一轮复习热化学复习.docx
《一轮复习热化学复习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《一轮复习热化学复习.docx（32页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
一轮复习热化学复习
1.下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（ ）
A．C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－1367.0kJ·mol－1（燃烧热）
B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝＋57.3kJ·mol－1（中和热）
C．S（s）＋O2（g）＝SO2（g）ΔH＝－296.8kJ·mol－1（反应热）
D．2NO2＝O2＋2NO ΔH＝＋116.2kJ·mol－1（反应热）
2.在101kPa时，32gCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为1780kJ，则甲烷的燃烧热为（ ）
A．1780kJ/molB．－1780kJ/molC．890kJ/molD．－890kJ/mol
3.下列热化学方程式中ΔH的绝对值表示可燃物燃烧热的是（ ）
A．2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH＝－566kJ·mol－1
B．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802.3kJ·mol－1
C．H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH＝－285.8kJ·mol－1
D．2C8H18（l）＋25O2（g）===16CO2（g）＋18H2O（l）ΔH＝－1103.6kJ·mol－1
4.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则
H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝＋2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1，分别向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：
①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系表示正确的是（ ）
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH2<ΔH3<ΔH1
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH2>ΔH3>ΔH1
6.下列化学反应的ΔH的绝对值最大的是（ ）
A．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH1
B．NaOH（aq）＋
H2SO4（aq）===
Na2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH2
C．CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH3
D．NaOH（aq）＋
H2SO4（浓）===
Na2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH4
7.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）＋
O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－1300kJ·mol－1的说法中，正确的是（ ）
A．当有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ/mol的能量
B．当有NA个水分子生成且为液体时，该反应吸收1300kJ的能量
C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时，该反应放出1300kJ的能量
D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，该反应放出1300kJ的能量
8.
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝＋483.6kJ/mol
B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：
NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.4kJ/mol
D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g） ΔH1 2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH2，则ΔH1>ΔH2
9下列变化中，属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2＋C
2CO ⑧Ba（OH）2·8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C＋H2O（g）
CO＋H2
⑩Al与HCl反应
A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨
C．①④⑥⑧D．①②④⑧⑨
10.已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．C8H18（l）+
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.4kJ•mol﹣1
B．C8H18（l）+
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6kJ•mol﹣1
C．C8H18（l）+
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6kJ•mol﹣1
D．C8H18（l）+
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.4kJ•mol﹣1
11.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为（ ）
A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ
12.常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ）
共价键
H﹣H
F﹣F
H﹣F
H﹣Cl
H﹣I
E（kJ•mol﹣1）
436
157
568
432
298
A．432kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ•mol﹣1
B．表中最稳定的共价键是H﹣F键
C．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ•mol﹣1
D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1
13.化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。
（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有 ▲ 的断裂和形成。
（2）已知拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的△H= ▲ 。
（3）已知：
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－283.0kJ/mol
CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－726.5kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ▲ 。
（4）已知25℃、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol。
①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为 ▲ ；
②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、▲。
14.有反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH<0，
（1）在恒温恒压条件下进行，反应正向进行的是________；反应逆向进行的是________；处于平衡状态的是________；无法判断是否达到平衡的是________。
A．单位时间内生成1molN2，同时生成3molNH3
B．单位时间内生成3molN2，同时生成6molN—H键
C．混合气体的密度不再随时间而改变
D．容器中气体的压强不再随时间而改变
（2）在一定温度下某恒容密闭容器中，充入3molH2和1mol的N2，2min达到平衡状态时，总的气体的物质的量变为原来的9/10，则此时N2的转化率为__________；
若此时放出的热量为18.44kJ，则其热化学方程式为______________________________.
根据所求出的热化学方程式，且已知1mol氮氮三键断裂需要为945.8kJ的能量，1mol氢氢键断裂需要436kJ的能量，求1molN-H键断裂吸收的能量_____。
（3）氨气可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，
则氨燃料电池的负极电极反应为________________________________________________．
15.
以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烧，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：
C3H8+5O2═3CO2+4H2O．
（1）已知：
2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3
则C3H8（g）+5O2（（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H= （用△H1、△H2、△H3表示）
（2）写出该电池正极的电极反应式：
，电池工作时CO32﹣移向 （填“正极”或“负极”）；用该电池电解1000mLlmol/L的AgNO3溶液（惰性电极），此电解池的反应方程式为 ．
16.氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
（1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）==2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
①该反应中，反应物总能量_____（填“>”、“<”或“=”）生成物总能量。
②当该反应有2molN2（g）生成时，转移电子的物质的量为__mol。
③该反应中，还原剂为______（填化学式），氧化产物与还原产物的质量比为______________。
（2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
则CH4（g）将NO（g）还原为N2（g）的热化学方程式是_________________。
（3）还可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反应过程如下（部分反应物或生成物略去）：
反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO3物质的量相等，则化学反应方程式为______，反应中若生成22.4LN2（标准状况），则消耗ClO2______g。
（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，工作时电流方向为________（用a、b和箭头表示）。
②负极的电极反应式为__________________。
③电极表面镀铂粉的原因为____________________。
17.已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+4H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1
③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣ckJ•mol﹣1
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为 ．
18.
甲醇是一种重要的可再生能源．
（1）已知：
2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol
写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：
．
（2）反应：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为 ；
图1是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）= ．
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示．
①能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填选项字母）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．H2的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：
P（A） P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③比较KA、KB、KC的大小：
．
（4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：
．
19.MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。
（1）工业上，以惰性材料为电极，电解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制备MnO2。
写出阳极的电极反应式：
___________。
（2）已知如下热化学方程式（K代表平衡常数）：
①MnCO3（s）
MnO（s）+CO2（g）△H1K1
②2MnO（s）+O2（g）
2MnO2（s）△H2K2
③2MnCO3（s）+O2（g）
2MnO2（s）+2CO2（g）△H3K3
△H3=______（用△H1、△H2表示）K3=_______（用K1、K2表示）。
（3）反应②在低温条件下能自发进行，则△H2______0（填“>”“<”或“=”）。
（4）在密闭容器中投入足量的MnCO3，—定条件下发生反应:
MnCO3（s）
MnO（s）+CO2（g）
△H>0。
在一定温度下，达到平衡状态时p（CO2）=2aMPa。
①温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：
比较：
L1____L2（填“>”“<”或“=”）。
②保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，则p（CO2）的变化范围是______。
③保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时下列物理量-定不变的是__（填代号）。
A．平衡常数KB．c（CO2）C．n（CO2）D．m（MnCO3）
（5）—定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3（s）和5molO2，发生反应：
2MnCO（s）+O2（g）
2MnO2（s）+2CO2（g），CO2以平均速率0.1mol•L-1·min-1经过10min达到平衡状态。
该条件下该反应的平衡常数K为_______。
20.
（14分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，应该减少二氧化碳的排放。
（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：
_______________。
（2）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：
CO2（g）
+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H<0，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图所示。
①从0min到10min，v（H2）=______。
②下列措施中能使
增大的是______（选填编号）。
A．升高温度B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H2O（g）从体系中分离D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③计算该温度下此反应的平衡常数K=______（填分数或保留两位有效数字）。
若改变______条件（填编号），可使K=1。
A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂
（3）某甲醇燃料电池原理如图1所示
①则M区发生的电极反应式为______。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极）．则该电解反应的总反应
的离子方程式为：
__________________。
假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值为13时（在室温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______（忽略溶液体积变化）。
试卷答案
1.
【题文】
下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（ ）
A．C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）
ΔH＝－1367.0kJ·mol－1（燃烧热）
B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）
ΔH＝＋57.3kJ·mol－1（中和热）
C．S（s）＋O2（g）＝SO2（g）
ΔH＝－296.8kJ·mol－1（反应热）
D．2NO2＝O2＋2NO ΔH＝＋116.2kJ·mol－1（反应热）
【答案】
C
【解析】
解析：
表示物质燃烧热的热化学方程式，要求可燃烧物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，即H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，ΔH应小于0，B项错误；热化学方程式中要标明物质的状态，D项错误。
【标题】2018-2019学年高中化学人教版选修四巩固练习：
1-2燃烧热能源
【结束】
2.
【题文】
在101kPa时，32gCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为1780kJ，则甲烷的燃烧热为（ ）
A．1780kJ/molB．－1780kJ/mol
C．890kJ/molD．－890kJ/mol
【答案】
C
【解析】
解析：
32g甲烷的物质的量为2mol，所以1mol甲烷在101kPa时，完全燃烧放出的热量为890kJ/mol，其热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJ/mol，即甲烷的燃烧热为890kJ/mol。
【标题】2018-2019学年高中化学人教版选修四巩固练习：
1-2燃烧热能源
【结束】
3.
【题文】
下列热化学方程式中ΔH的绝对值表示可燃物燃烧热的是（ ）
A．2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH＝－566kJ·mol－1
B．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）
ΔH＝－802.3kJ·mol－1
C．H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH＝－285.8kJ·mol－1
D．2C8H18（l）＋25O2（g）===16CO2（g）＋18H2O（l）
ΔH＝－1103.6kJ·mol－1
【答案】
C
【解析】
解析：
燃烧热是指25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
B选项，生成水蒸气，不是稳定的状态，稳定的状态应该生成液态水；A选项物质的量不是1mol；D选项不是1mol。
【标题】2018-2019学年高中化学人教版选修四巩固练习：
1-2燃烧热能源
【结束】
4.【题文】
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则
H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝＋2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
【答案】
B
【解析】
解析：
中和热的数值是一个定值，与几元酸几元碱反应无关，故A错；B项显然正确；放热反应有的也需要加热，C项错；甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热才是甲烷的燃烧热，故D项也错。
【标题】2018-2019学年高中化学人教版选修四巩固练习：
1-2燃烧热能源
【结束】
5.
【题文】
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1，分别向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：
①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系表示正确的是（ ）
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH2<ΔH3<ΔH1
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH2>ΔH3>ΔH1
【答案】B
【解析】
解析：
题中浓H2SO4稀释放热，稀醋酸、稀硝酸符合中和热测定浓度要求，但醋酸是弱酸，电离时要吸热。
所以放出热量大小顺序：
浓H2SO4>稀硝酸>稀醋酸。
对于放热反应，ΔH<0，即ΔH为负值，放热越多，ΔH反而越小。
【标题】2018-2019学年高中化学人教版选修四巩固练习：
1-1-3中和反应反应热的测定
【结束】
6.
【题文】
下列化学反应的ΔH的绝对值最大的是（ ）
A．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH1
B．NaOH（aq）＋
H2SO4（aq）===
Na2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH2
C．CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH3
D．NaOH（aq）＋
H2SO4（浓）===
Na2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH4
【答案】D
【解析】
解析：
浓硫酸溶于水放出大量热，CH3COOH是弱电解质，电离过程吸热，所以绝对值大小关系是ΔH4>ΔH1＝ΔH2>ΔH3。
【标题】2018-2019学年高中化学人教版选修四巩固练习：
1-1-3中和反应反应热的测定
【结束】
7.
【题文】
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）＋
O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－1300kJ·mol－1的说法中，正确的是（ ）
A．当有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ/mol的能量
B．当有NA个水分子生成且为液体时，该反应吸收1300kJ的能量
C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时，该反应放出1300kJ的能量
D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，该反应放出1300kJ的能量
【答案】D
【解析】
解析：
本题综合考查了阿伏加德罗常数与反应热的知识。
C2H2（g）＋
O10e－2（g）===2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－1300kJ·mol－1
当有10mole－转移时，生成1mol液态水，生成2molCO2（O===C===O），其中含8mol碳氧共用电子对，放出1300kJ的能量。
【标题】2018-2019学年高中化学人教版选修四巩固练习：
1-1-2热化学方程式
【结束】
8.
【题文】
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝＋483.6kJ/mol
B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7
升级会员 