全国初中奥林匹克化学竞赛95版Word文档下载推荐.docx

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　　3.下列叙述中正确的是混合物中元素一定呈化合

　　态。

　　某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。

　　同素异形体之间的转变一定是化学变化。

　　某纯净物质不是化合物就是单质。

　　4.有

　　H、O、C、Ca四种元素，按指定化合价最多可以组成化合物

　　的种数是5678

　　5.X、Y两种元素的化合价分别是+

　　1、－2，它们跟硫元素共同形成化合物的分子式是X2SYXSY4X2SY3

　　X2SY4

　　6.下列溶液通入气体后与下图中的曲线变化相符的是pH值

　　水中不断通入二氧化碳气体盐酸中不断通入氨气碳酸钠溶液中不

　　断通入氯化氢气体

　　7.碳元素与某非金属元素R可形成化合物CRX，已知在一个分子中各原子的电子数之和为74，则R的原子序数和X

　　的值分别是16，2

　　35，4

　　17，4

　　26，3

　　8.将NaNO3

　　和KC1两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时开始有晶体析

　　出，此晶体是NaClKNO3KClNaNO3

　　9.在实验室里用硝酸

　　钠、盐酸、纯碱、石灰石和蒸馏水五种试剂，无法制取的物质是二

　　氧化碳氢气烧碱浓硝酸

　　10.下列各组物质的溶液，不加任

　　何试剂就能将其一一区别出来的是BaCl2、CuSO4、NaOH、NaClNa2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba2

　　NaCl、Na2CO3、Zn2、H2SO4

　　11.某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O的带标记的无水硫酸

　　铜粉末a克，则如果保持温度不变，其结果是无水硫酸铜不再溶解，a克粉末不变溶液中可找到带标记的SO42－，而且白色粗末变为蓝

　　色晶体，其质量大于a克溶液中可找到带标记的SO42－，而且白色

　　粗末变为蓝色晶体，其质量小于a克溶液中溶解与结晶体达到平衡

　　状态，有部分带标记的SO42－进入溶液，但固体粉末仍是a克。

　　12.X、Y两元素的原子量之比为

　　2:

1，由两元素形成的化合物中

　　X、Y元素的质量比为

3，其中X元素的化合物价为＋a，则化合物

　　中Y元素的化合价为－

　　—

　　13.某元素

　　氧化物的分子量为a，价态相同的硫酸盐的分子量为b，则此元素的

　　化合价可能是

　　14.将某物质的溶液蒸发60克

　　水后，温度降到20℃，析出无水晶体5克，再蒸发60克水，温度仍降到20℃，又析出无水晶体6克，下列叙述中正确的是将原溶液变

　　成饱和溶液，需补充溶质1克将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质

　　6克20℃时该溶质的溶解度为10克20℃时该溶质的溶解度为

　　8.3

　　克

　　15.已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。

若把质量百分比浓度

　　为32%的该盐溶液，由50℃逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围

　　是温度010203040溶解度

　　13.3

　　20.9

　　31.6

　　45.8

　　63.90℃～

　　10℃

　　10℃～20℃20℃～30℃

　　30℃～40℃

　　16.室温时，将质量各为5克的下列物质分别放入100克水里，充分

　　搅拌后所得溶液的质量百分比浓度最小的是氧化钠

　　氧化钙

　　氧化钾）氢氧化钠

　　17.在空气中加热

　　4.8克铜粉，使其全部变成

　　氧化铜。

然后把它放入足量的稀硫酸中，待反应完毕后，再加蒸发溶

　　剂，那么可制得硫酸铜晶体的质量是

　　9.38克

　　18.75克12

　　克24克

　　18.粉末状金属混合物12克，加入足量的稀硫酸后产

　　生1克氢气，这种金属混合物可能是Al和Fe

　　Zn和FeMg

　　和CuMg和Zn

　　19.现有

　　5.85克NaCl样品，当它跟足量硝酸银充

　　分反应后，得到AgCl沉淀

　　14.4克，则可能混入的盐是KClCaCl2

　　BaCl2MgCl2

　　20.已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积

　　和分子数成正比。

在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟

　　足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后

　　气体中一氧化碳的体积百分含量约是

　　33.3%

　　50%

　　67%

　　75%

　　二、21.上海天原化工厂以食盐、水为主要原料生产多种化工产

　　品。

以食盐和水为反应物，经过电解获得氯气、氢气和氢氧化钠。

该

　　反应的化学方程式是。

　　将氯气溶于水时，有一部分氯气跟水发生以下反应：

　　Cl2+H2O

　　HClO+HCl

　　写出氯气通入消石灰水溶

　　液中发生反应的化学方程式：

。

　　22.硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，化学上常用二氧化硅和

　　氧化物的形成表示其组成。

例如，镁橄榄石常以2MgO·

SiO2表示。

　　依照上法表示下列硅酸盐的组成：

　　高岭石Al24钙沸石Ca·

3H2O滑石Mg32

　　23.当前发

　　展较快、高效低毒的灭火剂叫“1211”灭火剂，其他学式是CF2lBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原

　　子数。

按此命名原则，写出下列几种新型灭火剂的化学式：

　　1301，122，2402。

　　24.砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自

　　然，其氧化产物是砒霜，写出该反应的化学方程式。

　　25.我国古代将炉甘石、赤铜和木炭混合后加热到800℃左右，得到一种外观似金子的合金名为“金钅俞石”。

写出有关反应的

　　公学方程式：

　　三、26.有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁，少量的银离子和钠离子等，以及部分污泥。

试设计一个既经济又合理的方法

　　回收金属银和硫酸亚铁。

分别列出实验步骤并说明每一实验步骤的目

　　的。

　　27.物质溶于水时，有的放热会使溶液温度升高；

　　有的吸热会使溶液温度降低。

现用广口瓶、试管、弯曲成如图形

　　状的玻璃管，合适的橡皮塞和水为材料，设计一个装置，使它能对物

　　质溶于水时的吸热或放热现象进行研究。

画出装置图，并简述原理。

　　28.某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做

　　了如图所示的实施，把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：

　　①实验前B管及药品的质量为

　　21.32克，实验后为

　　21.16克②

　　C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2。

　　③X中两元素的质量比是14：

3。

问：

　　C中收集到的液体，质量是

　　克。

　　在实验中看到的现象是。

　　B中反应的化学方程式是。

　　29.今有一混有Na2SO4、NH4HCO3和NaCl的固体，在实验室中以

　　此混合物为原料要得到少量纯净的NaCl溶液。

写出选用的试剂和实

　　验步骤。

　　30.从含Cu2S的铜矿石中冶炼铜有多种方法。

其中一种是：

　　①先将矿石通空气高温焙烧，生成两种氧化物。

　　②将焙烧过的矿石加上比它质量少一半的未经焙烧过的矿石，混合均匀后隔绝空气再行高温煅烧，结果得到金属铜和一种刺激性气体。

　　写出上述反应的化学方程式：

、。

　　31.现有硫酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四瓶溶液，为鉴别它们

　　先把四瓶溶液标上

　　A、B、C、D，然后进行以下实验。

　　①A跟B混合有气体产生；

　　A跟C混合有白色沉淀生成；

　　A跟D混合时无明显的反应现象。

　　②A跟C反应所生成的白色沉淀能溶于B跟C反应后的溶液中。

　　由此可知：

A是，B是，C是，D

　　是。

　　四、32.将一定量碳酸氢钠和铜的混合粉末放在容器里，在空气

　　中用酒精灯加热至质量不再改变，此时发现加热前后固体总质量相等，写出有关的化学方程式，并计算原混合粉末中含铜的质量百分率。

　　33.80℃时硫酸铜溶解度为55克克水。

现有50克

　　14.8%的硫酸铜溶

　　液和5克

　　38.7%的硫酸铜溶液，把这两种溶液混合，并要使混合后的

　　溶液在80℃时成为饱和溶液。

问可采用哪些措施？

如果试剂只有

　　CuSO4·

5H2O，请按所采取的措施分别进行计算得出结论。

　　1995年

　　全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案1．B2．CD3．CD4．C

　　5．CD6．D7．C8．A9．D1O．AD11．Bl2．B13．AD

　　14．AC15．D16．B17·

B18．A19．BD20．D

　　21．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Cl2＋2Ca2=CaCl2＋Ca2＋2H2O

　　22．Al2O3·

2SiO2·

2H2O，CaO·

3SiO2·

A12O3·

3H2O，3MgO·

4SiO2·

H2023．CF3Br；

　　CF2Cl；

　　C2F4Br2

　　24．2AsH3＋3O2=As2O3＋3H2O

　　25．①ZnCO3

　　ZnO＋CO2↑

　　②2ZnO＋C2Zn＋CO2↑

　　③2Cu2O＋C4Cu＋

　　CO2↑

　　26．①过滤除去污泥。

②向滤液中加入过量的铁粉，使

　　Ag还原为Ag。

⑧过滤，将Ag和过量的铁粉从溶液中分离出来。

④将

　　混有Fe粉的Ag用稀H2SO4处理，使Fe溶解。

⑤过滤，分离出银。

　　⑥将③、⑤两步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却结晶。

⑦过滤，得硫酸

　　亚铁晶体。

加热晶体使其失去结晶水得到FeSO427．如右图，在玻璃管中加水，在试管中加水，照图连接好装置后，向试管中加入

　　NH4NO3晶体，可观察到弯曲玻璃管左边液面上升，右边液面下降,说

　　明物质溶于水时有吸热现象发生。

产生上述现象的原因是NH4NO3溶

　　于水时扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，敌表现为溶液

　　温度降低，广口瓶内气压减小，故左边液面上升，右边液面下降.

　　28．O．18；

　　黑色固体逐渐变为红色；

　　C管中有无色液体出现；

　　D的内管向外推动。

　　2NH3＋3CuO3Cu十N2↑＋3H2029．在试管中加入固体混合

　　物，并加热。

加热的固体残渣冷却后加水溶解。

向溶液中加入足量的

　　BaCl2溶液。

向试管溶液中再加入足量Na2CO3溶液。

过滤。

向滤液中加入盐酸至不再产生气泡为止。

将溶液加热煮沸即得到NaCl溶液30．2Cu2S＋3O22Cu20＋2SO2；

　　2Cu20＋Cu2S6Cu＋SO2↑Na2SO4；

　　31．Na2CO3，H2SO4．BaCl2，32．59．6％

　　33．①加入CuSO4；

　　或CuSO4·

5H2O；

　　②加热蒸发一部分水，再降温至80℃。

用蒸发溶剂的方法需蒸

　　发28．7克水；

　　用增加溶质的方法需增加35．7克CuSO4·

5H2O。