湖北省天门市仙桃市潜江市学年高一下学期期末联考.docx
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湖北省天门市仙桃市潜江市学年高一下学期期末联考
湖北省天门市仙桃市潜江市2022-2022学年高一下学期期末联考
★祝考试顺利★
本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。
全卷满分100分．考试时同90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.
2.选择题作答用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选狳其他答案标号。
答在试卷和草稿纸上无效。
3．非选择题作答用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试卷和草稿纸上无效．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：
H-lC-12O-16Cu-64
第I卷（选择题共48分）
一、选择题。
C本题包括16个小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科技、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A．“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾B．海水中加入明矾可将海水淡化
C．M、N经“2M+N=2P+2Q，2P+M=Q”生产Q，不符合“绿色化学”理念D．燃煤中添加生石灰，在燃烧过程中将硫元素转化为CaSO3，可减少SO,2的排放
2.《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：
“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使漏气，则药力不减。
气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”。
这里所说的“鼻冲水”指的是A.稀硝酸B．食醋C．氨水D。
氢氟酸
3．示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是
选项A图式表示CaCl2的电子式Na+的结构示意图中子数为14的碳原子次氯酸的结构式BCDH-Cl-O4．下列变化中，未涉及到电子转移的是
A.人工固氮和自然固氮B．SO2使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色C．硫酸型酸雨久置pH减小D．H2O2使酸化的KI溶液变黄5．下列说法中不正确的是
A.常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，这与分子间的氢键有关
B．煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生了化学变化C．有效碰撞理论不能指导怎样提高原料的平衡转化率
D.NH4HCO3（）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
6.锡是排列在白金、黄金及银后面的第四种贵金属。
锡（Sn）位于周期表的第五周期第IVA族，下列说法正确
的是
A.原子半径：
Sn>SiB．氧化性：
Sn>SiC．最高正价：
Sn>SiD．稳定性：
SnH4>SiH47．用下列实验装置进行相应实骑，能达到实验目的的是
选项实验装置实验目的8．在一定温度下，将一定量的气体通人体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质某、Y、Z的物质
的量的变化如图所示。
下列有关推断不正确的是
完成“喷泉”实验测定中和热制取并收集干燥纯净的NH3制取NOABCD
A．该反应的化学方程式是3Z
3某+2YB．t0后．该反应停止进行
C．t0时．某的浓度为0.9mol/LD．t0时，Z的转化率为60%9．工业生产甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.8kJ/mol。
已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O
（1）△H2=-571.6kJ/molH2（g）+
1O2（g）=H2O（g）△H3=-241.8kJ/mol2下列有关说法正确的是A.H2的燃烧热为241.8kJ/mol
B.CH3OH（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-392.8kJ/molC．“
1”既表示分子个数也能表示物质的量2D．未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据10。
下列实验操作、现象能得出对应结论的是
选项A海带通过灼烧、水溶、过滤，在滤液中依次滴加稀硫酸、溶液变蓝H2O2、淀粉溶液BC向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体将盐酸滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀有气泡产生SO2具有还原性氯的非金属性比碳强D将少量浓硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的试管中管口产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2海带含碘单质实验操作实验现象实验结论11．W、某、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,某的最简单氢化物能使
湿润的红色石蕊试纸变蓝,这四种元素可以组成离子化合物。
下列说法中不正确的是A.最简单气态氨化物的热稳定性:
Y某>Y>>WD.W、某组成的化合物某2W4是共价化合物
12.隔绝空气加热至500℃时绿矾（硫酸亚铁晶体）能完全分解，某化学小组为探究分解产物的成分，选用
下图所示装置进行实验（夹持装置略），A中固体完全分解后变为红棕色粉末。
下列说法不正确的是
A.所选用装置的正确连接顺序为A-C-E-D-B
B.E装置是用来检验SO3，则某可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液C．可选用酸性KMnO4溶液检验A装置中残留固体是否为Fe2O3
D．该反应的化学方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O13.在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：
Fe2O3（）+2NH3（g）
2Fe（）+N2（g）+3H2O（g）△H，实验测得
化学平衡时的有关变化曲线如图所示。
已知：
平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压某物质的量分数。
下列说法不正确的是
A.该反应的△H>0B．气体压强P2>P1
C.平衡后再加入Fe2O3，则NH3转化率增大
D.M点的平衡常数Kp=
14.铝热反应有广泛的用途，实验装置加下图1所示。
下列说法正确的是
A.铝热反应的能量变化可用图2表示B.工业上可用铝热反应的方法提取镁
C.在铝热反应过程中没有涉及到的化学反应类型是化合反应D.该铝热反应的化学方程式是8Al+3Fe3O4
高温4Al2O3+9Fe
15.某、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。
如图转化关系中所涉及的物质含有这五种
元素的单质或化合物，其中反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,F是一种最高价含氧酸,遇光或热会分解。
下列说法正确的是
A.简单氢化物的沸点:
Z>W
B.Y与W形成的化合物都可以和氢氧化钠溶液反应C.Y、Z、W元素中,原子半径最小的是W
D.W与Q组成的常见化合物中可能含有极性共价键16.下列有关图示的说法正确的是
A.图甲表示CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O
（1）的能量变化B．图乙表示压强对2A（g）+2B（g）C．图丙表示温度对N2（g）+3H2（g）
3C（g）+D（g）的影响，且压强：
P甲>P乙NH3（g）△H<0的影响
D．图丁表示N2（g）+3H2（g）
A（H2）=αB（H2）
2NH3（g）平衡时NH3体积分数随起始n（N2）／n（H2）的变化，则转化率：
α
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择曩。
I本卷包括5个小题．共计52分）
17.（l1分）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。
某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中
反应速率的变化，利用如图装置测定一定时间内反应放出氢气的体积（加入稀盐酸的体积为100mL．忽略反应中溶液体积的变化），实验记录如下表（累计值）：
时间（min）l2503120423252886310氢气体积（mL）（标准状况）1
（1）除如图所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是_________。
（2）实验前，检查该装置气密性的方法是_________。
（3）装置气街性良好，0～lmin时间段氢气体积却很少的原因是_________。
（4）反应速率最大的时间段是_________min（填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（从影响反应速率因素的角度解释）。
（5）3～4min时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_________（设溶液体积不变）。
（6）由于反应太快，测量氢气体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列液体以减慢反应速率，你认为不可行的是_________（填相应字母）。
A．蒸馏水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液
18.（11分）现有A、B、C，D、E、G六种前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五种元素在元素周期表
中的位置如图所示。
（1）若非金属元素B的核电荷数为某，则A、B、C、D、E五种元素的核电荷数之和为_________。
（2）若A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，lmolG的单质与足量盐酸反应，能产生22.4LH2（在标准状况下）；G的阳离子与D的阴离子核外电子层结构相同。
①写出下列元素名称：
A_________，B________；②D的简单离子结构示意图为_________；
③氢化物的沸点：
D_________B，简单氢化物水溶液的酸性：
B_________C（填“>”“
19．（10分）有科学家预青，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
（1）已知破坏1moIH-H键、1molO=O键、1molH-O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，下图表示H2、O2转化为H2O的反应过程中的能量变化，则b=_______。
（2）在l0lkPa下，lg氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。
（3）为探究实验室制氢气反应的热效应，选择下图装置进行实验。
①若某为水，y为生石灰，则实验过程中U形管中可观察到的现象是___________。
②若某为稀盐酸，y为锌粒，观察到与①相同的实验现象，则说明锌与稀盐酸制氢气的反应是_________（填“放热反应”或“吸热反应”）。
（4）已知：
H2SO4（aq）+2KOH（aq）=K2SO4（aq）+2H2O
（1）△H=Q1kJ/molH2SO4（浓）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O
（1）△H=Q2kJ/molHNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）△H=Q3kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3值的大小关系为________。
20.（10分）在恒容密闭容器中合成甲醇；CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
（1）图1中t3时刻改变的条件是____，t5时刻改变的条件是____.
（2）判断反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号）。
a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等b．混合气体的密度不变c．混合气体的总物质的量不变
d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（3）如图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、B两点的反应速率：
A____B（填“>”“；”或“
（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有——。
A.升高温度B．充入He气C．使用催化剂D．再充入1molCO和2moIH2
（5）在某温度下，容积均为2L的三个密闭容器中-按不同方式投入反应物。
初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是____（填字母）。
A．在该温度下，甲容器中从反应开始到平衡所需时间为4min，则v（H2）为0.25mol/（L·min）B．转化率：
α3>α1，平衡时n（CH3OH）：
n3>1.0mol
C．丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的1／2，平衡常数K增大D．体系的压强：
p3<2p1=2P2
21.（10分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：
①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。
下列加入试剂的顺序正确的是______（填字母）。
A.①②③④B.②③④①C.②④③④D.③④②①
请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：
_________、_________。
（2）步骤Ⅱ中已获得Br2，步骤Ⅲ中又将Br2还原为Br-，其目的是_________。
步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________。
（3）为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2．可向其中加入_________溶液。
（4）步骤Ⅳ由Mg（OH）2得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。
A.
B．
C．D.
1-10：
ACABBAABBB11-16：
ABCACC17．（11分）
（1）秒表或计时器等（1分）
（2）关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，松开手后若活塞又回到原位，则装置气密性良好（答案合理即可）（2分）
（3）未用砂纸打磨镁条，盐酸先与镁条表面氧化镁反应，没有氢气生成（1分）
（4）3～4min（1分）该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快（2分）（5）0.025mol/（l..min）（2分）（6）CD（2务）18.（11分）
（1）5某+10（2分）
（2）①磷（1分）硫（1分）②④：
（3）C（2分）19.（10分）
（1）490（2分）
（1分）；③>（1分）
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O
（1）△H=-571.6kJ．mol-l（2分）（3）左端液柱降低，右端液柱升高（2分）②放热反应（2分）（4）Q2
（1）减小压强（1分）；升高温度（1分）；
（2）cd（2分）；（3）>（1分）=（1分）；（4）D（2分）；（5）B、D（2分）21.（10分）
（1）B、C（2分）；Ca2++CO32-==CaCO3↓、Ba2++CO32-==BaCO3↓（各1分，共2分）
（2）富集（或浓缩）溴元素（1分）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（2分）（3）NaBr（或溴化钠）（1分）；（4）C（2分）
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