高考化学二轮复习 金属及其化合物专题辅导教案.docx

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高考化学二轮复习金属及其化合物专题辅导教案

【专题七】金属及其化合物

【考点突破】

1．理顺网络、抓住重点

二轮复习本专题，要突出重点物质，以典型物质为信息源联系非金属元素、基本概念和基本理论，联系无机化工生产和实验，提高知识应用能力。

通过“线”将重点知识串联起来，主要抓住四条线：

（1）典型物质线。

碱金属抓住钠、氢氧化钠、过氧化钠、碳酸盐等；铝元素及其化合物主要抓住铝、铝盐、偏铝酸盐、氧化铝和氢氧化铝。

铁及其化合物重点抓住铁、铁的氧化物（以氧化铁为主，了解氧化亚铁，四氧化三铁）、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐等。

镁及其化合物主要掌握镁的性质。

铜及其化合物中，氧化铜、氧化亚铜、氢氧化铜等出现频率高；

（2）物质之间转化线。

同一条转化线可以通过多种方法实现，训练发散思维，同时，联系化学反应类型、氧化还原反应概念、离子方程形式书写等。

例如，铁、铁盐、亚铁盐之间转化，铝盐、氢氧化铝、偏铝酸盐之间转化都是高考命题热点；（3）制备线。

工业上常以金属冶炼为线联系晶体性质、环境保护以及化学计算等。

电解法冶炼钠、镁、铝，还原法冶炼铁和铜，工业冶炼铜原理可以与硫酸工业联系起来，而冶铁原理是教材介绍了重要化工生产范例。

氢氧化亚铁、氢氧化铝、硫酸铝、氧化铝、氧化铁、氯化铁、硫酸亚铁等典型物质制备一直是高考关注的热点；（4）实验线。

研究近十年高考化学实验命题，不难发现高考以金属及其化合物为载体命题实验题成为高考重点，其中近三年发展新题型值得关注：

①猜想式命题，连续三年广东化学都以铁及其化合物为载体探究其价态；②定量分析命题，如宁夏等高考以金属纯度测定为线，评价实验方案与实结果的关系，开放性、探究性是新高考实验命题新趋势。

2．突破瓶颈，攻克难点

（1）反应条件理解金属及其化合物要以反应条件为突破口，其中重点掌握以下条件：

①铝热反应条件：

只有比铝活泼性差的金属氧化物才能被铝还原，如氧化钠、氧化镁、氧化钙、氧化钡等活泼金属与铝不能发生置换反应；②镁与二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅反应，其中产物硫、硅继续与镁反应生成硫化镁、硅化镁；③铁的价态与氧化剂、反应条件有关，铁在电化学中发生氧化反应、与硫，碘，H+，不活泼的金属阳离子反应都只生成+2价铁的化合物；铁发生电化学腐蚀最终产物是氧化铁，而铁丝氧气中燃烧生成四氧化三铁；④氢氧化铝溶于强酸强碱，不溶于氨水，碳酸等。

⑤铜与硫反应只生成硫化亚铁，而与浓硫酸、硝酸、氯气、氧气等反应生成+2价铜的化合物。

（2）反应图像图象中难点是铝盐和偏铝酸盐的图像。

例如，铝三角之间的转换及其图象在Al3+、Al（OH）3、AlO2-之间的相互转化反应中，都有特定的数量关系，现概括如下：

⑴在适量的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量：

现象：

立即产生白色沉淀→渐多→最多〔n（NaOH）∶n（Al3+）=3∶1〕→渐少→消失〔n（NaOH）∶n（Al3+）=4∶1〕，见下图⑴。

⑵在适量的偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量：

现象：

立即产生白色沉淀→渐多→最多〔n（H+）∶n（AlO2-）=1∶1〕→渐少→消失〔n（H+）∶n（AlO2-）=4∶1〕，见下图⑵。

⑶在适量的偏铝酸盐溶液中缓慢通入CO2至过量：

现象：

立即产生白色沉淀→渐多→最多〔n（CO2）∶n（AlO2-）=1∶2〕→沉淀不消失。

见下图⑶。

⑷在适量强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量：

现象：

局部产生白色沉淀→振荡消失→白色沉淀→渐多→最多〔n（OH）－∶n（Al3+）=〔3∶1〕→不消失。

见下图⑷。

⑸在适量强酸性溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量

现象：

局部产生白色沉淀→振荡消失→白色沉淀→渐多→最多。

见下图⑸。

（3）盲点警示

①忽视反应本质有一些化学反应会出现生成物与生成物之间反应（如浓硝酸与铜反应，生成物二氧化氮可部分转化为N2O4等），反应物与生成物反应（多步反应）（如铝盐与强碱，偏铝酸盐与强酸，铁与硝酸反应等）。

②忽视物质溶解性例如，氢氧化钙、碳酸镁、硫酸银、硫酸钙等是微溶。

澄清石灰水的质量分数很小。

③忽视金属离子水解程度阴、阳离子水解程度与价态有关，+3价的铁、铝离子与CO32-、HCO3-，S2-等能发生双水解，而+2价的亚铁离子、铜离子与CO32-主要生成沉淀，在《部分物质溶解性表》中，有碳酸铜、碳酸亚铁物质存在（难溶）。

④忽视溶液的酸、碱性许多物质之间的反应与溶液的酸、碱性有关，如NO3-只有在酸性条件下才有强氧化性，高锰酸钾在酸性条件下还原产物为Mn2+，在碱性条件下还原产物为MnO2等，Al3+和AlO2-在酸性、碱性、中性溶液中都不能大量共存。

3．重视实验学会创新

本章实验内容很多，学习时，要重视实验。

最好同学们走进实验室，自己动手操作，对各种实验现象进行全面、细致的观察，并对观察的结果及时、如实地做记录，把各种观察到的实验现象联系起来进行思考分析，做到看与想相结合，培养良好的观察习惯，培养观察实验的能力和思维能力。

实验内容是创新试题的基点，同学们在学习过程中，尽可能联想实验原理，自己设计出一些实验装置来，并仔细分析评价自己所设计的装置优缺点，这样同学们会受益匪浅。

有关Na、Mg、Al、Fe、Cu的知识的试题在近五年的高考试题中出现次数很多，它们在离子共存、离子方程式、物资鉴别、制备、推断、计算等题型中大量出现。

这部分内容与化学理论知识、基本概念、实验有广泛联系，实际应用也很广泛，因此在试题中能以多种题型出现。

高点主要集中在：

铁三角、Al3＋与Al（OH）3及AlO2―的相互转化、Fe3＋和Al3＋及AlO2―的双水解、Mg、Al、Fe与酸反应等方面，这些知识与其他元素化合物知识相结合，以各种面孔出现在试题中。

【精题精讲】

例1．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

小苏打可用于治疗胃病

NaHCO3可与盐酸反应

Ⅰ对，Ⅱ对，有

B

向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色

Na2O2与水反应生成氢氧化钠

Ⅰ对，Ⅱ错，无

C

金属钠具有强还原性

高压钠灯发出透雾性强的黄光

Ⅰ对，Ⅱ对，有

D

过氧化钠可用作航天员的供氧剂

Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2

Ⅰ对，Ⅱ对，有

解析：

B项向过氧化钠水溶液中滴入酚酞，先变红，后马上褪色，陈述Ⅰ错，陈述Ⅱ正确；C项高压钠灯发黄光是物理变化，与金属钠具有还原性没有因果关系。

答案：

AD

例2．向100mL0.250mol·L－1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（　　）

A．3.45g　　　B．2.30g

C．1.15gD．0.575g

解析：

根据原子守恒，加入金属钠的物质的量等于氯元素和铝元素物质的量之和，即为0.1L×0.250mol·L－1×4＝0.1mol，其质量为2.30g。

答案：

B

例3．下列各组中两种浓溶液相混合时既无沉淀析出又无气体放出的是（　　）

A．Ba（HCO3）2、NaHSO4B．NaHCO3、Al2（SO4）3

C．Mg（HCO3）2、CaCl2D．Na2SiO3、HCl

解析：

A项中反应为Ba（HCO3）2＋2NaHSO4===Na2SO4＋BaSO4↓＋2H2O＋2CO2↑，既有沉淀产生，又有气体放出；B项中反应为Al3＋＋3HCO

===Al（OH）3↓＋3CO2↑，既有沉淀产生，又有气体放出；D项中SiO

＋2H＋===H2SiO3↓，有沉淀产生。

答案：

C

例4．锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。

将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，下列叙述不正确的是（　　）

A．反应中共消耗1.8molH2SO4

B．气体甲中SO2与H2的体积比为41

C．反应中共消耗97.5gZn

D．反应中共转移3mol电子

解析：

反应前n（H2SO4）＝1.85mol，反应后剩余H2SO4为0.05mol，推知气体甲应该是Zn与浓H2SO4反应产生的SO2及Zn与稀H2SO4反应产生的H2的混合气体。

设生成SO2、H2的物质的量分别为xmol、ymol，则有：

x＋y＝1.5，根据反应：

Zn＋2H2SO4（浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4（稀）===ZnSO4＋H2↑，得2x＋y＝1.8，解得x＝0.3，y＝1.2。

n（SO2）/n（H2）＝0.3mol/1.2mol＝1/4。

反应中消耗Zn的质量＝1.5mol×65g/mol＝97.5g。

反应中转移电子的物质的量＝2×1.5mol＝3mol。

综合上述知选项B错误。

答案：

B

例5．右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。

下列选项编号对应的曲线编号错误的是（　　）

A．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量

B．向澄清石灰水中通入CO2至过量

C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量

解析：

根据AlO

＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓、Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，A对；根据Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2，B对；根据H＋＋OH－===H2O、Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓、Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O，C对；D项中产生沉淀和沉淀的量不变时消耗的CO2相等，D错。

答案：

D

例6．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。

向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。

则下列叙述中不正确的是（　　）

A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L

C．参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6g

D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

解析：

沉淀增加的质量为OH－的质量，则n（OH－）＝

＝0.3mol，因此当沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积最少为

＝0.1L，A对；根据Cu（OH）2、Mg（OH）2，则n（Cu）＋n（Mg）＝

n（OH－）＝0.15mol，根据得失电子守恒，有2n（Cu）＋2n（Mg）＝3n（NO），则n（NO）＝0.15mol×2×

＝0.1mol，则收集到NO的体积在标准状况下为2.24L，B错；假设混合物全部为Mg，则金属总质量为0.15mol×24g·mol－1＝3.6g，假设混合物全部为Cu，则金属总质量为0.15mol×64g·mol－1＝9.6g，故参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6g，C对；Mg和Cu与稀硝酸的反应可以写为3M＋8HNO3===3M（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，参加反应的n（HNO3）＝4n（NO）＝0.4mol，D对。

答案：

B

例7.铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。

请回答下列问题：

（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为__________________________________。

（2）由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是______________。

（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是__________________________（用离子方程式表示）。

在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是____________________________________。

（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO

3Fe＋4CO2，若有1.5molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是________。

（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________（填字母）。

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

陈述Ⅲ

A

铁是地壳中含量最高的金属元素

铁是人类最早使用的金属材料

Ⅰ对；Ⅱ对；有

B

常温下铁与稀硫酸反应生成氢气

高温下氢气能还原氧化铁得到铁

Ⅰ对；Ⅱ对；无

C

铁属于过渡元素

铁和铁的某些化合物可用作催化剂

Ⅰ错；Ⅱ对；无

D

在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜

铁不能与氧气反应

Ⅰ对；Ⅱ对；有

解析：

（4）1molFe3O4参与反应时，需4molCO，根据4molCO可得转移8mol电子，所以1.5molFe3O4参加反应时转移电子的物质的量为1.5×8mol＝12mol。

（5）选项A，地壳中含量最高的金属元素是Al元素，而不是Fe元素，由于铁是活泼金属，需通过冶炼方法获得，所以Fe不是人类最早使用的金属材料，陈述Ⅰ、Ⅱ错误，且二者没有因果关系。

选项B，Fe能与稀H2SO4发生置换反应而产生H2，但在高温条件下，H2还原性很强，又能还原Fe2O3而得Fe，所以Ⅰ、Ⅱ均正确，二者无因果关系。

选项C，铁是过渡元素的说法正确。

选项D，铁在空气中不能形成致密的氧化膜，且Fe可与纯净的O2反应生成Fe3O4。

答案：

（1）O2＋2H2O＋4e－===4OH－

（2）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

（3）Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3H＋　酸性环境中，H＋抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体

（4）12mol　（5）B

例8.现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物ag与100mL盐酸反应。

（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可用带字母的式子表示，可不化简）

（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为________。

（2）如果碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中的HCl的物质的量为________mol。

（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积是________L。

（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道__________________。

解析：

（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为

：

＝100：

84＝25：

21。

（2）如果碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，根据反应的化学方程式，则n（HCl）＝n（NaHCO3）＋n（KHCO3）＝（

＋

）mol。

（3）如果盐酸过量，则n（CO2）＝n（NaHCO3）＋n（KHCO3），故V（CO2）＝（

＋

）×22.4L。

（4）如果反应后碳酸氢盐剩余，则n（CO2）＝n（HCl），要计算CO2的体积，还需要知道盐酸的物质的量浓度。

答案：

（1）100：

84（或25：

21）

（2）a/168＋a/200（或23a/2100）

（3）22.4×（a/168＋a/200）（或22.4×23a/2100）

（4）盐酸的物质的量浓度

【专题演练】

（时间90分钟，满分100分）

第Ⅰ卷　（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1．红珊瑚栖息于200～2000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石．在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品．红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是

（　　）

A．Na　　　　B．Fe　　　　C．Si　　　　D．Cu

解析：

红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，而Fe（OH）3是红褐色物质，NaOH是易溶于水的，Cu（OH）2是蓝色的，硅酸盐也不是红色的，故只有B正确．

答案：

B

2．美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14.已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是

（　　）

A．Al13、Al14互为同位素

B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合

C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似

D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

解析：

Al13和Al14都是由多个Al原子构成的超原子，不是Al的同位素；Al13超原子中铝原子间是通过金属键结合的，不是离子键；Al14最外层电子数之和为3×14＝42个价电子，比稳定结构（40个最外层电子）多2个电子，应与ⅡA族元素性质相似；Al13具有3×13＝39个最外层电子，比稳定结构少1个电子，容易得到1个电子，应与卤素性质相似，具有较强的氧化性．

答案：

C

3．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是

（　　）

A．U形管内红色褪去B．试管内溶液变红

C．气球a被吹大D．U形管水位d

解析：

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，

因该反应生成O2且放出热量，故气球变大，U形管内液面c端下降，d端上升，故C正确，D错误；该反应是在试管内发生的且无酚酞，故A、B均错误．

答案：

C

4．按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是

（　　）

A．H2和Fe2O3B．CO和CuO

C．H2和Na2CO3D．CO和Na2CO3

解析：

能使澄清石灰水变浑浊的气体应为CO2，可以是CO与CuO在加热条件下反应产生的．

答案：

B

5．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是

（　　）

A．NaCl，HCl，NaAlO2，NaHCO3

B．Na2SO4，KNO3，（NH4）2SO4，MgCl2

C．FeCl3，NaOH，AlCl3，HNO3

D．AgNO3，NaCl，Na2SO4，NaI

解析：

不另加试剂鉴别多种物质有两种主要方法，其一是利用物理性质（主要是颜色）鉴别出其中的一种或几种，再以这种物质作为试剂，看能否区别出余下的物质；其二是假设其中的一种为已知，并以它作为试剂，看能否鉴别余下的物质．本题C中FeCl3呈棕黄色，将其加入其余三种物质中有红褐色沉淀产生的是NaOH，再将NaOH加入其他两种溶液中，有白色沉淀生成的是AlCl3，无变化的是HNO3.

答案：

C

6．铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：

用FeSO4把废水中Cr2O

还原为Cr3＋，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或Fe2O3·FeO）的复合氧化物（

2－xO3·

O）.处理含1molCr2O

废水至少需要加入amolFeSO4·7H2O.下列结论正确的是

（　　）

A．x＝1，a＝5B．x＝0.5，a＝8

C．x＝2，a＝10D．x＝0.5，a＝10

解析：

据Cr原子守恒，复合氧化物（

2－xO3·

O）的物质的量为

mol，由Fe原子守恒有

×（3－x）＝a，再根据电子守恒得

×（2－x）＝1×6，联立解得x＝0.5，a＝10，故选D.

答案：

D

7．下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是

（　　）

X

Y

A

稀盐酸

碳酸钠溶液

B

偏铝酸钠溶液

硫酸溶液

C

硫化钠溶液

氯化铁溶液

D

二氧化碳

苯酚钠溶液

解析：

A项中X不足时，反应为CO

＋H＋===HCO

；X过量时，反应为CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O.

B项中，X不足时，反应为AlO

＋4H＋===Al3＋＋2H2O；X过量时，反应为AlO

＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓.

C项中，X不足时，反应为2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓；X过量时，反应为2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓.

D项中无论CO2过量与否，反应均为CO2＋+

答案：

D

8．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为

（　　）

A．25%B．40%C．50%D．75%

解析：

设原有混合气体共4体积，则反应后气体减少1体积．由

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　ΔV

211

V（CO2）1

所以V（CO2）＝2

φ（CO2）＝2/4×100%＝50%

答案：

C

9．俄罗斯西伯利亚研究人员开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中的几乎全部微生物和噬菌体．据俄《科学信息》杂志报道，这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成.下列有关说法中不正确的是

（　　）

A．Al（OH）3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应

B．纤维素和淀粉不是同分异构体

C．纤维素能够与醋酸发生酯化反应

D．实验室中Al（OH）3可以由偏铝酸盐和氨水制备

解析：

Al（OH）3具有两性，可与酸或强碱反应；其实验室制备方法是用铝盐与弱碱氨水反应（氢氧化铝不溶于氨水）；纤维素与淀粉都是高分子化合物，可用[（C6H10O5）n]表示，但其聚合度（n）不同，所以不是同分异构体；纤维素中分子中存在醇羟基，所以可以发生酯化反应．

答案：

D

10．下列各组离子一定能大量共存的是

（　　）

A．在含大量Fe3＋的溶液中：

NH

、Na＋、Cl－、SCN－

B．在强碱性溶液中：

Na＋、K＋、AlO

、CO

C．在c（H＋）＝10－13mol/L的溶液中：

NH

、Al3＋、SO

、NO

D．在pH＝1的溶液中：

K＋、Fe2＋、Cl－、NO

解析：

A项中Fe3＋与SCN－反应；B项中在有OH－时该组离子能共存；C项中溶液中OH－与NH

作用生成NH3·H2O；D项中溶液中有H＋时NO

会将Fe2＋氧化，故只有B符合题意．

答案：

B

11．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是

（　　）

A．开始天平加锌的一端上升

B．最终天平加锌的一端上升

C．最终天平仍平衡

D．最终加铁的一端上升

解析：

本题考查金属的化学性质，较难题．如果酸过量，由于锌的活动性大于铁，开始时锌产生氢气的速度快，加锌的一端上升，A对；但最终加锌的一端的增重大于加铁的一端的增重，最终加铁的一端上升，D对；如果金属过量，则加锌的一端和加铁的一端增重相同，最终天平仍平衡，C对．

答案：

B

12．有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是

（　　）

A．取少量未知溶液，分别滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液

B．取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液

C．分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液

D．用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液

解析：

Ba（NO3）2、CaCl2均能与Na2CO3反应产生白色沉淀，而均不能与NaHCO3反应，故A、B正确；Na2CO3的碱性比NaHCO3的碱性强，pH大，故C正确，D错误．

答案：

D

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