图为该氨基酸分子的球棍模型：

（1）氨基酸是__________（填“淀粉”、“纤维素”、“蛋白质”或“油脂”）完全水解的产物，该氨基酸的结构简式为______________。

（2）该氨基酸中含氧官能团的名称是__________________。

（3）一定条件下，该氨基酸能与乙醇发生反应，此反应类似于乙酸与乙醇的反应，写出此反应的化学方程式：

_______________________________________________________。

（4）互为同系物的有机物具有相同的官能团，与该氨基酸互为同系物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为_____________________。

（II）如图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。

按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

试回答：

①在右试管中通常加入________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液体。

分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为（只填名称）________。

②反应中加入浓硫酸的作用是____________，_______________。

③反应类型是：

______________________。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．生活垃圾直接露天焚烧可产生大量二恶英、颗粒物和有机物，对人体危害很大，选项A错误；

B．塑料不易降解，容易造成“白色污染”，不符合题意，选项B错误；

C．农药化肥过量的使用，在农作物上的残留会对人的健康不利，选项C错误；

D．推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染，选项D正确。

答案选D。

2．C

【解析】

【分析】

F、Cl、Br、I是第ⅦA族元素，从F到I，核电荷数逐渐增大。

【详解】

A．F2是淡黄绿色气体，Cl2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体，单质的颜色随核电荷数的增加而变深，故A错误；

B．从F2到I2，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，所以单质的熔、沸点逐渐升高，故B错误；

C．从F到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，所以它们的单质氧化性逐渐减弱，故C正确；

D．氢化物的稳定性随非金属性的增强而增强，从F到I，非金属性逐渐减弱，所以它们的氢化物的稳定性也逐渐减弱，故D错误；

故选C。

【点睛】

同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的束缚力逐渐减弱，所以得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，相应阴离子的还原性逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐减弱。

由于元素的金属性逐渐增强，所以单质和水或酸反应置换出氢气越来越容易，氢氧化物的碱性也逐渐增强；由于元素的非金属性逐渐减弱，所以单质和氢气化合越来越难，氢化物越来越不稳定，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱。

3．C

【解析】

【详解】

A.二氧化硅不溶于水，与水不反应，不符合题意，A错误；

B.二氧化硅对应的水化物是难溶性弱酸，不符合题意，B错误；

C.二氧化硅与强碱反应只生成硅酸钠和水，可说明二氧化硅是硅酸的酸酐，符合题意，C正确；

D.非金属氧化物不一定是酸酐，不符合题意，D错误；

故选C。

【点睛】

二氧化硅是中学出现的唯一的一种难溶于水的酸性氧化物，它与一般的酸性氧化物存在一定的差异性，如它不能与弱碱反应，它能与特殊的酸（氢氟酸）反应等。

4．D

【解析】A、该反应反应前后电荷不守恒、质量不守恒，应改为2Na+2H2O=2Na+ +2OH- +H2↑，错误；B、澄清石灰水在写离子反应时Ca（OH）2可以拆成Ca2+和OH-，应改为OH-+H+=H2O，错误；C、上述反应方程式不符合客观事实，铜片加入稀硝酸中生成一氧化氮，错误；D、FeSO4溶液中加入过氧化氢溶液，Fe2+被氧化成Fe3+，H2O2被还原为H2O。

正确；故选D。

点睛：

本题主要考察判断离子方程式的正误。

判断离子方程式的正误可从以下几点考虑①是否符合客观事实②电荷和质量是否守恒③离子拆分是否合理。

5．B

【解析】

卤代烃不能电离出卤素离子，卤代烃中直接加入AgNO3溶液不反应，故A错误；加入NaOH的水溶液，加热后发生水解反应，在加入稀硝酸中和剩余氢氧化钠，然后加入AgNO3溶液生成卤化银，故B正确；卤代烃不能电离出卤素离子，故C错误；加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液，氢氧化钠与AgNO3溶液反应生成沉淀，故D错误。

点睛：

鉴定卤代烃中卤元素，加入NaOH的水溶液加热后，需要加入硝酸中和剩余氢氧化钠，否则能生成氢氧化银。

6．C

【解析】

【详解】

A项、氮气是双原子分子，两个N原子间通过三对共用电子成键，电子式为

，故A错误；

B项、乙烯的分子式为C2H4，官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故B错误；

C项、Na2O2为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子组成，电子式为

，故C正确；

D项、由二氧化碳的分子式与模型可知，模型中半径较小的球表示碳原子，模型中碳原子的半径应比氧原子半径小，实际碳原子的半径应比氧原子半径大，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查化学用语，注意掌握电子式、结构简式、比例模型等常见的化学用语的概念及判断方法是解答关键。

7．C

【解析】

【详解】

根据碳原子守恒可知生成一氯甲烷的物质的量是（1－a－b－c）mol。

根据取代反应的特点可知：

1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，生成几氯甲烷就消耗多少mol的氯气，因此消耗的氯气的物质的量为：

（1－a－b－c）mol＋2amol＋3bmol＋4cmol＝（1＋a＋2b＋3c）mol，答案为C。

8．D

【解析】

【详解】

燃烧热是指：

在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则1mol乙烷，质量为30g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为10×155.98kJ=1559.8KJ，其燃烧热的热化学方程式为C2H6（g）+

O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol，故选D。

【点睛】

准确理解燃烧热的概念是解题关键，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙烷完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式。

9．B

【解析】

【详解】

A.青蒿素（C15H22O5）中含有O元素，则青蒿素属于烃的衍生物，A错误；

B.重油裂解的催化剂可以获得乙烯等很多重要的化工原料，B正确；

C.凯库勒研究了苯环的结构，苯环不是碳碳单键和碳碳双键交替的结构，苯环的六个碳碳键完全相同，是介于单键和双键之间的特殊共价键，6个碳原子还共同形成一个大

键，C错误；

D.门捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，D错误；

答案为B

10．D

【解析】

【分析】

【详解】

分析：

本题考查的是温度和压强对反应平衡的影响，从Z的体积分数的大小分析平衡移动方向。

详解：

从图分析，压强越大，Z的体积分数越大，说明该反应正反应方向为气体体积减小的方向，即熵减。

温度越高，Z的体积分数越小，说明该反应为放热反应，即焓变小于0。

故选D。

11．A

【解析】

A.常温下，4gCH4是0.25mol，含有NA个C－H，A正确；B.1molNa2O2固体中有含有离子总数为3NA，B错误；C.100moll8.4mol/L的浓硫酸是1.84mol，与足量铜在加热条件下充分反应，由于随着硫酸浓度的降低，稀硫酸与铜不反应，因此转移电子小于1.84NA，C错误；D.l0gD2O是0.5mol，其中含有中子数5NA，D错误，答案选A。

点睛：

顺利解答该类题目的关键是：

一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如B中过氧化钠的结构、C中D2O的摩尔质量是20g/mol等。

另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

有关计算公式有

、

、

、

。

特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

12．B

【解析】

【详解】

A、由反应方程式：

Al2O3＋N2＋3C

2AlN＋3CO可得到Al、O的化合价反应前后没有变化，N的化合价由0→-3被还原，N2是氧化剂，而C的化合价由0→+2，C被氧化是还原剂，A错误；

B、N的化合价由0→-3，每生成1molAlN转移电子总数为3mol，B正确；

C、AlN中氮元素的化合价为-3，C错误；

D、AlN的摩尔质量为41g·mol-1，D错误；

故选B。

13．D

【解析】

A．随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐降低，则无法计算12min时生成的氧气体积，A错误；B．反应至6min时生成氧气是0.001mol，消耗双氧水是0.002mol，剩余H2O2为0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，则c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B错误；C．反应至6min时，分解的过氧化氢为0.002mol，开始的H2O2为0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C错误；D.0～6min，生成O2为0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的过氧化氢为0.002mol，浓度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L•min），D正确；答案选D。

点睛：

本题考查化学平衡的计算，把握表格中数据的应用、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用氧气的变化量计算过氧化氢的量。

14．C

【解析】

【分析】

CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，随着反应进行，Cl2不断消耗，黄绿色逐渐消失，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体，不溶于水，附着在试管壁上形成油状液滴；生成的HCl极易溶于水，反应后，试管内气体压强减小，食盐水位在试管内上升。

【详解】

A项、生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体，故A错误；

B项、CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应，故B错误；

C项、反应生成的HCl极易溶于水，使饱和食盐水中氯离子浓度增大，氯化钠的溶解平衡向结晶方向移动，析出氯化钠固体，故C正确；

D项、氯气溶于水，不溶于饱和食盐水，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查甲烷的取代反应，注意反应物和生成物的性质，能够根据物质的性质分析实验现象是解答关键。

15．B

【解析】

分析：

同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，同分异构体包含碳链异构、官能团异构、位置异构等，以此来解答。

详解：

A、葡萄糖的分子式为C6H12O6，蔗糖的分子式都为C12H22O11，二者分子式不同，不是同分异构体，A错误；

B、蔗糖和麦芽糖的分子式都为C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，二者结构不同，互为同分异构体，B正确。

C、乙醇的分子式为C2H6O，乙酸的分子式为C2H4O2，二者分子式不同，不是同分异构体，C错误。

D、淀粉和纤维丝的分子式为（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，D错误；

答案选B。

点睛：

本题考查了同分异构体的判断、有机物的结构，难度不大，注意对同分异构体定义的理解，注意同分异构体、同素异形体、同系物、同位素的区别。

16．D

【解析】试题分析：

因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D。

【考点定位】考查镁、铝的重要化合物

【名师点晴】本题考查了化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，结合物质的溶解性来分析解答，注意氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱。

根据发生的反应Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O来分析。

17．B

【解析】

【详解】

A.称取3.0g固体用托盘天平，故A正确；

B.灼烧固体用坩埚，不能用蒸发皿，故B错误；

C.过滤用漏斗，故C正确；

D.碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，故可以用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘，用分液漏斗分液，D正确;

本题答案选B。

18．B

【解析】

二取代物的书写可以采用定一议二法：

先在苯环上确定氯原子（—Cl）的位置，再讨论羟基（—OH）的几种可能位置。

19．D

【解析】

【分析】

【详解】

A项、氮气与氧气在高压放电条件下反应生成一氧化氮，故A错误；

B项、石油裂化生成乙烯，乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，故B错误；

C项、铝在冷的浓硝酸中发生钝化，故C错误；

D项、在催化剂作用下，乙烯与水在加热条件下发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查物质的性质与转化，侧重于分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件是解答关键。

20．C

【解析】A、溴化钠是离子化合物，电子式应该是

，A错误；B、氟化镁是离子化合物，应该是

，B错误；C、氯化钠的形成过程正确，C正确；D、硫化钠的形成过程为

，D错误，答案选C。

点睛：

用电子式表示物质的形成过程时，首先要判断构成物质的化学键类型，即是离子键还是共价键；其次必须用